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1、学而不思则惘，思而不学则殆第二章 化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素教学目标1. 通过实验探究温度、 浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2. 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3. 通过催化剂实际应用的事例， 认识其在生产、 生活和科学研究领域中的重大作用。教学重点 ：浓度对化学反应速率的影响。教学难点 ：浓度对化学反应速率影响的原因。探究建议 ： 实验探究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。实验探究： 向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪
2、色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。课时安排 ：两课时教学过程：第一课时 导课提出几个问题以引起学生思考：1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？ 2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？ 3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。 回答 学生阅读第一自然段后回答：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有能够改变内能、 运动速率以及碰撞几率的条件，都可用来改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是
3、改变化学反应速率的方法。 讲述 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，但是，当一个反应确定之后， 我们可以通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆按着我们人类需要的速率进行。 板书 第二节 影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响 提出问题 浓度是怎样影响化学反应速率的？ 收集事实 途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。 实验 2-2 在温度不变的情况下， 0.01mol/L K
4、MnO4溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。 填写 实验记录卡：加入试剂0.2mol/L 的 H2C2O40.1mol/L 的 H2C2O4实验现象褪色时间结论 提问 实验现象：加入 0.2mol/L 的 H2C2O4褪色更快。 总结 浓度对反应速率的影响规律。 板书2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 当其它条件不变时， 增加反应物的浓度增大反应速率，减小反应物的浓度反应速率减慢。 思考 为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ 回答 当增加反应物的浓度时， 活化分子的数量增加， 有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 讲
5、解 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量， 不会影响反应的速率。 提出问题 压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 板书 二、压强对化学反应速率的影响 思考 压强对气体物质的浓度有何影响？ 讲解1. 一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2 倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2 倍，即体系中各气体的浓度都增加，所以化学反应速率增大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而
6、反应速率减小。2. 如果参加反应的物质是固体、 液体或溶液时， 由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 投影 强调 压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时， 应最终落实到浓度上， 将压强问题转化为浓度问题。 板书 其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。 提出问题 温度是怎样对化学反应速率进行影响的？ 板书 三、温度对化学反应速率的影响 实验 2-310ml 同浓度的 Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L 的硫酸10ml 反应的对比实验
7、填写 实验记录卡：编号0.1mol/L的 Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度（）反应中出现浑浊的时间（秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水 实验结论 温度高的一组先出现浑浊。 板书 在其它条件不变的情况下， 升高温度化学反应速率加快， 降低温度，化学反应速率减慢。 思考 为什么升高温度会使反应速率加快？ 讲解 当反应物浓度一定时， 分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。 讲述 应用：1. 在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大精选学习资料 - - -
8、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆反应的速率。 2. 为防止食品变质， 我们将食品放入冰箱中保存， 以降低食品变质的速率。 提出问题 催化剂是怎样影响化学反应速率的？ 板书 四、催化剂对化学反应速率的影响 实验 2-4 过氧化氢分解的对比实验 板书2H2O2 2H2O + O2催化剂能加快化学反应速率。 讲解 当温度和反应物浓度一定时， 使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能， 使得活化分子的百分比增大， 因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。 归纳提高 增大浓度，增加压强、
9、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。 作业P24 1 、2 课堂练习 1决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C 使用催化剂D反应物的性质220时，将 0.1 mol 1N 2S2O3溶液 10 mL 和 0.01 mol 1 H2SO4溶液10 mL 混合， 2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2 倍，那么 50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A40 s B15 s C48 s D 20 s 3用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/ 升盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30 毫升
10、 3 摩/ 升盐酸 改用 30 毫升 6 摩/ 升盐酸 改用 3 克粉末状大理石适当升高温度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆（）ABCD 4下列关于催化剂的说法，正确的是（）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C 催化剂能改变化学反应速率D 任何化学反应，都需要催化剂5对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时， 只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成 SO3的速率升高
11、温度降低温度增大 O2的浓度使用 V2O5作催化剂压缩体积6、下图为将 Zn 投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为 H2的生成速率）参考答案：1、D 2 、B 3 、B 4 、BC 5、增大减小增大增大增大6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。 反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小， 若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热， 体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后， 硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。 板书设
12、计 第二节 影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 当其它条件不变时， 增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。二、压强对化学反应速率的影响其它条件不变的情况下， 对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。三、温度对化学反应速率的影响在其它条件不变的情况下， 升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。四、催化剂对化学
13、反应速率的影响2H2O2 2H2O + O2催化剂能加快化学反应速率。第二课时学案：实验探究不同催化剂对淀粉水解速率的影响实验目的：1、实验探究不同催化剂对淀粉水解速率的影响。2、进一步了解催化剂提高化学反应速率的原理。实验准备：5% 的 H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液、 0.01 mol/L KMnO4、2mL0.1 mol/LH2C2O4、MnSO4、淀粉溶液、碘水、 2moL/L硫酸、唾液。实验过程：实验一、1、在 2 支大小相同的试管中，各装入2mL约 5% 的 H2O2溶液，分别滴入 12滴 0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol
14、/L CuSO4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方） 。2、对比观察现象，比较H2O2分解速率。3、用带火星的火柴梗检验放出的气体。4、填表加入试剂0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4产生气泡快慢精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆结论实验二、1、在 2 支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和 2mL0.1 mol/LH2C2O4。2、再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。3、对比观察现象，记录褪色时间。4、填表加入试剂0.01
15、mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O40.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4MnSO4固体褪色时间结论实验三、1、取 2 支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。2、分别向两试管中加入1mL2mol/L硫酸， 1mL唾液。3、震荡、观察催化效果。4、填表：反应物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结论思考与交流：什么因素影响化学反应进行的快慢？结论 ：。思考与交流： 你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗？ 练习 1、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2） ，是一种无色液体，常作氧
16、化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，产生氧气和水。试回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）若在实验室里用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取_气体的反应装置，主要理由是_ 。（3）2 支试管，1 支试管放入少量切成细条的新鲜土豆丝，分别向 2 支试管注入30% 的双氧水，发现放入新鲜土豆丝的试管迅速产生大量气泡，插入_ 的木条，木条复燃。而另一试管无明显现象。取出土豆丝，发现土豆丝的质量和性
17、质都没变， 这证明了土豆里有一种生物酶能起_ （填“氧化” “还原” “催化”或“吸附”）作用。2“用双氧水和二氧化锰制氧气” 的反应方程式为：。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂 MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用 30mL10% 的 H202溶液，采用不同量 MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下： （其他实验条件均相同）实验次序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2粉末用量（克）0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 所用时间（秒）17 8 7 5 4
18、 3 2 2 2 2 请分析表中数据回答： MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：。（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验： 每次均取 5mL30% 的 H2O2溶液， 然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在 20室温下进行，其他实验条件也均相同）实验次序1 2 3 4 5 6 7 8 H2O2溶液溶质质量分数1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO2粉末用量（克）0.2 0.2 0.20.2 0.2 0.2 0.2 0.2 收集到 540mL气体时所用时间（秒）660 220 2
19、05 80 25 9 4 3 反应后液体温度（）24 34 39 56 65 67 69 70 请分析表中数据回答： H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：。由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热” ） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：。参考答案：1、(1)2 2 (2 ) 氢气 反应不需要加热 (3) 带火星的催化2、2H2O2 2H2O + O2 （1）有影响。在一定范围内， MnO2的用量越大，反应越快。 （2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大， 反应越快。放热 。 （3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页
