2022年第三章金属及其化合物相关知识总结与练习学生用

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1、第一讲金属的化学性质第一课时地壳中含量最多的金属元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多数金属以存在。原因：【探求新知】一、金属与非金属的反应金属钠的物理性质与存放方法。色态密度硬度熔沸点导电导热性钠一般存放在中1：Na 和 O2反应（1） 常温下【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化反应可表示为：（颜色）（2）钠的燃烧。【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。描述实验现象：反应可表示为：（颜色）2、铝与氧气的反应【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象原因：【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用

2、砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：原因：【归纳小结】金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO Al2O3 CuO，但钠在氧气中燃烧生成，铁在氧气中燃烧生成金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。巩固练习1.金属钠是 _色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2. 保存金属钠时，应放在（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16

3、页A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中4. 关于 Na2O与 Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液 D 、都是强氧化剂5. 当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na B、NaCl C 、NaOH D、Na2O27.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g 固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有 Na2O B、只有 Na2O2C、 Na2O和 Na2O2D 、无法确定8. 钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、

4、比钠原子稳定10. 下列叙述正确的是（）Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与 CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2Na2O主要起氧化剂，Na2O2主要起还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B 、C、D、11将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）ABCD第二课时二、金属和水的反应1. 钠与水反应【实验探究】 Na 和烧杯里的水作用：（2）现象分析现象原因浮熔游响红化学反应方程式：离子方

5、程式：【思考讨论】金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。2、铁和水反应铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页现象：三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体H2 铝与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：离子方程式：【思考讨论】1、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaO

6、H 溶液反应？2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成， 根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（ 1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。（ 2）干燥管 C内盛放的药品是_或_。干燥管的 _（m或 n）端与 g 导管相连接。（ 3）在 D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（ 4 ） 怎 样 用 简 单 的 方 法 检 验 收 集 到 的 气 体 是 氢 气 ， 简 述 实 验 操 作 步 骤 和 现 象_。3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出

7、金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu 5、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2 B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H28、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和 H2的混合气体B.0.05molH2精选学习资料 - - - - -

8、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页C. 大于 0.05molH2 D. 小于 0.05molH2气体9、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al 、Mg、Na B、Mg 、Al 、Na C、Na、Mg 、 Al D、Na 、Al 、Mg 10、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和 NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1 11、 将 2.3g 金属钠投入100g 水中，反应结束后， 溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100

9、100% B.4/(100+2.3-0.1)100% C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100% 14、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g ，投入到100g 水中，完全反应后收集到0.02gH2。求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？第一节金属的化学性质一、选择题1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100 密度比水小热和电的良导体AB CD2关于 Na2O和 Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂3下列说

10、法正确的是（）A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe 不与 H2O反应DFe 比 Al 活泼4下列关于金属的叙述中正确的是（）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的5通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中6从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）ANa BNaCl C NaOH DNa2O 7铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性差

11、B 铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应 Na 2H2ONa+ 2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al 2OH AlO2H2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+2Al3+3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页

12、D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H210将等物质的量的Na2O和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是（）AabBabC abD 无法确定11一块表面已被氧化为Na2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H2 0.2g ，则被氧化的钠是（）A9.2g B10.6g C 6.2g D4.6g 12取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A1：1 B1：2 C 1 ：3 D 3 ：2 二、填空题14 （2*4+2=10）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一

13、，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O22CO Na2CO3。1试分别写出Na2O2与 SO2、SO3反应的化学方程式：。2通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。第二讲几种重要的金属化合物第一课时一、钠的重要化合物请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。1、氧化钠和过氧化钠【思考 1】 Na2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？（1） 【演示实验3-5】Na2O2和水反应

14、实验现象所得结论有大量气泡产生带火星木条复燃试管外壁温度升高酚酞试液变红后褪色反应方程式：Na2O2也是氧化物，但它不属于，因还生成了（2）Na2O2和 CO2反应【思考讨论】1 过氧化钠与水反应，Na2O2与 CO2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。Na202既是又是2 过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页【归纳与整理】钠的氧化物氧化钠过氧化钠色、态化学式离子数比氧 元 素 的 化 合价类型与 H2O 反应的方程式与 CO2反应的方程式与盐酸反应氧化性、 漂白性生

15、成条件稳定性用途2. 碳酸钠和碳酸氢钠（1） 【实验探究】Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3加 1 mL 水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加 10 mL 水振荡时间长时可溶解固体量减小 加 2 滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论（2） 【实验探究】Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性P56 （3）Na2CO3和 NaHCO3的其它性质Na2CO3与 NaHCO3的相互转化现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热精选学习

16、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页【思考讨论】1、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？2.向 Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是：3.向饱和的 Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?并写出化学方程式及离子方程式。【归纳与整理】（1）碳酸盐的溶解性规律: （2）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别 : (1)固体: (2)溶液 : （4）.除杂 : Na2CO3 固体 (NaHCO3) Na2CO3溶液 (NaHCO3) NaHCO3溶液 (Na2CO3)三.

17、焰色反应(1)定义 : (2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；焰色反应是过程(3)实验 : 洗涤铂丝 ( ) 灼烧 (至与原来火焰焰色相同) 蘸取灼烧洗涤(4)结果 : 钠( ) ; 钾 ( ) 透过观察(5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于(6)蓝色钴玻璃的作用: (7)现象不明显的原因: 巩固练习1、下列反应中，属于氧化原反应的是（）ASO2+H2OH2SO3 B 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2C 2Na+2 H2O 2NaOH+H2DAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 2. 关于下列反应及其叙述中，正确的是( ) A 2Na+ 2H2

18、O= 2NaOH+ H2，水是还原剂B Na2O+H2O=2NaOH ，水既是氧化剂，又是还原剂C2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2，水既不是氧化剂，又不是还原剂D 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2O，水既是氧化产物，又是还原产物3、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶

19、液中滴加少量酚酞试液，都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO35、W、X、Y、Z 是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系：W X + CO2+ H2O Z + CO2X + O2Z + H2O Y + O2X + Ca(OH)2Y + CaCO3 试写出它们的化学式：W，X，Y，Z。6、下列图示中， A 为一种常见的单质，B、C、 D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：写出化学式：A ，B 写出反应的离子方程式：。写出反应的化学反应方程式：。8、 加热一定量的Na2CO3和

20、 NaHCO3的混合物至质量不再变化时，生成 CO2的体积为4 .48L(标准状况 )，求原混合物中NaHCO3的质量。第二课时二、铝的重要化合物1、氧化物【 Al2O3】（1）物理性质 : 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）b、与强碱反应（NaOH ）: 酸性氧化物：氧化物碱性氧化物：两性氧化物：（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝【 Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法【实验 3-7 】

21、 往盛有 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：反应现象为：（2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在 Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在 Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液实验现象反应方程式结论【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。（3）Al(OH)3受热分解【思考讨论】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？(4) Al(OH)3的物理性质：（5）Al(OH)3的用途凝聚水中的，并能吸附。医用的胃酸中和剂

22、，起到中和过多的作用。3.硫酸铝钾【 KAl(SO4)2】（1）复盐：（2）电离方程式：十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 俗称，它是无色晶体，溶于水，在天然水中形成，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页作。【思考讨论】在 KAl(SO4)2溶液中加入B a( OH )2写出符合下列条件的化学方程式巩固练习1.以 Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）A. NaOH 溶液B.氢氧化钡

23、溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水2.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是两性氢氧化物B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸3.某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（）A.H、Cl、Mg2、Ba2B.OH、NO3、Ba2、 ClC. H、CO32、Mg2、Ba2D. OH、NO3、CO32、Mg24在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是A质量比 11 B物质的量之比11 C

24、质量比12 9 D质量比32 33 5用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：加盐酸溶解；加苛性钠溶液；过滤；通入过量CO2；加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是ABCD6将 NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y 轴表示 Al(OH)3沉淀量， x 轴表示 NaOH溶液的体积，下列图象正确的是7在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是AlAl(OH)3Al2O3 MgCO3 Mg(HCO3)2 ABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

25、0 页，共 16 页8 50mL1mol/LAlCl3溶液中， 加入 60mL未知浓度的NaOH溶液，得到 Al(OH)3沉淀的质量为1.56g ， 则 NaOH溶液的浓度可以是A 1mol/L B3mol/L C2mol/L D4mol/L 9用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比( 以下均填物质的量之比 ) 为_时，Al(OH)3沉淀量最多； _时，Al(OH)3全部溶解； _或_时 Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2- 离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多； _时 A

26、l(OH)3全部溶解； _和_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。第三课时三. 铁的重要化合物2.铁的氢氧化物（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验探究】实验FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液反应现象化学方程式【思考讨论】1.FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液为什么很难观察到白色沉淀？答： 2.如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？答：(2)Fe(OH)3,受热分解 . 化学方程式：3、铁盐和亚铁盐（1） 【实验探究】 Fe3+、Fe2+的检验滴入 KSCN 溶液的现象FeCl3溶液FeCl2溶液（2） 【实验探究】Fe3+离子的的氧化性、Fe2

27、+的还原性【 思 考 讨现象反应的化学方程式在FeCl3溶液中加入铁粉， KSCN 溶液再加入氯水，振荡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页论】分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质。Fe3+具有 _性 ，在如的作用下可被成 Fe2+Fe2+具有性，在如的作用下可被成 Fe3+实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是写出反应方程式_如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？写出反应的离子方程式_ 如何除去FeCl2溶液中

28、的少量FeCl3？ _写出反应的离子方程式_ 【归纳总结】(1)Fe3+、Fe2+的检验：Fe3+的检验 : 向 Fe3+盐溶液中滴加KSCN 溶液。现象是，反应方程式：向 Fe3+盐溶液中滴加NaOH 溶液。现象是，反应方程式：Fe2+的检验 : 向 Fe2+盐溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加氯水。现象是反应方程式：向 Fe3+盐溶液中滴加NaOH 溶液。现象是反应方程式：(2)Fe3+和 Fe2+的相互转化Fe3+ Fe2+ 加入还原剂：Fe、Cu、HI 、H2S 等Fe2+Fe3+ 加入氧化剂：Cl2等巩固练习1某溶液中滴入KSCN 溶液后变红，说明该溶液中存在（）ANO3BFe3+CS

29、O42DMg2+ 2要除去 FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A滴入 KSCN 溶液B加入铁粉C通入氯气D加入铜粉3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉C铁粉D 铝粉4.在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A.NaOH 溶液B.氨水C. Ba(OH)2溶液D.盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页5下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+ 2ClBBa

30、(OH) 2溶液与盐酸的反应OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 33H+ Al3+3H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O 6证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN 溶液7.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是（）A. KSCN B. BaCl2C.NaOH D. HCl 8.鉴别 NaOH； Al2

31、(SO4)3； Ba(NO3)2； . FeCl3； KCl 五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（）A.B. C. D. 9.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤 ， 加 热 沉 淀 物 至 质 量 不 再 发 生 变 化 ， 得 到 红 棕 色 的 残 渣 。 上 述 沉 淀 和 残 渣 成 分 分 别 为 ：（）A. Fe(OH)3； Fe2O3B. Fe(OH)2； FeO C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)310.将溶液中的Fe3、Al3分离，可选用的试剂是（）A.氨水B.NaOH

32、 溶液与盐酸C.氨水和盐酸D.NaOH 溶液11铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页12.（下列物质AF 是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：A 的化学式是；反应 FD 的化学方程式是。检验 F 中金属阳离子的常用方法是。工业上冶炼金属A 的化学方程式是。13

33、将 6 g 的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液（铁过量） ，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第二节几种重要的金属化合物一、选择题 (12*4=48 分) 1. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是（）A. 小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏2某无色酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（） A. Fe3+、SCN -、Na+、 NO3- B. Cu2+ 、SO42-、HCO3-、K+ C. CO3 2-、Na

34、+、 Cl-、K+ D. Ba2+、Ca2+、Cl-、NO -33某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是（）A .NaCl B.Fe2 (SO4）3 C.KAl(SO4）3D.KOH 4某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（）A.一定有 Fe2+、一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有 Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有 Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D. 一定有 Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+5对氧化铝的分类中正确的是（）A酸

35、性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物D不成盐氧化物（像CO一样）6下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页 A NaOH BNa 2O2C无水 CaCl2DNa2CO310H2O 7随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A无水硫酸铜B硫酸亚铁C 食盐D 生石灰8下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有

36、金属离子才有焰色反应9下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量固体产气量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化10在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AFe3+ BNa+C Ba2+DAl3+11、把 Ba(OH)2溶液滴入明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2DAl3+和 Al(OH)312、在 120的条件下，总质量为2.1 g 的 CO 与 H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的 Na2O2固体，固体增加的质量为A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D2.1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页