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1、二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制 例：例：怎样配制怎样配制 0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL？ 计算：计算：Na2CO3物质的量物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol称量：称量：则则Na2CO3质量质量=0.05mol106g/mol=5.3克克（电子天平）（电子天平）溶解：溶解：在在烧杯烧杯中用中用少量少量蒸馏水使之完全溶解蒸馏水使之完全溶解（注意：应（注意：应冷却冷却，不可不可在在容量瓶容量瓶中溶解）中溶解）转移、洗涤：转移、洗涤：移入移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三两到三次（用次（用玻璃棒引流玻璃棒引
2、流）定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度2 23 3厘米厘米厘米厘米时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管加水到刻度，加水到刻度，摇匀摇匀摇匀摇匀。装装装装入试剂入试剂瓶瓶瓶瓶，贴标贴标贴标贴标签签.物质的量浓度溶液的配制步骤物质的量浓度溶液的配制步骤 例：例：怎样配制怎样配制 0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL？ 七字方针：七字方针：算算量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇物质的量浓度溶液配制需仪器物质的量浓度溶液配制需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使
3、用）（液体溶质使用） 讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固固体体药药品品的的称称量量与与液液体体药药品品的的量量取取是是否准确；否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。 讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？ 俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯俯俯俯视视视视刻刻度
4、度线线，实实际际加加水水量量未未未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的体积偏小，体积偏小，体积偏小，体积偏小，物质的量物质的量浓度增大浓度增大浓度增大浓度增大；仰仰仰仰视视视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的体积偏大体积偏大体积偏大体积偏大，物质的量，物质的量浓度减小浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面洒到外面）三忌加水超过刻度线（三忌加水超过刻度线（浓度偏低浓度偏低）四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视（仰仰视视浓
5、浓度度偏偏低低， 俯俯视视浓度偏浓度偏高高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低浓度偏低）六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器器，不是容器）不是容器） 俯视俯视仰视仰视返回物质的量浓度计算物质的量浓度计算一、求物质的量浓度一、求物质的量浓度 C二、求溶液的体积二、求溶液的体积V(aq)三、求溶质的质量三、求溶质的质量m或气体体积或气体体积V(g)四、四、离子离子的物质的量浓度的物质的量浓度五、物质的量浓度与质量分数换算五、物质的量浓度与质量分数换算六、不同浓度溶液混合的计算六、不同浓度溶液混合的计算物质的量浓度计算物质的量浓度计算一、求物质的
6、量浓度一、求物质的量浓度 C2、将标准状况下、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成气体溶于水，配配制成250mL溶液，求该溶液中溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。的物质的量浓度。 1、将、将4g NaOH 溶于水，配成溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。溶液，求所得溶液的物质的量浓度。3、把、把71.5克碳酸钠晶体（克碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成）溶于水，配成250 mL溶液，计算溶液，计算此溶液的物质的量浓度。此溶液的物质的量浓度。1 molL1。 物质的量浓度计算物质的量浓度计算二、求溶液的体积二、求溶液的体积V(aq)2、将、将 50
7、mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少多少mL?3、将、将100 mL 0.2 mol/L的的NaOH溶液与多少溶液与多少 mL 的的0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？才能恰好完全中和？1、取多少体积的、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？的酒精？物质的量浓度计算物质的量浓度计算三、求溶质的质量三、求溶质的质量m或气体体积或气体体积V(g)1、配制、配制0.3mol/LNaOH溶液溶液100mL ,需要需要NaOH质量多少？质量多少？2、配制、配制0.5m
8、ol/LHCl溶液溶液100mL ,需要标准状况下的需要标准状况下的HCl气体体积多少？气体体积多少？3、配制、配制0.1mol/LCuSO45H2O溶液溶液200mL ,需要需要CuSO45H2O质量多少？质量多少？1、0.5 L AlCl3溶液中溶液中Cl-为为0.15mol，则，则AlCl3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-12、若、若20 g密度为密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含的硝酸钙溶液里含0.025molCa2，则，则NO3-的浓度的浓度是是 （ ）A molL1 B molL1
9、C2.5d molL1 D1.25d molL1离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度AC4、在等体积的、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度3、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为A15 2 B1 1 C3 1 D1 3CD3、36.5%浓盐酸密
10、度为浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少？则盐酸的物质的量浓度为多少？4、98%浓硫酸密度为浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量浓度为多少？则浓硫酸的物质的量浓度为多少？1、250ml密度为密度为1.1g/cm3、质量分数为、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？的硫酸的物质的量浓度是多少？ 物质的量浓度与质量分数换算物质的量浓度与质量分数换算硫酸的质量硫酸的质量 250ml1.1g/cm315%41.25克克 硫酸的摩尔质量硫酸的摩尔质量 41.2598g/mol=0.421mol 物质的量浓度物质的量浓度 0.421mol0.25L1.684mol/L
11、 2、已知、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为溶液的密度为1.07g/m，计算溶液中溶质的质量分数。，计算溶液中溶质的质量分数。5、用、用30gNaOH溶于溶于500ml水中，所得溶液的密度为水中，所得溶液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质求该溶液的物质的量浓度。的量浓度。气体溶于水的物质的量浓度气体溶于水的物质的量浓度标准状况下，将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于）溶于100克水中，所得溶液密度克水中，所得溶液密度为为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为）为 （ ） A B C D B不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算1、2 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200L和和4 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100L混混合合，求求：混混合合后后溶溶液液中中盐盐酸酸的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、2 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量的物质的量浓度是多少？浓度是多少？
