2022年第九讲金属专题复习

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1、学习必备欢迎下载第九讲金属知识规律【专题目标 】 （1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象（2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题（3）重点掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变【经典题型 】【例 1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L 氢气（标准状况） ，符合上述情况的金属混合物的是 A.Mg和 Al B.Mg和 Ag C.Al和 Zn D.Fe和 Zn 【点拨 】由题知，若生成1mol 氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol 氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为 B、

2、C 【巩固 】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混和物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁【答案】 C【例 2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质 B是,F是,J是.(2)反应的离子方程式是.【点拨 】饱和食盐水电解的产物是NaOH 、Cl2、H2。由反应关系可知A 为 NaOH ，B 为 Cl2,C为 H2，G为 HCl。再由 F和 HCl 生成氢气， 且 Cl2+FI,H+Cl2I 可知

3、F为变价金属， 不难推知 F 为 Fe,H 和 I 分别为 FeCl2和 FeCl3；最后注意理解D与 H、I 的反应。由题知D 、 E为NaCl、NaClO ，通过上述分析可知D应为 NaClO，有关反应为：I J: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO ,发生了互促水解反应。而H J 是因为ClO有强氧化性，将Fe2氧化为 Fe3，再发生I J 的反应。反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O 这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解

4、及氧化性、电解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质I 和 H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华” 的能力。 因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。【巩固 】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜 ),受热易分解 .下图中的 F是. (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .(3)

5、图中所得 G和D都为固体 ,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 : .(4)每生成 1摩D,同时生成摩E.【答案】 (1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3 (4)3/4 【例 3】将高岭土（ Al2O32SiO2H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是（2）取上述部分滤液用NaOH 溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（ A 溶液） ，另

6、取部分原滤液（ B 溶液）与A 溶液混合，欲使混合后溶液中的Al 元素全部转变成Al(OH)3沉淀，若 A溶液中含a mol AlO2-离子， B溶液中含b mol Al3+ 离子。当 A、B溶液恰好完全反应，则a 与 b 的关系是 当 Al3+剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量是（用含 a、b 关系式表示，下同） 当 AlO2-剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为（3）取上述含Al3+的滤液 100mL ，设物质的量浓度为c1 mol L-1 , 逐滴加入100mLc2 mol L-1 的 NaOH 溶液，当c1、c2满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有A

7、l(OH)3 mol 【点拨 】本题（ 2）的第问主要依据Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3来解答，第问欲使 Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第问欲使AlO2-变成 Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。第（ 3）小题则考查了Al(OH)3的两性， Al(OH)3能溶于强碱。【答案】（1）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 + CO2（2） a = 3b NH3 b - 3a CO2 a -

8、 1.5b （3）3c1 c2 AlFe B. Fe Al Mg C. Fe MgAl D. AlMgFe4.a 升 CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b 升 NO 相混和时 ,可得到 c 升气体 (相同状况 ),以下表达式中错误的是A.若 ab,则 cb,则 c=0.5(a+b) C.若 a=b,则 c=0.5(a+b) D.若 a0.5(a+b) 5.已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某碱金属M 及其氧化物M2O 组成的混和物 10.8 克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 克。据此可确定碱金属M 是A.Li B.Na C.K D.Rb 6

9、在由 FeO、Fe 和 Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L 的盐酸， 恰好使混和物完全溶解，并放出448mL 气体（标况） ，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B、反应后所得溶液中的Fe2+与 Cl-物质的量之比为1：2 C、混和物里， FeO 的物质的量无法确定，但Fe比 Fe2O3的物质的量多D、混和物里， Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多7.在 2 升 Fe2(SO4)3和 CuSO4组成的混和液中,加入 30 克纯铁粉 ,最后得到2 升 0.25 摩/升的FeSO4溶液及

10、 26 克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1 摩/升B.0.01 摩/升C.0.05 摩/升D.0.5 摩/升8.有 Na2CO3、 NaHCO3、 CaO 和 NaOH组 成 的 混 和 物 27.2 克 ， 把 它 们 溶 于 足 量的 水 中 充 分 反 应 后 ，溶 液 中 Ca2+、CO32-、HCO3-均 转 化 为 沉 淀 ，将 反 应 器 内 水 分蒸 干 ， 最 后 得 到 白 色 固 体 物 质 共 29 克 ， 则 原 混 和 物 中 Na2CO3的 质 量 是A.10.6克B.5.3 克C.5.9 克D. 无 法 确 定9.将 a摩钠和

11、 a 摩铝一同放入m 克水 (足量 )中，所得溶液的密度为d 克/毫升， 该溶液的质量百分比浓度为A.8246aam%B. 8200462aam%C.820046aam%D.820069aam%10.向盛有 25 毫升 0.2 摩 /升的 Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 摩/升盐酸 75 毫升 ,且边加边振荡，则在标况下,产生 CO2气体的体积为mL 11.2.1 克平均式量为7.2 的 CO 和 H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加g 12实验室有CuO 和 Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种

12、测定该样品（已称得其质量为m 克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1 2 实验可能用到的主要仪器：托盘天平启普发生器硬质玻璃管泥三角烧杯坩埚酒精灯玻棒漏斗干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒b稀硫酸c氯化钠溶液d，浓硫酸13. 现有铁和铜组成的合金共a 摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载含 b 摩尔 HNO3的稀溶液中，微热使其充分反

13、应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）残留固体成份溶液中的金属离子（ 2）当溶液中金属离子只有Fe2+、 Cu2+时，则b 的取值范围是（用a、 x 表示）。（3） 当 x=0.5， 溶液中 Fe3+和 Fe2+的物质的量相等， 在标准状况下共产生672 毫升 NO 气体，求 a 和 b 的值（写出计算过程） 。14. 向明矾 KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为1 摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）（2）当向体积为a 升，浓

14、度为Mmol/L 的明矾溶液中滴加b 升、 Nmol/L 的 Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N 的代数式表示：当 b 满足时，沉淀的总物质量最大当 b 满足时，沉淀的总质量最大（3）若向含m 摩 KAl(SO4)2的溶液中加入含n 摩尔 Ba(OH)2溶液，试讨论mn取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载【参考答案】1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C 10.56mL 11. 2.1g 12. 实验方法实验过程中所发生

15、反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1 H2SO4 ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu 及硬质玻璃管的总质量2 H2SO4CuO CuSO4H2O 过滤后剩余固体的质量3 2CuO22CuO 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO 总质量13.(1) 残留固体成份Fe Cu Cu Cu 溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+ Cu2+Fe2+ Cu2+Fe2+ Fe3+ Cu2+Fe3+ Cu2+(2) 81383axba()(3) a=0.04 b=0.12 14.（1）（2）当 aM 1.5=bN 时，沉淀总量最多当 bN 2aM 时，沉淀总质量最大（3） n 2m 时， BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩）1.5m n 2m 时， BaSO4=n（摩） ， Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n （摩）n 1.5m 时， BaSO4=n（摩），Al(OH)3=23n（摩）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页