《2022年第二节水的电离和溶液的酸碱性导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第二节水的电离和溶液的酸碱性导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习好资料欢迎下载Q2 第二节水的电离和溶液的酸碱性导学案（第二课时）学习目标1巩固水的电离和水的离子积，酸、碱对水的电离的影响。2、掌握溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根浓度的关系。3了解 PH值的定义及溶液PH的简单计算。4理解 PH与溶液酸碱性的关系，通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习, 树立矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点。温故知新：1、水中加酸或碱均_水的电离，但由水电离出的c（H+）与 c（OH）总是 _ 2、任何电解质溶液中，H+与 OH总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与 c（OH）的 _。c（H+）与 c（OH）此增彼长，
2、但Kw = c （H+） （OH）不变。3、温度升高纯水的电离程度 c（H+），但 c（H+）仍等于（ OH）仍呈。4、室温下溶液的酸碱性与溶液中C(H+) 和 C(OH-) 的关系：（1）酸性溶液：C(H+) C(OH-) ，C(H+) 110-7 mol/L 。（2）中性溶液：C(H+) C(OH-) ，C(H+) 110-7 mol/L 。（3）碱性溶液：C(H+) C(OH-) ，C(H+) 110-7 mol/L 。一、自主学习一、PH 1、计算公式：PH= 。2、适用范围：。3、表示意义：PH表示溶液酸碱性的强弱，PH越小，酸性；PH越大，碱性。4、溶液酸碱性与PH的关系：25时，
3、中性溶液中C(H+) C(OH-) ，PH 7 酸性溶液中C(H+) C(OH-) ，PH 7 碱性溶液中C(H+) C(OH-) ，PH 7。5、PH的简单计算：计算方法：c(酸)电离c(H) pHc(碱)电离c(OH)KWc(H) pH例 1：计算 25时0.01mol/L HCl 溶液的 pH？练习 1求室温时的PH (1) 0.05mol/L H2SO4 (2)0.0005mol/L Ca(OH)2 （3）25时，某溶液中c(OH)=0.001mol/L，则该溶液的PH= 。（4）25时， PH=2 的盐酸溶液中，H+浓度是；由水电离出来的OH浓度是，由水电离出的H+浓度是。精选学习资
4、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习好资料欢迎下载6、溶液 PH的测定方法有法、法、 PH计法。二、合作探究探究一、稀释后溶液的pH的计算及变化规律1.室温下取 1mL pH=3 的硫酸溶液加水稀释到100mL ，溶液的 pH变为多少？若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的 pH变为多少？若上述溶液加水稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？2. 室温下 1mL PH=11 的Ba(OH)2溶液加水稀释到100 mL，求稀释后溶液的pH？若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的 pH变为多少？若上述溶液加水稀释到体积
5、为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？3.（1）pH=2的HCl 溶液加水稀释 10倍后， pH= ；稀释 102倍后， pH= 稀释 106倍，pH ；稀释 10n倍后， pH (2) pH=2的CH3COOH 溶液加水稀释102倍后， pH 3（“ =” 、“ ” 或“ ” ）稀释 10n倍后，pH_ (3）pH=12 的NaOH溶液加水稀释 10倍后， pH= ；稀释 102倍后， pH= 稀释 106倍，pH ；稀释 10n倍后， pH (4) pH=12 的氨水溶液加水稀释102倍后， pH 10，稀释 10n倍后， pH 。酸碱溶液稀释的变化规律：1. pHa的强酸稀释 10n倍
6、， pH就增大 _个单位，即 pH= 且7（“ ” 或“ ” ）pH a的弱酸稀释 10n倍，pH2. pHb的强碱稀释 10n倍，pH就减小个单位， 即pH= 且7 （“ ” 或“ ” ）pHb的弱碱稀释 10n倍，pH酸碱无限稀释，pH 只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。(酸还是酸，碱还是碱 ) 用图示表示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习好资料欢迎下载探究二、酸碱混合溶液pH 的计算 (一般稀溶液密度相近，体积可简单加和) （1）强酸 1+强酸 2 计算方法： C（H+） =、例题：25， p
7、H=2 与 pH=5 的盐酸等体积混合后，pH 为多少？练习：25， pH=2 与 pH=4 的盐酸等体积混合后，pH 为多少？(2) 强碱 1+强碱 2 ：计算方法： C（OH-） = 例题： 25 ，pH=9 与 pH=13 的 NaOH 等体积混合后，pH 为多少？练习： 25 ，pH=8 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合后，pH 为多少？（3）强酸 1+强碱 2：完全中和： C（H+） = C（ OH-） = 1710mol/L 酸过量：c(H)混= 碱过量：c(OH-)混= 例题： 25， 100ml0.6 mol/L 的盐酸与等体积0.4 mol/L NaOH 混合后，求p
8、H 例题： :室温下，等体积混合0.1 mol L1的盐酸和0.06 mol L1的 Ba(OH)2溶液后，溶液的pH? 练习： 25， pH=3 盐酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，求溶液的pH？25， pH=1 盐酸和 pH=13 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，求溶液的pH？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习好资料欢迎下载练习： 25， pH=3 盐酸和 pH=9 的 NaOH 溶液等体积混合，求溶液的pH？25， pH=5 盐酸和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，求溶液的pH？三
9、、巩固练习1pH2 的 A、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其溶液的pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是() AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强Ca5 时， A 是强酸， B 是弱酸D若 A、B都是弱酸，则5a22、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是() ApH3 的醋酸溶液稀释100 倍， pH5 BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1 106 mol/L C将 1 L 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液稀释为2 L ，pH13 DpH8 的 NaO
10、H 溶液稀释100 倍，其 pH 6 3、在 25 的条件下，将体积都为10 mL、pH 都等于 3 的醋酸和盐酸加水稀释至a mL 和 bmL，测得稀释后溶液的pH 均为 5。则稀释后溶液的体积() Aab100 mLBab1000 mL Ca bD ab4、常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+)=110-11molL-1 ，则该溶液的 PH可能是（）A、3 B、7 C、8 D、11 5、pH=4和 pH=5的两种盐酸溶液等体积混合, 求混合溶液的 pH值 。6、0.1L pH=2 盐酸和 0.1L pH=11 的 NaOH 溶液相混合 , 求混合后溶液的 pH值。7、pH=2盐酸和 pH=13的 Ba(OH)2溶液等体积相混合 , 求混合后溶液的pH值。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
