2022年初中化学知识汇总

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1、学习好资料欢迎下载初中知识汇总第一部分身边的化学物质专题一空气氧气知识清单一空气1、 空气的成分按体积计算，大致是氧气占 21%、 氮气占 78%、稀有气体 占 0.94%、 二氧化碳占0.03%、 其它气体以及杂质占0.03%。 空气的成分以氧气和氮气为主，其中氧气约占空气的1/5，氮气约占空气体积的4/5。2、在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内的水面上升，并约占钟罩体积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5 。3、排放到空气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是、等。这些气体主要来自的燃烧和。 在我国，

2、煤、石油等化石燃料的燃烧排放的SO2进入大气后， 易形成酸雨。二、氧气的性质和用途1、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种_色_味的气体。密度比空气_、_溶于水。2、氧气的化学性质（1）氧气是一种化学性质比较_的气体，具有 _性。（2）要掌握氧气与木炭、硫、铁、镁、石蜡等反应的化学方程式及现象。3、氧气的用途氧气很重要的用途是_和_。三、氧气的实验室制法1、实验室制氧气的化学反应原理（ 1）实验室制取氧气，在常温下可采用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）混合来制取，其化学方程式为_ 。（ 2 ） 实 验 室 还 能 采 用 单 独 加 热 高 锰 酸 钾 ( KMnO4) 的 方 法

3、 , 来 制 氧 气 , 其 化 学 方 程 式 为_ 。2、实验室制氧气的装置（1）用 H2O2制氧气的发生装置为型，用 KMnO4和 KClO3制氧气的发生装置为型。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页学习好资料欢迎下载（2）根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可法和法两种，收集较纯净的氧气要用法。3、检验方法：用木条，伸入集气瓶，若表明气体为氧气。4、验满方法：用木条，放在集气瓶，若表明该瓶氧气已经收集满。5、催化剂、催化作用：在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都

4、没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。易混点清单1、 “烟”与“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象。“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。2、 “光”和“火焰”的区别“火焰”是气态物质燃烧时产生的现象。一般来说，可燃性气体，燃烧时有火焰产生。易汽化的固体、液体，燃烧时除发光放热外都有火焰，如氢气，酒精、硫等。而不易汽化的可燃物如铁等，燃烧时则没有火焰，只产生光（或火星） 。3、工业上制氧气与实验室制氧气在原理上的本质区别工业上制氧气是用分离液态空气的方法，即利用液氧和液氧的沸点不同，采取低温蒸发的方法，让氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

5、此变化过程中没有新的物质生成，只是混合物的简单分离，属于物理变化。而实验室制氧气（如加热高锰酸钾制得），反应中生成了新物质，属于化学变化。两者的本质区别：前者是物理变化，后者是化学变化。专题二水与常见的溶液知识清单一、 自然界的水1、水的组成。在电解水的实验中，正极产生的气体是负极产生的气体是，它们的体积比为。其化学方程式，此实验证明了水在通电的条件下分解生成氢 气 和 氧 气 。 说 明 水 是 由元 素 和元 素 组 成 的 ， 同 时 验 证 了 在 化 学 反 应 里 分子，原子。 在做电解水的实验时，在水中需加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是。2、水被污染后会给人类造成灾害。工业生产的

6、、，以及的任意排放，农业生产中施用的、随雨水流入江河中，都会使水受到污染。3、硬水是含有较多的水，软水是不含或较少的水；硬水和软水常用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页学习好资料欢迎下载来区分。二、常见的溶液1、溶液的特征是、。溶液是由、组成。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，当固体或液体溶于水后，液体物质被称为。例如，食盐溶液中的溶质是，酒精溶液中的溶质是，将氯化氢溶于水被称为氯化氢的水溶液，其中为溶质，为溶剂。2、饱和溶液：在一定下，在一定量的里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 。饱 和溶 液可

7、以变成不饱和 溶液 ，一般方法是 通过或。 因此 ，只 有指明和时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。3、固体的溶解是在一定下，在溶剂里某固态物质达到时所溶解的。大部分固体物质的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高， 如 氯 化 钠 ， 极 少 数 固 体 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 的 升高，而如 Ca(OH)2。4、气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。5、油脂难溶于水，但加入洗涤剂后能使油脂以细小的液滴均匀分散到水中，形成较为稳定的乳状液。在上述过程中，洗涤剂起作用。专题三、碳和碳的氧化物一、碳单质1、 碳单质的物理性质（1）碳单质存在形式主要有、和 C60 。（2

8、）纯净的金刚石石一种无色透明的，正八面体形状的固体，（）是其最重要的物理性质，利用这个性质，可作玻璃刀或装到砖头上。金刚石还可作装饰品。（3）石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体。石墨具有质、（填 “能”或“不能”）导电、熔点高、润滑性等物理性质。对应的用途、作作。（4）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是。（5）木炭和活性炭具有性，利用这个性质，活性炭可作防毒面具的滤毒剂。2、碳单质的化学性质（1）常温下，碳的化学性质。但在高温下，碳能够跟很多物质发生反应。（2）碳在点燃的条件下，可以跟氧气发生氧化反应，具有性。氧气充足时生成，化 学 方 程 式； 氧 气 不 足 时 生

9、成， 化 学 方 程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页学习好资料欢迎下载（ 3）在较高温 度下 碳能 夺取 某些 含化合物 里的 氧， 具有性 。碳 和氧 化铜反应的化学方 程式，现象；碳和二氧化碳反应的化学方程式。两个反应都为（填“吸”或“放” ）热反应。二、二氧化碳1、大气中二氧化碳的产生途径主要有动植物的、煤等燃料的。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的，空气中的含量升高，会造成。2、二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气，溶于水。固体的二氧化碳叫做。3、 （1）向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，面的蜡烛先

10、熄灭；这个实验说明了：CO2的密度比空气。（2）CO2通入水中生成，反应的化学方程式为，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为。（3）向澄清的石灰水里通入CO2，石灰水变，这是由于生成了的缘故，其化学方程。这个反应可用来鉴定CO2气体。4、 （1）根据 CO2不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气的性质，可用来。（2）二氧化碳是一种工业原料，可以用在制纯碱、尿素和等工业。（3）干冰可用作，可用作保藏很容易腐败的食品。还可用于。（4）在温室里施用CO2作，可以提高农作物的产量。5、石灰石、大理石的主要成分是，其主要用途为：建筑材料；工业制二氧化碳；制水泥。可用于工业上制取CO2的化学方程式为。6、二氧

11、化碳本身没有毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。在进入久未开启的菜窖时、干涸的深井和深洞底部，必须先做试验。7、二氧化碳的实验室制法（1）实验室制取CO2，一般用和,其化学方程式为。(2)实验室制取CO2的发生装置选用(填” 固固加热型 ” 或” 固液常温型 ”), 收集二氧化碳的方法是。(3)CO2的 检 验 方 法 是。 二 氧 化 碳 的 验 满 方 法是。（4）操作使应注意：加药品前先；长颈漏斗的下端应升到。8、通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等，扑灭图书档案、贵重设备、精密仪精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

12、归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页学习好资料欢迎下载器等火灾应用。碳酸钠和盐酸的反应与泡沫灭火器的反应原理相似，写出其化学方程式。三、一氧化碳1、一氧化碳是无色、无味的气体。其密度比空气，溶于水。2、在点燃的条件下，CO 和 O2反应， 具有。燃烧时火焰呈，同时放出大量的，反应的化学方程式为，要注意点燃前必须。3 、 一 氧 化 碳 还 具 有性 。 可 与 氧 化 铜 、 氧 化 铁 等 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别为；4、煤气中毒即中毒，原因是CO 很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟结合。易混点清单1、毒性人体CO2含量过

13、多的山洞和菜窖导致死亡，要与 CO2中毒的原因区分开，是因为 CO 易于人体血液中的血红蛋白结合；而CO2无毒，但在空气中含量大于等于10%时，使人窒息。2、变红： 将 CO2通入紫色石蕊试液时，石蕊试液变成红色的实质是CO2与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是CO2气体本身的作用。专题四金属及金属矿物一、铁1、纯铁是色具有金属光泽，质，有良好的，是电和热的良导体。2、铁丝在纯氧气中燃烧的化学方程式，现象铁生锈的条件是和接触。防锈的措施是和。铁与盐酸反应的现象，化学方程式。反应后溶液质量（增加或减少） 。铁与 CuSO4溶液反应的现象。易混点清单1、毒性人体CO2含量过多的山洞

14、和菜窖导致死亡，要与 CO2中毒的原因区分开，是因为 CO 易于人体血液中的血红蛋白结合；而CO2无毒，但在空气中含量大于等于10%时，使人窒息。2、变红： 将 CO2通入紫色石蕊试液时，石蕊试液变成红色的实质是CO2与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是CO2气体本身的作用。易混点清单一、铁的化合价通常有+2、+3 价。单质铁与酸、盐反应生成亚铁盐（Fe呈 +2 价） 。在 Fe3O4中 Fe的化合价可以认为是铁的两种不同价态的离子共存而表现的价态，其中1/3 呈 +2，2/3 呈+3 价，因此， Fe3O4可以写精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

15、- - - - - - -第 5 页，共 20 页学习好资料欢迎下载成 FeOFe2O3。但是不能认为Fe3O4是混合物，因为它有固定的组成，是化合物。二、生铁和钢的不同生铁和钢都是铁的合金，其主要成分是铁，不同点是含碳量不同。生铁的含碳量是2 4.3，钢的含碳量为0.03%2%。专题五常见的酸和碱一、酸1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的个性对比浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有酸味的液体无色黏稠、油状液体无色液体个性对比有，在空气中会生成白雾，有刺激性气味有（可做干燥剂） ，有脱水性（化学性质，使有机物碳化）有，在空气中会生成白雾，有刺激性气味腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性2、稀盐酸、稀硫酸的化学

16、性质比较盐酸（ HCl ）硫酸（ H2SO4）指示剂能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色酸 +活泼金属盐+氢气写出 Mg 与盐酸反应的化学方程式写出 Mg 与稀硫酸反应的化学方程式酸 +碱性氧化物盐+水写出稀盐酸除去铁锈的化学方程式写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式酸+碱盐 +水写出 NaOH 与稀盐酸反应的化学方程式；用含Al(OH)3的药物中和胃酸的化学方程式写出 NaOH 与稀硫酸反应的化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页学习好资料欢迎下载酸+盐酸 +盐写出实验室制取CO2反应原理、AgNO3与

17、稀盐酸反应的化学方程式写出 BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式3、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并用不断搅拌。二、碱1、NaOH 与 Ca(OH)2物理性质等方面的比较比较项目氢氧化钠氢氧化钙颜色、形态白色块状固体白色粉末状固体溶解度极易溶于水，且放出大热量微溶吸湿性易，可作干燥剂腐蚀性强腐蚀性腐蚀性较强俗名苛性钠、火碱（石灰浆、石灰乳的主要成分）消石灰2、 NaOH 与 Ca(OH)2的化学性质比较NaOHCa(OH)2 酸碱指示剂溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”碱酸性氧化物盐水写出 CO2与氢氧化钠反应的化学方程式写出 CO2与氢氧化钙反应的化学方程式碱酸盐水写

18、出 H2SO4与氢氧化钠反应的化学方程式写出 H2SO4与氢氧化钙反应的化学方程式碱盐碱盐写出 CuSO4与氢氧化钠反应的化学方程式写出 Ca(OH)2与 Na2CO3反应的化学方程式三、中和反应及其实际中的应用、和作用生成盐和水的反应叫做中和反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页学习好资料欢迎下载、中和反应在实际中有广泛的应用：如酸性土壤中加入（填名称）来改良土壤；处理工厂 含有 稀 硫酸 的废水 也可 用来中和 ， 反 应的方 程 式是；中和胃酸可服用性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH ） ，可以涂一些碱

19、性物质（如氨水）减轻痛痒。四、溶液酸碱度的表示方法PH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义、溶液的酸碱度常用表示， PH范围通常在之间 ; PH 的溶液显酸性，PH,酸性越强；PH 的溶液显中性，PH 的溶液显碱性，PH，碱性越强。、测定方法： 用蘸取被测液， 滴到上，PH试纸显色后与比较，可得出溶液的PH（注意：用PH试纸测出的PH一般记整数，为粗略读数）。、通过测定PH可以了解空气污染情况人体健康状况、促进农作物的生长等。正 常 雨 水PH， 酸 雨PH； 胃 液 的PH， 因 其 中 含有。易混点清单1、 盐酸和氯化氢盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通

20、常条件下是气体，二者称呼不能混淆。2、酸的溶液与酸性溶液、碱的溶液与碱性溶液酸的溶液一定显酸性，是酸性溶液；但酸性溶液不一定是酸的溶液。某些盐的溶液也可以显酸性，是酸性溶液，但不是酸溶液，如NH4Cl 溶液。碱的溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱的溶液。某些盐如Na2CO3、K2CO3等的溶液呈碱性，但却是盐的溶液。3、物质的酸碱性（ 1） PH=7 水某些盐溶液：NaCl、KNO3(2) PH7 可溶性碱溶液显碱性的盐：Na2CO3、 K2CO3碱性气体：NH3(3 ) PH7酸酸性气体： CO2、SO2、SO3、HCl 、H2S 某些盐溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4专题六、盐和化肥

21、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页学习好资料欢迎下载一、 盐1、氯化钠的用途很广。日常生活里用于和防腐剂。生理盐水是0.9%的溶液。 氯化钠还是重要的化工原料。误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为。其中氮元素的化合价为。2、碳酸钠在工业上叫做，其水溶液显性。检验 CO32-的存在步骤：1取少量该物质于一试管中，滴加少量，有气泡产生；将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变，则原物质中含有CO32-。我国著名化学家，在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出贡献。3硫酸铜是一种色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。Cu

22、SO4?5H2O 为色晶体。 CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O 由此反应可知，CuSO4可作且可以检测是否有水存在。3 盐的性质（ 1）金属+ 盐（ 2）酸+ 盐（ 3）碱+ 盐（ 4）盐1 + 盐25、复分解反应发生的条件：生成物中如果有、或，那么复分解反应就可以发生。二、化肥1、化学肥料的种类（1）； （2）磷肥；（3）； （4）； （ 5）微量元素肥料。2、氨态氮肥中NH4HCO3（简称碳铵）最不稳定，保存时要注意：。氨态氮肥不宜与性肥料混合使用。易混点清单一、 盐与金属的反应条件活 动 性 强 的 金 属 能 把 活 动 性 弱 的 金 属 从 盐 溶 液 中 置 换 出 来

23、 ， 与 H 前 H 后无 关 ,如Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 二常用的肥料常用的肥料主要作用性质硫酸铵 (NH4)2SO4铵盐与碱反应，放出氨气：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页学习好资料欢迎下载氮肥硝酸铵 NH4NO3氨水 NH4.H2O 尿素 CO(NH2)2能促使作物的茎叶生长茂盛 ,叶色浓绿（NH4）2SO4+Ca(OH)2= 2NH3+2H2O+CaSO4磷肥磷矿粉 (主要成分是磷酸钙) 促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满难溶于水， 可以缓慢

24、溶于酸溶液钙镁磷肥(主要成分是磷酸钙和磷酸镁) 难溶于水， 较磷矿粉易溶于酸性溶液过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙 ) 能溶于水重过磷酸钙 (主要成分是磷酸二氢) 能溶于水，肥效高于过磷酸钙钾肥硫酸钾 K2SO4氯化钾 KCl 能促使作物生长键状，茎秆粗硬，增强对病虫害 和 倒 伏 的 抵 看 抗 能力，并能促进糖分和淀粉的生成白色晶体，易溶于水复合肥料磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4硝酸钾 KNO3磷酸二氢钾KH2PO4结合了多种营养素的作用微量元素肥料硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥保证作物的生长发育和提高其抗病能力第二部分物质构成的奥秘专题七微粒构成物质1、构

25、成物质的微粒有原子、分子、离子等。分子是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质在发生物理变 化时，物质的分子本身不 发生变化；发生化学变化 时，物质的分子发生 变化。分子是由原子构成的。分子具有质量和体积都很小、分子总在不断地运动、分子间有一定的间隔、同种分子性质相同等性质。2、百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香，这一现象说明分子总在不断地运动。物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页学习好资料欢迎下载的三态变化，其实质就是分子间的间隔增大和缩小的缘故。水在夏天比冬天蒸发快，是因为夏天温度高，水分子运动地

26、速度快。3、100mL 水与 100mL 酒精混合后，其总体积小于（填“大于”“小于”或“等于” ）200ML ，说明分子间是有间隔的。4、原子是化学变化中的最小粒子。科学实验表明，原子是由居于原子中心的和核外带负电的电子构成的。 由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反，因此原子显电中性。不同类的原子， 他们的原子核所带的电核数即核电荷数不同。同种原子的核电荷数相同。原子核虽小，但仍存在复杂的结构。原子核是由和 质子、中子两种微粒构成的。每个质子带1 个单位的正电荷，中子不带电。在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数 =原子序数相对原子质量质子数+中子数5、原子品质很小。 国际

27、上规定： 以碳原子质量的1/12 为标准， 其它原子的质量跟它相比，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位是一，省略不写。6、某原子实际质量为a ，作标准的碳原子的质量为b , 则该原子的相对原子质量为12a/b 。7、带电的原子、分子或原子团叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。8、人们用原子结构示意图来表示原子的构成。原子结构示意图由两部分组成：一是原子核部分，用圆圈表示，并在其中用“+ ”号和数字标出原子核所带的电核数；二是核外电子部分，电 子 层 用 弧 线 表 示 ， 在 弧 线 上 用 数 字 标 明 每 层 上 的 电 子 数 。 某 元 素

28、原 子 结 构 示 意 图 如下：。 则该原子核内有17 个质子， 核外有17 个电子，最外层上有7 个电子，在化学反应中，容易得到电子，变成 阴离子9、 金属元素的原子最外层上的电子一般少于 4 个， 在化学反应中较易失去电子而达到相对稳定结构；非金属元素的原子最外层的原子一般等于或 多于 4 个，在化学反应中较易得到电子而达到相对稳定结构；有稀有气体元素，它们的原子最外层上一般有8 个电子（氦2 个） 。这是一种相对稳结构，化学性质比较稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。易混点清单一、 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。二、分子、原子、离子都可以直接构成物质三、保持物

29、质化学性质的微粒+17 2 8 7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页学习好资料欢迎下载构成物质的微粒有分子、原子、离子，物质由什么微粒直接构成，其化学性质由什么微粒来保持。例如水由水分子构成，则保持水化学性质的最小微粒是水分子水分子，而不是构成水分子的氢原子和氧原子； NaCl 由Na+ 与Cl- （填“化学符号” ）构成，则保持NaCl 化学性质的最小微粒为钠离子与氯离子；金属如Fe 或稀有气体如He，是由原子构成的，则保持Fe与 He 的化学性质的最小微粒为铁原子、 氦原子（填“名称” ） 。专题八元素和物

30、质的分类一、 元素1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、地壳中含量最多的元素、地壳中含有最多的金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3；地壳中含量最多的元素、 地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为Al(NO3) 3二、物质的分类1、混合物由两种种或多种物质混合而成的，例如空气是由氮气、氧气等物质混合而成的。纯净物是由一种物质组成的。例如：氧气、氮气等。从分子观点看，混合物是由多种分子构成的，而纯净物是由同种分子构成的。2、单质是由同种元素组成的， ；例如：铁、氧气等。化合物是由两种或多种种元素组成的例如：氯酸钾、氯化钠等。在由两种元素组成的

31、化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物，例如：水、二氧化碳等。易混点清单一、 元素与原子的区别元素原子区别只讲种类，不讲个数，没有数量的含义既讲种类，又讲个数，有数量的含义精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页学习好资料欢迎下载使用围描述宏观：水是由氢元素和氧元素组成的描述微观：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的； 水分子是由氢原子和氧原子构成的。二、物质的分类物质专题九化学式和化合价知识清单1、化学式是用元素符号来表示 物质组成 的式子。“ Fe”有三层意义： （1）表示 铁元素；（ 2）表示

32、一个铁原子； （3）表示 铁这种单质。2、 “H2O” 的宏观意义有： （1）表示水；（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。微观意义有：（1）表示一个水分子；（ 2)表示一个水分子是由两个氢原子和 一个氧原子构成； （3） 表示水分子中氢、氧原子个数比为2：1 。3、化学价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价有正价和负价。4、单质中，元素的化合价为零。在化合物中元素的正、负化合价的代数和为零。易混点清单一、化学用语中数字的意义1、微粒前面的数字，表示微粒（原子、分子、离子等）的数目。2、微粒中元素符号右下方数字元表示微粒中某元素原子个数或原子团个数；3、微粒中右上角数字表示微粒（离子

33、、原子核等）所带的电荷数；4、元素符号正上方数字，表示元素或原子团的化合价。二、离子符号与化合价表示方法的异同不同离子符号写法化合价的表示方法（1）正、负号与数值标的位置不同标在元素符号右上角标在元素符号正上方（2） 正负号与数值写的顺序不同数值在前，正负号在后正负号在前，数值在后（3）数值是1 时省略不写不能省略精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页学习好资料欢迎下载实例Na+Na 三、书写化学式的注意事项1、一般正价元素在前，负价在后（CH4和 NH3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。2、化学式中原子（原子

34、团）个数比一般是最简整数比，元素正负化合价代数和为零。3、化学式中原子团个数不为1 时，原子团必须加括号。如Ca(OH)2、Mg(NO3)2四、对化学式的有关计算一定要注意以下两点、元素的质量比一定不等于元素的原子数目比。、在计算分子中原子总数目时，若元素符号右下角没有数字，一定要加，因为元素符号本身就代表一个原子。同样在计算相对分子质量时，也要注意此类问题。第三部分物质的化学变化专题十物质的变化及反应类型知识清单1、 变化时生成了其他物质的变化叫化学变化， 化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成。、物理变化是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括的内容有物质的颜色、气味、 状态、 硬

35、度、密度、溶解性、挥发性、传导星等。、化学性质必须发生化学变化才能表现出来，如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等。、化学反应的四种基本反应类型反应化合反应、分解 反应、置换反应、复分解反应、化学反应伴随有能量变化。有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验中经常利用化学反应放出的热能，如燃煤作饭、取暖等。、影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等。、催化剂在化学反应中可以改变其他反应的速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生改变。专题十一质量守恒定律化学方程式知识清单一、质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒

36、定律。2、从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的必然精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页学习好资料欢迎下载相等。二、 化学方程式1、书写化学方程式的原则是：要以客观事实为依据；要遵守质量守恒定律。2、化学方程式表示的意义有（ 1）表示反应物、生成物、和反应条件；（ 2）表示各物质之间的质量比；（ 3）表示各物质粒子之间的粒子个数比。易混点清单

37、一、 对质量守恒定律中“反应物”与“生成物”的理解1、不能把“参加化学反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质的过量” 。2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此，“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。二、化学方程式1、化学方程式中“+”读作“和” “及” “跟”“=”读作“生成”或“变成”2、化学方程式不能倒写或移项。第四部分化学与社会发展专题十二化学与能源和资源的利用知识清单一、燃烧、爆炸、灭火1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种 发热、发光 的激烈的氧化反应，但值得注意的是，有的燃烧不一定需要

38、氧气，例如：因此广义的燃烧指的是发光、放热的激烈的化学反应。2、燃烧的条件有：可燃物 、氧气（或空气） 、 达到可燃物所需的最低的温度（也叫着火点），三者缺一不可。影响可燃物燃烧的因素有：可燃物的干燥程度，可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度。3、爆炸是可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起的缓慢氧化、自然、燃烧、爆炸都属于化学反应，反应过程中都放出热量，但激烈程度不同。二、燃料、能源1、三大化石燃料分别是煤、石油、 天然气，均为不可再生能源。其中煤是“工业精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页学习好资料

39、欢迎下载的粮食” （主要含碳元素） ； 煤燃烧排放的污染物有：CO、 SO2、 NO2粉尘等，其中能引起酸雨的是SO2、NO2 。煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热使之分解，此过程为变化化学变化 。2、石油的炼制是利用石油中各成分的不同，将它们分离，此过程属于物理变化 ，石油是“ 工业的血液 ” 。3、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。它的密度比空气小，难 溶于水。具有 可燃性，燃烧时发出蓝色火焰。其化学方程式为。4、乙醇俗称乙醇，化学式为C2H5OH是再生能源，又被称为绿色能源。它具有可燃性，燃烧时反应的方程式为。5、氢气是最理想最清洁的燃料。它来源广泛，热值高、无污染。但制取成本高，

40、贮存困难，暂不能 广 泛 使 用 。 氢 气 具 有可 燃 性性 和还 原 性性 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别为：；还原 CuO） 。 点燃 H2前要先检验氢气的纯度；H2还原 CuO 的实验步骤为： 先通氢气再 加热；实验现象为黑色固体变成红色， 试管口有水珠生成。实验完毕后，应撤酒精灯，等到试管冷却后再撤氢气。实验室制取H2的反应原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，收集方法为向下排空气法或排水法。6、新能源还有 太阳能 、核能 、风能、 地热能、潮汐能等。易混点清单一、 甲烷天然气、沼气的主要成分都是甲烷，但由于生成的过程不同，天然气被称为不可再生能源，沼气属于可再生能

41、源。二、燃烧燃烧是剧烈的发光、发热的化学变化；爆炸却可能是由于在有限空间内急速燃烧，热气膨胀而引起的，属于化学变化；但也可能是由于气体受热或压缩而引起的，属于物理变化如气球受压爆炸。三、 着火点和温度的区别着火点和温度概念不同。着火点是使物质能够持续燃烧的最低温度，一般比可变；而温度是一个变量。当温度达到可燃物的着火点使才能燃烧。灭火只能降低温度，而不能降低可燃物的着火点。四、 煤的干馏和石油的分馏的本质区别煤的干馏就是把煤放在炼焦炉内，隔绝空气，加强热至1000 1300之间，使煤分解，煤的分解产物也叫炼焦产物。其中的产物有焦炭、煤焦油、煤气等。石油的分馏就是利用原油液体混合物中各种组分的沸

42、点不同这一性质，使沸点低的先气化，沸点高的后气化，这样经过连续加热和冷凝，可以把石油分成不同沸点蒸馏产物。因此，煤的干馏过程属于化学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页学习好资料欢迎下载变化，而石油的分馏属于物理变化。专题十三化学与生活一、 重要的营养物质1、有机化合物都含有碳元素。少数含碳的化合物，如CO、CO2和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看作无机物。2、 人类为了维持生命和健康必须摄入食物。食物的成分主要有：糖类、 油脂、蛋白质、维生素和无机盐、水 六大类，通常称为六大营养素。其中能够用于构成细胞，修

43、补受损组织的物质是蛋白质，主要用于提供人体能量的是糖类，作为备用能源的是脂肪。3、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。它可以起到调节，预防疾病， 维持身体健康的作用。人体缺乏VA易患夜盲症病；缺乏易患 脚气病病；缺乏VC易患坏血病病；缺乏VD易患 甲状腺肿大病。二、 材料1、天然有机高分子材料是指形成的而不是通过人为加工制成的材料，如常见的 天 然 动 物 纤 维 有、； 植 物 纤 维 有、；而、都属于合成有机高分子材料。高分子材料的分子形状也有所不同，分子为链状结构的具有热塑性，这种高分子材料可以反复加工，多次使用，如聚乙烯塑料；分子为网状结构的具有热固性，这种高分子材料易经加工

44、成型就不会受热熔化，如酚醛塑料，俗称电木。2、鉴别棉花、羊毛、尼龙的简单的方法。3、区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的简单方法是。三、环境污染环境污染主要指工业、生活、农业排放的、。、当前主要的环境问题有温室效应、酸雨、臭氧空洞等。、酸雨的主要来源是化石燃料的燃烧；温室效应气体是；臭氧层被破坏的原因是。、空气污染主要是；第五部分科学探究专题十四实验基本操作一、药品取用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页学习好资料欢迎下载、在实验室里，取用粉末状或粒状药品时一般用药匙，取用块状药品时一般用镊子夹取。、用量筒取液体时，量筒

45、必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。、倾倒液体时，瓶塞应倒 放在桌上，标签朝向手心，以免残留药液留下来腐蚀标签。4、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管悬 放在试管口正上方，不要接触管壁。5、托盘天平用于粗略称量到0.1g。称量易潮解的药品时，必须把药品放在玻璃器皿里称量。二、物质的加热1、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、 焰心三部分， 加热时应用外焰部分进行加热。2、向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3 。用完酒精灯，必须用灯冒盖灭。3、给试管里的固体加热，应先进行预热，待试管均匀受热后，再将火焰固定在药品部位加热。4、给试管里的液

46、体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3 ，且试管要不时移动，与桌面成45角。为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着有人或物的方向。5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放在石棉网上，使受热均匀。三、过滤、蒸发、洗涤1、过滤是除去液体中的一种方法，过滤操作中用到的仪器有烧杯、 漏斗、 玻璃棒、 铁架台。2、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。3、蒸发操作需用到的仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯。4、做蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即 停止加热 ，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网。5、洗涤试管时，如果试管里附有

47、油脂，可用热水或 洗涤剂洗去；如果试管里有难容的氧化物或盐，可用盐酸溶解，洗后都要用水冲洗干净。6、洗后的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成流下股时，表示仪器已洗干净。四、提纯粗盐、配制溶液1、粗盐提纯的主要步骤有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，应用次数最多的玻璃仪器是玻璃棒。2、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有计算、 称量、溶解三步。3、稀释浓 H2SO4时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水注入浓硫酸中。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页学习好资料欢

48、迎下载易混点清单1、初中化学实验常用仪器中可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接加热（加热时需放在石棉网上）的仪器有烧杯、烧瓶。2、用量筒量取液体时，仰视读数偏低，量得的液体偏多；俯视读数偏高，量得的液体偏少。3、向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3，也不能少于其容积的1/4；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3；烧杯、蒸发皿容器内液体一般不超过其容积的2/3。4、过滤和蒸发都可用来分离混合物。过滤能分离液体中混有的难溶固体，蒸发能分离溶液中的溶质和溶剂。5、化学实验基本操作中的“先”与“后”：（ 1）仪器装配完后，先检验装置气密性，后装药品。（ 2）检

49、验装置气密性时，先把导管一端浸在水里，后用手紧贴容器外壁。（ 3）浓硫酸沾在皮肤上时，先用布擦去，后用水冲洗，再3% 5% 的 NaHCO3溶液冲洗。（ 4）给试管里的药品加热时，先进行预热，后对准药品部位加热。（ 5）稀释浓硫酸时，先把水倒入烧杯，后将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（ 6）点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃。6、常用定量仪器的精确度托盘天平： 01g 10mL量筒： 01mL 温度计： 01常用 PH试纸： 114（取整数）专题十五常见气体的制取与净化知识清单1、利用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是分解，二氧

50、化锰在反应中起催化作用。2、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集。3、检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。4、利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是分解。实验前后在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。当前排水法收集完氧气后，应先将导管移出水面，后撤酒精灯，目的是防止水槽中的水沿导管流入热试管，使试管炸裂。5、实验室制取二氧化碳常用的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生反应的化学方程式为；收集二氧化碳可用向上排空气法，这是因为二氧化碳的密度比空气大 ,不用排水法收集是因为二氧化碳易溶于水

51、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页学习好资料欢迎下载6、气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。7、气体常见的收集方法主要有排水法、 向上排空气法及 向下排空气法三种。若气体难溶于水又不于水反应可用排水法法收集，若气体的密度比空气大可用向上排空气法法收集，若要收集较为纯净的气体（难溶于水），则选择排水法法。10、除去 CO中混有的CO2可使用混合气体通入澄清石灰水中。11、除去 CO2中混有的CO或 H2，可使用气体通入灼热的氧化铜。12 、 检验CO2中是 否 有水 蒸 气， 可 用无 水 硫酸 铜检 验 ，若 混 有水 蒸 气可 用浓 硫 酸除去。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页