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1、专题三离专题三离 子子 反反 应应 热点考向热点考向 1 1离子方程式正误判断离子方程式正误判断 2 2离子共存离子共存 3 3离子推断离子推断 复习策略复习策略 1 1熟记离子方程式书写中的常见错误。熟记离子方程式书写中的常见错误。 2 2梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要的离子不能大量共存的实例，如的离子不能大量共存的实例，如NONO3 3- -、H H、FeFe2 2等。等。 3 3体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。 考纲导航考纲导航主干知识整合主干知识整合 1
2、强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断 有下列物质：有下列物质：稀稀H2SO4冰醋酸冰醋酸NH3H2OAgClAlCl3固体固体Al氯水氯水C2H5OHSO2 属于电解质的是属于电解质的是 ，其中，其中 属于强电解属于强电解质，质， 属于弱电解质。属于弱电解质。 触摸高考触摸高考 判断正误判断正误 1 1 20122012安徽卷安徽卷 H H、FeFe2 2、SOSO4 42-2-、ClCl2 2在溶液中能在溶液中能大量共存大量共存( () ) 2 220122012广东卷广东卷 Fe Fe2 2、AlAl3 3、ClOClO、ClCl在水溶液中在水溶液中能大量共存能大量共存( () ) 3 3
3、20122012北京卷北京卷 向向NaHCONaHCO3 3溶液中加入过量的澄清石灰溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：水，出现白色沉淀：2HCO2HCO3 3- -CaCa2 22OH2OH=CaCO=CaCO3 3COCO3 32-2-2H2H2 2O(O() ) 解析解析 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在COCO32-，COCO3 32-2-全部与过量的全部与过量的CaCa2 2结合生成结合生成CaCOCaCO3 3沉淀，所以正确的离子沉淀，所以正确的离子方程式为：方程式为：HCOHCO3 3- -CaCa2 2OHOH=H=H2 2O
4、OCaCOCaCO3 3。 4 420122012广东卷广东卷 K K、CuCu2 2、OHOH、NONO3 3- -在水溶液中能在水溶液中能大量共存大量共存( () ) 5 520122012广东卷广东卷 Mg Mg2 2、H H、SiOSiO3 32-2-、SOSO4 42-2-在水溶液中在水溶液中能大量共存能大量共存( () ) 6 620122012广东卷广东卷 用用BaClBaCl2 2溶液鉴别溶液鉴别SOSO4 42-2-与与SOSO3 32-2-( () ) 离子方程式书写的要点离子方程式书写的要点 (1)(1)“三改三改”：可溶性强酸、强碱、盐改写成离子形式。：可溶性强酸、强碱
5、、盐改写成离子形式。 (2)(2)“三不改三不改”：单质、氧化物、气体、水在离子方程式单质、氧化物、气体、水在离子方程式中一律写成化学式。中一律写成化学式。 弱酸弱酸( (如如HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH等等) )、弱碱、弱碱( (如如NHNH3 3H H2 2O O等等) )、难电离的物质必须写化学式。、难电离的物质必须写化学式。 难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )必须必须写化学式。写化学式。 (3)(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶
6、液写离子符号，若是悬浊微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式( (标标号号) )。如澄。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：清石灰水加盐酸的离子方程式为：OHOHH H=H=H2 2O O。(4)(4)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NHNH3 3H H2 2O O；作为生成物，若有加热条件或浓；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写度很大时，写“NHNH3 3”。 (5)(5)“两守恒两守恒”：离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒。：离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒。 C 探究点一离子方程式的书写
7、与正误判断探究点一离子方程式的书写与正误判断要点热点探究要点热点探究严密思维，挖掘严密思维，挖掘“隐含隐含”条件条件探究点二离子共存探究点二离子共存 【纠错笔记纠错笔记】 在离子共存试题中，常见的隐含条件，同时也是解题的在离子共存试题中，常见的隐含条件，同时也是解题的易错环节，主要有：易错环节，主要有： 隐含溶液的电中性，任何溶液都是电中性的；隐含溶液的电中性，任何溶液都是电中性的； 隐含溶液的氧化性或还原性，一般来说，具有强氧化隐含溶液的氧化性或还原性，一般来说，具有强氧化性的离子与具有强还原性的离子不能大量共存；性的离子与具有强还原性的离子不能大量共存； 隐含溶液酸碱性对离子氧化性、还原性
8、的影响，如隐含溶液酸碱性对离子氧化性、还原性的影响，如NONO在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大量共在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大量共存；存； 能与能与NHNH4 4HCOHCO3 3反应产生气体的溶液，可能是强碱性溶液，反应产生气体的溶液，可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液；也可能是强酸性溶液； 由水电离产生的由水电离产生的c(OHc(OH) )1 110101414 mol molL L1 1的溶的溶液。如果溶液中的液。如果溶液中的OHOH全部是由水电离产生的，则该溶液为全部是由水电离产生的，则该溶液为强酸性，如果溶液中的强酸性，如果溶液中的OHOH主要是由碱电离产生的，则该溶主要是由碱电离产生的，则该溶液为强碱性。液为强碱性。 4 4注意透明溶液不等于无色溶液，无色也不等于白注意透明溶液不等于无色溶液，无色也不等于白色。色。探究点三离子反应的应用探究点三离子反应的应用离子推断离子推断
