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1、化学反应速率和化学平衡1.已知分解 1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I 的溶液中， H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO慢H2O2 IO H2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是 ( ) A反应的速率与I 的浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol 1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 2.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g） + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓
2、度 D 更换催化剂3.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间 /min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( 注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2 均表示 N2O初始浓度且 c1c2) 催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页4.一定温度下，在
3、三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g) 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH 3 0.15mol和 H2O 0.10mol ，则反应将向正反应
4、方向进行精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g) ，温度 T1、T2 下 X的物质的量浓度 c(x) 随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2 下，在 0t1 时间内， (Y) mol/(L min) CM点的正反应速率 正大于 N点的逆反应速率 逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小6.一定温度下， 10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。 不同时刻 测定生成O2的体积（已1
5、abt精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min 的平均反应速率： v(H2O2)3.3 10-2mol/(L?min) B610min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310-2mol/(L?min) C反应至6min 时， c(H2O2)=0.3mol/L D反应至6min 时， H2O2分解了 50% 7.某恒温密闭容器中，可
6、逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， C(g) 的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物 B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A) 消耗 n(C) 消耗 =11 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量Q 8.NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有I2 析出，根据 I2 析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020molL -1NaHSO3（ 含少量淀粉） 10.0m
7、l 、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml 混合，记录1055间溶液变蓝时间， 55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的NaHSO3 反应速率相等C图中 a点对应的NaHSO3 反应速率为5.0 10 - 5molL - 1s -1 D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂9.对于反应 CO （g）+H2O （g）CO 2（g）+ H 2 （g）H0，在其他条件不变的情况
8、下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变10.在一定温度下， 将气体 X和气体 Y各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中， 发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H ( 正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X的体积分数增大11.反应 X(g) Y(g)2Z(g) ；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂， Z 的产率增大C.增大 c(X)
9、，X的转化率增大 D.降低温度， Y的转化率增大12.将 E 和 F 加入密闭容器中, 在一定条件下发生反应：E(g) F(s)2G(g) 。忽略固体体积，平衡时G的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示。压强 /MPa 体积分数 /% 温度 / 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 bf 915、 2.0MPa 时 E 的转化率为60% 该反应的 S0 K(1000) K(810) 上述中正确的有( ) A4 个B 3 个C 2 个D1 个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
10、 - -第 6 页，共 17 页13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0 。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随 x 变化趋势合理的是选项x y A 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与 CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4 的质量（忽略体积）CO的转化率14.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应： 2SO2 + O2 2SO3， H
11、0 。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A当 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D达到平衡时，SO2的转化率为90% 催化剂加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页15.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g） ；0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所
12、做的功），下列叙述错误的A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入x 气体， y 的物质的量浓度增大16.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变1H1H催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，
13、升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变17.已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H 197 kJ mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：( 甲) 2 mol SO2和 1 mol O2；( 乙 ) 1 mol SO2和 0.5 mol O2；( 丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量 m ：m甲m丙 2m乙Cc(SO2) 与 c(O2) 之比 k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙18.为探究锌与稀硫酸的反
14、应速率( 以v(H2) 表示 ) 。向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是A加入 NH4HSO4固体，v(H2) 不变 B，加入少量水，v(H2) 减小C加入 CH3COONa 固体，v(H2) 减小 D 滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页19.温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350
15、n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是A 反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv( 逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 20.某温度下，反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)的平衡常数为400。 此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质C
16、H3OH CH3OCH3H2O 浓度 /(mol L1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是() ACH3OH的起始浓度为1.04 mol L1B此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时， CH3OH的浓度为 0.04 mol L1D平衡时， CH3OH的转化率小于80% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页21.化合物 AX3和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知 AX3的熔点 和沸点分别为936 和 76 ，AX5的熔点为167 。室温时 AX3与 气 体X2 反 应 生
17、 成lmol AX5， 放 出 热 量123 8 kJ 。 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式为。（2）反应 AX3(g) X2(g)AX5(g) 在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX3和 X2均为 0 2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5) 。图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5) 由大到小的次序为( 填实验序号 )； 与实验 a 相比， 其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强， 表示 AX3的平衡转化率
18、， 则 的表达式为；实验a 和 c 的平衡转化率：a 为、c为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页22.NH3经一系列反应可以得到HNO3 ，如下图所示。（1）I 中， NH3 和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中， 2NO （g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。精选学习资料 - - - -
19、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页比较 P1、P2 的大小关系： _。（3）III中，降低温度，将NO2 （ g）转化为N2O4 （l ） ，再制备浓硝酸。已知： 2NO2 （g） N2O4（g）H1 2NO2 （g） N2O4（ l ）H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。N2O4与 O2 、H2O化合的化学方程式是_。23.在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的N2O4 ，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时， 体系中
20、各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s 时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1 ?s-1 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以 0.0020 mol?L-1?s-1 的平均速率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页降低，经10s 又达到平衡。a：T 100（填“大于”或“小于”），判断理由是。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。24.在 1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下
21、反应应: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页A（g） B（g）+C （g）H=+85.1kJmol -1 反应时间 (t) 与容器内气体总压强(p) 的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题 : (1) 欲提高 A的平衡转化率，应采取的措施为。(2) 由 总 压 强P 和 起 始 压 强P0计 算 反 应 物A 的 转 化 率(A) 的 表 达 式为。平衡
22、时 A的转化率为。(3) 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A的物质的量n （ A） ，n 总= mol，n（ A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h 0 4 8 16 C（A）/ （molL -1 ） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（ A）变化与时间间隔（ t ）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c（A）为molL -1 。25.反应 A(g) B(g) +C(g) 在容积为 1.0L 的密闭容器中进行， A的初始浓度为0.050mol/L 。温度 T1 和 T2 下 A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页（1）上述反应的温度T1 T2。 （填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2 时， 5min 后反应达到平衡，A的转化率为70% ，则：平衡时体系总的物质的量为。反应在05min 区间的平均反应速率v(A)= 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页
