《高中化学全程学习方略配套课件 2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性 鲁科必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学全程学习方略配套课件 2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性 鲁科必修1（101页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【典例【典例1 1】用下面两种方法可以制得白色的】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含FeFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液与用不含溶液与用不含O O2 2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。(1)(1)用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSOFeSO4 4溶液时还需加入稀硫酸和溶液时还需加入稀硫酸和_。(2)(2)除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O O2 2常采用常采用_的方法。的方法。(3)(3)生成白色生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含
2、沉淀的操作是用长滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOHNaOH溶液。这样溶液。这样操作的理由是操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。剂制备。(1)(1)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。(2)(2)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。(3)(3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入试剂，中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是打开止水夹
3、，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)(4)这样生成的这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长时间保持白色，其理由是沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 【思路点拨】【思路点拨】解答本题应注意以下几点：解答本题应注意以下几点：【自主解答】【自主解答】方法一：方法一：(1)(1)由于由于FeFe2+2+具有较强的还原性易被具有较强的还原性易被氧化为氧化为FeFe3+3+，故在配好的溶液中常加一枚铁钉或适量铁屑以，故在配好的溶液中常加一枚铁钉或适量铁屑以防止其氧化。防止其氧化。(2)(2)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小，故可用加热煮沸的方法除去蒸馏水中
4、溶解的小，故可用加热煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的O O2 2。(3)(3)空空气中含有大量的气中含有大量的O O2 2，为防止生成的，为防止生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀与空气接沉淀与空气接触，需将吸取触，需将吸取NaOHNaOH溶液的长滴管插入液面以下后再挤出溶溶液的长滴管插入液面以下后再挤出溶液。方法二：液。方法二：(1)(1)由所给试剂及装置特点知，试管由所给试剂及装置特点知，试管为封闭为封闭系统，应为产生系统，应为产生H H2 2并赶尽溶液中空气及液面上方空气的装并赶尽溶液中空气及液面上方空气的装置，故置，故中加入的试剂为铁屑和稀硫酸。中加入的试剂为铁屑和稀硫酸。(2)(2)
5、试管试管中加入中加入的试剂为的试剂为NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)为确保实验在无氧状态下进行，必为确保实验在无氧状态下进行，必须把系统中的须把系统中的O O2 2排除干净，故接下来的操作应为检验试管排除干净，故接下来的操作应为检验试管出口处排出的氢气的纯度，当产生氢气较纯时再夹紧止水出口处排出的氢气的纯度，当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。夹。(4)(4)由于试管由于试管中产生的中产生的H H2 2充满了充满了、两支试管，外两支试管，外界空气不易进入，即界空气不易进入，即Fe(OH)Fe(OH)2 2是在是在H H2 2的还原性气氛中产生的，的还原性气氛中产生的，故故Fe(OH)Fe(O
6、H)2 2沉淀的白色可保持较长的时间。沉淀的白色可保持较长的时间。答案：答案：方法一：方法一：(1)(1)铁屑铁屑 (2) (2)煮沸煮沸(3)(3)避免生成的避免生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀接触沉淀接触O O2 2方法二：方法二：(1)(1)稀硫酸、铁屑稀硫酸、铁屑 (2)NaOH (2)NaOH溶液溶液(3)(3)检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的出口处排出的氢气的纯度，当排出的H H2 2纯净纯净时，再夹紧止水夹时，再夹紧止水夹(4)(4)试管试管中反应生成的中反应生成的H H2 2充满了试管充满了试管和试管和试管，且外界，且外界空气不容易进入空气不容易进入【典
7、例【典例2 2】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCNKSCN溶溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A AFeO FeO B BFeFe2 2O O3 3C CFeClFeCl3 3 D DFeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 【思路点拨】【思路点拨】解答本题的关键点是：解答本题的关键点是：【自主解答】【自主解答】选选A A。由题意可知，。由题意可知，A A中的中的FeFe2+2+与与SCNSCN结合没有结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成FeFe3+3+，
8、溶液变为红，溶液变为红色。方程式为色。方程式为2Fe2Fe2+2+ClCl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl，FeFe3+3+3SCN+3SCN =Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。【典例】已知【典例】已知X X为为FeOFeO和和CuOCuO的混合物，取两份等质量的的混合物，取两份等质量的X X样样品进行如图所示实验：品进行如图所示实验：(1)(1)写出第写出第步反应的离子方程式：步反应的离子方程式：_。(2)(2)实验从第实验从第步所得固体步所得固体D D的质量为的质量为32 g32 g，溶液，溶液E E中只含有中只含有一种金属离子，气体一种金属离子，气体F F在标准状况下体
9、积为在标准状况下体积为5.6 L5.6 L。试计算。试计算取用的每份取用的每份X X中中FeOFeO与与CuOCuO的质量比。的质量比。【思路点拨】【思路点拨】做本题的关键点有两个：做本题的关键点有两个：【自主解答】【自主解答】(1)(1)按图顺序正推，依次写出按图顺序正推，依次写出各步反应各步反应即得答案：即得答案：FeOFeO2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2O OCuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2H H2 2O OFeOFeOCO FeCO FeCOCO2 2CuOCuOCO CuCO CuCOCO2 2FeFeCuCu2 2=Fe=Fe2 2Cu
10、CuFeFe2H2H=Fe=Fe2 2H H2 2=(2)(2)由由E E为酸性溶液，可知固体为酸性溶液，可知固体D D是铜单质。根据铜原子守恒，是铜单质。根据铜原子守恒，每份每份X X中中CuOCuO的物质的量为：的物质的量为：32 g/64 gmol32 g/64 gmol1 11/21/20.25 mol0.25 mol其质量为：其质量为：0.25 mol80 gmol0.25 mol80 gmol1 120 g20 g每份每份X X中中FeOFeO的物质的量为：的物质的量为：0.25 mol0.25 mol5.6 L/22.4 Lmol5.6 L/22.4 Lmol1 10.50 mo
11、l0.50 mol其质量为：其质量为：0.50 mol72 gmol0.50 mol72 gmol1 136 g36 g所以，每份所以，每份X X中中FeOFeO与与CuOCuO的质量比为：的质量比为：36 g20 g36 g20 g9595。答案：答案：(1)Fe(1)FeCuCu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu，FeFe2H2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2(2)95(2)95【典例【典例1 1】下列关于铁及其化合物的说法正确的是】下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广用
12、最广B.FeClB.FeCl2 2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止止FeFe2+2+被氧化被氧化C.C.隔绝空气的情况下，隔绝空气的情况下，FeClFeCl2 2溶液中加入溶液中加入NaNa2 2O O2 2后得到白色沉后得到白色沉淀淀Fe(OH)Fe(OH)2 2D.FeOD.FeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4均为铁的氧化物，并且都是碱性氧化物均为铁的氧化物，并且都是碱性氧化物【易错选项】【易错选项】C C【易错剖析】【易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析错选错选C C原因在于对知识的掌握不熟练，
13、导致不能很好的利用原因在于对知识的掌握不熟练，导致不能很好的利用所学知识解决实际问题。虽然隔绝空气，但所学知识解决实际问题。虽然隔绝空气，但NaNa2 2O O2 2加入到加入到FeClFeCl2 2溶液中后，溶液中后，NaNa2 2O O2 2与水反应生成与水反应生成NaOHNaOH，同时，同时NaNa2 2O O2 2本身具本身具有较强的氧化性，会把有较强的氧化性，会把FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+。因此。因此FeClFeCl2 2溶液中加溶液中加入入NaNa2 2O O2 2后得到的应该是红褐色的后得到的应该是红褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。 (2)(2)
14、其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案】【标准答案】B B【典例【典例2 2】要证明某溶液中不含】要证明某溶液中不含FeFe3+3+而可能含有而可能含有FeFe2+2+，进行如，进行如下实验操作时最佳顺序为下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量KMnOKMnO4 4溶液溶液 加入少量加入少量NHNH4 4SCNSCN溶液溶液A. B.A. B.C. D.C. D.【易错选项】【易错选项】B B【易错剖析】【易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选B B的原因在于不能将理论与实际相结合来分析问的原因在于不能将理论与实际相结合来分析问题。本题
15、考查题。本题考查FeFe3+3+的检验和的检验和FeFe2+2+的还原性，及的还原性，及FeFe3+3+遇遇SCNSCN- -会生会生成红色物质的特性。加入成红色物质的特性。加入NHNH4 4SCNSCN证明无证明无FeFe3+3+，再加，再加KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,如有如有FeFe2+2+则可被氧化为则可被氧化为FeFe3+3+而使而使NHNH4 4SCNSCN变红色。但变红色。但KMnOKMnO4 4本身本身为紫色，使为紫色，使FeFe3+3+和和NHNH4 4SCNSCN显色不易观察。故显色不易观察。故B B选项错误。选项错误。(2)(2)其他错误选项分析：其他错误选项分析：
16、错选错选A A项：项：原因在于逻辑思维不条理。抓不住问题的关键点。该实验原因在于逻辑思维不条理。抓不住问题的关键点。该实验目的是为了证明某溶液中不含目的是为了证明某溶液中不含FeFe3+3+而可能含有而可能含有FeFe2+2+，二者是，二者是有先后顺序的，且顺序不能颠倒。若先加入足量氯水，再有先后顺序的，且顺序不能颠倒。若先加入足量氯水，再加入少量加入少量NHNH4 4SCNSCN，FeFe3+3+和和FeFe2+2+是否存在均得不到证明。是否存在均得不到证明。错选错选D D项：项：原因在于知识欠缺，不具备应用所学知识去解决问题的能原因在于知识欠缺，不具备应用所学知识去解决问题的能力。力。【标
17、准答案】【标准答案】C C 1.1.盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl: 2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3、Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2，从产物的比较可得出氯，从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是气比盐酸强的性质是( )( )A A氧化性氧化性 B B还原性还原性C C酸性酸性 D D金属性金属性【解析】【解析】选选A A。根据两个反应可知，氯气将铁氧化为。根据两个反应可知，氯气将铁氧化为FeClFeCl3 3，而盐酸只是把铁氧化为，而盐酸只是把铁氧化为FeClFeCl2 2，所以在
18、氧化性上氯，所以在氧化性上氯气强于盐酸。气强于盐酸。点燃点燃=2.2.下列物质能将下列物质能将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+，且能使单质，且能使单质FeFe由由0 0价变为价变为+3+3价的是价的是( )( )A.A.氢气氢气 B. B.氯气氯气C.C.浓盐酸浓盐酸 D. D.稀硫酸稀硫酸【解析】【解析】选选B B。能将。能将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+的物质，就能使单质的物质，就能使单质FeFe由由0 0价变为价变为+3+3价；能使单质价；能使单质FeFe由由0 0价变为价变为+3+3价的物质，也就能价的物质，也就能将将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3
19、+。氯气符合题意，氢气不能氧化。氯气符合题意，氢气不能氧化FeFe2+2+，浓，浓盐酸和稀硫酸只能使单质盐酸和稀硫酸只能使单质FeFe由由0 0价变为价变为+2+2价，价，A A、C C、D D三项三项不符合题意。不符合题意。3.3.下面是有关操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反下面是有关操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是应的是( )( )A A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B B用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷(CH(CH4 4) )为炒菜提供为炒菜提供热量热量C C牛奶久置变质牛奶久置变质D D把把1 m
20、L1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL20 mL沸水中沸水中【解析】【解析】选选D D。FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中可生成溶液滴入沸水中可生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，胶体，不是氧化还原反应，而其他选项均是生活中常见的反应，不是氧化还原反应，而其他选项均是生活中常见的反应，且都是氧化还原反应。且都是氧化还原反应。4.(20114.(2011哈尔滨高一检测哈尔滨高一检测) )下列关于下列关于FeFe2+2+和和FeFe3+3+的叙述中，的叙述中，错误的是错误的是( )( )A AFeFe2+2+的水溶液为浅绿色的水溶液为浅绿色B BFeFe2+
21、2+既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性C CFeFe3+3+的水溶液为黄色的水溶液为黄色D DFeFe3+3+溶液中滴入溶液中滴入SCNSCN- -，立即出现红色沉淀，立即出现红色沉淀【解析】【解析】选选D D。FeFe2+2+为浅绿色，为浅绿色，FeFe3+3+为黄色，为黄色，A A、C C均正确；由均正确；由于于FeFe2+2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B B正确；正确；FeFe3+3+溶液中滴入溶液中滴入SCNSCN- -，溶液变红色而非生成红色沉淀，溶液变红色而非生成红色沉淀，D D错误。错误。5.5.怎样用化学方法除去下列物质中
22、混有的少量杂质，写出怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。有关反应的离子方程式。(1)(1)铜粉中混有铁粉铜粉中混有铁粉_；(2)(2)铁粉中混有铝粉铁粉中混有铝粉_；(3)FeCl(3)FeCl2 2溶液中混有溶液中混有FeClFeCl3 3_；(4)FeCl(4)FeCl2 2溶液中混有溶液中混有CuClCuCl2 2_；(5)FeCl(5)FeCl3 3溶液中混有溶液中混有FeClFeCl2 2_。【解析】【解析】根据根据“铁三角铁三角”中的有关转化方程式就可以得出中的有关转化方程式就可以得出答案。答案。答案：答案：(1)(1)加入过量盐酸过滤，加入过量盐
23、酸过滤，FeFe2H2H=Fe=Fe2 2H H2 2(2)(2)加入过量加入过量NaOHNaOH过滤，过滤，2Al2Al2OH2OH2H2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2 3H3H2 2(3)(3)加入过量铁粉，加入过量铁粉，FeFe2Fe2Fe3 3=3Fe=3Fe2+2+(4)(4)加入过量铁粉过滤，加入过量铁粉过滤，CuCu2 2Fe=FeFe=Fe2 2CuCu(5)(5)通入通入ClCl2 2，2Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl 6 6(2011(2011广州高一检测广州高一检测) )铁在人体中不是以金属单质的形铁在人体中不是以金属单质的形式存
24、在，而是以式存在，而是以FeFe2+2+和和FeFe3+3+的形式存在。二价铁离子易被吸的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁如硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4) )。服用维生素。服用维生素C C，可使食物中的三价铁离，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。(1)(1)人体中经常进行人体中经常进行FeFe2+ 2+ FeFe3+3+的转化，的转化，A A中中FeFe2+2+做做_剂，剂，B B中中FeFe3+3+做做_剂。剂。(2)“(
25、2)“服用维生素服用维生素C C，可使食物中的三价铁离子还原成二价，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。铁离子。”这句话指出维生素这句话指出维生素C C在这一反应中做在这一反应中做_剂，剂，具有具有_性。性。A AB B【解析】【解析】(1)A(1)A反应是由反应是由FeFe2+2+转化为转化为FeFe3 3的反应，这个过程是的反应，这个过程是一个化合价升高的过程，所以一个化合价升高的过程，所以FeFe2+2+作还原剂。反之，作还原剂。反之，B B中中FeFe3 3作氧化剂。作氧化剂。(2)(2)由于维生素由于维生素C C可以将可以将FeFe3+3+转化成转化成FeFe2+2+，所以维生素
26、，所以维生素C C作还原作还原剂，具有还原性。剂，具有还原性。答案：答案：(1)(1)还原还原 氧化氧化 (2) (2)还原还原 还原还原一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括9 9小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共2727分分) )1 1纯净铁的物理性质有纯净铁的物理性质有( )( )光亮的银白色光亮的银白色 黑色黑色在潮湿空气中易腐蚀在潮湿空气中易腐蚀 有延展性有延展性能导电导热能导电导热 硬而脆硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化能被磁铁吸引，易被磁化 密度比铝小密度比铝小A. B. C. D.A. B. C. D.全部全部【解析】【解析】选选B B。通常情况下，纯净的铁是一种银白色
27、的重金。通常情况下，纯净的铁是一种银白色的重金属，具有金属的通性属，具有金属的通性( (导电性、导热性和延展性导电性、导热性和延展性) )，密度比，密度比铝的大，能够被磁铁吸引产生磁性。在潮湿空气中易生锈铝的大，能够被磁铁吸引产生磁性。在潮湿空气中易生锈而被腐蚀，但该性质属于化学性质，故而被腐蚀，但该性质属于化学性质，故不合题意。通常不合题意。通常我们所见的铁是灰黑色的，所以在冶金工业上被称为我们所见的铁是灰黑色的，所以在冶金工业上被称为“黑黑色金属色金属”。2 2能与能与FeFe3+3+作用，且可证明作用，且可证明FeFe3+3+具有氧化性的微粒是具有氧化性的微粒是( )( )SCNSCN-
28、 - Fe Fe Fe Fe2+2+ Cu OH Cu OH- -A. B. C. D.A. B. C. D.除除外外【解析】【解析】选选A A。由于选证明。由于选证明FeFe3+3+具有氧化性的微粒，所以应具有氧化性的微粒，所以应该选可以和该选可以和FeFe3+3+发生反应且具有还原性且现象比较明显的物发生反应且具有还原性且现象比较明显的物质。质。3 3(2011(2011济南高一检测济南高一检测) )在在FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2混合液中，加入混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )( )A.FeA.Fe
29、2+2+ B.Fe B.Fe3+3+和和FeFe2+2+C.CuC.Cu2+2+和和FeFe2+2+ D.Cu D.Cu2+2+【解析】【解析】选选A A。加入的铁粉是过量的，所以铁粉会和。加入的铁粉是过量的，所以铁粉会和FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2完全反应，方程式为：完全反应，方程式为：CuCu2 2Fe=FeFe=Fe2 2CuCu，FeFe2Fe2Fe3 3=3Fe=3Fe2+2+。所以，反应完后溶液中的离子就完全变成。所以，反应完后溶液中的离子就完全变成了了FeFe2+2+。4 4将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增
30、加，但无气体产生的是气体产生的是( )( )A.CuClA.CuCl2 2溶液溶液 B.AgNO B.AgNO3 3溶液溶液C.FeC.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 D.D.稀硫酸稀硫酸【解析】【解析】选选C C。5.5.下列微粒中，没有氧化性的是下列微粒中，没有氧化性的是( )( )A.ClA.Cl- - B.H B.H+ + C.Cl C.Cl2 2 D.Fe D.Fe3+3+【解析】【解析】选选A A。元素的最高价态只有氧化性，没有还原性，。元素的最高价态只有氧化性，没有还原性，如如B B项项H H+ +，D D项的项的FeFe3+3+；元素的最低价态只有还原性，没有
31、氧；元素的最低价态只有还原性，没有氧化性，如化性，如A A项项ClCl- -；ClCl2 2中中ClCl处于中间价态既有氧化性又有还处于中间价态既有氧化性又有还原性。原性。6.6.下列物质能通过化合反应直接制得的是下列物质能通过化合反应直接制得的是( )( )FeClFeCl2 2 FeCl FeCl3 3 Fe(OH) Fe(OH)3 3 HCl HClA.A.只有只有 B. B.只有只有C.C.只有只有 D. D.全部全部【解析】【解析】选选D D。2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2；2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3；4Fe(O
32、H)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3；H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl。点燃点燃=光照或点燃光照或点燃=7.7.将足量铁粉放入由盐酸、将足量铁粉放入由盐酸、MgClMgCl2 2溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液、溶液、CuClCuCl2 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是中含有大量的阳离子是( )( )A.CuA.Cu2+2+和和FeFe2+2+ B.Fe B.Fe2+2+和和MgMg2+2+C.FeC.Fe3+3+和和Fe
33、Fe2+2+ D.H D.H+ +和和CuCu2+2+【解析】【解析】选选B B。溶液中加入过量铁粉发生的反应为：。溶液中加入过量铁粉发生的反应为：2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+ 2+ CuCu2+2+Fe=Cu+Fe+Fe=Cu+Fe2+ 2+ Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2，反应后溶液中含有的大量阳离子为，反应后溶液中含有的大量阳离子为FeFe2+2+和和MgMg2+2+。8 8(2011(2011厦门高一检测厦门高一检测) )根据根据FeFeCuCu2 2=Fe=Fe2 2CuCu、2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl
34、2 2CuClCuCl2 2两个反应，判断两个反应，判断FeFe3 3、FeFe2 2、CuCu2 2的氧化性顺序为的氧化性顺序为( )( )A ACuCu2 2FeFe2 2FeFe3 3B BFeFe3 3FeFe2 2CuCu2 2C CFeFe3 3CuCu2 2FeFe2 2D DFeFe2 2FeFe3 3CuCu2 2【解析】【解析】选选C C。依方程。依方程FeFeCuCu2 2=Fe=Fe2 2CuCu，氧化性，氧化性CuCu2 2FeFe2 2。又因为。又因为2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2，氧化性，氧化性FeFe3 3
35、CuCu2 2。所以选。所以选C C。9.9.只用一种试剂可以区别只用一种试剂可以区别NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4六种溶液，这种试剂是六种溶液，这种试剂是( )( )A ABa(OH)Ba(OH)2 2 B BH H2 2S SC CNaOH DNaOH DAgNOAgNO3 3【解析】【解析】选选C C。本题极易错选。本题极易错选A A。在选。在选Ba(OH)Ba(OH)2 2的时候，的时候，NaNa2 2SOSO4 4和和AlA
36、l2 2(SO(SO4 4) )3 3不易区分，因为都能生成不易区分，因为都能生成BaSOBaSO4 4沉淀。虽然沉淀。虽然AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3在在Ba(OH)Ba(OH)2 2过量时，会部分溶解，但现象不会很明过量时，会部分溶解，但现象不会很明显。显。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括4 4小题，共小题，共2323分分) )10.(610.(6分分) )在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成的化合物转化成_而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量
37、的向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_气体。它们把该红气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是色物质还原成黑色的化合物是_，同时还有未燃烧的碳，同时还有未燃烧的碳的颗粒而制得了青色砖瓦。的颗粒而制得了青色砖瓦。【解析】【解析】从窑顶向下加水发生下列反应：从窑顶向下加水发生下列反应：C CH H2 2O(g) O(g) COCOH H2 2。COCO和和H H2 2都具有还原性，可将都具有还原性，可将FeFe2 2O O3 3还原至还原至FeFe3 3O O4 4、FeOFeO，需注意铁的氧化物的颜色。，需注意铁的氧化物的颜色。答案：答案：FeFe2 2O O3 3 COCO和和H H2 2 Fe
38、Fe3 3O O4 4和和FeOFeO高温高温=11.(611.(6分分) )印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用刷电路时要用FeClFeCl3 3溶液作为溶液作为“腐蚀液腐蚀液”生成生成CuClCuCl2 2和和FeClFeCl2 2，其反应的化学方程式如下：，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2(1)(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目。请在上式中标出电子转移的方向和数目。(2)(2)该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_。(3)(3)写出写出FeC
39、lFeCl3 3的电离方程式的电离方程式_。(4)(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将步需要将FeFe2+2+转化为转化为FeFe3+3+，下列试剂能实现上述变化的是，下列试剂能实现上述变化的是_(_(填序号填序号) )。A.A.氯气氯气 B. B.铁铁 C. C.铜铜 D. D.稀硫酸稀硫酸【解析】【解析】使用过的腐蚀液中含有使用过的腐蚀液中含有CuClCuCl2 2、FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3，要，要想将其中的想将其中的FeFe2+2+转化为转化为FeFe3+3+，首先要加入足量的铁粉将，首先要
40、加入足量的铁粉将CuCu2+2+转化为转化为CuCu，同时，同时FeFe转化为转化为FeFe2+2+，过滤后通入足量氯气将，过滤后通入足量氯气将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+。答案答案：(1)(1)(2)FeCl(2)FeCl3 3 (3)FeCl(3)FeCl3 3=Fe=Fe3+3+3Cl+3Cl- - (4)A(4)A12.(412.(4分分) )将一定量的铁粉加入含稀硝酸、将一定量的铁粉加入含稀硝酸、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入
41、稀盐酸中。质加入稀盐酸中。(1)(1)若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_。(2)(2)若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_。【解析】【解析】本题考查铁的单质及化合物的性质，分析中宜从本题考查铁的单质及化合物的性质，分析中宜从终态考虑。据题意终态考虑。据题意(1)(1)中剩余物是铁，因此与铁反应的微粒中剩余物是铁，因此与铁反应的微粒( (或物质或物质) )均不能存在，溶液中金属阳离子只有均不能存在，溶液中金属阳离子只有FeFe2+2+；(2)(2)中中剩余物为铜；与铜反应的物质均不存在，溶液中阳离子一剩
42、余物为铜；与铜反应的物质均不存在，溶液中阳离子一定有定有FeFe2+2+( (铁都转化为铁都转化为FeFe2+2+) )，CuCu2+2+有可能存在，也可能不存有可能存在，也可能不存在。在。答案：答案：(1)Fe(1)Fe2+2+ (2) (2)一定有一定有FeFe2+2+，可能有，可能有CuCu2+2+13.(713.(7分分)()(挑战能力挑战能力) )某物质某物质A A的水溶液有如下性质：的水溶液有如下性质：根据以上实验现象分析可得：根据以上实验现象分析可得：(1)A_(1)A_，B_B_，C_(C_(填化学式填化学式) )。(2)(2)加入氯气后溶液变为红色的离子方程式是加入氯气后溶液
43、变为红色的离子方程式是_。【解析】【解析】A A与与AgAg+ +反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉淀为淀为AgClAgCl，A A中必定含有中必定含有ClCl- -。而往滤液。而往滤液C C中加中加NHNH4 4SCNSCN溶液后溶液后无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明加入氯气后溶无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明加入氯气后溶液中生成了液中生成了FeFe3+3+，FeFe3+3+从何而来是解决问题的关键。通入氯从何而来是解决问题的关键。通入氯气后才会出现气后才会出现FeFe3+3+，说明原溶液中一定含有，说明原溶液中一定含有FeFe2+2+。
44、答案：答案：(1)FeCl(1)FeCl2 2 AgCl Fe(NO AgCl Fe(NO3 3) )2 2(2)2Fe(2)2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -，FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：答下列问题：(1)(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是是_。(2)(2)请帮他们完成以下实验报告：请帮他们完成以下实验报告：【实验目的】【实
45、验目的】_。【试剂】铁粉、【试剂】铁粉、FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液、氯水、锌片、铜片。溶液、氯水、锌片、铜片。【实验记录】【实验记录】( (划斜线部分不必填写划斜线部分不必填写) )【实验结论】【实验结论】FeFe只有还原性，只有还原性，FeFe3+3+只有氧化性，只有氧化性，FeFe2+2+既有氧化性，又有还既有氧化性，又有还原性。原性。【联想发散】【联想发散】简述简述FeFe2+2+的检验方法：的检验方法：_。【解析】【解析】本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计的，包括设计实验、选择仪器、填写实验报告以及对结
46、果的，包括设计实验、选择仪器、填写实验报告以及对结果进行分析、综合、迁移的能力。其中，相对较难的是最后进行分析、综合、迁移的能力。其中，相对较难的是最后的联想发散部分。检验的联想发散部分。检验FeFe2+2+的方法不止一种，例如在含有的方法不止一种，例如在含有FeFe2+2+的溶液中加入的溶液中加入NaOHNaOH溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁具有很强的还原性，少量氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁具有很强的还原性，少量氢氧化亚铁立即被溶解在水中的氧气氧化，使沉淀颜色变为灰绿色，立即被溶解在水中的氧气氧化，使沉淀颜色变为灰绿色，然后逐渐被空气中的氧气氧
47、化，直至完全转化成红褐色的然后逐渐被空气中的氧气氧化，直至完全转化成红褐色的氢氧化铁沉淀；再如，在含有氢氧化铁沉淀；再如，在含有FeFe2+2+的溶液中加入的溶液中加入KSCNKSCN溶溶液，不会出现红色，然后滴加适量氯水，可以把液，不会出现红色，然后滴加适量氯水，可以把FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，FeFe3+3+与与SCNSCN- -反应得到红色溶液。将反应得到红色溶液。将FeClFeCl2 2溶液加热蒸干溶液加热蒸干过程中，过程中，HClHCl挥发，促使挥发，促使FeFe2+2+的水解平衡向右移动，生成的的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧
48、化铁分解氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成生成FeFe2 2O O3 3。答案：答案：(1)(1)试管试管(2)(2)【实验目的】探究铁及其化合物的氧化性和还原性【实验目的】探究铁及其化合物的氧化性和还原性【实验记录】【实验记录】ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl- -+2Fe+2Fe3+3+FeFe2+2+具有氧化性具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在在FeClFeCl3 3溶液中加入铜片溶液中加入铜片【联想发散】取适量待测液于试管中，滴加少量【联想发散】取适量待测液于试管中，滴加少量KSCNKSCN溶液，溶液，无红色出现，在混合液中滴入少量氯水，溶液变为红色，无红色出现，在混合液中滴入少量氯水，溶液变为红色，则证明有则证明有FeFe2+2+( (或其他合理答案或其他合理答案) )Thank you!Thank you!
