《2022年高一化学第五章综合检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学第五章综合检测（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载第五章 综合检测A级一、选择题 (1.5分 3045 分) 1. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是( ) A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是酸性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素，而铱的相对原子质量为192.22 ，这两种同位素的原子个数比应是( ) A.39 61 B.6139 C.11 D.3911 3. 据国外有关资料报道，在独居石 ( 一种共生矿， 化学成分为Ce、La、Nd 、的磷酸盐 )中， 查明有尚未命名的116、 124、 12
2、6 号元素。判断其中116 号元素应位于周期表中的( ) A.第 6 周期 A族 B.第 7 周期 A族C.第 7 周期族 D.第 8 周期 A族4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和 D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性 CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.ABCDE B.CDABE C.BADCE D.ECDBA 5.A、B分别为第3 周期和第4 周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。若A为 A族，其质量数为x，则 B的质子数为y。若 A为
3、 A族，其质量数为m ，则 B的质子数为n。在下列各组值中，y 和 n 的值分别是 ( ) A.(2x+18)和(2m+18) B.(2x+8)和(2m+18) C.(2x+8)和(2m+36) D.(2x+18)和(2m+36) 6.A 与 B两种元素的原子， 当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B 。下列叙述中正确的是( ) A.A 的氧化性小于B B.A-还原性大于B-C.A 的氧化性大于B D.B-还原性大于A-7. 由 A 族元素 X和 A族元素 Y 组成的阴离子，结构如下所示，则所带电荷a、b、c分别为 ( ) A.2、3、4 B.4、3、2 C.
4、5、6、4 D.2、3、2 8. 下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是( ) A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D.随核电荷数的递增，A族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低9. 同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O 和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A.质子数
5、相等，质量数不相等 B.分子数和质量数分别不相等C.分子数、质量数分别相等 D.原子数、中子数、质子数分别相等10. 有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是( ) A.属于同种元素的原子或离子 B.同种核素C.互为同位素 D.质量数相同的离子11. 有 X、 Y、Z 三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y 溶解并放出气体，将Z 放入 X的盐溶液中， 有 X金属析出， 已知 X、 Y、 Z在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是( ) A.金属活动性ZYX B.还原性： XYZ C.氧化性： X2+Z2+Y2+ D.氧化性： X2+Y2+ Z2+12. 下列叙述正确的是(
6、) A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同13. 有 a、b、c、d 四种主族元素，a、b 的阳离子与c、d 的阴离子具有相同的电子层结构， a 阳离子的正电荷数小于b 阳离子的正电荷数，c 阴离子的负电荷数大于d 阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是( ) A.abcd B.b adc C.cadb D.c dab 14.X 、Y、Z 分别代表3 种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数
7、为1，Y元素原子 M层有 6 个电子， Z元素原子的L 层电子数 6，由这三种元素组成的化合物的化学式是( ) A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X2YZ415. 若原子 R的质量数为A， Rn-核外电子数为x，则 W克 Rn-所含中子为 ( ) A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.AW(A-x+n)mol D. AW (A-x-n)mol 16. 下列各图为元素周期表中的一部分，表中的数字为原子序数，X 表示硒元素原子序数的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备
8、欢迎下载17.R 原子核外有3 层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的21，且等于最内层电子数的正整数倍，关于R的正确的说法是( ) A.常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应B.R 的最高正价氧化物对应水化物都是强酸C.R 易形成离子D.R 的气态氢化物在常温上都能稳定地在空气中存在18.A 和 B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 ( ) A.原子序数： A B B.原子半径： A B C.离子半径： A2-B3+ D.质量数： A B 19. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气
9、氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( ) A. B. C. D.20. 分别处于第二、三周期的主族元素A 和 B，它们离子的电子层相差两层，已知A 处于第 m族， B处于第 n 族， A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为( ) A.m+2、 10+n B.m、n C.3、7 D.m-2、10-n 21. 镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( ) A.在化合物中呈 +2 价 B.单质能使水分解，放出氢气C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水22.19 世纪末，开始揭示原子内部的
10、秘密，最早发现电子的科学家是( ) A.意大利物理学家阿伏加德罗 B.法国化学家拉瓦锡C.英国科学家汤姆生 D.英国科学家道尔顿23. 有 X、Y两种元素，能生成两种化合物C1和 C2，每种化合物的质量分数如下表所示，已知 C1的最简式为XY4，则 C2的化学式是 ( ) X Y C1 C275% 80% 25% 20% A.XY B.X2Y C.XY2 D.X2Y6精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载24. 已知铍 (Be) 的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半
11、径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气25. 下列说法中，正确的是( ) A.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子B.两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性C.失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易D.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键26. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z114，N184 的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族，下列说法中正确的是( ) A.第七周期可能有50 种元素 B.该原子的质量数为184 C.该
12、原子的质量数为184 D.该原子核外有114 个电子27.A 、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若 A为第 A族，其质量数为x，则 B 的质子数为Z；若 A 为 A 族，其质子数为y，则 B的质量数为N， Z 和 N 为下列哪一组?( ) A.Z2x+16,N2y+8 B.Z2x+16,N 2y+8 C.Z2x+8,N2y+36 D.Z2x+16,N2y+36 28.A 、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素， B所在的周期共有n 种元素，且 m n，若 A的原子序数为x，则 B的原子序数可能是(
13、 ) x+m x-m x+n x-n A. B. C. D.29. 在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为13，设两种元素的原子序数分别为a 和 b，则下列对a 和 b 可能的关系概括得最完全的是( ) ab+5 a+b8 a+b30 ab+8 A.只有 B.只有C.只有 D.30. 属于短周期的A、B元素， A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的 AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( ) A.A、B可能属于同一周期B.A 是 B的前一周期元素C.A 只可能是金属元素D.A 可能是第二周期中A族或 A族元素二、填空题 ( 共 45 分) 精选学习
14、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载31.(5 分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中 A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：(1)A 离子的结构示意图为_ ，B原子的结构示意图为_。(2)A 元素位于 _周期 _族。新发现A 的一种含氧酸的化学式为 HAO ，其中 A的化合价为 _。(3)A 单质与水反应的化学方程式为_。(4)B 单质与水反应的离子方程式为_。32.(6 分) 不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量( 设其为 E)如下图所示。试根据元素在
15、周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。原子序数1 至 19 号元素气态原子失去最外层的1 个电子所需能量(1) 同主族内不同元素的E值变化的特点是：_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2) 同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的E 值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_。( 填写编号，多选倒扣分) E(砷) E(硒) E(砷) E(硒) E(溴) E(硒) E(溴) E(硒) (3) 估计 1mol 气态 Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10 号元素 E值较大的原因是_ 。33.(6 分)A、B、C、D四
16、种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB 的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L 盐酸完全反应； B 原子核中质子数和中子数相等。H2在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件，回答：(1) 元素 C位于第 _周期 _族，它的最高价氧化物的化学式为_ 。(2)A 是_元素， B是_元素， D是_元素。(3)A 与 D 形成稳定的化合物的化学式为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收
17、，其离子方程式为 _。34.(3 分) 有两种气体单质Am和 Bn，已知 2.4gAm和 2.1gBn所含原子个数相同，分子个数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载比却为 23，又知 A和 B原子核内质子数都等于中子数，且A 原子中 L 电子层所含电子数是 K电子层的 3 倍，试推断：(1) 元素符号： A_，B_；(2)Am中 m值是 _。35.(6分)W、X、Y 、 Z 四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子， X原子的电子总数与Z 原子最外层电子数相等，W原子与 X原子
18、的最外层电子数之和与 Y原子的最外层电子数相等，Z 原子 L 层电子数是K层电子数的3 倍，且 Z 能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：W_ ，X_，Y_，Z_已知 W 、 X、 Z 和 W 、 Y、 Z 分别可组成化合物， 其化学式分别为_、_。36.(6分) 现有 A、B、C 三种元素，已知它们的最外层电子数之和等于氧原子最外层电子数，其核内质子数之和不超过18，将它们分别跟O元素结合，均可生成两种氧化物；A+O2NM， B+O2FE，C+O2YX，两种氧化物中氧元素质量分数：N M ，EF， Y X。M跟 X化合，其生成物D可与 E形成两种化合物P和 Q ，其中 Q可用来治疗胃酸过多的
19、疾病。据此推断下列元素或化合物( 用元素符号或化学式表达) A_ ， B_ ， C_ ； M_ ，N_，E_，F_，X_，Y_；P_，Q_。37.(6 分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水， C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3，回答：(1) 写出下列元素符号：A_，E_，D_。(2) 写出 A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_。(3) 比较 D、
20、 E最高价氧化物对应水化物的酸性。38.(7 分)A、B、C、 D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族， B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4 1。由 A、C组成的两种化合物都为液态，其中一种乙为常用溶剂，乙中A、C 原子数之比为21，另一种为11。由 D、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中D、C原子数之比为11，丁中为21，试写出：(1) 化 学 式 ： 甲 _ ， 乙 _ ， 丙 _ ， 丁_。(2)B 元素的最高价氧化物跟丙发生反应的化学方程式为_。(3) 甲、乙、丙、丁四种物质中属于碱性氧化物的是_( 可答某物质或无此类物质 ) 。三、计算题
21、(5 分+5 分 10 分) 39. 某元素的同位素ZAX，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L 的 AgNO3溶液200mL ，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20 个中子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载(1) 计算 X的质量数是多少。(2) 指出 X元素在周期表中的位置( 周期、族 ) 。(3) 把 X的单质放入水中，有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。40. 使含重水 (D2O)的水分解，得H2、HD 、D2的混合气体，现有1L 含重水 0
22、.017%( 质量分数) 的水 ( 设其密度为1g/cm3) ，将其完全分解后，分离得到含HD ，D2的混合气体，其平均相对分子质量为3.5 。求 D2和 HD气体的体积 ( 标准状况 ) 。AA级一、选择题 (2 分 2550 分) 1. 某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2 、2n 和 2n+2 的双原子分子，若n 为整数，这两种原子的质量数肯定不是( ) A.n+2 B.n+1 C.n-2 D.n-1 2.x 原子获得 3 个电子或Y原子失去2 个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与 Y两单质反应得到的化合物化学式为( ) A.Y
23、3X2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.Y2X33. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1) 同一元素的不同原子， (2) 不同元素的原子，(3) 两种不同的分子，(4) 一种原子和一种分子，(5) 一种原子和一种离子， (6) 一种分子和一种离子，(7) 两种不同的阳离子，(8) 两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是( ) A.(1)(3)(4)(7)(8) B.(1)(2)(5)(7)(9) C.(1)(2)(5)(7)(9) D.(1)(2)(3)(4)(5) 4. 下列递变情况不正确的是( ) A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次
24、增强B.N、O 、F 的最高正价依次升高C.O、S、P的原子半径依次增大D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱5. 已知 A、B两元素的原子序数在320 之间，它们可形成离子化合物AmBn，若 A的原子序数为A，则 B的原子序数不可能为( ) A.a+8-m-n B.a+16-m-n C.a-16-m-n D.a-m-n 6. 元素 X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是( ) A.MgF2 B.K2S C.NaCl D.KCl 7.X 元素原子L 层比 Y元素原子L 层少 3 个电子， Y元素原子核外电子总数比X
25、元素原子核外电子总数多5 个，则 X、Y两元素的原子序数分别为( ) A.6、11 B.11、6 C.7、12 D.12、7 8. 某元素的一种核素，核内质子数为m ，中子数为n，关于该元素的下列说法正确的是( ) A.该元素的相对原子质量为m+n B.该核素的质量为12C的(m+n)倍C.该核素的同位素核内质子数一定为m D.核内中子数为n 的原子一定是该核素的同位素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载9. 下列说法不正确的是( ) A.同周期元素，原子核外电子层数一定相同B.同主族元素，原子最外电
26、子层上的电子数一定相等C.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱10. 原子序数均不大于20 的 3 种元素 X、Y、Z，它们的原子序数之和为42，又知 X与 Y同周期， Y与 Z 同主族，下列判断不正确的是( ) A.X 和 Y不可能在第2 周期B.X 和 Y若在第 4 周期，则Z 一定在第2 周期C.X 和 Y若在第 3 周期，则Z 不可能在第4 周期D.X 和 Y若在第 3 周期，则Z 可能在第2 周期11.A 、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1 个电子转移给B原子，而一个B原子要
27、得到2 个 A原子的电子。下列有关说法正确的是( ) A.它们形成的离子化合物化学式为A2B B.原子序数： A一定大于B C.A 和 B形成的离子电子层结构一定相同D.A 一定是金属， B一定是非金属12. 下列说法不正确的是( ) A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子13. 对于第 n 电子层，若它作为原子最外层则最多容纳的电子数与n-1 层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1 层上电子最多能
28、多10 个电子，则第n 层为 ( ) A.L 层 B.M层 C.N层 D.任意14. 已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( ) A.钡可从冷水中置换出氢B.钡可从氯化钠溶液中置换钠C.溶液中钡离子可氧化金属锌，使成为锌离子D.钡可从氯化钾溶液中置换钾15.aX和bY分别是元素X和元素 Y的一种同位素， 已知 a b， 元素 X和元素 Y的相对原子质量的关系是( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定16. 氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定的同位素，在氯气中35Cl 和37Cl 的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74 的氯气分子数之比可能是( )
29、 A.521 B.522 C.931 D.932 17. 设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n，则下述论断正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量18. 某元素 (X) 构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为11 1，由此推断以下结论中，正确的是( )
30、 A.此元素有3 种不同的同位素 B.其中一种同位素质量数为80 C.同位素79X占原子总数的1/2 D.X2的平均相对分子质量为160 19. 元素的化学性质主要决定于( ) A.原子的半径 B.原子的外层电子结构C.元素化合价 D.元素的相对原子质量20. 主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径XZ，离子半径YZ。Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是( ) A.XYZ B.ZXY C.YXZ D.XZY 21. 已知元素周期表中的各周期可排列元素数目如下：周期 1 2 3 4 5 6 7 元素数目 2 8 8 18 18 32 32 人们预测元素周期表第8 周
31、期将来也会排满，那么该周期排满时会排( )种元素。A.18 B.32 C.50 D.无法知道22. 下列说法正确的是( ) A.所有核素的原子核都是由质子和中子构成的B.石墨和金刚石是由碳元素组成的同位素C.质量数相同的核素不能称为同位素D.质子数相同的核素一定是同位素23. 以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是( ) A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8 个电子的元素C.元素的最高正化合价为+7 价的元素D.原子电子层结构中最外层为5 个电子的元素24.1934 年，约里奥居里夫妇发现铝(1327Al) 受粒子轰击引起核反应生成中子后，还发射出正电子， 核
32、反应先后得到两种新元素的同位素，这两种同位素在元素周期表中的位置是( ) A.第 3 周期 A族 B.第 3 周期 A族C.第 3 周期 A族 D.第 3 周期 A族25. 用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有性质是( ) 不和碘或水起化学反应；能溶于水；不溶于水；应是极性溶剂；应是非极性溶剂。A. B. C. D.二、填空题 ( 共 40 分) 26.(5 分)X、Y、Z 是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应( 式中各物质的计量数和反应条件已一概略去) X+K H+Y ； X+Z H； Y+ZK。(1) 若 X和 Y的组成元素不是同一族，请写出( 并配平 ) 符合式的2
33、个不同的化学方程式(2 个式子中的2 种 X和 2 种 Y分别由不同族的元素组成) ：_。(2) 今有某化合物W ，它跟化合的K 和 CO2反应都能生成单质Y。符合该条件 ( 题设的3个 “通式”)的单质 X是_， 单质 Y是_， 单质 Z是_，化合物 W是_( 均写化学式 ) 27.(5 分) 化合物 A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载解生成 15mLO2和 10mLF2( 同温同压下 ) (1)A 的化学式是 _，推断的依据是
34、_。(2) 已知A 分子中x 个氧原子呈O O O链状排列，则A 分子的电子式是_，结构式是 _。28.(7 分) 有 A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有 56 个电子， 在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1) 五种元素的名称： A_， B_， C_， D_，E_。(2) 画出 C原子、 A离子的结构示意图：_。(3)B单 质 在D 单 质 中 燃 烧 ， 反 应 现 象 是 _ ， 生 成 物 的 化 学 式
35、 为_。(4)A 与 E 形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _。(5) 向 D与 E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 _，有关反应的离子方程式为_。29.(7 分) 有 X、Y 、Z三种元素， 其中： X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y 的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和 58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62gmol-1和 78gmol-1。在 X和 Y化合生成物的水溶液中滴入Z 单质蹬水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z 和 X在同一主族，
36、相差2 个周期。试回答：(1) 写出三种元素的名称：X_， Y_，Z_。(2) 两种氧化物分别为_和_。(3)Z 的单质溶于不，滴加到X和 Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为( 要求标明电子转移方向和总数)_ 。(4)X与 Y 形成化合物熔点比Z 与 Y 形成的化合物_，其原因是_。(5) 用电子式表示Y的质量分数与74.19%的氧化物的形成过程：_。30.(4 分) 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：物质MgO Al2O3MgCl2AlCl3熔点 / 2852 2072 714 190(215105Pa) 沸点 / 3600 2980 1412 182.7 (1) 工业上常用电解熔融M
37、gCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO 的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝? 答： _ (2) 设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载31.(5 分)A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_，它是 _离子。 1molB 单质能从盐酸中置换出3g 氢气，此时B 转变为与Ne 原子具有相同电子层结构的离子，则B 元素是_
38、； B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_。C 元素有3个电子层，且最外层比L 电子层少2 个电子，则C元素是 _；C与 Na反应后生成物的电子式为_，化合物中的化学键属于_。32.(4 分) 气体 A只含 X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数， B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1) 若气体A 为混合气体，且X 与Y 的质量比小于3，则气体A 中肯定含有_。(2) 若气体 A为单一气体， 且 X与 Y的质量比等于3， 则气体 A的名称叫 _。(3)C 与固体甲在高温下反应的化学方程式为_。33.(4 分) 某离子晶体
39、晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立体中心。试分析：(1) 体中每个 Y同时吸引着 _个 X， 每个 X同时吸引着 _个 Y，该晶体化学式为_。(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 _个。(3) 晶体中距离最近的2 个 X与 1 个 Y形成的夹角XYX的度数为 _( 填角的度角 ) 。(4) 设该晶体的摩尔质量为Mg mol-1，晶体密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数为Na，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_cm。三、解答题 (5 分+5 分 10 分) 34. 有 A、B、C三种元素， 已知 5.75gA 单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气
40、和 0.25molACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为12.88 ，B 核内质子数与中子数相等；C 和 B 可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题：(1) 试通过计算推断A、B、C各是什么元素? (2) 写出 A、 B的离子结构示意图、B在周期表中的位置、CB2的化学式；(3) 用电子式表示Ca和 B形成化合物的过程。35. 某元素的同位素ZAX， 它的氯化物XCl21.11g 溶于水制成溶液后， 加入 1mol/L 的 AgNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
41、 - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载溶液 20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20 个中子，求：(1)Z 值和 A值；(2)X 元素在周期表中的位置；(3) 把 X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。参考答案A级一、 1.A 2.A 3.B 4.C 5.C 6.CD 7.B 8.D 9.A 10.A 11.C 12.C 13.D 14.BD 15.C 16.D 17.A 18.C 19.B 20.A 21.C 22.C 23.D 24.AC 25.B 26.D 27.C 28.B 29.D 30.BD 二、31.(1) (2)第二A -1 (3)2F2+2
42、H2O 4HF+O2 (4)2Na+2H2O2Na+2OH-+H232.(1) 周期性 (2) (3)419 738 (4)10号是氧元素， 该元素原子最外层电子排已达到 8 电子稳定结构33.(1)三 A Cl2O7 (2)Na Mg O (3)Na2O2观察该化合物的颜色是否变白(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 34.(1)A O BN (2)3 解析 A 原子中 L 层电子数是K层的 3 倍，所以A是 O nnBmm1.2164. 211B14，又 B原子核内质子数等于中子数，B为 N。3241. 2164. 2nmm n32 两种单质分别为O3、N2m 3。35.H C
43、N O H2CO3，HNO3解析 W 原子核内只有一个质子，应为 H； Z原子 L 层电子数是K层电子数3 倍，应为 O ；X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，应为C。W与 X原子最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，所以 Y最外层有5 个电子，又 W 、X、Y、Z 核电荷数依次递增，所以Y应为 N。由 W 、X、Z 组成的化合物应为H2CO3， W 、Y、Z 组成的化合物应为HNO3。36.H C Na H2O H2O2 CO2 CO Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO337.(1)Na Si P (2)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O NaOH+HC
44、lO4 NaClO4+H2O (3)H3PO4H4SiO438.(1)CH4 H2O Na2O2 Na2O (2)2Na2O2+2CO 2Na2CO3+O2 (3)Na2O 39.(1)40 (2)4， A (3)与水反应有气泡产生红色 Ca+2H2OCa(OH)2+H2解析设 X的质量数为Y XCl2 + 2AgNO3X(NO3)2+2AgClY+71g 2mol 1.11g 1mol/L100 10-3L LLmolmolggY310100/1211.171Y40 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢
45、迎下载又 X中有 20 个中子， X中应含 20 个质子，位于周期表中第四周期A族。40.(1)VD20.13L VHD0.13L 解析 1L 水中含重水 1L 1000g/L 0.017%0.17g 重水 (即 D2O)的物质的量为molgg/2017.0 0.0085mol 重氢 (D) 的物质的量为0.0085 20.017 nHDnD211 依 D原子守恒可知：nHD+2nD2 0.017 nHDnD23017.0mol VHDVD23017.0mol22.4L/mol 0.1289L 0.13L AA级一、 1.AC 2.A 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.C 9.D 1
46、0.C 11.AD 12.BD 13.B 14.A 15.D 16.AD 17.A 18.CD 19.B 20.B 21.C 22.CD 23.BD 24.BC 25.C 二、 26.(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2F2+2H2O4HF+O2。 (2)F2 O2 H2 Na2O227.(1)O3F2，阿伏加德罗定律及质量守恒定律 (2)，F O OOF 28.(1)A ：O B：P C ：S D ：Cl E:Al (2)C 原子： A 离子：(3) 白色烟雾 PCl3、PCl5(4)Al2O3两性氧化物(5) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al
47、3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 29.(1) 碘钠氯 (2)Na2O Na2O (3)2Cl-+I2 (4)低 I-离子半径大于Cl-离子半径， NaI 离子键比 NaCl 弱，故 NaI 的熔点比NaCl 低。(5)30.(1) 因为 MgO 的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，AlCl3易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，不能被电解。 (2) 将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电， AlCl3不能导电，故确证MgCl2为离子晶体， AlCl3为分子晶体。要注意由于MgCl2、AlC
48、l3溶于水都能电解，不能用它们的溶液作导电性实验来证明所属晶体类型。31.氟 Al Al(OH)3 S 离子键32.(1)H2 (2)甲烷 (3)H2O+C高温CO+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载33.(1)4 8 XY2(或 Y2X) (2)12 (3)10928 (4)32NAM三、 34.(1)A为钠， B 为硫， C 为碳 (2) B在第三周期A 族， CB2化学式为CS2 (3)35.(1)Z 20，A40 (2)第四周期，A族 (3)有气泡产生， Ca+2H2O Ca(OH)2+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页
