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1、优秀学习资料欢迎下载镁 铝 铁 铜【高考考点】1掌握镁、铝、铁、铜及其重要化合物的性质与应用；2运用化学平衡移动原理分析氢氧化铝的两性；3掌握解图像题的方法，培养学生分析图像的能力。4掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。5能利用氧化还原反应原理掌握金属及其化合物之间的相互转化。第 1-4 课时一、镁和铝的性质1、结构及物理性质2、化学性质镁铝结构周期表位置及结构第三周期 A 第三周期 A 元素性质金属性Mg _ Al （填、）化合价+2 +3 单质还原性Mg _ Al （填、）物理性质共性银白色金属光泽，熔沸点低，硬度小，密度低, 良好的导电、导热和延展性不同Al 的熔沸点、硬度、密度
2、均大于镁（原因？）化学性非金属2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O22Al2O3常温下镁铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，所以镁铝都有抗腐蚀性N2 + 3Mg Mg3N22Al + 3S Al2S3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载 讨论 1、用双线桥分析铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移情况实质：2Al 6H2O2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH NaAl(OH) 4 所以，在该反应中铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 是介质。6e-2A
3、l 2NaOH6H2O2NaAl(OH) 43H22、与盐的反应：镁的活动性较强，与盐通常不发生置换反应，而是放出氢气的反应铝的活动性较弱，可与一些盐发生置换反应，如毛刷实验：3Hg(NO3)2+2Al=2 Al(NO3)3+3Hg 形成 Al-Hg 合金（铝汞齐）， 放置在空气中，Al 做负极，被氧化，生成不致密的氧化膜，而呈毛刷状，常用来证明常温下铝被氧化所生成的致密氧化物薄膜有保护作用。重点实验铝热反应：利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时显著放热的性质 ,工 业 上 常 用 铝 粉 来 还 原 一 些 难 熔 性 氧 化 物 （ 如Fe2O3、Fe3O4、 WO3、 V2O5等），这类反
4、应被称为铝热反应。1、实验操作：（1）取一张圆形滤纸，倒入5 克炒干的氧化铁粉末，再倒入2 克铝粉。（2）将两者混合均匀。用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都是四层。质Mg + Cl2 MgCl22Al + 3Cl22AlCl3氧化物Mg + CO22MgO+C 现象： 剧烈燃烧，生成白烟(白色粉末)，瓶内壁有黑色碳附着2Al + Fe 2O3 Al2O3+2Fe 10Al + 3V2O5 5Al2O3+6V 水Mg + 2H2OMg(OH)2+H2化学性质与酸反应H+Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H
5、2浓硫酸Mg+2H2SO4( 浓 )MgSO4+SO2+H2O2Al+6H2SO4( 浓)Al2(SO4)3+3SO2+3H2O常温下钝化浓硝酸Mg+4HNO3( 浓)Mg(NO3)2+2NO2+2H2OAl +6HNO3( 浓) Al (NO3)3+3NO2+3H2O 常温下钝化与碱反应不反应2Al + 2NaOH +6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载（3）架在铁圈上，下面放置盛有细沙
6、的器皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量KClO3，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象：镁条剧烈燃烧，氧化铁与铝粉剧烈反应，发出耀眼的光芒，从纸漏斗下端漏下火红的熔融物，熔融物冷却后呈黑色，能被磁铁吸引。2、实验原理装置如右图所示：镁条为引燃剂， 利用镁条燃烧放热引发铝热反应，氯酸钾为受热时分解放出氧气利于反应发生，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应是放热反应，只要反应一经引发就可剧烈进行，并使生成的铁熔化为液态。实验反应化学方程式：2Mg+O22MgO ; 2KClO32KCl+3O2; 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe 思考
7、：氯酸钾能用高锰酸钾代替吗？为什么？答案：不能。因为高锰酸钾反应剧烈，容易爆炸；同时反应生成MnO2，容易发生铝热反应，生成物中混有Mn。3、用途和制备练习：1、在加入Al 粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（C ）A. NH4、NO3、CO32、NaB. Na、Mg2、AlO2、NO3C. Na、Ba2、Cl、NO3D. Fe2、K、NO3、Cl2元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（B ）A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧
8、化铝溶于强酸溶液D铝热反应3等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（A ）A2mol L 1H2SO4溶液B18 mol L 1H2SO4溶液C6 mol L 1KOH 溶液D3 mol L 1HNO3溶液4等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( B ) A甲、乙中都是碱过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量用途制各种轻质合金，用于汽车、飞机、船舶等制造业、照明弹制各种轻质合金、导线、电缆、包装纸、焊接钢轨、冶炼难熔金属、
9、盛放浓硫酸和浓硝酸，制作防锈漆等制备MgCl2通电Mg+Cl22Al2O3通电4Al+2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载5下列关于铝的叙述中正确的是（A ）A铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆6. 把铝粉和某铁氧化物xFeO yFe2O3 粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后， 再与足量盐酸反应；另一份直接放人足
10、量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是57，则 xy 为（A ）A12 B11 C57 D7 5 7.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL 浓度为 2.0 mol / L 的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl)以 20 mL 0.5 mol / L 的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为( B ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g 8. 某校化学兴趣
11、小组在学习对铝热反应的性质时，对教材中实验产生了深入研究的想法，他们准备对铝热最佳配比和对实验现象及产物组成进行研究，他们分成两组， 各自确定了研究方案，并进行了明确分工，研究过程如下：第一小组： 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）取 a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为 b L 。反应的化学方程式是2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2；样品中铝的质量是 9b/11.2 g。（2） 取 a g 样品将其点燃， 恰好完全反应， 反应的化学方程式是： _ 2Al + Fe 2O3Al2
12、O3+2 Fe _ ；氧化铁与铝的质量比是： 80:27 。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸， 测得生成的气体体积为 c L，该气体与 （ 1）中所得气体的体积比c b= 2 ： 3 。第二小组： 从教材中对“铝热反应”的现象描述入手进行，教材中有这样的描述：“反应放出大量热， 并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”又已知：Al 、Fe2O3、Al2O3、Fe 的熔点、沸点数据如下：物质Al Fe2O3 Al2O3Fe 熔点（）660 1462 2054 1535 沸点（）2467 （2980）2750 （4） 将铝热反应引发的方法是在铝热剂表面铺一层KClO
13、3， 在中间插入镁带， 点燃镁带。（5）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答合理（填“合理”或“不合理”）（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：所用试剂NaOH溶液实验操作及现象取样品置于试管中，加入NaOH 溶液；有气体产生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载反应的化学方程式2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+
14、3H2（7）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是B 。（填序号），理由是稀硫酸能完全熔解此熔融物，并且不造成环境污染（或浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH 溶液不能溶解单质铁）。 A 浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 DNaOH 溶液二. 镁和铝的氧化物的主要性质氧化镁氧化铝物质类别碱性氧化物两性氧化物物理性质白色粉末，熔点高（耐火材料）白色固体， 熔点高（晶体又称为刚玉，硬度仅次于金刚石）化学性质与酸反应MgO + 2H+=Mg2+ H2OAl2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O与碱反应不反应Al2O3+2NaOH+3H2O =2NaAl(OH)4
15、制备MgCO3MgO CO 22Al(OH)3Al2O33H2O 指出 氧化铝是冶炼铝的原料，但由于其熔点较高，常需加入助熔剂冰晶石；同时氧化铝是较好的耐火材料，它可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，但是不能用来熔融碱。刚玉是天然产的无色氧化铝晶体。刚玉的硬度很大，仅次于金刚石。因此，它常被有来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等，用以加工光学仪器和某些金属制品。通常所说的蓝宝石和红宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。它们可以用做精密仪器和手表的轴承。 练习 1、粉末状试样A是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取 2
16、0g A 全部溶于 0.15L6.0 mol1L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_ ，产物中的单质B 是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中c（Mg2+）为 _，c（Fe2+）为 _。答案： （1）加少量KClO3，插上 Mg 条并将其点燃Fe 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
17、- -第 5 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO 2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）0.67mol1L，c（Fe2+）2.3mol1L。2、金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO 和 C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（A B ）AMgO和 CBMgO CMgCl2和 C DMg(OH)2三、镁和铝的氢氧化物的主要性质氢氧化镁氢氧化铝物质类别中强碱两性氢氧化物物理性质白色粉末
18、，难溶于水白色固体，难溶于水化学性质酸Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 碱不反应Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-受热分解Mg(OH)2MgO+ H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 制备可溶性镁盐 +强碱（或氨水）可溶性铝盐 +氨水强调： a.Al3存在酸性条件下，碱性条件生成Al(OH)3,强碱过量生成AlO2b.AlO2存在碱性条件下，酸性条件生成Al(OH)3 ,强酸过量沉淀溶解生成Al3c.Al(OH)3溶于酸或强碱溶液中，一般情况下从定性的角度考查时，酸也必须是强酸(使反应进行完全对H+和 OH-浓度有要求 )。思考
19、： 水垢的主要成分是什么？用离子方程式表示其形成过程。如何除去 （用离子方程式表示）？水垢的主要成分：CaCO3Mg(OH)2形成过程： Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O Mg2+2HCO3-MgCO3+CO2+H2O MgCO3+2H2OMg(OH)2+CO2+H2O 除水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO-+2H2O 四、重要的铝盐明矾： KAl(SO4)2（化学式），硫酸铝钾，无色晶体，易 溶于水，属于复盐：_ KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-_（电离方程式）1.
20、 明矾可做净水剂（用相关的方程式表示）：Al33H2OAl(OH)3( 胶体 ) 3H+2. 常见铝盐（ AlCl3、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2）与盐溶液的反应( 用离子方程式表示) ：(1) 均能与 Na2CO3、NaHCO3、NaAl(OH)4 、Na2S 、NaHS 发生双水解反应分别写出离子方程式： 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3HS-+3H2O =Al(OH)3+3H2S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名
21、师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载Al3 3Al(OH)4- 4Al(OH)3（2）与碱反应与氢氧化钠溶液的反应：三种铝盐与氢氧化钠溶液的反应是分步反应，以AlCl3为例请写出分步反应的方程式： AlCl33NaOH Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH NaAl(OH)4 若 NaOH 溶液过量的化学方程式：AlCl34NaOH NaAl(OH)4 +3NaCl 与氢氧化钡的反应AlCl3Al2(SO4)3KAl(SO4)2均 为 分步反应以 Al3+沉淀及溶解分步，注意SO42-的沉淀，写出分步反应的化学方程式2AlCl3 3
22、Ba(OH)2 2Al(OH)3+3BaCl2 2Al(OH)3+Ba(OH)2BaAl(OH)42Al2(SO4)33Ba(OH)22Al(OH)3 3BaSO42Al(OH)3Ba(OH)2BaAl(OH)422KAl(SO4)23Ba(OH)22Al(OH)3 3BaSO4 K2SO4 2Al(OH)3 Ba(OH)2K2SO4BaSO42KAlO24H2OBa(OH)2过量时2AlCl34Ba(OH)23BaCl2+ BaAl(OH)42Al2(SO4)34Ba(OH)2BaAl(OH)423BaSO42Ba(OH)2 KAl(SO4)2 KAlO22BaSO4 2H2O 与氨水的反应
23、：以Al2(SO4)3为例请写出反应的化学方程式： Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4思考：比较氯化铝、硫酸铝、明矾与适量氢氧化钡溶液、过量氢氧化钡溶液的反应，用氢氧化钡的物质的量做横坐标、沉淀的物质的量作纵坐标分别绘出有关图像。（注意坐标数值）五、铝盐溶液与强碱溶液的反应图像1、向 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液反应现象： 白色沉淀沉淀增加减少消失反应的离子方程式：Al33OHAl(OH)3Al(OH)3+OHAl(OH)4-2、向 NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液反应现象： 无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变反应的离子方程式：Al34OHAl(OH)4
24、- Al33Al(OH)4- 4Al(OH)33、向 AlCl3溶液中滴加氨水沉淀沉淀 y 反应现象： 白色沉淀沉淀增加(NaOH) 沉淀V(Al3+) 沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载反应的离子方程式：Al3 3 NH3H2OAl(OH)33NH4 n(氨水 )4、向氨水中滴加AlCl3溶液沉淀 y反应现象： 白色沉淀沉淀增加反应的离子方程式：Al3 3 NH3H2OAl(OH)33NH4n( 氨水 )5、向 NaAl(OH)4 溶液中滴加稀盐酸反应现象： 白色沉淀沉淀增加减少消失反应的
25、离子方程式：Al(OH)4-HAl(OH)3 H2O Al(OH)33HAl33H2O 6、向稀盐酸中滴加NaAl(OH)4溶液反应现象： 无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变反应的离子方程式：Al(OH)4-4HAl34H2O Al33Al(OH)4- 4Al(OH)37、向 NaAl(OH)4 溶液中通入CO2反应现象：生成白色沉淀沉淀增加沉淀量不变沉淀 y 反应的离子方程式：CO2少量： 2 AlO2CO23H2O2Al(OH)3 CO32CO2过量：AlO2 CO22H2OAl(OH)3 HCO3n(CO2) 思考：向NaOH 与 NaAl(OH)4 混合溶液中滴加稀盐酸的图像如何？练习：1不
26、用任何试剂，仅用两两混合的方法就能鉴别的是( AC ) AAl2(SO4)3和 NaOH BMgCl2和 KOH CKAlO2和 HNO3DAgNO3和 NaCl 2下列物质后面的括号中为杂质，最后一种为除杂试剂，其中正确的是( A ) AMgO (Al2O3):NaOH 溶液BMg(OH)2 (Al(OH)3):稀 HCl CAl (Si):KOH溶液D Cu (Mg): 浓的 NaOH 溶液3以稀 H2SO4和 NaOH 溶液及铝为原料用两种途径制等量的Al(OH)3：V(HCl) 沉淀V(AlO2) 沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
27、- -第 8 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载甲： Al Al2(SO4)3 Al(OH)3； 乙： Al NaAl(OH)4Al(OH)3。对两种途径有关叙述正确的是 ( A ) A甲消耗的原料多B乙消耗的原料多C甲、乙反应时生成H2的量不等D甲、乙消耗的原料相同4.下列曲线图 (纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)正确的是（AB ）A向 1L 浓度均为0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L 稀 H2SO4B向含有0.1 mol/L AlCl3和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液C向烧碱溶液滴
28、加明矾溶液D向 AlCl3溶液滴加过量氨水5. 下图是向MgCl2、 AlCl3混合溶液中， 开始滴加试剂A ，之后改滴试剂B，所得沉淀 ymol 与试剂体积V(ml) 间的关系 . 以下结论不正确的是（ AD ）A. A 是盐酸， B是 NaOH ，且 B 2AB. 原混合液中， Al3+ Mg2+ Cl- 115 C. A 是 NaOH ，B是盐酸，且 NaOH HCl 21 D. 从 6 到 9，相应离子反应式H+OH- H2O 6. 已知 BaAl(OH)4 2可溶于水。 右图是向 A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时， 生成沉淀的物质的量y 与加人 Ba(OH)2的物
29、质的量x 的关系。下列有关叙述正确的是（BD ）Aab 时沉淀的物质的量：A1(OH)3比 BaSO4多Bcd 时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4比 Ba2+多Cad 时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dd e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于 OH7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( CD ) ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BBa2+、 Mg2+、 HCO3-、AlO2-CNO3-、Ca2+、K+、Cl- DNO3-、 K+、AlO2-、OH-8、A是一种无色透明的晶体，进行如下实验取少量 A晶体做焰色反应实验，
30、透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。取少量 A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量 A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成， C不溶于稀硝酸。取少量 B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D 。取少量 B滴加盐酸，得无色溶液E。将 47.4 g A晶体在 120下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g 。根据上述实验现象和结果确定A、 B 、C、D、E 、 ，写出它们的化学式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载_（KAl(SO4)2
31、12H2O Al(OH)3BaSO4NaAlO2AlCl3）六、有关计算1、将 0.5mol/LAlCl3溶液 100mL ，跟未知浓度的NaOH溶液 50mL混合，得到1.56gAl(OH)3沉淀，则烧碱的物质的量浓度是多少？解析： n（Al(OH)3）=1.56g/78g mol=0.02mol NaOH 不足： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 n（NaOH ）=3n（Al(OH)3）=0.02mol 3=0.06mol C(NaOH） =0.06mol/0.05L=1.2mol/L NaOH 过量： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH
32、)4n（ NaOH ）=4n(AlCl3)-n （Al(OH)3）=40.5mol/L 0.1L-0.02mol=0.18mol C(NaOH ） =0.18mol/0.05L=3.6mol/L 2、0.1 mol铝投入含有0.2 mol NaOH 溶液中加入完全反应后：在标准状况下生成多少L氢气？需加 _ml 或 ml 2 mol/L HCl才能产生3.9 克沉淀？至少需加多少ml HCl 才恰好不生成沉淀？解： 2Al+2NaOH 6H2O 2NaAl (OH)4 3H2 2mol 2mol 2mol 322.4L 0.1mol 0.2mol 0.1mol V(H2 ) Al 和 NaOH
33、 刚好反应完V(H2)3.36L 因为3.9g0.1 78g 所以产生 3.9g 沉淀分两种情况：HCl 不足或 HCl 又溶解部分A l( OH )3HCl 不足NaAl (OH)4HCl Al(OH)3 NaCl H2O 1mol 78g V(HCl) 2mol/L 3.9g V(HCl)=25ml ，中和过量NaOH 溶液消耗HCl0.1mol ，50mL，故一共消耗盐酸75 mL 。HCl 又溶解部分A l ( O H)3NaAl (OH)4HCl Al(OH)3 NaCl H2O 1mol 1mol 78g 0.1mol 0.1mol 7.8g Al(OH)33HCl AlCl33H
34、2O 78g 3mol 3.9g 0.15mol 共耗盐酸(0.1+0.15)mol ，中和过量NaOH溶液消耗HCl故一共消耗盐酸0.35mol ，所以盐酸的体积为175mL 。3、将某质量的镁铝溶解在500 mL 盐酸中，然后取出10 mL 溶液与 1mol/L NaOH 溶液反应，产生沉淀量w克与所加NaOH 溶液 VmL关系如右图，求合金中镁和铝物质的量之比。 w 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载盐酸的物质的量浓度（设反应后溶液体积
35、不多）解析： Mg 2HClMgCl2H2 2Al6HClAlCl33H2 NaOHHClNaClH2O MgCl2 2NaOH Mg(OH)2 2NaCl AlCl3 3NaOH 3NaClAl(OH)3 Mg Mg2 Mg(OH)2 Al Al3+ Al(OH)3 AlO2依图象溶解Al(OH)3耗 NaOH 2 mL Al Al(OH)3NaOH 由关系式生成Al(OH)3沉淀需 NaOH 6 mL ，加入 14 mLNaOH 沉淀量最大。前2mL中和未反应完的盐酸。生成 Mg(OH)2需 NaOH 14 mL 6 mL2 mL6 mL(HCl 中和 ) Mg Mg2 2OH n(Mg)
36、6103L 1mol/L 310 3mol Al Al(OH)3 OH n(Al) 2103L1 mol/L n(Al)210 3mol n(Mg) ：n(Al) 3：2 由反应：沉淀量最大时溶液为NaCl 溶液 NaOH NaCl HCl 14 mL1 mol/L 10 mL C(HCl) C(HCl)=1.4 mol/L 4、向 60 mL1 mol/L的 NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，得到沉淀量为y(g) 与所加AlCl3溶液的体积x(mL) 图象，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为_。A、B两点间发生的反应为 _。 y 解：解一： A点 4OHAl3Al (OH)4- n (A
37、l3) n( OH) 30mL C(AlCl3)60mL 1 mol/L C(AlCl3) 0.5mol/L A 解二： B 点： 4OH Al3Al (OH)4- 1020 30 40 AlCl3ml 3Al (OH)4-Al34 Al(OH)3n(Al3)= n(OH) 4OH (1 ) Al3 4 60 mL1 mol/L 40mLc(AlCl3) C(AlCl3) 0.5 mol/L A、B两点间发生的反应：3Al (OH)4-Al3 6H2O4 Al(OH)35、现有甲、 乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和 NaOH 溶液， 现做如下实验：（ 1）取 440mL甲溶液与1
38、20mL乙溶液反应， 生成 1.56g 沉淀； （2）取 120mL甲溶液与440mL乙溶液反应， 也生成 1.56g 沉淀； （3）取 120mL甲溶液与400mL乙溶液反应， 也生成 3.12g 沉淀，试通过计算推理判定甲、乙溶液及其物质的量浓度。B 3OHOH2OH214141343131精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载解析：对比（ 3）和（ 2）两组实验，甲溶质物质的量相同，乙加入的多，则沉淀质量减少，由此可以说明甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液。设 AlCl3溶液物质的量浓度为
39、x，NaOH 溶液物质的量浓度为y，实验（ 2）应为 n（AlCl3） ：n（NaOH ）介于 1： 3 和 1： 4 之间的一种反应情况。1.56/78=0.12x-(0.44y-0.12x3) 0.02=0.48x-0.44y 实验（ 1）应为 n（AlCl3） ：n（NaOH ）大于 1： 3 的反应情况。1.56/78=0.12y/3 联立，解得 x=0.5 y=0.5 所以， AlCl3溶液和 NaOH 溶液物质的量浓度为0.5mol/L 。练习：1 将一定量的镁铝合金投入到250ml、 4mol/L 的盐酸溶液中， 金属完全溶解后， 在加入 2mol/L的 NaOH 溶液，若要生成
40、沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（C ）A250ml B400ml C500ml D 750ml2. 向 10 mL 0.2 mol / L 的 AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15 mL与滴加 45 mL 所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_0.08 mol/L _。3. 将 Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（ C ）A2 mol、5mol、 8 mol B5mol、2 mol
41、、8 mol C2 mol、3 mol、4 molD5mol、2 mol、4 mol 4现有 AlCl3和 FeCl3混合溶液，其中Al3和 Fe3的物质的量之和为0.1 mol ，在此溶液中加入 90mL4molL-1的 NaOH溶液，使其充分反应，设Al3物质的量与中物质的量的比值为为 x。（1）计算溶液中产生的沉淀只有Fe ( OH)3时 x 的取值范围。请在坐标中作出沉淀总量（mol）随 x（01）变化的曲线。（ 2）若 Fe3和 Al3物质的量之和为A mol（ A取合理数值） ，其他条件不变时，求沉淀中同时有 Fe( OH)3和 Al ( OH)3的 x 取值范围和各沉淀的物质的量
42、（用含 A、 x 的式子表示） 。解析：（1）向 AlCl3和 FeCl3混合溶液中加入NaOH 溶液时发生如下反应：Al3+ 3OH= A l ( O H )3A l( OH )3 + OH= AlO2+ 2 H2O Fe3+ 3OH= Fe(O H )3已知： n（Al3）= 0.1x mol ，n（Fe3）= 0.1（ 1x）mol，反应中共用去NaOH：90ml103 4molL-1 = 0.36mol。由反应可知：n(Na2O2)/moln(产物 )/moln(沉淀 )n(气体 )89358精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
43、12 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载Fe3Fe( OH )3A（1x）mol A（1x）mol Al3A l( O H )3AlO2Ax mol Ax mol Ax mol 3A （1x）OH3Ax OHAx OH使 Fe3和 Al3完全形成沉淀共需0.3 mol OH，实际的加入量为0.36 mol，说明要使沉淀中只有Fe(O H )3， 则 Al3的物质的量必须满足生成的A l (O H )3能被 0.06 mol OH所溶解，因此根据上述关系得0.1x0.06，结合0 x 1，所以， 0 x 0.6。当 x = 0 时，沉淀只有Fe( OH )3，且其物质的量为0.1 mol。当
44、x 0.6 时，沉淀只有Fe(O H )3，其物质的量为0.1（1x）= 0.04mol。当 0.6 x 1 时。 沉淀中既有Fe( O H )3又有 A l (O H )3， 其物质的量分别为： n （Fe( O H )3）= 0.1（1x）mol；n（A l ( O H )3）= 0.1x0.09 4 0.3 （1x） 0.3 x= （0.1x0.06）mol。所以，沉淀总量n总0.1（1x）mol + （ 0.1x0.06）mol=0.04mol 。作图时选择起点（0，0.10） ，转折点（ 0.60，0.04）和终点（ 1.0，0.04） ，然后用直线将以上三点连接起来，即可的沉淀总量
45、随x 的变化曲线（如下图） 。（2）由题知： n（ Al3） + n（Fe3）= A mol ，其中， n（Al3）= Ax mol ，n（Fe3）= A（1x）mol。由反应过程可知：（1）若 A0.12（0.36/3） ，则无论x 取多大数值， NaOH 溶液不足使二者完全沉淀或使二者恰好完全沉淀，但无法计算出沉淀的质量。（2）若 A 0.3 63A；结合 0 x 1，有 0.36/A 3x1。各沉淀的物质的量为：n（Fe(OH)3） =A（1x） mol ；n（Al(OH)3）= Ax（ 0.36 3A）mol。5. 将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL 硫酸，而后逐滴加入l.00
46、mol/L的 NaOH 溶液。当加入的NaOH 的体积V1 50 mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH 加入量逐渐增加。当 NaOH 的体积V2650 mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750 mL 时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？Al3A l ( O H )3AlO20.1x mol 0.1x mol 0.1x mol Fe3F e( OH )30.1（1x）mol 0.1（1x）mol 30.1x OH0.1x OH30.1（1x）OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
47、- - - - -第 13 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。答案： （1）中和过量的硫酸（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100 mL 强酸中 H+的物质的量相等，n OH1.00 mol / L 0.650 L0.650 mol，故 n H+也为 0.650 mol 硫酸的浓度为3.25 mol / L （3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，根据 Al(OH)3 OH2AlO2H2O 该反应用去的n NaOH 1.00 mol / L 0.7500.650 L 0.100
48、 mol 故 Al(OH)3为 0.100 mol ，而 Al2O3为 0.0500 mol 根据 Al3+ 3OHAl(OH)3生成Al(OH)3用去0.300 mol NaOH 。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。6为测定镁铝合金的成分, 取 13.5g 合金全部溶于500mL3mol/L 的 H2SO4中, 充分反应后 , 再加入 400mL8mol/L 的 NaOH溶液 , 结果得到了白色沉淀. (1) 若只有一
49、种沉淀,试确定合金中镁的质量分数范围是60%W(Mg)100% (2) 请写出沉淀质量与合金中铝的质量的关系式,并求出沉淀质量的范围当 m(Al) 5.4g,m( 沉淀 )=5813.5- m(Al) /24(19.575m(沉淀 )32.625) 当5.4gm(Al)13.5g,m( 沉 淀 )=78 m(Al)-5.4 /27+5813.5-m(Al) /24(19.575m(沉淀)23.4)七、工业生产1、从海水中提取镁：工业流程图如下：其步骤为（写出相关的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示）：将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰：CaCO3CaO+CO2将石灰制成石灰乳：CaO+H2O
50、=Ca(OH)2 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg（OH）2沉淀： Mg2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+在 Mg（ OH）2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液，再经蒸发结晶得到MgC12 6H2O: Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 将 MgC126H2O 在一定条件下加热得到无水MgC12：电解熔融的氯化镁可得到Mg：Mg2+2Cl-=Mg+Cl2（1）步骤中的蒸发量是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、铁圈、酒精灯、铁架台等。（2）步骤中的“一定条件”指的是加热的过程中持续通入HCl 气体，目的是抑制加通电高温精选学习
51、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载热过程中MgCl2的水解。（3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：电解产生的Cl2用于合成HCl 。（4）有同学认为：步骤后可加热Mg （OH）2得到 MgO，再电解熔融的MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是不同意，理由因为MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分
52、别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：用于搅拌，加速溶解；过滤时：用于引流，使待过滤溶液流入漏斗，避免洒落；蒸发时：用于搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。2、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 。（3）验证滤液B 含 Fe3，可取少量滤液并加入硫氰酸钾溶液（或苯酚溶液）（填试剂名称）。（4） 滤液 E、 K 中溶质的主要成份是NaHCO
53、3（填化学式） ， 写出该溶液的一种用途制成发酵粉或治疗胃病的药物。（5）已知 298K 时， Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 10-12，取适量滤液B，加入一定量的烧碱达沉淀溶解平衡，测得pH=13.00 ，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 5.610-10mol/L 。（6）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2请回答下列问题：冰晶石（ Na3AIF6）的作用是降低 Al2O3的熔点。电解生成的金属铝是在熔融液的下层（填“上层”或“下层）。阴极和阳极均由石墨材料做成；电解时不断消耗的电极是阳极（填“阳极”或“阴极”）。铝是高耗能
54、产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上， 最能体现节能减排思想的是将回收铝做成c （填代号）。通电， Na3AlF6750 970精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝小结 1、画出镁及其化合物的相互转化图2、画出铝及其化合物的相互转化图铝三角及相应的图象Al(OH)3 (可强可弱 ) H+ OH-(强 ) AlO2- HCO3-HS- S2- NH4+ HCO3- CO32- Fe3+ Al3+ OH-（弱碱或适量强碱） （弱酸或适量强酸）H+ 过量强碱Al3+
55、AlO2- 过量强酸注意：定性问题：（1）Al(OH)3的制备： Al2(SO4)36NH3H2O2 Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al33 NH3H2OAl(OH)33NH4（2）Al3+和 OH-、AlO2-和 H+不能大量共存达标测试 1.20XX 年北京奥运会主体育场 鸟巢，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。鸟巢运用了高强度、 高性能的钒氮合金高新钢和884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED 材料。有关说法正确的是（C ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知 Ga 处于 A 主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原
56、剂DETFE 膜（ CH2CH2CF2CF2 n）是由两种单体缩聚而成的2两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L 气体，则这种合物可能的是( AD ) AZn、Al BFe、Zn CAl 、Mg DMg 、Cu 3 （ 20XX 年北京）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ A ）KOH Na2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HCl NaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2ABCD4下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象精选学习资料 - - - - - - - -
57、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载都相同的是（AD ）ANaHSO4和 Ba(OH)2BAlCl3和 NaOH CNaAlO2和 H2SO4DBa(HCO3)2和 Ba(OH)25向含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应。下列说法不正确的是（ D ）A当 Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B当 SO42恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为四羟基合铝酸根C当向溶液中加入1.5mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3+ + 3SO42+3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3 +
58、3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（B ）A密闭容器中CuO 和 C 高温反应的气体产物：12COCOCO2CO2n(CuO)n (C)BFe 在 Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)CAlCl3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：7. （20XX 年上海）明矾石是制取钾肥
59、和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水（每升含有39.20g 氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨）78 mL ，用规格为100 mL 量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42外，还有大量的NH4+。检验 NH4+的方法是取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式Al(OH)3Al2O3Fe2O3 。（4）滤液 I 的成分是水和K2SO4(NH4)
60、2SO4。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：(m132n)42mol（用含有m、n 的代数式表示） 。8. 某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、 Al(OH)4与溶液 pH 的关系，进行下列实验：向含有 0.1 mol
61、HCl 、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液， 均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：pH 9 10 11 c(Mg2+)/ molL1101103105c(Al(OH)4 )/mol L11021011 试回答：（1）若向混合溶液中加入NaOH 溶液至 pH=9，请用所给实验数据判断，有否Mg(OH)2沉淀出现否 (填“ 能” 或“ 否”)，由此你得到的初步结论是Mg2在弱碱性溶液中不能生成沉淀 。（2）若向混合溶液中加入NaOH 溶液至 pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子方程HOHH2O ，Mg2+2OH Mg(O
62、H)2 ，Al33OHAl(OH)3 ，Al(OH)3OHAl(OH)4-；那 么 ， 所 加 入 的NaOH溶 液 中 溶 质 的 的 物 质 的 量 为n(OH) 0.1mol+ 0.198mol+3mol+0.1mol=3.398 mol 。9下图中， A、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出 B 的化学式Al ， G 的电子式 _。（2）反应的离子方程式为 3Al(OH)4-Al34
63、 Al(OH)3 ；（3）反应进行的条件是光照；（4）反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4。10某小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。步骤3：点燃镁条， 更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧精选学习资料 - - - - - - -
64、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的C （填序号）。A炭粉B硫粉C红磷（2） “步骤 2”中调节内外液面相平的方法：向水槽中加水。（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl 。（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO 。（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，
65、设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/L MgCl2 溶液、 0.1mol/L AlCl3 溶液、 0.1mol/L HCl溶液、0.1mol/L NaOH 溶液、 pH 试纸（其他实验仪器可任选）方案实验操作实验现象一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和 0.1mol/L HCl溶液反应均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈二在 MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加NaOH 溶液至过量MgCl2溶液中产生沉淀且不消失，AlCl3溶液中产生沉淀后完全溶解11铝土矿 (主要成分为Al2O3、SiO2、 Fe2O3)是提取氧化铝的原料
66、。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是NaOH 、NaAl(OH)4、Na2SiO3。（2）写出反应II 的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+2Al(OH)4-=2Al(OH)3+CO32-+H2O 。（3）结合反应II 判断：下列微粒结合质子( H+) 的能力由强到弱的顺序是bac （填字母序号）a Al(OH)4bOHCSiO32（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出， 在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。 写出阴极的电极反应方程式2H+2e-H2;，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：Al(OH)
67、3+OH-= Al(OH)4。（5）取(4) 电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载12 （20XX 年海南）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO ； 3Mg+N2Mg3N2； 2Mg+CO2
68、2MgO+C Mg+H2OMgO+H2Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：（1）在设计实验方案时，除装置A、E 外，还应选择的装置(填字母代号 )及其目的分别B、D、F 选择 B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择 F，目的：除去空气中的O2 （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置， 则气流流经导管的顺序是(填字母代号 ) hgdckl ab ； (防止空气进入系统
69、？) （3）通气后，如果同时点燃A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响? 制得的氮化镁将不纯， 原因是因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。13某固体可能由Al 、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载作如下实验
70、，所得现象和有关数据如图所示(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：混合物中是否存在FeCl2？否（填“是”或“否” ） ；混合物中是否存在(NH4)2SO4? 是（填“是”或“否” ） ，你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L；写出反应的离子方程式 Al(OH)4- H=Al(OH)3 H2O ；请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl3(写出计算过程) 由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和 MgCl2三种物质， 而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g ，所以一定没有AlCl3。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 21 页
