《九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（第1课时）教学课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（第1课时）教学课件 （新版）新人教版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时FeAlMgAu本节导读本节导读一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼二、自主学习二、自主学习 指向目标指向目标自读课本P9-P11,完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标探究点一：金属与氧气的反应铜由红色变为黑色铜由红色变为黑色三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标 世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进
2、了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。泛的用途。Al三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标相信你能相信你能发现：发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同A、金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度确定金属活动性强弱。【教师点拨】 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在
3、常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标探究点二：金属与酸溶液的反应A组B组金属与稀金属与稀HCl的反应的反应金属与稀金属与稀H2SO4的反应的反应 在在4 4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积镁，再依次加入约占试管容
4、积1/41/4的稀盐酸的稀盐酸( (或或稀硫酸稀硫酸) )，仔细观察金属表面与溶液的变化，比，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。录实验现象。友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！稀硫酸千万要小心哦！三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标 由一种单质与一种化合物反应，由一种单质与一种化合物反应， 生生成另一种单质与另一种化合物的反应。成另一种单质与另一种化合物的反应。 Mg +
5、 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 从反应物和生成物的角度分析，这些反从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。分解反应进行比较。单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质置换反应：三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标化学反应的基本类型化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物置换反应：置换反应：A +
6、BC AC + BA + BC AC + B化合反应：化合反应：A + B + A + B + AB AB（多变一）（多变一）分解反应：分解反应：AB A + B + AB A + B + （一变多）（一变多）三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标相信你能相信你能发现：发现：1.1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生生 ，但反应的剧烈，但反应的剧烈程度程度 。B B、金属与酸能否反应以及反、金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可确定金属的应的剧烈程度可确定金属的活泼程度。活泼程度。MgMg、ZnZn、FeFe的金属活动性比的金属活动性比CuCu铜强，能置换出盐酸或稀铜
7、强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。硫酸中的氢。置换反应置换反应不相同不相同三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【教师点拨】1、不仅知道哪些金属能与酸反应，还要知道反应的剧烈程度。2、不能与酸反应的金属有哪些，也是学习的重点。3、置换反应是化学反应基本类型中的第三种。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标【典例精讲】下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。(1)金与氧气 (2)锌与硫酸溶液(3)铜与硫酸溶液 (4)铁与盐酸溶液思路点拨：思路点拨：考察的是金属与氧气、金
8、属与酸反应的规律。金与氧气不考察的是金属与氧气、金属与酸反应的规律。金与氧气不能发生反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能发生反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2, ,置换反应；铜与硫酸不能反应；铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，置换反应；铜与硫酸不能反应；铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2, ,发生的是置换反应。发生的是置换反应。答案：答案：（1 1）金与氧气不能发生反应；（）金与氧气不能发生反应；（2 2）Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO
9、=ZnSO4 4+H+H2 2, ,置换置换反应；反应；（3 3）铜与硫酸不能反应；（）铜与硫酸不能反应；（4 4）Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2, ,发生的是置换反发生的是置换反应。应。归纳：归纳：金属与酸与氧气的反应，一定要掌握，哪些金属能与氧气反应，金属与酸与氧气的反应，一定要掌握，哪些金属能与氧气反应，哪些金属能与酸反应。只有能反应的才能书写化学方程式。哪些金属能与酸反应。只有能反应的才能书写化学方程式。四、总结梳理四、总结梳理 内化目标内化目标1 1 1 1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应、很多金属能与盐酸、硫
10、酸等发生反应、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, , , , 但但但但反应的难易和剧烈程度不同反应的难易和剧烈程度不同反应的难易和剧烈程度不同反应的难易和剧烈程度不同, , , ,把金属分为活泼金把金属分为活泼金把金属分为活泼金把金属分为活泼金属和不活泼金属属和不活泼金属属和不活泼金属属和不活泼金属2 2 2 2、置换反应、置换反应、置换反应、置换反应3 3 3 3、金属活动性顺序表（部分）、金属活动性顺序表（部分）、金属活动性顺序表（部分）、金属活动性顺序表（部分） （Mg Zn FeMg Zn FeMg Zn FeMg Zn Fe） ( H ) Cu ( H ) Cu ( H ) Cu (
11、 H ) Cu 金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱【易错易混提示】不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；不同的金属有的能酸反应，有的不能与酸反应。五、达标检测五、达标检测 反思目标反思目标DC1 1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B.B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 C.C.铝不易被氧化铝不易被氧化 D.D.铝易氧化铝易氧化, ,但氧化铝具有保护内部铝的作用但氧化铝具有
12、保护内部铝的作用2 2、下列反应属于置换反应的是（、下列反应属于置换反应的是（ ）H2+CuO = Cu+H2OH2+CuO = Cu+H2O2CO+O2 = 2CO22CO+O2 = 2CO2Zn+2HClZn+2HCl=ZnCl+H2=ZnCl+H2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2A A、 B B、 C C、 D D、 3 3、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。 为了探究金属为了探究金属MgMg、ZnZn、FeFe与酸反应的快慢，与酸反应的快慢， 某研究性学习小组设计了如下的实验。某研究
13、性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤实验步骤】 取取A A、B B、C C三支试管，分别加入三支试管，分别加入2mL2mL浓度相同的盐酸溶液，浓度相同的盐酸溶液，分别加入足量的、大小相等的分别加入足量的、大小相等的MgMg、ZnZn、FeFe，立即，立即 把三个相同的气球分别套在各试管口上。把三个相同的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析实验预测与分析】（1 1）写出铁与盐酸反应的化学方程式）写出铁与盐酸反应的化学方程式_。（2 2）气球膨胀速度最快的是）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。（填试管编号）。（3 3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁 制取氢气的主要原因是制取氢气的主要原因是 。 （4 4）步骤）步骤是实验获得成功的关键，是实验获得成功的关键， 你认为在操作过程中小组成员之间应该：你认为在操作过程中小组成员之间应该： 。（1 1）Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2（2 2）A A（3 3）镁与酸反应太快了，铁与酸反应太慢了。）镁与酸反应太快了，铁与酸反应太慢了。（4 4）要配合默契，同时操作。）要配合默契，同时操作。五、达标检测五、达标检测 反思目标反思目标The end,thank you!谢谢大家谢谢大家
