《2.212影响化学反应速率的因素2全解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.212影响化学反应速率的因素2全解（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1 1、 在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水的反与水的反应哪个剧烈应哪个剧烈( (反应速率快反应速率快) )？为什么？为什么？ 2 2、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的主要因素参加反应的物质参加反应的物质本身的化学性质本身的化学性质。 影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2 2）外
2、部因素：）外部因素：（1 1）内部因素（主要因素）内部因素（主要因素） 参加反应参加反应物质的性质物质的性质浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量 +合适的取向合适的取向类比法：类比法：借鉴投篮借鉴投篮 碰碰 撞撞 理理 论论 能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E E1 1。 单位体积内活化分子数越多，化单位体积内活化
3、分子数越多，化 学反应速率学反应速率就会越快。就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: : 活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系: :n n活活= =n n总总活活% % 活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于： 所有所有能够改变内能能够改变内能, ,运动速率运动速率, ,以及碰撞几率以及碰撞几率的方的方法，法，都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。一个反应经历的过程一个反应经历的过程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子
4、分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞频率有效碰撞频率一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响结论：结论：实验实验2-2(P20)2-2(P20)现象：现象： 加入浓度较大的加入浓度较大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）的试管先褪色的试管先褪色在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，可以增大反应速率可以增大反应速率；减小反应物的浓度，；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。可以减小化学反应的速率。2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=2M
5、nSO=2MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 20 0 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快 应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3( (块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行：反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行： A A、增加、增加HC
6、lHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 其它条件不变其它条件不变时，有时，有气体气体参加的反参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强，反应速率减慢。结结 论论例：例：对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下
7、在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大 C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍 E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大DE三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O其他条件不变，温度其他条件不变，温度升高升高，反应速率，反应速率加快加快实验实验2-3温度对反应速率的影响温度对
8、反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率实验实验2-42-4催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率注：不说明指正催化剂注：不说明指正催化
9、剂能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂不变不变增加增加加快加快增加增加五、其他五、其他 如光照、反应物固体的颗粒大小、电如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。化学反应
10、的速率产生影响。外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因影响因素素分子总分子总数数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子总数子总数活化分子浓度活化分子浓度（单位体积活（单位体积活化分子数）化分子数）增大浓增大浓度度增大压增大压强强升高温升高温度度正催化正催化剂剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变练习练习1 1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（响最小的因素是（ ） A A、温度、温度 B B、浓度、浓度 C
11、 C、压强、压强 D D、催化剂、催化剂练习练习2 2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（应速率加快的是（ ） A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂CD练练习习3 3：在在密密闭闭容容器器里里，通通入入x x molHmolH2 2和和y y molNmolN2 2( () )，改改变变下下列列条条件件, ,反反应应速速率率将将如如何何改改变变? ? (1)(1)升高温
12、度升高温度 ；(2)(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)(3)充入更多的充入更多的H H2 2 ；(4)(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B.盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐
13、酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E.加入加入CaCl2溶液溶液 F.加入加入CaCl2固体固体G.将将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG练习练习4：硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A、10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLB、10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL， 加水加水10mLC 、20时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLD、 20 时时0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL， 加水加水10 mLC练习练习5：
