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1、1熟知常见气体、离子、官能团的检验方法，并会常用的检验操作方法。2掌握溶液的配制方法。3能进行定量检验，掌握基本原理和操作。4掌握物质分离提纯的原则及方法，增强观察、分析、表达能力。1物质的分离是利用物质的特性，把混合物变为单一组分，其方法有物理分离提纯法和化学分离提纯法。能够根据物质性质的差异，会选择分离提纯的方法。不溶性固体与液体，用过滤的方法分离；可溶性固体与液体，用蒸发结晶的方法分离；密度不同彼此不相溶的液体，用分液的方法分离；沸点不同彼此相溶的液体，用分馏的方法分离。2物质的检验的知识基础是常见气体、阳离子、阴离子、有机物的特征性质。在复习物质的检验时，要归纳总结常见气体(如H2、O
2、2、Cl2、SO2、NH3、NO2、CO、CO2)、阳离子(如H、Na、K、NH4、Ba2、Ag、Al3、Fe2、Fe3)、阴离子(如OH、Cl、Br、I、SO42、SO32、CO32、S2)、有机物(如乙烯、乙醇、乙酸、淀粉、蛋白质等)的特征反应和检验方法。在此基础上培养灵活应用的能力和正确的解题方法、思路。一、物质的分离和提纯1概念(1)物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种_的过程。(2)物质的提纯是除去物质中混有的_而得到纯净的物质。(3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。2基本原则(1)不增(不引入新_)(2)不减(不减少_)(3)易分离(
3、被提纯物与_易分离)(4)易复原(_易复原)3注意事项(1)除杂试剂需_(2)过量试剂需_(3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序(4)选择最佳的除杂途径二、物质的检验1检验的类型(1)鉴定：是指通过一定的方法将物质_一一检验出来。(2)鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离子的_反应把有关物质一一区分开来。(3)推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称。2基本原则(1)充分利用物质(或离子)的特征反应。(2)确定检验操作顺序要“_”。(3)确定物质检出顺序要“_”。3注意事项(1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象_的方法和途径。(2)
4、不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。(3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中，_操作叙述时要先说明现象再得出结论。答案：一、1.(1)纯净物(2)杂质2(1)杂质(2)被提纯物(3)杂质(4)被提纯物3(1)过量(2)除去二、1.(1)所含元素(2)特征2(2)合理(3)正确3(1)明确(3)实验1离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是()ANH4气体法BI沉淀法CFe3显色法 DCa2气体法答案：D检验方检验方法法沉淀法沉淀法显色法显色法气体法气体法含义含义反应中有沉淀产反应中有沉淀产生或溶解生或溶
5、解反应中有颜反应中有颜色变化色变化反应中有气反应中有气体产生体产生2(2009安徽师大附中模拟)下列除去杂质的方法中，正确的是()A除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液解析：A项，Cu、Fe均与稀HNO3发生反应；B项，CO还原CuO生成CO2混入N2中；C项，加入Na2CO3溶液会引入杂质离子Na；D项，HClNaHCO3=NaClCO2H2O，HCl被饱和NaHCO3溶液吸收。答案：D3(2009上海高考，有改动)下列实验
6、装置不适用于物质分离的是()解析：(1)A装置可用于分液。B装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如分离I2与沙子，或分离SiO2与NH4Cl也可用此装置。C装置是渗析。D装置是反应装置，不能用来分离物质。答案：D4(2010重庆)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()解析：B项：NaOH溶液应装在碱式滴定管中；C项：漏斗浸入过深且用水吸收即可；D项：温度计应放在小烧杯中(测液体的温度)。答案：A5(2009南京模拟)下列实验设计能够达到目的的是()答案：答案：B6(2007高考重庆理综卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、
7、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag与Cl结合生成AgCl沉淀，第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3H2O沉淀出Fe3和Al3，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离，第步用SO42将Ba2和K分离，故答案为D。答案：D7现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按表进行实验
8、。产生的现象如表所示：实验顺序实验顺序实验内容实验内容实验现象实验现象AB没有现象发生没有现象发生BD有气体放出有气体放出CB有沉淀生成有沉淀生成AD有沉淀生成有沉淀生成根据实验现象按要求回答：写出A、B、C、D溶液中各溶质的化学式：A_；B_；C_；D_。解析：分析四种物质及表中实验现象：BD有气体放出，则B和D应分别为HCl、Na2CO3中的一种；AB没有现象发生，则A、B为CaCl2和HCl中的一种，故B为HCl，A为CaCl2，D为Na2CO3，C为AgNO3。答案：CaCl2HClAgNO3Na2CO38四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaC
9、l溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。(1)在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。在四支试管中分别滴入_，出现_(现象)的是_，离子方程式是_。在剩余三支试管中分别滴入_，出现_(现象)的是_，离子方程式是_。在剩余两支试管中分别滴入_，出现_(现象)的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。(2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺序，再设计一个实验方案，写出实验流程图。_答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO322H=H2OCO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO42=BaSO4AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液A
10、gCl=AgClNaNO3溶液(2)1.常见的分离和提纯的方法比较方法方法适用范围适用范围装置装置应用实例应用实例注意事项注意事项过滤过滤从液体中从液体中分离不溶分离不溶的固体的固体净化食用净化食用水水要注意一贴二低要注意一贴二低三靠三靠必要时要必要时要(在在过滤器中过滤器中)洗涤沉淀洗涤沉淀物物定量试验防止定量试验防止过滤药物损失过滤药物损失蒸发蒸发分离溶于分离溶于溶剂中的溶剂中的固体溶质固体溶质从食盐的从食盐的水溶液中水溶液中提取食盐提取食盐晶体晶体溶质不易分解、溶质不易分解、不易被氧气氧化不易被氧气氧化蒸发过程要不断搅蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析拌，有大量晶体析出时停止加热，用出时停
11、止加热，用余热蒸干余热蒸干方方法法适用适用范围范围装置装置应用应用实例实例注意事项注意事项蒸蒸馏馏利用互溶利用互溶液体中各液体中各成分沸点成分沸点的不同进的不同进行分离行分离制取制取蒸馏蒸馏水水蒸馏烧瓶中蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，放少量碎瓷片，防止暴沸防止暴沸温温度计水银球的度计水银球的位置应在蒸馏位置应在蒸馏烧瓶支管口处烧瓶支管口处蒸馏烧瓶中蒸馏烧瓶中所盛放液体不所盛放液体不能超过其容积能超过其容积的的2/3，也不能，也不能少于少于1/3冷凝冷凝管中冷却水下管中冷却水下进上出进上出方法方法适用范围适用范围装置装置应用实例应用实例注意事项注意事项萃取萃取利用溶质在利用溶质在互不相溶的互不相溶的溶
12、剂里溶解溶剂里溶解性的不同，性的不同，用一种溶剂用一种溶剂把溶质从它把溶质从它与另一种溶与另一种溶剂所组成的剂所组成的溶液中提取溶液中提取出来的方法出来的方法用有机溶剂用有机溶剂(如四氯化碳如四氯化碳)从碘水中萃从碘水中萃取碘取碘萃取剂和溶剂互不萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质相溶、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较在萃取剂中溶解度较大，且不反应；萃取大，且不反应；萃取剂和原溶剂密度相差剂和原溶剂密度相差较大较大酒精易溶于水，酒精易溶于水，一般不能做萃取剂一般不能做萃取剂分液分液把两种互不把两种互不相溶，密度相溶，密度也不相同的也不相同的液体分离开液体分离开的方法的方法把把CCl4和和NaOH溶
13、液分溶液分开开下层液体从下口流下层液体从下口流出，上层液体从上口出，上层液体从上口倒出倒出要及时关闭活要及时关闭活塞，防止上层液体从塞，防止上层液体从下口流出下口流出特别提醒混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意：先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。2常见混合物的分离和提纯方法总结序号
14、序号原物原物(杂质杂质)除杂质试剂除杂质试剂(除杂方法除杂方法)(1)N2(O2)灼热的铜丝网灼热的铜丝网(用固体转化气体用固体转化气体)(2)CO(CO2)NaOH溶液溶液(洗气洗气)(3)CO2(CO)灼热的灼热的CuO(用固体转化气体用固体转化气体)(4)CO2(HCl)饱和饱和NaHCO3溶液溶液(洗气洗气)(5)SO2(HCl)饱和饱和NaHSO3溶液溶液(洗气洗气)(6)Cl2(HCl)饱和食盐水饱和食盐水(洗气洗气)(7)CO2(SO2)饱和饱和NaHCO3溶液溶液(洗气洗气)(8)炭粉炭粉(MnO2)浓盐酸浓盐酸(需加热需加热)(过滤过滤)(9)炭粉炭粉( CuO)稀盐酸稀盐酸
15、(过滤过滤)(10)Al2O3(Fe2O3)NaOH(过量过量)、CO2(过滤、加热分解过滤、加热分解)序号序号原物原物(杂质杂质)除杂质试剂除杂质试剂(除杂方法除杂方法)(11)Al2O3(SiO2)盐酸、氨水盐酸、氨水(过滤、加热分解过滤、加热分解)(12)BaSO4(BaCO3)稀稀HCl或稀或稀H2SO4(过滤过滤)(13)NaOH溶液溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液溶液(适量适量)(过滤过滤)(14)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)CO2(加酸转化法加酸转化法)(15)Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)NaOH(适量适量)(加碱转化法加碱转化法)(16)NaCl溶液溶液(
16、NaHCO3)盐酸盐酸(加酸转化法加酸转化法)(17)NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4BaCl2(适量适量)(过滤过滤)(18)FeCl3溶液溶液(CuCl2)Fe、Cl2(过滤过滤)(19)FeCl2溶液溶液(FeCl3)Fe(加还原剂转化法加还原剂转化法)(20)CuO(Fe)磁铁磁铁(吸附吸附)序号序号原物原物(杂质杂质)除杂质试剂除杂质试剂(除杂方法除杂方法)(21)Fe(OH)3胶体胶体(FeCl3)蒸馏水蒸馏水(渗析渗析)(22)I2晶体晶体(NaCl)(加热升华加热升华)(23)NaCl晶体晶体(NH4Cl)(加热分解加热分解)(24)KNO3晶体晶体(NaCl)蒸馏水蒸馏水
17、(重结晶、过滤重结晶、过滤)(25)乙烯乙烯(SO2、H2O)碱石灰碱石灰(用固体转化气体用固体转化气体)(26)乙烷乙烷(乙烯乙烯)Br2水溶液水溶液(洗气洗气)(27)溴苯溴苯(溴溴)NaOH稀溶液稀溶液(分液分液)(28)乙醇乙醇水水(少量少量)新制新制CaO(蒸馏蒸馏)(29)乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)饱和饱和Na2CO3溶液溶液(分液分液)(30)皂化液皂化液(甘油甘油)食盐食盐(过滤过滤)案例精析【例1】(2008山东高考改编题)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试
18、剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在上述粗盐提纯的过程中，蒸发和过滤两步操作都会用到玻璃棒，其作用有何不同？_ 解析(1)为除去镁离子和三价铁离子可选用NaOH溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去硫酸根选用氯化钡，过量的氯
19、化钡要用碳酸钠来除去，因此顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，若不用氢氧化钠，则答案为BaCl2、Na2CO3；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体，需用天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用500 mL的容量瓶，胶头滴管定容。答案(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3)75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)蒸发过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌，使溶液受热均匀，防止溶液飞溅；过滤过程中玻璃棒的作用是引流。
20、(2009湖南长沙一中高三联考)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号序号物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶溶液液KOH滴入稀盐酸，同时用滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液计测定至溶液呈中性呈中性FeSO4溶溶液液CuSO4加入过量铁粉并过滤加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气瓶Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：除杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质，并且要尽可能的将杂质转化为所需物质。中，加
21、入稀盐酸后产生新的杂质KCl，除杂方法不正确；中，过量铁粉将CuSO4中的Cu完全置换出来，过滤后溶液中的溶质只有FeSO4，除杂方法正确；中，混合气体通过NaOH溶液时，CO2被NaOH溶液吸收，再通过浓硫酸吸收水分后可得到纯净的H2，除杂方法正确；中，CaCO3不溶于水，过滤后将Na2SO4溶液蒸发、结晶可得Na2SO4固体，除杂方法正确。答案：B(2010上海)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量C
22、aO，蒸馏解析A中HNO3溶液中仍含有HCl，故A不正确；B项中酸性KMnO4溶液只能氧化SO2生成H2SO4，可得到纯净的CO2；C项根据KNO3、NaCl溶解度的差异利用重结晶除去NaCl；D项中乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙酸钙的沸点远高于乙醇，采用蒸馏收集到纯净的乙醇。答案A1.常见离子的检验方法(1)常见阳离子的检验阳离子阳离子检验方法检验方法反应的离子方程式反应的离子方程式H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。能与锌或碳酸钠变为红色。能与锌或碳酸钠(或碳酸钙或碳酸钙)反应产生无色气体反应产生无色气体Zn2H=Zn2H2CO322H=CO2H
23、2ONH4铵盐铵盐(或浓溶液或浓溶液)与与NaOH溶液共热，放出溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气味的NH3NH4OH NH3H2ONa、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察通过蓝色钴玻璃片观察)Mg2能与能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于沉淀不溶于NaOH溶液溶液Mg22OH=Mg(OH)2Ba2能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸生白色沉淀，且沉淀不溶于稀
24、盐酸Ba2SO42=BaSO4阳离子阳离子检验方法检验方法反应的离子方程式反应的离子方程式Al3能与适量的能与适量的NaOH溶液反应生成白溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的过量的NaOH溶液溶液Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4或或Al(OH)3OH=AlO22H2OFe2能与少量能与少量NaOH溶液反应，先生成溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液里变成红褐色；或向亚铁盐的溶液里加入加入KSCN溶液，不显红色，加入溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立
25、即显红色少量新制的氯水后，立即显红色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3能与能与KSCN溶液反应，变成血红色溶液反应，变成血红色溶液；能与溶液；能与NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成红褐色沉淀红褐色沉淀Fe33SCNFe(SCN)3 Fe33OH=Fe(OH)3Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水溶于氨水AgCl=AgClAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O阳离子阳离子检验方法检验方法反应的离子方程式反应的离
26、子方程式Cu2蓝色水溶液蓝色水溶液(浓的浓的CuCl2溶液显绿溶液显绿色色)，能与，能与NaOH溶液反应，生溶液反应，生成蓝色的成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后沉淀，加热后可转变为黑色的可转变为黑色的CuO。含。含Cu2溶液能与溶液能与Fe、Zn片等反应，在片等反应，在金属片上有红色的铜生成金属片上有红色的铜生成Cu22OH=Cu(OH)2Cu2Fe=CuFe2Cu2Zn=CuZn2注意事项NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3、Fe3、Fe2、Cu2、NH4、Mg2等多种离子，在阳离子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂，在包括以上各种离子在内的多种离子的鉴别中，若先使用N
27、aOH溶液(必要时可加热)，一次检出几种离子，再用其他方法鉴别与NaOH溶液不反应的离子，整个问题可以较快解决。(2)常见阴离子的检验阴离子阴离子检验方法检验方法反应的离子方程式反应的离子方程式OH能使无色酚酞变为红色，使紫色石蕊能使无色酚酞变为红色，使紫色石蕊变为蓝色，使橙色的甲基橙变为黄色。变为蓝色，使橙色的甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体无味气体2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2或或2Al2OH2H2O=2AlO23H2Cl能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸
28、AgCl=AgClBr能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸淀，沉淀不溶于稀硝酸AgBr=AgBrI能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成生成I2，使淀粉溶液变蓝，使淀粉溶液变蓝AgI=AgI2ICl2=I22ClSO42能与含能与含Ba2的溶液反应，生成白色的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸沉淀，沉淀不溶于硝酸Ba2SO42=BaSO4阴离阴离子子检验方法检验方法反应的离子方程式反应的离子方程式SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色浓溶液能与
29、强酸反应，产生无色有刺激性气味的有刺激性气味的SO2，该气体能使，该气体能使品红溶液褪色。能与品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的盐酸，生成无色有刺激性气味的气体气体SO322H=SO2H2O Ba2SO32=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2OS2能与能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑溶液反应，生成黑色沉淀。能与稀盐酸反应产生无色沉淀。能与稀盐酸反应产生无色有臭鸡蛋气味气体，能使湿润色有臭鸡蛋气味气体，能使湿润的醋酸铅试纸变黑色的醋酸铅试纸变黑色H2SPb(NO3)2=PbS2HNO3 S22H
30、=H2SH2S(CH3COO)2Pb=PbS2CH3COOHCO32能与能与BaCl2溶液反应，生成白色沉溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸或盐酸)，生，生成无色无味、能使澄清石灰水变成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体色无味气体Ba2CO32=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OCO322H=CO2H2O注意事项(1)AgNO3溶液与稀硝酸和BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO42(因Ag2SO4微
31、溶于水，当Ag和SO42浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO42在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。(2)为了鉴定某盐中含SO32或CO32，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等，判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO32或SO32。若加硝酸，因它的氧化性和SO32发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸，不用硝酸。(3)灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤素离子(如Cl)检出Ag，用SO42检出Ba2。2常见气体的检验待
32、检物待检物操作步骤操作步骤现象现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条或集气瓶中插入带有火星的木条木条复燃木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成生成NH3用湿润的红色石蕊试纸试验；把待检气体用湿润的红色石蕊试纸试验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中变蓝色；生成白烟
33、变蓝色；生成白烟SO2在洁净试管里加入在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入品红溶液，再通入待检气体待检气体品红溶液褪色，加热后红色复品红溶液褪色，加热后红色复现现CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，继续通入后变石灰水变浑浊，继续通入后变澄清澄清Cl2通入通入KI淀粉溶液中淀粉溶液中溶液变成蓝色溶液变成蓝色案例精析【例2】(2008全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3，CO32，SO32，SO42，Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和澄清石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CC
34、l4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。解析解答第(1)题应联系题干中的各个现象，逐一分析含有的离子和没有的离子。实验混合液呈碱性，则可能存在CO32和SO32，因为两者都水解；实验放出无色无味气体，说明只有CO32而无SO32；实验加入氯水和CCl4振荡后，CCl4层未变色，说明没有Br和I；实验生成的沉淀加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，
35、说明含有SO42；实验可证明含有Cl。解答第(2)题可根据(1)中结果推知唯一没有确定的离子是NO3。答案(1)CO32和SO32可能存在，因为它们水解可使溶液呈碱性CO32肯定存在，产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现SO42存在，因为BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因为其可与Ag形成白色沉淀(2)NO3点评常见阴、阳离子的检验，除要熟练掌握各离子的检验方法外，还应注意各离子的相似性及相互干扰，以选择最佳方法和试剂，例如：同时检验溶液中的SO42和Cl时，应先加Ba(NO3)2(注意不能用BaCl2)和稀HNO3将SO42检验
36、出后，再加AgNO3溶液检验Cl的存在。(2009四川理综高考)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项选项实验操作及现象实验操作及现象实验结论实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成有白色沉淀生成该溶液中一定含有该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入向某溶液中加入2滴滴KSCN溶液，溶液不溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色水，溶液变为红色该溶液中一定含有该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色色该气体一定是该气体一定是
37、SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛该物质一定属于醛类类解析：A项，Ag也能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，C项，氯气也能使品红溶液褪色；D项，能发生银镜反应的有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等。答案：B鉴别物质的一般题型和方法。1不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。(3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。(4)
38、若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。2只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。(3)常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。3任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：(1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应
39、现象要专一，使之一目了然。(2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许”字样。(3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。特别提醒鉴别物质时的关键是：要掌握元素及其化合物的性质；要明确物质之间发生化学反应的原理及产生的现象。4有机物官能团的检验(1)用溴水作试剂官能团官能团 -CHOC6H5OH有机溶有机溶剂剂(p1 g/cm3)现象现象褪色褪色褪色褪色褪色褪色白色白色沉淀沉淀分层上分层上层显色层显色分层下分层下层
40、显色层显色(2)用KMnO4(H)作试剂官能团官能团 -CHO现象现象褪色褪色褪色褪色褪色褪色(4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂官能官能团团CHOCOOH现象现象不加热无现象，加热煮沸，产不加热无现象，加热煮沸，产生红色沉淀生红色沉淀蓝色沉淀溶解，得蓝蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液色溶液注意：注意：部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。和乙醇。案例精析【例3】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉
41、淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。解析首先根据题给实验现象列出如下表格，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体。ABCDEABCDE结合题给五种透明溶液的化学性质，从表格中可以看出，能和B、E两种溶液反应生成气体的溶液A一定是Na2CO3溶液，B、E分别为HCl和NaHSO4中的一种，由于B与C反应有沉淀生成，C与D反应有沉淀生成，且其沉淀是同一种物质，可知此沉淀必为AgCl，所以B为盐酸，D为BaCl2溶液，C为AgN
42、O3溶液，E为NaHSO4溶液。答案(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)CO322H=CO2H2O有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()ABC D解析：本题中的物质只有CuSO4溶液是有颜色的，因此，通过观察首先确定CuSO4溶液，由于Ba(NO3)2与CuSO4能产生白色BaSO4沉淀，NaOH与CuSO4产生蓝色沉淀，KCl和Na2SO4与CuSO4不反应，故可以确定出Ba(NO3)2和NaOH；最后
43、利用Ba(NO3)2与Na2SO4产生沉淀，与KCl不反应，可以确定KCl和Na2SO4。首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的原溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液做试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。答案：AB点评这类试题找出其中的特殊物质是解这类题目的关键。本题中的CuSO4有色，其他无色就是题目中的“特殊物质”，另外物质混合顺序不同，现象不同的也可以作为鉴别的突破点。如：AlCl3与NaOH溶液。(2009上海单科高考)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙
44、醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A BC D解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。中相互滴加现象相同，无法鉴别。中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰，点燃甲烷无浓烈的黑烟，可鉴别。答案：B点评“以水鉴别题”涉及物质的颜色、密度、溶解性、溶于水时的热效应及与水的化学反应等知识，发散面宽、覆盖面广且难度较大。【例1】(2007宁夏理综，8)下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，分液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量
45、的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A BC D解析分析可知通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。答案B【例2】某NaNO3固体中混有少量(NH4)2SO4和NaHCO3杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成NaNO3溶液。供选用的试剂有：稀盐酸稀HNO3稀H2SO4NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液供选择的实验操作有：A.加热B过滤C分液D蒸发E蒸馏F结晶实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液，然后填表(只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要
46、求填写，可不填满)。选择的试剂选择的试剂(填序号填序号)实验操作实验操作(填序号填序号)解析NaNO3含有的杂质(NH4)2SO4、NaHCO3，根据除杂的要求，可知SO42可用Ba2除去，NH4可用OH在加热条件下除去，为此可选择加入过量的Ba(OH)2，同时Ba(OH)2也可与NaHCO3反应从而将其转化为NaOH和BaCO3沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba(OH)2，然后经过过滤得到的滤液为NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向其中加入过量的HNO3使NaOH、Na2CO3转化为NaNO3，最后加热使过量的HNO3挥发而得到纯的NaNO3溶液。答案 ABA现有A、
47、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2中的一种。某兴趣小组取上述六种部分溶液两两混合，实验现象如下：(表示有气体生成，表示有难溶或微溶物生成，没有填写表示没有做实验)回答下列问题：(1)A、C、E分别为_、_、_；(2)A与B溶液混合的离子反应方程式为_；(3)将0.1 molL1F溶液与0.1 molL1D溶液按下列表格中不同配比混合：按丙方式混合后溶液中c(H)_c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)；按乙方式混合时反应的离子方程式为_；按甲方式混合后溶液的pH_。甲甲乙乙丙丙0.1 molL1F溶液体积
48、溶液体积(mL)1010100.1 molL1D溶液体积溶液体积(mL)51020答案：(1)AlCl3，BaCl2，AgNO3(2)2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2(3)等于Ba2OHSO42HH2OBaSO413(2010四川省泸州市摸底)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、(NH4)2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_；被检出的物质的化学式是_。(2)分别取未检出物质的溶液，往其中加入上述已检出物质的溶液，观察到的
49、现象如下：试管中有白色沉淀生成，离子方程式为：_；试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式为：_。(3)最后用一种试剂_(填所给试剂)的溶液鉴别余下两种未检出的物质，结论为_。解析：(1)题述白色固体溶于水，只有硫酸铜溶液呈蓝色；(2)利用硫酸铜溶液检验出氢氧化钠、硝酸钡：产生白色沉淀的是硝酸钡，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；(3)分别加入硝酸钡溶液，无现象的是氯化钾；或者，分别加入氢氧化钠溶液，产生刺激性气味的是硫酸铵。答案：(1)均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色；CuSO4(2)Ba2SO42=BaSO4Cu22OH=Cu(OH)2(3)Ba(NO3)2(或NaOH)混合后有白色沉淀产生的是
50、(NH4)2SO4，无现象的为KCl(或混合后产生刺激性气味的是(NH4)2SO4，无现象的是KCl)(2008泰安质检)实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。(2)除去SO42的方法是_。判断SO42已除尽的方法是_。解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO42是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。答案：(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2再加过量Na2CO3过滤；向滤液中加适量盐酸取上层清液再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成 请同学们认真完成课后强化作业
