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1、第2课时电离平衡常数、水的离子积专题3第一单元弱电解质的电离平衡学习目标定位1.知道电离平衡常数的意义，会书写电离平衡常数的表达式。2.熟悉水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。新知导学达标检测内容索引新知导学一、电离平衡常数1.概念概念一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的_与溶液中未电离的 的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。2.表达式表达式电离平衡与化学平衡类似，一元弱酸的电离常数用 表示，一元弱碱的电离常数用 表示。 (1)CH3COOH的电离常数表达式是Ka_。各种离子浓度幂之积分子浓度KaKb(2)NH3H2O的电离常数表达式是Kb_
2、。(3)H2S在水溶液中分两步电离，即：H2SHHS、HSHS2，其电离常数表达式分别为Ka1_、Ka2_。归纳总结归纳总结(1)电离常数的大小由物质本身的 决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值 ，电离程度 。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数 。(3)电离常数K只随 的变化而变化，升高温度，K值 。(4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性 。性质越大越大不变温度增大越强例例1(2017连云港东海二中期中)下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是A.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同B.电离平衡常数(
3、K)越小，表示弱电解质电离能力越弱C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3D.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离平衡常数减小答案解析例例2已知25 时，Ka(CH3COOH)1.75105。(1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？解解析析温度一定时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H)增大、c(CH3COO)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为1.75105。答案解析答案答案不变。电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数。(2)若醋酸的起始浓度为0.0
4、10 molL1，平衡时c(H)是多少？解析解析 CH3COOH CH3COOH起始浓度(molL1) 0.010 0 0平衡浓度(molL1) 0.010c(H) c(H) c(H)答案解析答案答案4.18104 molL1由于c(H)很小，0.010c(H)0.010，那么，c(H)4.18104 molL1。方法点拨有关电离平衡常数计算的常用方法有关电离平衡常数计算的常用方法依照化学平衡计算中“三段式”法，通过起始浓度、消耗浓度、平衡浓度，结合Ka(Kb)、等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。 二、电离度1.定义定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质
5、分子总数(包括已电离和未电离的)的百分率，称为电离度，通常用表示。2.数学数学表达式表达式 3.意义意义(1)电 离 度 实 质 上 是 一 种 平 衡 转 化 率 。 表 示 弱 电 解 质 在 水 中 的 。(2)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度 。4.影响因素：影响因素：以0.1 molL1 CH3COOH为例 外因变化加水升温加NaOH加H2SO4电离度()H数目c(H)导电能力电离程度越大增大增大增大增大增大增多增多增多减小减小减小减小减弱增强增强增强归纳总结归纳总结影响弱电解质溶液的电离度的因素影响弱电解质溶液的电离度的因素(1)温度：升高温度，电离平衡向正反
6、应方向移动，电离度增大。(2)浓度：加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。例例3已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增多C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强答案例例4在一定温度下，已知a molL1的一元弱酸HA溶液中，电离度为，电离平衡常数为K，试推导a、K三者之间关系 。答案解析1.水的电离水的电离(1)电离方程式是_。(2)电离常数表达式K电离_。(3)请 根 据 水 的 电 离 常 数 表 达 式 ， 推 导 写 出 离 子 积 常 数
7、 的 表 达 式_。(4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014，纯水中c(H) molL1；某 酸 溶 液 中 c(H) 1.010 4 molL 1， 则 该 溶 液 中 c(OH)_ molL1。三、水的电离Kwc(H)c(OH)1.01071.010102.水的电离的影响因素水的电离的影响因素分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，并填写下表： 改变条件平衡移动方向溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小中性酸性碱性不变不变不变碱性归纳总结归纳总结(1)
8、常温时，Kw1.01014，不仅适用于纯水，还适用于_。(2)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)总是 的。(3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw 。酸、碱的稀溶液相等增大例例5(2017浙江慈溪中学高二月考)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，c(H)不变答案解析规律方法(1)向水中加入电离产生H或OH的物质，抑制水的电离。(2)向
9、水中加入消耗H或OH的物质，促进水的电离。例例6 某温度下，纯水的c(H)210 7 molL 1，则此时c(OH)为_ molL1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为 molL1，由水电离产生的c(H)为_ molL1，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 。 解解 析析 纯水电离出的 c(H)c(OH)2107 molL1， 故 Kw4101411014，故此时温度高于25 。温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH) molL181011 molL1c(OH)水。 答案解析21078101181011高于学习小
10、结达标检测123451.下列说法正确的是A.水的电离方程式：H2O=HOHB.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有HD.在HCl溶液中没有OH解析解析水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(OH)c(H)，在酸、碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。答案解析123452.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K 1.8105，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大
11、C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大答案123453.水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw(25 )11014，在35 时，水的离子积Kw(35 )2.11014，则下列叙述正确的是A.随着温度的升高，Kw变大，pH变小，呈酸性B.35 时，c(H)c(OH)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是吸热的答案解析123454.在20 时0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.005 mol 的HA电离成离子，求该温度下的电离度。答案解析123455.现有下列物质：100 纯水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，水的电离被促进的是 (填序号，下同)，水的电离被抑制的是 ，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是 ，水电离的 c(H)等于溶液中c(H)的是 。(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下， 时，水的电离度相等。答案解析 酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)
