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1、优秀学习资料欢迎下载高三化学周末练习二单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B. 用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D. 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2. 下列化学用语的理解中正确的是A.离子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 电子式O H：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化
2、碳分子D. 结构简式 (CH3)2CHOH ：可以表示1 丙醇，也可以表示2 丙醇3. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B. 浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸C. 硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分D. SO2能使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，说明SO2具有漂白性4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.某无色溶液中：Al3、Cu2、SO24、 ClB. 由水电离的c(H)11012 mol L1的溶液中： Ba2、K、Cl、NO3C. c(OH)/c(H) 1012的溶液中： Na、 Mg2、NO3、ClD. 含有大量HCO
3、3的溶液中： NH4、Al3、 Ca2、Cl5. 短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图1 所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是A.元素 Q 的非金属性比R 的强B. 离子半径的大小顺序：r(Tm)rWn) C. 元素 Q 的氧化物均为酸性氧化物图 1 D. 元素 T 与元素 R 的最高正价之和等于8 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Na2S溶液使酚酞试液变红：S22H2O2OH H2S B. 在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液： CO23 2H=CO2H2O C. NH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液混合： NH4OH=NH3 H2O D
4、. 用 FeCl3溶液制作印刷电路板：Cu2Fe3=Cu22Fe27. 下列有关实验原理或实验操作正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A.用干燥的pH 试纸测定某新制氯水的pH B. 用图 2 装置能除去乙烷中混有的乙烯C. 用图 3 装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D. 用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 mol CO2和 O2的混合气体中所含的氧原子数为2NAB. 标准状况下，11.2 L 四氯化碳
5、中所含的分子数为0.5NAC. 1 molL1 Na2CO3溶液中所含的Na离子数为2NAD. 常温常压下，18.0 g 重水 (D2O)中所含的电子数为10NA图 4 9. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图 4)。下列说法正确的是A.NH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和 Na2CO3受热时都易分解C. NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图 4 中所涉及的盐类物质均可以水解10. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图 5 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B. 图 6 可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液
6、导电性的变化C. 图 7 可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D. 图 8 可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4产生 H2的变化不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时， 该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 普罗加比是目前临床上应用的主要抗癫痫药物之一，它可由A 经多步反应合成。下列说法正确的是A.物质 A 分子中在同一平面上的原子最多为12 个B. 1 mol 中间体最多能与7 mol
7、 H2发生加成反应C. 普罗加比可与Na2CO3溶液发生反应D. 物质 A、中间体和普罗加比都易溶于水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载12. 下列叙述正确的是A.反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)； Hc(HCO3)c(CO23)c(H2CO3) B. 等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液与 NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na)2c(CO23)2c(HCO3) 2c(H2CO3) C. 0.2 molL1的某一元弱酸HA 溶液和 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合
8、后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA) D. 常温下， NH4Cl 和 NH3 H2O 的混合溶液 pH7，c(Cl)0.1 molL1中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) 15. 100 时，将 0.40 mol 二氧化氮气体充入2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示。时间 /s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n10.26 n3n4n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n20.08 0.08 下列说法正确的是A.反应开始20 s 内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.002 5 molL1 s1B.
9、 80 s 时混合气体的颜色与60 s 时的相同，比40 s 时的颜色深C. 80 s 时向容器中再加入0.32 mol 氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.20 mol N2O4，达平衡时各物质含量与原平衡相等16.硫酸铜在工农业生产中有广泛应用。用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：(1) 浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为 29.4 g/L， 其物质的量浓度是 _，浸出过程中反应的化学方程式是。(2) 萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相(O)与水相 (A) 的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫
10、酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120 s 时，“相比” (O/A) 对铜萃取率的影响如图9 所示。在实际操作中，采用“相比”为13 的理由是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载图 9 (3) 已知铜萃取剂可用HR(o)表示，萃取过程可表示为：Cu22HR(o)CuR2(o)2H。反萃时加入400 g/L 硫酸的理由是。(4) 从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次为_、_(填操作名称 )、过滤、干燥。(5) 游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用CuSO4的性质。17. (12 分)美国斯坦
11、福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。(1) 研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有 _特性，能与钠离子充分接触。(2) 海水中的“水”电池总反应可表示为5MnO22Ag 2NaCl=Na2Mn5O102AgCl 。该电池负极反应式为；当生成1 mol Na2Mn5O10时转移mol 电子。(3) 工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取。某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，向 1.20 g 软锰矿样品中加入2.68 g Na2C2O4， 再加入稀硫酸酸化(杂质不参加反应)，充分反应后冷却、过滤，
12、将所得滤液转入250 mL 容量瓶中定容，从中取出25.00 mL 置于锥形瓶中，用0.02 mol L1KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00 mL 时恰好完全反应。该软锰矿中 MnO2的质量分数为。 (提示：有关反应的离子方程式为：MnO2C2O24 4H=Mn2 2CO2 2H2O,2MnO45C2O24 16H=2Mn2 10CO2 8H2O) 18. 原子序数小于36 的 X、Y、Z、W 四种元素，原子序数依次增大。其中X 元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y 是空气中含量最多的元素；Z 的基态原子核外5 个轨道上填充了电子，且有2 个未成对电子；W 的原子序数为22。请回
13、答下列问题(答题时用对应元素符号表示)：(1) XZ2分子中 X 原子轨道的杂化类型为_， 1 mol XZ2中含有 键与 键的数目之比为 _。图 13 (2) X 、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) XH4与元素Y 的一种含氢粒子互为等电子体，元素Y 的这种含氢粒子的化学式是_。(4) W 的一种氧化物的晶胞结构如图13 所示，该氧化物的化学式为_。(5) 在浓的 WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl 至饱和，可得到配位数为6、组成为 WCl3 6H2O 的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为15，则该配合物的化学式为 _。精选学习资料 - - - - -
14、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载答案：1. B2. A3. A4. B5. D6. D7. C8. A9. C10. D11. C12. C13. BD 14. BC15. AD 16. (共 12 分 ) (1) 0.3 molL1(2 分)CuOH2SO4=CuSO4H2O(2 分 ) (2) 铜离子的萃取率已经达到95%以上，相比太小，萃取效果差；相比太大，萃取效果虽然提高，但萃取剂的用量多(或其他合理答案)(2 分) (3) 增大 c(H)使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃取(或其他合理答案)(2 分) (4) 蒸发浓缩
15、冷却结晶 (2 分) (5) 可使蛋白质变性(2 分) 17. (共 12 分) (1) 较强吸附能力(或较大表面积)(2 分) (2) Ag Cle=AgCl(2 分)2(2 分) (3) 解： 2MnO45C2O242 5 n(C2O24)15/2n(MnO4) 5/20.02 molL10.020 L100.01 mol n(C2O24)总 2.68 g/134 g mol10.02 mol n(C2O24)20.02 mol0.01 mol 0.01 mol(2 分) MnO2C2O241 1 n(MnO2)0.01 mol n(MnO2) 0.01 mol(2 分) w(MnO2) 0.01 mol87 g mol1 1.20 g100% 72.5%(2 分) 18.(1) sp(2 分)11(2 分)(2) NOC(2 分) (3) NH4(2 分)(4) TiO2(2 分 ) (5) TiCl(H2O)5Cl2 H2O(2 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
