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1、学习必备欢迎下载整理与归纳 (二) 本章知识清单1酸碱指示剂遇酸、碱溶液时的颜色变化图 2Q1 石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液碱性溶液2.溶液酸碱度的表示 pH 及其测定方法图 2Q2 (1)溶液的酸碱度常用pH 表示，范围为014。pH 7，显 _，pH 越小，酸性越_；pH 7，显 _；pH 7，显 _，pH 越大，碱性越_。(2)测定方法：用_ 蘸取待测液，滴到pH 试纸上 (pH 试纸不能预先用水润湿 )，把试纸呈现的颜色与_对照。(3)用广泛 pH 试纸测得的pH 只能取整数。3浓盐酸和浓硫酸的性质(1)浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，有强_，在空气
2、中能形成_，有腐蚀性。(2)浓硫酸是一种无色、 无气味、黏稠的油状液体， 具有 _(在实验室用作_)、_和腐蚀性。4浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时， 要把 _缓缓注入盛有 _的烧杯中， 用_引流 (或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载图 2Q3 5稀盐酸和稀硫酸的化学性质(1)与指示剂反应稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变成_色，使无色酚酞试液不变色。(2)与活动性较强的金属反应生成盐和氢气Zn2HCl=_ ZnH2SO4=_ (3)与某些金属氧化物反应生成盐和水Fe2O36H
3、Cl=_ Fe2O33H2SO4=_ (4)与某些盐反应生成新盐和新酸Na2CO32HCl=_ Na2CO3H2SO4=_ (5)与碱反应生成盐和水HCl NaOH=_ H2SO42NaOH=_ 6盐酸和硫酸的用途盐酸常用于金属表面除锈、制药等。硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈。7氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和腐蚀性(1)氢氧化钠：俗称_、_或_，白色固体，易溶于水并放出大量的热。在空气中易吸收水蒸气而_，有很强的腐蚀性。(2)氢氧化钙：俗称_或_，白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。8氢氧化钠溶液和石灰水的化学性质(1)与指示剂反应氢氧化钠溶液和石灰水能使
4、紫色石蕊试液变成_色，能使无色酚酞试液变成_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载色。(2)与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOHCO2=_ Ca(OH)2CO2=_ (3)与某些盐反应生成新盐和新碱2NaOHCuSO4=_ CuSO4Ca(OH)2=_ (4)与酸反应生成盐和水2NaOHH2SO4=_ Ca(OH)2H2SO4=_ 9烧碱和熟石灰的用途烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。10复分解反应(1)定义：两种化合物相互交换
5、成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。(2)判断依据两种化合物参加反应，生成另外两种化合物；_(正负化合价部分重新组合)；各元素的化合价在反应前后_ 。(3)复分解反应发生的必备条件对反应物的要求：如果没有酸参加反应，则参加反应的两种化合物必须都可溶于水。对生成物的要求：生成物中必须有_ 。11中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。(1)在做中和反应实验时，需在碱溶液中加入酚酞试液，在滴加酸的过程中，溶液颜色由_恰好变为 _时，说明酸碱恰好完全反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载
6、(2)发生中和反应时，要放出_。(3)中和反应属于基本反应类型中的_。12盐(1)盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水影无踪；盐酸盐 (指氯化物 )除去银；硫酸钡、铅水不溶。(2)盐的化学性质盐金属 新盐新金属CuSO4Fe=_ 盐酸 新盐新酸Na2CO32HCl=_ 盐碱 新盐新碱 (反应物都可溶 ) Na2CO3Ca(OH)2=_ 盐 1盐 2 新盐 1新盐 2(反应物都可溶 ) NaCl AgNO3=_ (3)碳酸盐的检验方法：加入_，若产生 _的气体，则证明是碳酸盐。13金属活动性(1)金属与酸反应条件：金属 (_)，酸 (稀盐酸、稀硫酸)，如： Fe 2HCl=FeCl2H2 。
7、(2)金属与盐溶液反应条件：金属 (_，K、Ca、Na 除外 )，盐(必须可溶 )，如： FeCuSO4=FeSO4Cu。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载14化学肥料图 2Q4 (1)化学肥料分类：_肥(含 N)、_ 肥(含 P)、_肥(含 K)、_肥料。(2)铵态氮肥的检验：加入碱液后加热，有_的气体产生。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载教师详解详析1红色无色红色蓝色红色蓝色2(1)酸性强中性碱性强(2
8、)干燥、洁净的玻璃棒标准比色卡3(1)挥发性白雾(2)吸水性干燥剂脱水性4浓硫酸水玻璃棒5(1)红(2)ZnCl2H2 ZnSO4H2(3)2FeCl33H2OFe2(SO4)33H2O (4)2NaCl H2OCO2Na2SO4H2OCO2(5)NaCl H2ONa2SO42H2O 7(1)烧碱火碱苛性钠潮解(2)消石灰熟石灰8(1)蓝红(2)Na2CO3H2OCaCO3 H2O (3)Na2SO4Cu(OH)2CaSO4Cu(OH)2(4)Na2SO42H2OCaSO42H2O 10(2)相互交换成分不变(3)沉淀、气体或水11(1)红色无色(2)热量(3)复分解反应12(2)FeSO4Cu2NaClH2OCO2CaCO3 2NaOHNaNO3 AgCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载(3)稀盐酸能使澄清石灰水变浑浊13(1)排 H 之前(2)前置后14(1)氮磷钾复合(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
