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1、第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题1常见的酸和碱常见的酸和碱第一课时第一课时一、酸碱指示剂简称一、酸碱指示剂简称指示剂指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞包括紫色石蕊和无色酚酞它们能跟酸或碱的溶液起作用它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色而显示不同的颜色紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色遇到碱溶液变成蓝色遇到碱溶液变成蓝色无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色遇到碱溶液变成红色遇到碱溶液变成红色酸碱指示剂简称酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞酸酸与与指指示示剂剂作作用用加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后
2、的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色红色红色酸碱指示剂简称酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞二、常见的酸二、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味无色、液体无色、液体白雾白雾无色、液体无色、液体无味无味刺激性气味刺激性气味无明显现象无明显现象干燥剂干燥剂在实验室可以用浓硫酸做在实验室可以用浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,生活中的一些物质
3、含有酸生活中的一些物质含有酸食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸(1)浓硫酸有腐蚀性浓硫酸有腐蚀性-脱水性脱水性干燥剂干燥剂在实验室可以用浓硫酸做在实验室可以用浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,但不是所有气体的干燥剂但不是所有气体的干燥剂,如氨气如氨气2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实实验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字写字用小木棍蘸少量弄硫酸用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色由黄色变成黑色
4、变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成黑色并变成黑色浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的错错误误操操作作水的密度较小水的密度较小,浮在浓硫酸上浮在浓硫酸上面面,溶解时放溶解时放出出的热会使水立的热会使水立刻沸腾刻沸腾,使硫使硫酸酸液滴向四周飞液滴向四周飞溅溅,这是非常这是非常危危险的、险的、浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的正正确确操操作作在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时时,一定要把浓一定要把浓硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里慢注入水里,并并不断搅拌、切不不断搅拌、切不可将水倒进浓可将水倒进浓硫酸里、硫酸里、在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不断并不断_。切不可将切不可将_到
5、进到进_、注意注意：浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水酸酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水应立即用大量水冲洗冲洗,然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液、的碳酸氢钠溶液、注意注意：第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题1常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时第二课时3、酸的化学性质、酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反酸与金属的反应应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2
6、 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水讨论:(1)(1)上面反应的生成物有什么共同之处上面反应的
7、生成物有什么共同之处? ?(2)(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈锈, ,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中? ?为为什么什么? ?（4 4）酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应: :酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水NaOH + HCl = NaCl +H2O（5 5）酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=C
8、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质补充补充1 1：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成AgNOAgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl +HNO+HNO3 3实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充补充2 2：硫酸：硫酸跟氯化钡的反应跟氯化钡
9、的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【小结小结小结小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟
10、金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸酸酸不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+ +金属金属金属金属=盐盐盐盐+ +氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+ +酸酸酸酸=盐盐盐盐+ +水水水水
11、NaOH+HCl= NaCl+HNaOH+HCl= NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+ +碱碱碱碱=盐盐盐盐+ +水水水水酸的化学性质酸的化学性质课堂练习课堂练习一、你会选吗一、你会选吗?1、下列物质放入到稀硫酸中、下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A、铝铝 B 、碳酸钠、碳酸钠 C 、铁锈、铁锈 D、石灰石、石灰石2、下列物质可由金属与发生置换反应得到的是、下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )3、在实验室制备氢气可以用、在实验室制备氢气可以用( )A 、炭粒与水反应、炭粒与水反应 B、铁屑与盐酸反应、铁屑与盐酸反应C、 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D、铁屑与浓
12、硫酸反应、铁屑与浓硫酸反应4、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们是利用了它们化学性质中的化学性质中的( )A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A、CuCl2 B、Fe2(SO4)3 C、ZnCl2 D、AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2二、请你帮忙完成二、请你帮忙完成二、请你帮忙完成二、请你帮忙完成: :三、活学活用三、活学活用三、活学活用三、活学活用 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫
13、酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭、生成黑色的炭、5、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消铁锈消失失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:_、_ 、6、先用稀硫酸在普通的纸、先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然后在酒精灯火焰上然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干、这时纸慢慢烘干、这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显原来写的
14、字迹就清楚地显出来、试说明其中的道理、出来、试说明其中的道理、课后练习课后练习学完本节课学完本节课,试归纳出酸有哪些相似试归纳出酸有哪些相似的化学性质的化学性质?第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题1常见的酸和碱常见的酸和碱第三课时第三课时课前五分钟课前五分钟1、 胃酸中含有_，可以帮助消化。2、下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )A、NaOH固体 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、稀硫酸 3、一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐盐 酸酸答答:浓度变小浓度变小 , 质量变小质量变小 、B一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1 1、 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠
15、（NaOHNaOHNaOH）实验实验实验实验现象现象现象现象分析分析分析分析观察观察观察观察放表面皿上放表面皿上放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿表面潮湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度较高较高较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热溶解时放热溶解时放热氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空
16、气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂燥剂燥剂( (如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。1 1、 氢氧化钠氢氧化钠氢
17、氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）1 1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。碱或烧碱。碱或烧碱。碱或烧碱。2 2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛氢氧化钠是一种重要的化工原料
18、，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。就含有氢氧化钠。2 2、 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)222 又称熟石灰又称熟石灰又称熟石灰又称熟石灰, , , ,消石消石消石消石灰灰灰灰CaO + H2O = Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注
19、意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。该反应放出大量的热1 1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。酞溶液变红色。酞溶液变红色。酞溶液变红色。二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色
20、酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液红色红色红色红色红色红色红色红色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色2 2、碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱碱碱碱 （可）（可）（可）（可） +某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物 =盐盐盐盐 +水水水水二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢
21、氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。【思考思考思考思考】不同的不同的不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+
22、SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O（3 3）酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应: :酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水KOH + HCl = KCl +H2O二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质（4 4）盐盐盐盐( (某些盐某些盐某些盐某些盐) )跟碱发生的反应跟碱发生的反应跟碱发生的反应跟碱发生的反应: :盐盐(可可) + 碱碱(可可) 另外盐另外盐 + 另外碱另外碱2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀
23、红褐色沉淀二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质自制的叶脉书签自制的叶脉书签【题题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和、和、和_，最后剩余的气，最后剩余的气，最后剩余的气，最后剩余的气体主要是体主要是体主要是体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】OO2 2
24、N N2 2【题题2】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能干燥又能干燥又能干燥又能用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是（干燥的是（干燥的是（干燥的是（）A、COCO22B、HClHClC、SOSO22D、OO2 2【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D【解析解析解析解析】干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。COC
25、O2 2、SOSO2 2、HClHCl都能与都能与都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而来干燥，而来干燥，而OO2 2既不能与既不能与既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故反应，故反应，故反应，故用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。【题题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（）A、H H2 2SOSO44B、FeSOFeSO4 4C、FeSOFeSO4 4和和和和CuSOCuSO44D、H H2 2SOSO4 4和和和和FeSOFeSO4 4【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】B课间活动请同学们注意安全课间活动请同学们注意安全安全小贴士
