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1、名师精编精品教案第二章化学反应速率和化学平衡复习教案1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。2. 了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义， 掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。3. 理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4.化学平衡的计算，知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常数进行计算；5.能利用焓变和熵变判断反应进行的方向。1化学反应原理的三个重要组成部分是、；2化学反应速率是研究；化学平衡是研究；一、化学反应速率1、 化 学反应速率的表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物
2、浓度的增加来表示。表达式：vtc（ C浓度变化量；t 反应时间）注意点：同一反应里，用不同物质浓度的改变量来表示反应速率时，其数值，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是均表示该化学反应的快慢。用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。例：对于反应：mA+nBpC+qD VA VBVCVDmnpq 熟悉三种浓度：起始浓度：指反应物或生成物开始反应时的浓度。常用c（起始）表示。终了浓度：指反应物或生成物经过一段时间后的浓度。常用c（终了）表示。变化浓度：指化学反应过程中某一段时间内反应物减少的浓度或生成物增加的浓度2、影响化学反应速率的因素。
3、(1) 、有效碰撞理论1化学反应发生的先决条件是：活化分子能够发生有效碰撞。2活化分子 : 是指反应中能量较高的分子。（其它条件不变时，对某一反应而言，活化分子在反应物分子中所占的比例是不变的）3有效碰撞概念：活化分子相互碰撞时，且有合适的取向时，使化学键断裂，发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页名师精编精品教案(2) 、影响反应速率因素内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。外界条件对化学反应速率的影响：反应物的浓度、压强、温度、催化剂等同一化学反应的速率大小与外界条件（外因
4、）有关。具体规律如下：二、化学平衡1. 化学平衡状态概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2 平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断1） 、平衡移动的根本原因是V正 V逆，通过比较速率，可判断平衡移动方向当 V正V逆时，平衡向正反应方向移动当 V正V逆时，平衡向逆反应方向移动2）平衡移动方向判断依据：.化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等 )，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡等。条件变化平衡移动方向
5、说明浓 度 变化增 大 反 应 物 或减小生成物方向固体及纯液体的浓度是一定值，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。减 小 反 应 物 或增大生成物方向压 强 变化增大压强方向实质：浓度的改变（对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）减小压强方向温 度 变化升高温度方向降低温度方向催化剂催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页名师精编精品教案3. 可逆反应进行程度的描述方
6、法 转化率、产率。(1) 反应物的转化率反应物的转化量/ 该反应物起始量 100% (2) 产物的产率产物的实际量/该产物的理论量 100% 四、化学平衡常数1、 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积 与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。2、 如： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 注意：对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K 的表达式。只受温度影响。不指明温度，K 值无意义。 K 值与反应物或生成物的浓度无关，即在一定温度下，平
7、衡常数保持不变。应用：判断反应进行的程度：K 值越大，说明平衡体系中所占的比例越大，反应物的越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。判断反应热效应：T 升高， K 值增大，则正反应为吸热反应。T 降低， K 值减小，则正反应为放热反应。4 化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K105，该反应进行得基本完全了五、化学反应自发进行的方向的判断3、自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。 反应过程放热，焓（增大或减小），H 0；反应过程吸热，焓（增大或减小），H 0； 固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都， S 0；液体
8、变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都， S 0；3 判断化学反应进行的方向：焓判据和熵判据熵增大熵减小焓变大焓减小根据体系存在着力图使自己的能量趋于“ 最低 ” 和“ 有序 ” 的自然规律， 由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即反应热H混乱度 S G=HT S 0 ， 反应能自发进行 G=HT S 0，反应处于平衡状态 G=HT S K，过平衡状态，反应将逆向进行；（2）Qc=K，平衡状态；（3）QcK，未平衡状态，反应将正向进行已知 25时 CaSO4的 Ksp=9.1 10-6，若将0.02mol/L的 Na2SO4溶液与 0.004mol/LCaCl2溶液等
9、体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析出十、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。（2）反应后离子浓度降至1 10-5mol/L 以下的反应为完全反应，用“ =”。如酸碱中和时H+降至 10-7mol/L Ksp，溶液处于状态，沉淀Qc = Ksp，沉淀和溶解平衡，溶液为溶液，沉淀Qc Ksp，溶液饱和，沉淀3影响难溶电解质的溶解平衡的因素：1）内因：外因：温度离子浓度pH 九、酸碱中和滴定（见专题）1酸碱中和滴定是利用去滴定一定体积。2计算原理 为：3中和滴定的操作及误差分析1）中和滴定时用到
10、的主要仪器 是。滴定管有滴定管和滴定管两种。一般来说，酸式滴定管用于装溶液，碱式滴定管用于装溶液。此外，还须用到仪器：， 药品：。2） 步骤： 检查用水洗涤用标准液装标准溶液并 (记录初读数 )取一定体积的待测液于 滴定终点判断其中 滴定操作 ：移取待测溶液，加指示剂23 滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页名师精编精品教案注操作时左手， 右手， 眼睛。 滴速：先后（填“快”或“慢” ） ，当接近终点时，应一滴一摇。3） 滴定过程中的pH变化及终点
11、判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很（填“大”或“小” ） ，随着强酸的滴入，溶液的 pH逐渐；当二者恰好中和时溶液的pH 7 ；当酸过量一滴时，溶液立即变为性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂 （滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为色。注意：当用滴定时，根据实际情况也可选用甲基橙，但石蕊不用作滴定指示剂。4） 中和滴定误差分析误差主要来自于：指示剂选择不当，标准也不标准，仪器洗涤，操作中漏液，读数等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
