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1、常见物质的检验和区分常见物质的检验和区分1v常见物质的检验：常见物质的检验：所用的方法要简便，反应要特征所用的方法要简便，反应要特征典型，现象明显。典型，现象明显。v常见物质的区分：常见物质的区分：所用的方法要能产生不同的明显所用的方法要能产生不同的明显的现象。的现象。v解题的原则：解题的原则：以最简单的方法，用最少的试剂，取以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。一种溶液需要进行两次以上的实验时，一般确凿。一种溶液需要进
2、行两次以上的实验时，一般应分别取样，不能在同一种溶液中重复操作。应分别取样，不能在同一种溶液中重复操作。2叙述的要求叙述的要求： 操作操作现象现象结论结论原理原理3一、常见气体的鉴别一、常见气体的鉴别vCO2、O2 、H2、CO 四种无色气体四种无色气体4H H2 2 和和CO无无水水硫硫酸酸铜铜澄澄清清石石灰灰水水5vH+ OH- vNH4+ Cl- vCu2+ SO42- vFe3+ CO32-vFe2+二、常见离子的检验方法二、常见离子的检验方法6氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液石蕊试液、锌粒、碳酸钠石蕊试液、锌粒、碳酸钠OH-酸碱指示剂、酸碱指示剂、 Cu2+ 、 Fe3+ H+ Cl-硝酸银
3、溶液硝酸银溶液+稀硝酸稀硝酸SO42-硝酸钡溶液硝酸钡溶液+稀硝酸稀硝酸CO32-稀盐酸稀盐酸+澄清石灰水澄清石灰水NH4+氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液+红色石蕊试纸红色石蕊试纸 Cu2+ 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 Fe3+ 7v1、常见气体的检验和区分、常见气体的检验和区分v2、常见离子的检验、常见离子的检验只允许用一种试剂的鉴别题只允许用一种试剂的鉴别题 不用任何其他试剂鉴别多种物质题不用任何其他试剂鉴别多种物质题 任选试剂的鉴别题（可用多种试剂）任选试剂的鉴别题（可用多种试剂） 未知物实验探究题型未知物实验探究题型 v物质的分离和除杂物质的分离和除杂三、常见类型有以下几种：三、常见类型有以下
4、几种： 8 常见气体的检验和区分常见气体的检验和区分 例例1：右：右图是老是老师正确放置在正确放置在实验桌上的三瓶无色气体，它桌上的三瓶无色气体，它们可能是可能是H2、O2、CO2 。下列关于。下列关于这三种三种气体的气体的鉴别方法中不正确的是方法中不正确的是( )。A根据瓶根据瓶倒置，可判断瓶倒置，可判断瓶存放的是存放的是H2B用用带火星的木条放入火星的木条放入中，复燃，中，复燃，则存放的是存放的是O2C用点燃的木条伸人用点燃的木条伸人中，若火焰熄灭，则存放的中，若火焰熄灭，则存放的是是CO2D向向中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是是CO2 D9只
5、允许用一种试剂的鉴别题只允许用一种试剂的鉴别题 例例2：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：的试剂有：碳酸钠溶液，碳酸钠溶液，紫色石蕊试紫色石蕊试液，液，无色酚酞试液，可以将它们鉴别出无色酚酞试液，可以将它们鉴别出来的试剂是来的试剂是( )。 A只有只有 B只有只有 C或或 D或或或或 C10不用任何其他试剂鉴别多种物质题不用任何其他试剂鉴别多种物质题 例例4：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（将其一一区别出来的是（ ）
6、A 氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B 硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C 氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D 氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 AC11任选试剂的鉴别题任选试剂的鉴别题 例例3：现有失去标签的两瓶无色溶液：稀：现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法区分它们。请回答有关问题：方法区分它们。请回答有关问题： 在不选用酸碱指示剂、在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，试纸的情况下，按表中方法一按表中方法
7、一(示例示例)填写。所选试剂须填写。所选试剂须属不同物质类别属不同物质类别(物质类别是指单质、氧物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等化物、酸、碱、盐、有机物等)。 12其他合理答案也可，如氢氧化铜等。其他合理答案也可，如氢氧化铜等。锌锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。氧化铜氧化铜取少量样品分别与氧化铜反应，能使氧化铜溶解是稀盐酸，不能溶解的是氯化钠溶液。碳酸钙碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。13未知物实验探究题型未知物实验探究题型 例例5：某同学在做实验时发现，盛放：某同学在做
8、实验时发现，盛放NaOH溶液溶液的瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探的瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验，究这种白色粉末的成分，设计了如下实验，请你完成实验报告。请你完成实验报告。 14OHOH- -CO32-Na2CO3NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 15四、物质的四、物质的分离分离和和除杂除杂的的目目 的的： 混合物混合物 纯净物纯净物16分离分离： 根据各组分的性质差异，采用适当方根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，
9、得到较纯法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。的物质。注意注意：用化学方法分离混合物时，用化学方法分离混合物时， 选择试剂时要考虑到把原有物质恢复到原样。选择试剂时要考虑到把原有物质恢复到原样。除杂除杂： 利用主体物质和杂质间的性质差异，利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质，得到较选择适当的试剂和方法除去杂质，得到较纯净的物质，杂质不用保留。纯净的物质，杂质不用保留。17【思考与讨论】【思考与讨论】v回忆教科书上有哪些混合物分离回忆教科书上有哪些混合物分离的事例？并讨论混合物分离通常有的事例？并讨论混合物分离通常有哪些方法？哪些方法？18方法方法适用对象适用对象实
10、例实例过滤过滤固体不溶物与液体分离；固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离溶解性差异较大的物质分离除去粗盐中的泥除去粗盐中的泥 沙沙;分离分离KCl与与MnO2结晶结晶溶质与溶剂的分离；溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离的可溶物分离海水晒盐海水晒盐;分离分离NaCl与与KNO3 分馏分馏（蒸馏）（蒸馏）沸点不同的液体混合物分离沸点不同的液体混合物分离分离液态空气制氧气分离液态空气制氧气;石油分馏石油分馏分离、除杂常用的物理方法分离、除杂常用的物理方法19KCl ( K2SO4)K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl沉淀法沉淀法Na2SO
11、4 (Na2CO3)Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2气化法气化法CaO (CaCO3)CaCO3 CaO + CO2 加热法加热法H2 (HCl)HCl + NaOH=NaCl + H2O吸收法吸收法CO2 (CO)CO + CuO = Cu + CO2转化法转化法分离、除杂常用的化学方法分离、除杂常用的化学方法高温高温20除杂的原则：除杂的原则：v 不能引入新的杂质不能引入新的杂质v 不能与主体物质发生反应不能与主体物质发生反应v 能去除杂质，操作简便有效能去除杂质，操作简便有效21v粗盐中混有粗盐中混有MgMg2+2+、CaCa2+2+、SOSO4 42-2-和泥沙
12、，为了和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：然后进行下列操作：过滤、过滤、加过量的加过量的NaOH 溶液、溶液、加适量的盐酸、加适量的盐酸、加过量加过量Na2CO3 溶液、溶液、加过量加过量BaCl2溶液，其正溶液，其正确的操作顺序是确的操作顺序是 （ ） A. B. A. B. C. D. C. D. 22v1、某溶液中含有、某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并淀并逐一逐一分离出来，现提供：分离出来，现提供： Na2CO3 溶液溶液 NaOH 溶液溶液 盐酸盐酸 三种试剂，请设计实验操作三种试剂，请设计实验操作顺序。顺序。232、下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂、下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为正确的是哪些：质选用的试剂和操作方法，你认为正确的是哪些：序序号号物质物质杂质杂质除杂试剂及操作方法除杂试剂及操作方法 KNO3溶液溶液KOHFeCl3溶液，并过滤溶液，并过滤FeSO4溶溶液液CuSO4过量的铁粉，并过滤过量的铁粉，并过滤H2CO2依次通过盛有足量依次通过盛有足量NaOH溶液溶液和浓硫酸的两个洗气瓶和浓硫酸的两个洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发24
