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1、学习必备欢迎下载高二化学竞赛辅导（4）一内容：强弱电解质，水的电离和溶液的酸碱性，难溶电解质的溶解二目标：1.掌握电解质、强电解质、弱电解质的概念2.理解水的电离和溶液的电离3.理解 PH 值，酸碱中和滴定， Ksp：难溶电解质的溶解4.提高知识的综合运用能力三高考题型：选择题，综合解答题四知识点回顾：强弱电解质，水的电离平衡，溶液的酸碱性PH 值，定量实验：酸碱中和滴定五相关训练（一）基础训练已知某温度下， Ka(HCN)= 6.210-10 mol L1、Ka(HF)= 6.810-4 mol L1、Ka(CH3COOH)= 1.8 10-5 mol L1、Ka(HNO2)= 6.410-
2、6mol L1。物质的量浓度都为0.1 mol L1的下列溶液中， pH 最小的是（）AHCN BHF CCH3COOH DHNO2将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A40mL 水B10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D100mL 0.01mol/L盐酸在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（）ApH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH 溶液BpH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水CpH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液DpH=3 的醋酸跟pH=11 的
3、氢氧化钡溶液常温时，下列溶液的pH 等于 8 或大于 8 的是（）A0.1 molL1的 NaOH 溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点BpH=6 的醋酸用水稀释100 倍CpH=10 的氢氧化钠溶液稀释1000 倍D0.1 molL1的硫酸 100 mL 跟 0.2 mol L1 NaOH 溶液 150 mL 完全反应下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( ) ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32-BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、ClDHCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-6.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别
4、开的是( ) AHCl 、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、 HCl、 Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO47在 pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO ） ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A加入纯Cu将 Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使 Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为精选学习
5、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载8某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15 若用定义pH 一样来规定pD=-lgD+ ，则在该温度下，下列叙述正确的是（）（A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L 溶解有 0.01 mol DC1 的重水溶液，其pD=2 （C）1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD=12 （D）纯净的重水中，D+ OD- 1.010-1 4 9给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）（A）H+ OH- 乘积不变（B）pH 增大了（C）OH- 降
6、低了（D）水电离出的H+ 增加了10某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）（A）一定大于0.001 mol L-1 （B）一定等于0.001 molL-1 （C）一定小于0.001 mol L-1 （ D）以上说法均欠妥11向 VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的 pH 为 3.0。则原 BaCl2溶液的物质的量浓度为（）（A）5.05 10-4 mol L-1 （B）5.0510-3 mol L-1 （C）1.01 10-4 mol L-1 （D）1.0110-3 mol L-1 12下列叙述中正确的是（）（A）使甲基
7、橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液13下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）（A）pH 试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸14将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol L-1，则 c1和 c2的关系是（）（A）c2 =2 c1 （B）c2 2 c1 （ C） c2 B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6. 含等物质的
8、量NaOH 的溶液分别用pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为VVab、，则两者的关系正确的是（）A. VVab10B. VVab10C. VVba10D. VVba107常温下， 在由水电离产生的c(H+)H2O=1012mol/ L 的溶液中， 一定能大量共存的离子组是（）ANH4、Ba2、Cl、NO3BNa、K、SO42、NO3CFe3、 Cu2、SO42、ClD Mg2+、K、ClO、I8 25 时，已知： Ksp(AgCl ) =1.81010，Ksp(AgI) 1.0 1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）AAgCl
9、 不溶于水，不可能转化为AgI BAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以AgCl 可以转化为AgI C两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物D25 时， AgCl 若要在 KI 溶液中转化为AgI ，则 C（KI）必须 11.8 1011 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H） c（OH） c（CH3COO）B010mol/L 的 CH3COOH 溶
10、液加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下， pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7 10当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（）A用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数B将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml 蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗D酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失11下列叙述正确的是（）ApH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH = 4 B0.2 molL1的盐酸，与
11、等体积水混合后pH = 2 C100时纯水的pH 7，说明加热可以导致纯水呈酸性D25时， pH = 5 的盐酸与pH = 9 的氨水溶液等体积混合后pH7 12. 下列溶液，一定呈中性的是（）A. c(H+) 1 10-7mol/L 的溶液B. pH pOH 的溶液C. pH14pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液13. 下列离子方程式中正确的是（）A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中Cl2 H2O ClClO2H+D. 碳酸镁悬
12、浊液中加醋酸CO322CH3COOH 2CH3COOCO2 H2O14. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用广泛 pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 D. 用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 15. 将 40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（）A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C. 溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中 Ca2+的数目精选学习资料 - - - - - - -
13、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载16某温度下，0.1 molL 醋酸溶液的pH 3。将该温度下0.2 molL 醋酸溶液和0.2molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是（）A. 该温度下， 0.0l mol L 醋酸溶液的pH4 B.该温度下， 用 0.1 mol/L 醋酸和 0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L 的 NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1 10 C.该温度下， 0.2 molL 醋酸溶液和0.4 mol L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7 D. 该温度下，
14、 0.2 molL 醋酸溶液和0.4 molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7 17. pH3 的醋酸和pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈， （填 “ 酸性 ” ，“ 中性 ” 或“ 碱性 ” ） 。18在 25条件下将pH=10 的氨水稀释100 倍后溶液的pH 为（填序号）_ _。A8 B10 C1012 之间D810 之间19水的电离平衡曲线如下图所示。（ 1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从增加到。（ 2） 将常温下的pH=8 的 Ba （OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，
15、 并保持 100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为。（ 3）已知 AnB的离子积c(A)n c(Bn)c(A)n和 c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL ，其离子积为。20某工业废水，经化验含游离氯的浓度为0.001mol/L ，且此废水的pH=4，为除去10 L此废水中的游离氯，需加入浓度为0.025mol/L 的 Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH约为多少？ (lg2=0.3 lg3=0.477) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
16、 - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载（三）探究创新1已知 :难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl （ s）Ag+(aq) + Cl(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子 (Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 Ksp表示：Ksp = Ag+ Cl- = 1.8 10-10。现把足量氯化银晶体分别放入：50mL 0.1mol L-1的盐酸溶液中；50mL0.1 mol L-1的氯化钙溶液中；50mL 0.1 mol L-l的氯化铁溶液中；50mL 蒸馏水中。充分搅拌后，在相同温度下，银离子浓度最大的是(用序号回答 ) ，银离子浓度最小的是 (用序号回答 ) 。在 01mol L-l氯化钙溶液中， 银离子的浓度最大可达到mol L-1。（ 2）已知AnBm的离子积c(Am+)n c(Bn-)m，式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度。在某温度下， Ca(OH)2的溶解度为0.74 g， 其饱和溶液密度设为1 g/mL 。可计算出AnBm的离子积为。 MCa(OH)2=74 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
