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1、最新考试说明要求 命题热点预测 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响 1.硅及其化合物的性质、用途及制备 2.以新材料、新科技为背景考查碳、硅及重要化合物 基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解
2、析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.(20161.(2016湖北七市湖北七市) )下列说法中正确的是( )A.硅是亲氧元素，在自然界中不存在单质硅，主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在B.单质硅可用来制作计算机的芯片和太阳能光电池，而二氧化硅由于导电能力强而被用于制造光缆 C.SiO2与某些酸和碱能反应，所以属于两性氧化物D.制备金刚砂SiC的反应SiO23C SiC2CO中，氧化剂为 SiO2，还原剂为C解析：B选项：二氧化硅制作
3、光导纤维，并不是由于导电能力强；C选项：SiO2只与氢氟酸反应，而不与一般的酸反应，所以SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质；D选项：在反应SiO23C SiC2CO中，硅元素反应前后的的价态均为4价，而SiC和CO中C元素的价态分别为4和2价，所以氧化剂和还原剂均为C。答案： A基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A.硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B.从Si(s)+O2(g) SiO2(s) H=-858.6 kJ/mol 可知，硅燃烧放出的热量较多C.自然界中硅的贮存量丰富，可
4、以从自然界直接获得单质硅D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析：硅燃烧可以放出较多热量，生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，C错误。答案：C基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析
5、方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法（2016襄阳调考）基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2014(2014天津卷天津卷) )NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(2)(2014(2014重庆卷重庆卷) )氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( )(3)(2014(2014重庆卷重庆卷) )Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH
6、)2( )(4)(2014(2014江苏卷改编江苏卷改编) )SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应( )(5)(2014(2014江苏卷江苏卷) )晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料( )(6)(2014(2014海南卷海南卷) )浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( )(7)(2014(2014海南卷海南卷) )玻璃容器可长期盛放各种酸( )(8)(2013(2013福建卷福建卷) )石英只能用于生产光导纤维( ) (9)(2013(2013江苏卷江苏卷) )甲丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2( )解析：(1)NH4F在水中水解产生能与玻璃中SiO2反应的HF；(2)氢氟酸刻蚀玻
7、璃发生的化学反应为：SiO24HF=SiF42H2O；(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应得到的是CaCO3 ；(4)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应；(5)晶体硅可用于制作半导体材料，原因是其特殊的导电性，而不是因为熔点高和硬度大；(6)SiO2只与氢氟酸反应，不能与浓硫酸反应；(7)玻璃容器不能盛放氢氟酸；(8)石英还可以用来制备单质硅以及硅酸盐等；(9)若甲乙丙分别为焦炭，CO，O2，可以满足图中的转化关系。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)(9)2.(20132.(2013上海卷上海卷) )SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要
8、成，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发生反应的化学方程式为_。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_。解析：玻璃的成分中含有SiO2，能与NaOH溶液反应生成粘性很强的Na2SiO3而发生粘连，反应方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。由于钙长石和钠长石中氧原子的物质的量分数相同，钠长石中钠与铝的原子个数比为11，扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原子个数比为12。钠长石中氧原子的物质的量分数为58(8)，则钙长石用氧化物的
9、形式表示为CaOAl2O3nSiO2，因此：132n8，n2，钙长石的化学式为CaOAl2O32SiO2，即为CaAl2Si2O8。答案：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OCaAl2Si2O81.(20151.(2015郑州模拟郑州模拟) )通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是()A.CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B.除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D.CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%解析：A选项：根据C、CO
10、燃烧都是放热反应可以推断CO2分解为吸热反应；B选项：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C选项：过氧化尿素使品红褪色是将其氧化为无色物质所致，二氧化硫使品红褪色是二氧化硫与品红结合成不稳定的无色物质所致，原理不同；D选项：CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，产物中碳、氧原子个数比小于1：2，所以原子利用率小于100%。答案：B基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破2.下列说法不正确的是( )A.(2009广东理基)水泥、玻璃和水晶饰物都是硅酸盐制品B.(2014四川卷)硅胶可作袋装食品的干燥剂C.(2009广东理基)硅是构成一些岩石和矿物的基本元素D.(2012全国新课标卷)单质硅是将太阳能转变为
11、电能的常用材料 解析： 水晶的主要成分是二氧化硅，而不是硅酸盐。硅胶有良好的吸水性，可做干燥剂。答案：A基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破3.(2012浙江卷)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是 ( )A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中解析：溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种，
12、一定含有SiO32-，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2-、SO42-，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有AlO2-存在，C正确，D错误。答案：C4.(2015厦门质检)二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22C Si2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2 Na2SiO3CO2SiO23C SiC2COa.反应中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b.反应中Si
13、O2表现出氧化性c.反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性d.反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e.反应中SiO2未参加氧化还原反应A.ace B.bde C.cde D.ab解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，因此a、c判断错误；反应是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应中碳的化合价由0价变为4和2，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确。答案：B基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训
14、练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的为合金。(2)生产普通玻璃的主要原料为石英砂、纯碱和石灰石。(3)石英砂和焦炭在电弧炉高温中反应生成碳化硅，方程式：SiO23C高温(=)SiC2CO；碳化硅俗称金刚砂，其晶体结构与金刚石类似。比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。SiHCl3极易水解：SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl。(4)氯碱工业产生的H2、HCl，能作为上述工艺生产的原料。答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)SiO23C高温(=)SiC2CO金刚砂金刚石(或单晶硅)精馏(或蒸馏)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl
