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1、优秀学习资料欢迎下载2011大连市第二十四中学高二化学期末自测题之一1. a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、 d 同周期， c、d 同主族。 a 的原子结构示意图为， b 与 c 形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A原子半径： acdb B电负性abdc C原子序数： dacb D最高价含氧酸的酸性c da2X、Y 两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y 最外层的电子排布可能是AX：3s23p1Y：3s23p5BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y： 2s22p5D X： 2s22p3Y：1s13.范德华力为a KJmol-1，化学键为b KJmol-1，氢键为
2、c KJmol-1，则 a、b、c 的大小关系是Aabc Bbac Ccba Dbca 4.下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是AH2、NH3、 H2S BCS2、BF3、CO2CCH3CI、CH2CI2、CH4DSO2、NO2、C2H25.下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D.6.有下列两组命题B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确解释的是A.BCD7. 右下图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料
3、电池总反应化学方程式为：2CH3OH3O24KOH 2K2CO36H2O 以下判断不合理的是A.电极 A 为电池负极B.电极 B 表面上发生还原反应C.溶液 pH 保持不变D. 燃料电池工作时不会出现火焰8. 醋酸钡晶体 (CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关0.1mol L1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是Ac(Ba2+) c(CH3COO) c(OH)c(H+) B c(H+) 2c(Ba2+) c(CH3COO) c(OH) Cc(H+) c(OH) c(CH3COOH) D2c(Ba2+) c(CH3COO) c(CH3COOH) 9. 一刚性密闭容器内部有一不漏气且可
4、滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和 H2O气体，右室充入 S02和 O2两种气体， 且 S02和 O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应: A组B组 H I 键键能大于HCl 键键能HI 比 HCI 稳定 H I 键键能小于HC1键键能HCl 比 HI 稳定 HI 分子间作用力大于HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 高 HI 分子间作用力小于HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 低x 4x2x+7x精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载左室 CO(
5、气)+H2O(气) CO2( 气)+H2( 气) H0右室 2S02( 气)+O2( 气) 2SO3( 气) Hc（SO32）c（H2SO3）B水电离出的H+的浓度是 1.0104mol/L CNaHSO3晶体的加入促进了水的电离，使pH 变小D溶液中离子浓度：c（H+） +c（HSO3）+2c（H2SO3）=c（OH）14.下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH 减小的是A0.1mol/L 氨水（ AgOH 固体）B饱和 NaOH 溶液（ Na2O2）C0.1mol/LH2S 溶液（ CuCl2固体）D饱和氯水（Na2SO3固体）15.下列离子方程式书写正确的是A硫化钠水溶液
6、呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl+2H2O H2+ Cl2+2OHC用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3 H2OAg(NH3)2+2 H2O D.CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液，恰好反应后， 溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐：2Cu2+3CO32+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO316在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K 和温度 T 的关系如下表：电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，
7、共 11 页优秀学习资料欢迎下载T（）700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列说法错误的是A其他条件不变，升高温度，CO 的转化率变大B温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变。C在反应建立平衡的过程中，混合气体的密度始终保持不变。D若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)= c(CO) c(H2O)，则此时的温度为83017. 可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-QKJ/mol(Q0) 。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和 3molH2，在一定条件下达到平衡时
8、放出热量为 Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A 达 A 到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6mol3H2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)； H=+QKJ/mol(QQ20) 18.80时， 将 0.40mol 的 N2O4气体充入2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4 2NO2，隔一段时间对该容器内的物
9、质进行分析，得到如下数据：计算 20s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为mol/L. 计算在80时该反应的平衡常数K= ；反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“ 变浅 ” 、“ 变深 ” 或“ 不变”)；要增大该反应的K 值，可采取的措施有(填序号 ) A增大 N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂D升高温度如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时 N2O4物质的量的变化曲线。19.有 A、 B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C、D 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、原子序数相同；B 原子核外
10、有3 种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同； C 原子的价电子构型为csc cpc+1，D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2 个，D 的阴离子与E 的阳离子电子层结构相同，D 和 E 可形成化合物E2D。（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为； D 的电子排布式为；（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形
11、成化学键的是（填写分子的化学式）； 在的分子中有个 键和个 键。（ 3 ） A 、 C、 D可 形 成 既 具 有 离 子 键 又 具 有 共 价 键 的 化 合 物 ， 其 化 学 式 可 能为；C 的氢化物水溶液与足量AgNO3溶液反应生成的配合物，其化学式为，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：。20.化合物 YX2、ZX2中 X、 Y、 Z 都是前三周期元素，X 与 Y 同周期， Y 与 Z 同主族， Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X 原子最外层的P 轨道中有一个轨道填充了2 个电子。则（1）X 原子的电子排布式是， Y 原子的价层电子
12、轨道表示式是。（2）YX2的分子构型是，YX2的熔沸点比ZX2， （选填 “ 高” 或 “ 低” ） ，理由是（3） YX2分子中， Y 原子的杂化类型是，一个 YX2分子中含个 键。21.SO2是硫酸工业的主要大气污染物，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2、Fe3离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被 O2氧化成SO42，实现 SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：在实验（）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的_ 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。 在标准状况
13、下用实验（）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是 _ 和。（4）实验室在一定条件下，将2mol SO2(g) 和 1mol O2 (g) 充入 20L 密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15 。请计算该条件下SO2的平衡转化率及SO3(g) SO2(g)+1/2 O2 (g) 的平衡常数，写出计算过程：大连市第二十四中学20XX 年期末高二化学自测题（2）1.某温度下，pH 相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是 1.010-10mol/L和 1.010-3mol/L ，则此温度下水的离子积KW为精选学习资料 - - - - - - - -
14、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载A1.0 10-15 B1.010-14 C1.010-13 D 1.010-72.下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是A向 0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得 pH=10 的混合溶液：c(K+)c(HA) c(Cl-) c(A-) Bc1 mol/L pHa 的醋酸， c2 mol/L pHb 的醋酸，若a 1b，则 c1 10 c2C浓度均为0.1 mol/L 的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液： 2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-) D
15、某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液： c(H)c(H2A) c(OH)c(A2) 3.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态） ，某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是 已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S 不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 4.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是Ac(NH4+)相等的 (NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B已知 25 C 时10108
16、. 1)(AgClKsp，则在 0.1mol L-1AlCl3溶液中， Ag+的物质的量浓度最大可达到10100.6mol L-1C0.2mol L1 HCl 溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH 1 D室温下， 0.1mol L-1NaHA 溶液的 pH=4，则有 C(HA-) C(H+)C（A2-） C(H2A) 5.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g)H 92.6 kJ mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量
17、的变化X2Y2XY31 3 0 放热23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 放热为 Q kJ 下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等过滤CO2 沉淀滤液沉淀滤液沉淀滤液过量 NH3 H2O 过滤滤液过滤过滤CO2 H2S 滤液过滤过量 KOH 溶液沉淀过滤D试液过量 KOH 溶液过滤沉淀C试液过量 K2CO3溶液，加热滤液A试液H2S 过量 KOH 溶液滤液过滤过滤滤液过滤CO2 B试液H2S 滤液过滤过滤沉淀过滤适量盐酸过量 NH3 H2O 沉淀滤液沉淀滤液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页优秀学习资料
18、欢迎下载B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol L1C容器中反应达到平衡时放出的热量为Q 也为 23.15KJ D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ6对于相同温度时三种溶液：a.盐酸b.醋酸c.氯化铵溶液。下列说法正确的是A相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同B相同浓度的三种溶液中水的电离程度：cba CpH 相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：a c b D同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH 恰好反应后，阴离子浓度相同7.在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数
19、据如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2 、3molH22mol NH34mol NH3NH3的浓度（ mol/L ）c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系压强（ Pa）p1p2p3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是A. 2c1 c3B. a + b 92.4 C. 2p2 p3D. 1 + 3 1 8.某同学按右图所示的装置进行实验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A溶液中（ A2+）浓度减小B
20、B 的电极反应：B2e=B2+C y 电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解9.已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 （ 25）1.8 l054.9 l010K1=4.3 l07K2=5.6 l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH（ Na2CO3）pH（NaCN ） pH（CH3COONa）B a mol L1 HCN 溶液与 b mol L1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则 a 一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋
21、酸的电离度、pH 均先增大后减小DNaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32) 10.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g) 。、将3molA 和 2molB在一定条件下反应，达平衡时C 的体积分数为a；、若起始时A、B、C 投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C 的体积分数也为a。下列说法正确的是A若达平衡时，A、 B、C 各增加 1mol，则 B 的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA 和 2molB ， C 的体积分数若大于a，可断定x4 C若 x=2，则体系
22、起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3 D若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B) 时，可判断x=4 11.下列各表述正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载A .2NO+2CO N2+CO2H0，该反应不一定能自发进行B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 C 500、 30MPa 下， 将 0.5mol N2和 1.5mo
23、lH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)催化剂2NH3(g) H=-38.6kJmol-1 D. 图中 a 曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化12. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是A负极的电极反应式为Al 3e=Al3+ B放电时电池内部Li+向负极移动C充电时该电池的电池反应式为：Li2S+Fe2Li+FeS D放电时，在正极上是Li+得电子被还原1325时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的
24、是（）A.pH=2 的醋酸溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+) c(OH)+c (CH3COO) BPH=11的Na2CO3溶液中： c(Na+) - 2c(CO32) - c(HCO3) = 103 - 1011 CNH4HSO4溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42) c(NH4+) c(OH) c(H+) DpH相同的 CH3COONa溶液、 C6H5ONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )( 已知酸性 HCO3- C6H5OH” 、 “
25、”或“ =” ）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl-)- c(M+)= mol/L;c(H+)- c(MOH)= mol/L。（2）常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与 0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载的 pH” 、 “7” 、 “ 9.9 10-7 1.010-8 (2) (3)7； （每空 2 分，共 10 分）21（8 分） (1)a/4；(2)2a ；不变； (3)6 （每空 2 分）23(12 分) （1）N O ClS（2 分）（2）HF 分子间形成氢键（2 分）（3） Ar 3d104s1（2 分）1:5（2 分）（4）sp3（2 分）2（ 2 分）取液滴入AgNO3溶液中，至不再有白色沉淀生成为止，取其中澄清溶液，逐滴加入稀 (NH4)2S 溶液溶液，观察有无沉淀生成(每空 2 分) 24 氮气、乙炔氢氰酸（或CO）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页
