2022年八年级化学质量守恒计算专题卷

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1、学而不思则惘，思而不学则殆八年级期末化学质量守恒计算专题卷一选择题（共15 小题）1某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A该物质只含有碳元素和氢元素B该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 2在 2A+B 2C 反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则 B 的相对分子质量为（）A16 g B32 g C16 D32 3在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质

2、量变化（ m）与时间（ t）关系的是（）ABCD4碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2将 100g 含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO 的质量约为（）A28.0g B44.8g C56.0g D78.0g 5密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是（）物质A B C D 反应前质量（ g）19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量（ g）待测17.4 0 3.6 A C 一定是化合物

3、，D 可能是单质B C 物质中元素的种类，一定等于A、B、D 三种物质中元素的种类C 反应过程中，物质B 与物质 D 变化的质量比为87：36 D 若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与 C 的化学计量数之比为1：2 6在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示下列说法正确的是（）A 丙一定是该反应的催化剂B 该反应为化合反应C 甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3 D 反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1 7在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） 原子的数目 分子的数目 元

4、素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A B C D 8推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质C 二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可作任何化学反应的催化剂D 原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子9现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）A48g B56g C59g D64g 101.6 克由碳、 氢两

5、种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6 克水，则同时生成二氧化碳的质量为（）A 4.4 克B 8.8 克C 2.2 克D 4.0 克精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆11如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（）A 丁可能是催化剂B 乙和丙是生成物C 该反应属于分解反应D ts 时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和12地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：甲乙丙一定条件下， 3.4g 甲物质和4.8g

6、氧气恰好完全反应，生成5.4g 乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（）A物质甲的化学式是NH3 B物质 X 的质量为2.8g C物质 X 的化学式是N2 D该反应化学方程式中物质X 与 O2 的化学计量数之比为3： 2 13 在一定条件下， 一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列有关说法正确的是（）物质a b c d 反应前的质量 /g 30 20 10 15 反应后的质量 /g x y O 10 A 参加反应的c 与 d 的相对原子质量之比为2：1 B x 的取值范围： 0 x 30 C 当 y 20 时，该反应一定是化合反应D x+y=65 14将一定量的苯

7、（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物4 种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g则上述过程中产生的一氧化碳的质量为（）A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g 15在由 CH4和 H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A22：9 B11： 18 C3： 2 D11：27 二填空题（共3 小题）16某有机物4.4g 在氧气中充分燃烧，生成13.2g 二氧化碳和7.2g 水由此可确定该物质是由元素组成的，如果该物质

8、的相对分子质量是44，该物质的化学式为17某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入 94.4g 一定质量分数的稀盐酸充分反应后，共收集到4.4g 二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应） 求： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数18某工厂需要280g 生石灰（ CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3CaO+CO2）三解答题（共12 小题）19实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也

9、不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？20某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g 一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示实验次数1 2 3 4 每次加入样品的质量/g 5 5 5 5 反应后剩余物质的总质量/g 40.4 44.3 m 54.

10、3 请根据提供的数据，回答下列问题：（1）表格中m 的数值为（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度21有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g 这种石灰石样品，把20g 稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：（1）2g 石灰石样品中的杂质质量是；（2）石灰石样品的纯度为；（3）100kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？22甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行检测：各取5.0g 样品溶于一定量的水中得到23.9g 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数相同的氢氧

11、化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量（g）35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量（g）2.5 2.9 2.9 已知 2NaOH+MgCl2 2NaCl+Mg （OH）2，试回答下列问题：（1）上述实验中，同学所用的氢氧化钠溶液一定过量（2）求样品中氯化镁的质量（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量23石灰石是某市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验实验步骤 称取烧杯的质量 将适量盐酸加入烧杯中并称量 称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 待反应完全后，称量稀盐酸的质量剩余固体的质量第 1

12、次加入 5g 1.315g 第 2 次加入 5g 0.63g 第 3 次加入 5g 0.3g 第 4 次加入 5g 0.3g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆实验数据烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为 107.6g （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）24将木炭和氧化铜的粉末混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体

13、的质量为25.6g计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）参加反应的氧化铜的质量25将含氧元素的质量分数为64%的 CO 和 CO2的混合气体10g，通入足量的石灰水中，待完全反应后，将得到的沉淀物洗涤烘干后置入100g 稀盐酸中，恰好完全反应试计算：（1）生成沉淀的质量（2）完全反应后所得溶液的质量分数26今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“ 石头纸 ” ，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品分别在5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其他成分既不溶于水，也不与酸反应）：烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10

14、 加入稀盐酸的质量 /g 15 30 45 60 75 充分反应后生成气体的质量 /g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中 X 的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（完成计算过程，下同）（3）烧杯 中物质充分反应后所得溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）27家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200g 水垢中（假定水垢中杂质不与酸反应），并将产生的 CO2气体全部通入到足量的NaOH 溶液中（不考虑盐酸的挥发性），NaOH 溶液增加的质量与反应时间的关系

15、如图所示，试根据题意回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是（2）从图中可知，NaOH 溶液吸收的CO2气体的总质量为g（3）在水垢中加入稀盐酸时，所发生的中和反应的化学方程式为（4）计算水垢中碳酸钙的质量分数（写出相应的计算过程，结果精确到0.1%） 28CO2通入 NaOH 溶液中，可发生如下反应：CO2（少量） +2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2（过量） +NaOH=NaHCO3将一定量的CO2气体通入一定量NaOH

16、溶液中， 充分反应后， 将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 取3 份质量不同的A 样品分别与50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体A 的质量关系如下表所示：实验组别1 2 3 盐酸的体积 /mL 50.0 50.0 50.0 A 的质量 /g 3.80 6.20 7.20 气体的质量 /g 1.76 2.64 2.64 （1）以上数据表明，表中第组加入的50mL 盐酸反应后有剩余，理由：（2）试通过计算确定A 是什么物质，并求其各成分的质量分数29水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2试计算：（1）该反应中H2O、 H2、O2微粒的个数比为；（

17、2）该反应中H2O、 H2、O2的质量比为；（3）如果 18g 水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气g；（4）如果 72g 水通电全部分解，可得到氢气g；（5）要得到1g 氢气，需要分解水的质量是g30某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是（填写字母序号） ，该反应的化学方程式为（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号） 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质质量应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体YX 气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣

18、声其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y 则 X 的化学式为，Y 的化学式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆八年级期末化学质量守恒计算专题卷参考答案与试题解析一选择题（共15 小题）1某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A 该物质只含有碳元素和氢元素B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素解答：解： A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项

19、错误；B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g ） ： （5.4g ）=4：1，选项错误；C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有故选项正确；D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3，故选项错误；故选： C2在 2A+B 2C 反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则 B 的相对分子质量为（）A16 g B32 g C16 D32 解答：解：在 2A+B 2C 反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则设 B 的相对分子质量为 x，2A+B 2C 48 x 80 48+x=80 x=32相对分子质量单位是“ 1

20、” ，通常省略不写，故其相对分子质量为32，而不是32g故选： D3在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（ m）与时间（ t）关系的是（）ABCD解答：解：A、 氧气的质量随时间的延续而一直增大是错误的，当氯酸钾完全分解时，氧气的质量便不在发生变化故A 图象是错误的B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不会随反应的时间发生变化，故B 图象是正确的C、氯化钾的质量刚开始随反应时间而增大，当氯酸钾完全分解时，其质量便不在发生变化，故C 图象是正确的D、氯酸钾的质量随反应时间的延续越来越少，直至完全反应时，其质量便为0故 D 图象也是

21、正确的故选 A4碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2将 100g 含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO 的质量约为（）A28.0g B44.8g C56.0g D78.0g 解答：解：钙元素的质量=100g 80% 100%=32g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=32g 41% 78g 根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=100g78g=22g 设氧化钙的质量为x CaCO3CaO+CO256 44

22、 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆x 22g x=28g 故选 A5密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是（）物质A B C D 反应前质量（ g）19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量（ g）待测17.4 0 3.6 A C 一定是化合物，D 可能是单质B C 物质中元素的种类，一定等于A、B、D 三种物质中元素的种类C 反应过程中，物质B 与物质 D 变化的质量比为87：36 D 若物质 A 与物质 C 的相

23、对分子质量之比为197：158，则反应中A 与 C 的化学计量数之比为1：2 解答：解：A、C 的质量减小了31.6g，BC 的质量都增加增加量比31.6g 小所以 A 的质量也必须增加，因此该反应的表达式是 CB+D+A ，分解反应C 一定是化合物，D 可能是单质，故说法正确B、依据化学反应前后元素的种类不变可知C 的元素的种类一定等于ABD 的元素种类，故说法正确C、反应过程中，物质B 与物质 D 变化的质量比为（17.48.7） ： （3.6 0.4）=8.7：3.2=87：32，不是 87：36，故说法错误D、由于反应时A 的质量等于31.6g（ 17.48.7）g（ 3.6 0.4）

24、g=19.7g，所以 A 与 C 的质量比是19.7：31.6，设两者的化学计量数分别是a 与 c， 由于质量比等于相对分子质量和的比，所以有 197a： 158b=19.7：31.6，a： b=1：2，故说法正确故选： C6在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示下列说法正确的是（）A 丙一定是该反应的催化剂B 该反应为化合反应C 甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3 D 反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1 解答：解：由反应前后质量的变化可知，甲的质量由3g 增加到 7g 是生成物，生成了4g；乙的质量有8g 减少到

25、 2g，是反应物，参加反应的质量是 6g；丁的质量由4g 增加到 6g 是生成物，生成了2g丙的质量不变A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误；B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应属于分解反应，故说法错误；C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是2： 3，故说错误；D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1，故说法正确故选D7在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A B C D 解答：解：根据化学反应的实质参加反应的各物

26、质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变故选B8推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质C 二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可作任何化学反应的催化剂D 原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子解答： A化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定为化学变化，可能为物理变化，故错误；精选

27、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆B由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气是由氧元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者的混合物属于混合物，故正确；C二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但二氧化锰不能作任何化学反应的催化剂，故错误；D原子核是有质子和中子构成的，但氢原子的原子核无中子，故错误故选B9现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）A48g B56

28、g C59g D64g 解答：解：一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g 16%=12g ；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则甲烷中碳元素的质量为12g；甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12： （1 4）=3：1，则甲烷中氢元素的质量为4g ，即生成的混合气体中氢元素的质量为4g；则混合气体氧元素的质量为75g12g4g=59g，即参加反应的氧气的质量为 59g故选： C101.6 克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6 克水，则同时生成二氧化碳的质量为（）A4.4

29、 克B8.8 克C2.2 克D4.0 克解答：解：3.6 克水中氢元素的质量为3.6g （ 100%）=0.4g，根据质量守恒定律可知化合物中氢元素的质量为0.4g，因此化合物中碳元素的质量为1.6g0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，生成二氧化碳的质量为 1.2g （ 100%）=4.4g；故选 A11如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（）A 丁可能是催化剂B 乙和丙是生成物C 该反应属于分解反应D ts 时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和解答：解： A、丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法正确B、由表中数据分析可知

30、，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物；故选项说法正确C、由表中数据分析可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物；甲的质量减少，故甲是反应物； 丁的质量不变， 可能是催化剂， 也可能不参加反应该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合“ 一变多 ” 的特征，属于分解反应，故选项说法正确D、ts 时，参加反应的甲的质量等于乙和丙的质量之和，故选项说法错误故选：D12地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：甲乙丙一定条件下， 3.4g 甲物质和4.8g 氧气恰好完全反应，生成5.4g 乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（）A

31、物质甲的化学式是NH3 B 物质 X 的质量为2.8g C 物质 X 的化学式是N2 D 该反应化学方程式中物质X 与 O2 的化学计量数之比为3： 2 解答：解：A、由图示可知，甲、乙、丙的化学式分别是：NH3、H2O、CO2，故 A 正确；B、由质量守恒定律可知，X 的质量为： 3.4g+4.8g5.4g=2.8g，故 B 正确；C、 3.4gNH3中氮元素的质量为：3.4g 100%=2.8g，氢元素的质量为：3.4g 2.8g=0.6g；5.4g 水中氢元素的质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页学而不思则惘

32、，思而不学则殆量为： 5.4g=0.6g，和 NH3中氢元素的质量相等，氧元素的质量为：5.4g0.6g=4.8g，和反应前氧气的质量相等，所以， X 中一定没有氢元素和氧元素，只含有氮一种元素，故其化学式为：N2，故 C 正确；D、X 与 O2的化学计量之比等于：=，故 D 错误故选 D 13 在一定条件下， 一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列有关说法正确的是（）物质a b c d 反应前的质量 /g 30 20 10 15 反应后的质量 /g x y O 10 A 参加反应的c 与 d 的相对原子质量之比为2：1 B x 的取值范围： 0 x 30 C 当 y

33、 20 时，该反应一定是化合反应D x+y=65 解答：解： A、参加反应的c 与 d 的质量比为： 10g：5g=2：1，该选项说法不正确；B、x 可以大于30，例如当a 是生成物时， x 30，该选项说法不正确；C、当 y=20 时， b 是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a 物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y20 时， b 是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x+y=30+20+ （10+5）=65，该选项说法正确故选CD14将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的

34、黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物4 种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g则上述过程中产生的一氧化碳的质量为（）A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g 15在由 CH4和 H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A22：9 B11： 18 C3： 2 D11：27 二填空题（共3 小题）16某有机物4.4g 在氧气中充分燃烧，生成13.2g 二氧化碳和7.2g 水由此可确定该物质是由碳、氢元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为C3H8解答： 解 ：该物质燃烧生成二

35、氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；13.2g 二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g=3.6g，解答： 解：根据题目中的信息“ 得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物4 种生成物中水为 5.4g，固态的碳为3.6g” ，则可知一氧化碳、二氧化碳的总质量为19g5.4g3.6g=10g；根据 “ 生成物中水为5.4g” ，可求氢元素的质量为=0.6g，根据氢元素的质量可求苯的质量为0.6g=7.2g，则再根据质量守恒定律分析，各元素的质量在反应前后不变，然后可得一氧化碳、二氧化碳的中碳元素的质量为7.2g3.6g=3.6g设一氧化碳的质量为x，则

36、二氧化碳的质量为10gx，则 x+（ 10gx）=3.6g解得 x=5.6g故选 B解答：解：气体中C、H 元素质量比为：60%：40%=3： 2 其中 C、H 原子个数比：=1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为：=1：4，二氧化碳和水的质量比为（ 1 44） ： （4 18）=11：18 故选 B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g=0.8g，生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素；该有机

37、物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g=9：2，设该有机物的化学式为CxHy，所以 12x：y=9：2，x：y=3：8，又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8故答案为：碳、氢；C3H817某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入 94.4g 一定质量分数的稀盐酸充分反应后，共收集到4.4g 二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应） 求：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数解答：解： （ 1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则CaCO3

38、+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 111 44 x y 4.4g =，解得 x=10g；=，解得 y=11.1g；该样品中碳酸钙的质量分数为 100%=80%；答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%；（2）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为10g+94.4g4.4g=100g，溶质的质量为11.1g，则溶质的质量分数为 100%=11.1%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%18某工厂需要280g 生石灰（ CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3CaO+CO2）解答：解：设用去

39、的碳酸钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2100 56 x 280g =解得： x=500g 所以需要石灰石的质量为：500g 80%=625g 答：需要碳酸钙的质量是500g；至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是625g三解答题（共12 小题）19 （2015?涟水县校级模拟）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？解答： 解：生成 CO2

40、的质量为： 25g+100g+110.8g227g=8.8g 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 X 8.8gX=20g 样品中碳酸钙的质量分数为：=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%20某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g 一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示实验次数1 2 3 4 每次加入样品的质量/g 5 5 5 5 反应后剩余物质的总质量/g 40.4

41、 44.3 m 54.3 请根据提供的数据，回答下列问题：（1）表格中m 的数值为49.3（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度解答：解： （ 1）由表格数据可知，第二次产生CO2的质量是36.5g+5g+5g44.3g=2.2g，第四次产生二氧化碳的质量是：36.5g+5g+5g+5g+5g 54.3g=2.2g，故第三次产生二氧化碳的质量也是2.2g，故 m 的值为： 36.5g+5g+5g+5g 2.2g=49.3g；故填： 49.3；（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生 CO2的质量是36.5g+5g+5g44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应

42、，故设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 44 x 2.2g x=5.3g，烧碱样品中烧碱的纯度：=47% 答：烧碱样品中烧碱的纯度为47%21 （有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g 这种石灰石样品，把20g 稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：稀盐酸的质量剩余固体的质量第 1 次加入 5g 1.315g 第 2 次加入 5g 0.63g 第 3 次加入 5g 0.3g 第 4 次加入 5g 0.3g （1）2g 石灰石样品

43、中的杂质质量是0.3g；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）石灰石样品的纯度为85%；（3）100kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？解答：解： （1）根据表中的实验数据可得，每加入5g 稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量 =0.63g 0.3g=0.33g，小于 0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g 固体即为杂质的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 100%=85% （3）设能得到二氧化碳的质量为x Ca

44、CO3CaO+CO2100 44 100g 85% x 解得： x=37.4g 所以剩余固体的质量=100kg 37.4kg=62.6kg 22甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行检测：各取5.0g 样品溶于一定量的水中得到23.9g 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量（g）35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量（g）2.5 2.9 2.9 已知 2NaOH+MgCl2 2NaCl+Mg （OH）2，试回答下列问题：（1）上述实验中，丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量（2）求样品中氯化镁的质

45、量（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量解答：解： （ 1）由甲的实验数据可知，加入20.0g 氢氧化钠溶液可生成1.45g 沉淀；乙实验加入40.0g 氢氧化钠溶液得到2.9g 沉淀，而丙实验加入60.0g 氢氧化钠溶液， 得到沉淀质量仍为2.9g， 因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；（2）设生成2.9g 氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y MgCl2+2NaOH Mg （OH）2+2NaCl 95 58 117 x 2.9g y 解得： x=4.75g ，y=5.85g 样品中氯化镁的质量分数是： 100%=9

46、.8%；（3）乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量为：5g 4.75g+5.85g=6.1g 1）乙；（2）样品中氯化镁的质量为95%； （ 3）乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量是6.1g 23石灰石是某市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验实验步骤 称取烧杯的质量 将适量盐酸加入烧杯中并称量 称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 待反应完全后，称量实验数据烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为 107.6g （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石

47、灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）解答：解： （ 1）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量 =（100.0g+12.0g） 107.6g=4.4g；（2）设 12.0g 石灰石样品中含CaCO3质量为 x 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g =x=10.0g 该石灰石样品的纯度为： 100%=83.3% 因 83.3%85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求答： （

48、1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求24将木炭和氧化铜的粉末混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为25.6g计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）参加反应的氧化铜的质量解答：解： （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=30g25.6g=4.4g；（2）设参加反应的氧化铜的质量为x，C+2CuO2Cu+CO2160 44 x 4.4g x=16g 答： （1）生成二氧化碳的质量为4.4 g；（2）参加反应的氧化铜的质量为16g25将含氧元素的质量分数为64%的 CO 和 CO2的混合气体10g，通入足量的石灰水中，待完全反应后，将得

49、到的沉淀物洗涤烘干后置入100g 稀盐酸中，恰好完全反应试计算：（1）生成沉淀的质量（2）完全反应后所得溶液的质量分数解答：解： （ 1）设 10 克混合气体中二氧化碳的质量为x，则一氧化碳的质量为10g x，根据题意可得xx=4.4g 设可得到碳酸钙的质量为y CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO344 100 4.4g y y=10g；（2）设碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 111 44 10g m n m=11.1g，n=4.4g 完全反应后所得溶液的质量分数：=10.5% 答： （1）生成沉淀的质

50、量为10g；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）完全反应后所得溶液的质量分数为10.5%26今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“ 石头纸 ” ，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品分别在5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其他成分既不溶于水，也不与酸反应）：烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量 /g 15 30 45 60 75 充分反应后生成气体的质量 /g 0.88 1.7

51、6 X 3.52 3.52 （1）表中 X 的值为2.64；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（完成计算过程，下同）（3）烧杯 中物质充分反应后所得溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）解答： 解： （1）由烧杯 中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯 中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g 3=2.64g，即 X=2.64 ；故填： 2.64；（2）解：设 10g 样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2，100 111 44 x y 3.52g ，x=8g，y=8.88g 此石头纸中碳酸钙的质量分数为： 1

52、00%=80%，答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%（3）烧杯 中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+60g3.52g=64.48g 所得溶液的质量分数：=13.8% 答：所得溶液的质量分数为13.8%27家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200g 水垢中（假定水垢中杂质不与酸反应），并将产生的 CO2气体全部通入到足量的NaOH 溶液中（不考虑盐酸的挥发性），NaOH 溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，试根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明

53、显现象是固体溶解冒气泡（2）从图中可知，NaOH 溶液吸收的CO2气体的总质量为66g（3）在水垢中加入稀盐酸时，所发生的中和反应的化学方程式为Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）计算水垢中碳酸钙的质量分数（写出相应的计算过程，结果精确到0.1%） 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆解答：解： （1）由于稀盐酸与碳酸钙反应反应生成了氯化钙、二氧化碳和水， 与氢氧化镁反应生成了氯化镁和水，所以，观察到的一项明显现象是固体溶解冒气泡（2）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸

54、钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即是吸收的二氧化碳的质量，由图示可知，二氧化碳的质量为6.6g；（3）稀盐酸与氢氧化镁反应生成了氯化镁和水，属于中和反应，方程式为：Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）设水垢中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 66g 解得： x=150g 水垢中碳酸钙的质量分数是：75.0% 故答为：（1）固体溶解冒气泡； （2）66； （3）Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； （4）水垢中碳酸钙的质量分数为75.0% 28 （CO2通入 NaOH 溶液中，可发生如下反应：CO2（少量） +2Na

55、OH=Na2CO3+H2O，CO2（过量） +NaOH=NaHCO3将一定量的CO2气体通入一定量NaOH 溶液中， 充分反应后， 将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 取3 份质量不同的A 样品分别与50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体A 的质量关系如下表所示：实验组别1 2 3 盐酸的体积 /mL 50.0 50.0 50.0 A 的质量 /g 3.80 6.20 7.20 气体的质量 /g 1.76 2.64 2.64 （1）以上数据表明，表中第1组加入的50mL 盐酸反应后有剩余，理由：13 组所用盐酸的物质的量相同，而第 1 组生成的气体比其他两组都少（2）试

56、通过计算确定A 是什么物质，并求其各成分的质量分数解答：解： （1）13 组所用盐酸的物质的量相同，而第1 组生成的气体比其他两组都少，所以第1 组盐酸过量，故答案为： 1；13 组所用盐酸的物质的量相同，而第1 组生成的气体比其他两组都少；（2）设混合物中碳酸氢钠的质量为x，和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，则碳酸钠的质量为（3.80gx） ，与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为z，NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2，84 44 x y =，y=g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106 44 3.80gx z =，z=，二氧化碳的质量为：1.76g=g+，x=

57、1.68g，则碳酸钠的质量为：3.80g1.68g=2.12g，碳酸氢钠的质量分数为： 100%=44.2% ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页学而不思则惘，思而不学则殆碳酸钠的质量分数为： 100%=55.8% ，答：固体 A 是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，碳酸氢钠的质量分数是44.2%，碳酸钠的质量分数是55.8% 29水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2试计算：（1）该反应中H2O、 H2、O2微粒的个数比为2：2：1；（2）该反应中H2O、 H2、O2的质量比为9：1：8；（3

58、）如果 18g 水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气2g；（4）如果 72g 水通电全部分解，可得到氢气8g；（5）要得到1g 氢气，需要分解水的质量是9g30某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是A（填写字母序号） ，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号） 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质质量应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体YX 气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y 则 X 的化学式为H2，Y 的化学式为Fe3O4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页