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1、江苏省学业水平测试（化学）方程式及基本知识过关默写江苏省学业水平测试（化学）方程式及基本知识过关默写一一二二1、写出相应化学式：1、Fe+ Cl2烧碱纯碱生石灰2、H2+ Cl2现象：酒精石灰石小苏打3、Cl2+ H2O (离)胆矾4、Cl2+ NaOH2、17gNH3所含的电子数为个。(离)3、2.4gMg由原子变成离子时失去的电子5、漂白粉的工业制法数为个。6、漂白粉变质方程式方程式4、等质量的 SO2和 SO3，物质的量之比为，所含氧原子的质量比为。5、 同温同压下等质量的 O2和 SO2的体积之比为。6、用可以鉴别溶液和胶体。7、胶体的分散质粒子直径在之间。8、明矾的化学式，明矾净水原
2、理。9、浊液、胶体、溶液，能通过滤纸的是，能通过半透膜的是。10、写出电离方程式：H2SO4 HClONH3H2O Na3PO4NaHCO311、配制 100mL 0.1molL1Na2CO3溶液所需玻璃仪器，步骤。12、 氧化还原反应的判断依据，本质。13、用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：Cl2+H2O=HCl+HclO2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NOMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O7、HClO 分解8、Br2与 I2都溶于水，溶于有机溶剂9、Br2易，I2易。三三1、MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+
3、2H2O（画双线桥）当有0.1mol Cl2生成时，被氧化 的HCl为mol 。2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化与被还原的氮原子个数比为。3、2HClO=2HCl+O2，当有 0.1molO2生成时，电子转移 mol。4、Br的检验5、新制氯水中的微粒6、 溴水颜色， 碘的四氯化碳溶液颜色。7、 漂白粉主要成分， 有效成分。四四1、 Na+ O2(常温)2、 Na+ O2 (加热)3、 Na+ H2O (离)4、 NaHCO3 (固)加热5、Na2CO3+ H2O+ CO2(离)6、Na2CO3+ CaCl2(离)7、NaHCO3+ Ca(OH)2(少量)8、Na2CO3+ HC
4、l(离)9、NaHCO3+ HCl(离)10、NaHCO3+ NaOH(离)(离)五五2、FeCl2(FeCl3)1、钠和水反应现象(离)2、除杂 NaHCO3溶液 (Na2CO3)3、Fe(Al)3、除杂 Na2CO3溶液 (NaHCO3)(离)4、除杂 Na2CO3固体 (NaHCO3)4、Fe2O3(Al2O3)5、鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的三种方法(离)5、Fe2O3(Fe(OH)3)(离)2+3+6、鉴别 Fe 、Fe 的三种方法6、写出三种强电解质7、写出三种弱电解质8、写出三种非电解质六六1、 Al+ O22、 Al+ Fe2O33 3、 Al+ HCl4 4、 Al+ NaOH5
5、5、 Al2O3+ HCl6 6、 Al2O3+ NaOH7 7、 Al(OH)3+ HCl8 8、 Al(OH)3+ NaOH9、 Al(OH)3加热10、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液七七1、Fe+ Cl22、Fe+ O23 3、FeO+ HCl4 4、Fe2O3+ HCl5、Fe(OH)2Fe(OH)36 6、FeCl3+ KSCN7、Fe(OH)3加热8、炼铁的主要反应9 9、由 AlCl3制 Al2O3的最好方法1010、在氯化铝溶液中加氢氧化钠溶液到过量（离）八八用离子方程式表示除杂1、FeCl3(FeCl2)7、 Fe+ H2SO4(浓)常温8、 FeCl3+ Cu（离）九九1、
6、Na2SiO3+ H2O+ CO22、 Si+ HF3、Si+NaOH 溶液4、SiO2+ NaOH5、SiO2+ C6、Si+ Cl27、SiCl4+ H28、制玻璃的两个反应9、写出三种硅酸盐材料十十1、明矾净水（离）2、硫酸根离子的检验3、除杂 CO2(HCl)4、除杂 N2(O2)5、Cl2+ H2O (离)6、2.3gNa+中电子的物质的量7、48gO3中 O 原子的数目8、FeCl3+ Cu (离)9、Fe3O4+ Al10、Fe(OH)2Fe(OH)310、浓硫酸使蓝矾变白，性。十一十一十四十四1、SO2+ O21、装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞原因2、SO2和 Cl2同时通
7、入水中（离）2、除杂 MgCl2（MgCO3）3、pH的为酸雨（离）4、 Cu+ H2SO4(浓)3、除杂 SiO2（CaO）5、 Al+ H2SO4(浓)常温（离）6、 C+ H2SO4(浓)4、除杂 Cu（Fe）7、写出三种不同类别的漂白剂（离）8、氯气通入紫色石蕊试液，现象9、浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象。10、 品红溶液中通入 SO2， 现象；然后加热， 现象。十二十二1、雷雨发庄稼（3 个方程式）2、工业合成氨3、氨的催化氧化4、 NH3+ HCl5、NH4Cl 加热6、实验室制氨气7、浓硝酸显黄色的原因8、铵根离子的检验十三十三1、从氨气制硝酸的三个方程式4、Cu+HNO3
8、(浓)（离）5、Cu+HNO3(稀)（离）6、C+HNO3(浓)7、Fe+HNO3(浓)8、 SO2+ Br2+ H2O（离）9、浓硫酸使蔗糖变黑，性。5、配制 0.1molL1的 HCl 溶液 100mL，需要的玻璃仪器6、光导纤维成分，太阳能电池。7、 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碱性强。8、碳酸钠和碳酸氢钠，溶解度大。9、浓盐酸为黄色，因为含；浓硝酸为黄色，因为含；10、钠着火，用什么灭火？十五十五1、核电荷数（Z）= = =2、质量数（A）= +3、填表微粒质子数中子数电子数质量数188O1818356861918394、配对：a. H、D、T b. O2、O3 c. 正丁烷、异丁烷
9、 d. 甲烷、乙烷 e. 酒精、乙醇A. 同系物 B. 同分异构体C. 同种物质 D. 同素异形体E. 同位素十六十六元素周期表元素周期表十七十七1、画出 53 号元素的核外电子排布，这种元素在周期表中位置为。2、画 出第4周期A族元素的 原子核外电子排布3、同周期从左到右，元素金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族从上到下， 元素金属性逐渐，非金属性逐渐。4、比较 NaOH、Mg(OH)2、KOH 的碱性的 2molL降到 1.8 molL 。已知反应开始15、比较 NH3、HF、PH3的稳定性时 B 的浓度为 2 molL ，6、比较 H2SiO3、H3PO4、H2CO3、HNO3的酸性求： （
10、1）2min 末 B、C 的浓度；（2） 用A浓度的变化表示2min内反应的速率。十八十八1、写出电子式（1）HCl（2）NaOH二十二十11（3）NH3（4）Na2O2（5）NaCl（6）N2（7）CO2（8）MgCl2（9）K2S（10）H2O2（11）NH4Cl2、写出结构式（1）CH4（2）H2O3、下列晶体发生变化时克服什么力？（1）干冰气化（2）NaOH 熔化（3）HCl 溶于水（4）NaCl 溶于水（5）SiO2熔化（6）碘升华（7）水分解为氢气和氧气十九十九1、影响化学反应速率的最主要因素是，另外还有、四大外因。2、下列能使锌和 0.1 molL1硫酸反应生成氢气速率加快的是（
11、打“、” ，并说明理由）（ ）加热（ ）增加锌的用量（ ）加入 6 molL1的硫酸（ ）改用浓硫酸（ ）锌粒改成锌粉（ ）加入几滴硫酸铜溶液（ ）加入几滴硫酸钠溶液（ ）把 0.1 molL1硫酸用量加倍3、在 2L 密闭容器中有 5molA 和 3molB 在反应：2A+B=2C，2min 后 C 的浓度为 1molL1。求： （1）A 的反应速率； （2）2min 后 B 的浓度。4、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A+2B=3C。2min 后，A 的浓度从开始时1、在 2L 的密闭容器中发生反应：N2+3H2=2NH3，5min 后，N2的物质的量从 8mol 变为
12、 4mol。求 vN2、vH2、vNH3。2、下列能证明反应：2SO2+O2=2SO3(g)（密闭容器中）已经达到平衡状态的是（1）生成 1molSO3的同时消耗 1molSO2（2）生成 1molSO3的同时生成 1molSO2（3）生成 1molSO3的同时生成 1molO2（4）O2的浓度不再变化（5）容器内压强不再变化（6）vSO2:vO2:vSO3=2:1:2（7）SO2、O2、SO3的浓度之比为 2:1:2二十一二十一1、1gH2燃烧生成液态水放热143kJ，写出热化学方程式2、已知 1gC 完全燃烧放热 33kJ，写出热化学方程式3、在 Zn、Cu、稀 H2SO4构成的原电池中，
13、负极是，反应式；正极是，反应式，总反应。负极被，正极被。4、钢铁在酸性环境中发生腐蚀，负极反应，正极反应；钢铁在中性环境中发生腐蚀， 负极反应，正极反应。5、氢氧燃料电池，总反应为。若电解质溶液为稀硫酸， 则负极反应，正极反应； 若电解质溶液为 KOH 溶液， 则负极反应， 正极反应。4、乙醇和乙酸反应1、分子电子式结构式结构空间式简式构型5、 在乙醇和乙酸反应时， 浓硫酸作用、，甲用溶液来收集产物，它的作用是。烷6、乙酸乙酯在酸性条件下水解反应乙烯2、甲烷和氯气反应：反应7、乙酸乙酯在碱性性条件下水解反应二十二二十二3、甲烷燃烧5、乙烯和溴的四氯化碳溶液反应：反应6、鉴别甲烷和乙烯（2 种方
14、法，只写试剂）7、除去甲烷中的乙烯8、乙烯和氯化氢反应：反应二十三二十三1、乙烯加聚2、苯燃烧3、苯和溴反应4、 苯和浓硝酸反应5、 石油分馏是变化， 温度计水银球位于，加沸石的目的，冷凝水应该。6、煤的干馏是变化。分子式结构式结构简官能式团乙醇乙酸二十四二十四1、乙醇和钠2、乙醇燃烧3、乙醇的催化氧反应8、油脂水解得到、。二十五二十五1、由乙醇制乙烯2、工业制肥皂 ：反应3、下列物质能否水解，能的写出水解产物（1）葡萄糖（2）蔗糖（3）淀粉（4）纤维素（5）油脂（6）蛋白质4、鉴别羊毛和化纤的方法5、在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质会；加入浓的 Na2SO4溶液，蛋白质会；加热，蛋白质会。6、溴水分别和下列物质混合，写出现象：苯四氯化碳酒精碘化钾溶液乙烯7、丙烯加聚
