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1、电解池复习一、原电池基本知识：必须掌握（一套装置、一个原理、两类电极下六种电解）基本装置构成条件工作原理两极一液一闭合、外加直流电源电解池电极名称判断1、由连接方式判断（正-阳-氧）2、由电极反应判断（通常由电极现象判断电极反应。如：电极质量的变化，电极附近溶液 PH 的变化，两极气体的产生等）3、由工作原理判断（电子、电流、离子的移动方向）电极反应式的书写惰性电极下电解质溶液中离子放电顺序阴离子放电顺序：阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-阳离子放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+FeFe3+3+Cu2+【H酸】Pb2+Sn2+FeFe2+2+Zn2+ 【H水】Al
2、3+Mg2+Na+Ca2+K+惰性电极惰性电极电解的四种情况（电极反应式的书写及PH 的变化）1、电解水型：如电解 NaOH 、 H2SO4、Na2SO4、MgSO42、分解电解质型：如电解 HCl 、CuCl23、放 H2生碱型：如电解 NaCl4、放 O2生酸型：如电解 CuSO4活性电极电解的两种情况：1、电解精炼铜：2、电镀铜或电镀银：总反应式书写应用1、氯碱工业2、电镀3、电解精炼典型例题题型一、电解池的装置构成1 、 分哪个系（结析下图，哪个是原电池，是电解池。 研究两池的关构、原理） 。（1）原电池， （2）电解池。题型二、电极的判断：电解池阴、阳极的确定（正-阳-氧）1、由连接
3、方式判断：与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。2、由电极反应判断：阳极发生氧化反应的，阴极发生还原反应。3、由工作原理图示（离子、电子、电流移动的方向）判断：1、(2007 年高考理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是()(A)Y 为阴极，发生还原反应(B)X 为正极，发生氧化反应(C)Y 与滤纸接触处有氧气生成(D)X 与滤纸接触处变红2、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （）A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B. a 点是负极，b 点是正极C
4、.铅笔端有少量的氯气产生 D. 铂片端作阴极，发生氧化反应3、右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）Aa 为负极、b 为正极B.a 为阳极、b 为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d 电极质量增加4、 （2009 安徽理综）Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电ZnSO4隔膜CuSO4XY滤纸(滴加了 Na SO 、酚酞溶液)表面皿ZnCu铜丝解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D
5、.当有电子转移时，有生成。5、某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是:A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li+ LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li+e-=Li6、(2007 天津)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)， 充电时 LiCoO2中 Li 被氧化， Li迁移并以原子形式嵌入电池负充电极材料碳(C6)中
6、，以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2C6放电CoO2LiC6，下列说法正确的是:（）(A)充电时，电池的负极反应为 LiC6e= LiC6(B)放电时，电池的正极反应为 CoO2Lie= LiCoO2(C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低7、 (2007 年高考广东化学卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池， 其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2溶液 pH 至，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成 ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材
7、料(B)电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高(C)阳极反应方程式为：2Cl2eCl2(D)1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子。8、某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2装置(如下图)。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是()A电源中的 a 一定为正极，b 一定为负极B不能使用 NaCl 溶液作电解液CA、B 两端都必须使用铁作电极DB 电极发生的反应可能为：2H2O2e-H22OH-题型三、电解时电极产物的判断1、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：写出电解下列溶液的电极反应方程式及总方程式电解实例类型H2
8、SO4电解总反应阴极反应式阳极反应式式溶液恢复pH电解水NaOHNaNO3加 H2O电解自身析氢HBr通入 HBr加入 CuCl2固体通入 HCl 气体加入 CuO 固体或CuCO3CuCl2NaCl生碱放氧生酸CuSO42、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A、CuCl2 CuSO4B、NaOHNaOHC、NaClHClD、CuSO4Cu(OH)2总结：(1)阳极产物的判断首先看电极材料：如果是活性电极(金属活动顺序表 Ag 以前)作阳极则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则只看溶液中的离子
9、的失电子能力，阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-【OH-】NO3-SO42-F-(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag+FeFe3+3+Cu2+【H H+ +（酸）（酸）】Pb2+Sn2+FeFe2+2+Zn2+ 【H H+ +( (水水) )】Al3+Mg2+Na+Ca2+K+题型四、溶液或电极附近的变化（溶液的变化：看总反应方程式，电极附近的变化：看电极反应式）1、(2007 年高考江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的（）(A)电解过程中，铜电极上有 H2产生(B)电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜
10、析出(D)整个电解过程中，H的浓度不断增大2、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()电解CuSO4H2稀Cu石墨3、pHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa。则该电解质可能是()ANaOHBH2SO4CAgNO3DNaCl4用铂作电极电解下列溶液， 当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH 下降的是（）AKClBCuCl2CCuSO4DHCl5、 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中 （如图所示平面图） ，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A和附近B和附近C和附近D和附近6、如图所示的两个实验装置中，溶液
11、的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 L，工作一段时间后，测得导线中均通过电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A、右边电极上生成物质的质量：B、两极上产生气体的体积：C、溶液的 pH 变化：增大，减小D、电极反应式中阳极：4OH4e2H2O+O2，中负极：2H+2eH2题型五、计算类问题原电池和电解池的计算主要包括两极产物的定量计算、相对原子质量、阿伏加德罗常数、溶液的 pH、根据电量求产物的量和根据产物的量求电量等方面的计算。这些类型的计算可运用下列基本方法。1电子守恒法：其依据是电路中转移电子数相等，两极得失电子数相等。建立已知量与未知量的关系式，
12、列式计算。2根据总反应式中的计量关系进行计算：先写出电极反应式，再写出总反应式或直接运用总反应式，根据反应式中的计量关系列比例计算。1、(2007 年高考)以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为:（）A、 gB、 gC、 gD、 g2、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+eAg 在电极上放电，若析出铜的质量为，则析出银的质量为（）AB.C.D.3、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A. 123B. 321C.
13、 631D. 6324、蓄电池反应如下：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H+ SO42-+2e=PbSO4+2H2O若用其电解饱和食盐水制电池内消耗 H2SO4至少是（）A.B.C.D.5、用惰性电极电解 M（NO3）x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 bL氧气（标准状况） ，则 M 的相对原子质量为22.4axAb11.2axBb5.6axCb2.5axDb6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产
14、物的物质的量之比为 12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 117、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为： 2CH3OH3O24OH-2CO32-+6H2O， 则下列说法中不正确的是()A放电时化学能转变为电能B放电时 CH3OH 参与正极反应C充电时阴极产生 CH3OHD充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子8、为测定某氧化物(化学式为 MO 中 M 是何种金属，做以下实验：称取该氧化物溶于适量的稀硫酸中，再配成的溶液。取该
15、溶液 50mL 用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出。请通过计算回答下列问题：(1)M 是什么金属(2)电解过程中，导线上通过的电子个数是多少(3)最初配制的溶液中，该金属离子的物质的量浓度是多少混合溶液的电解计算问题：混合溶液的电解计算问题：1、用惰性电极电解 250mLNaCl 和 CuSO4组成的混合溶液，一段时间后两极都得到（标况）气体，电解后溶液混合均匀后呈中性，则此溶液中NaCl 的浓度为（）A. LB. 1mol/LC. LD. 2mol/L2、以铂作电极，电解足量的 CuSO4和足量 NaCl 的混合溶液。当反应进行一段时间后，某一极收集到标准状况下的气体(不考虑气
16、体在电解液中的溶解)，则另一极析出金属的质量是()A16gB8gC32gD643、 （08 全国卷）电解 100mL 含 c（H+）L 的下列溶液，当电路中通过电子时，理论上析出金属质量最大的是（）ALAg+BL Zn2+CL Cu2+DL Pb2+题型六：电解的运用(氯碱工业,电解精炼铜,电镀等)这方面通常考查较多的是氯碱工业中电解饱和 NaCl 溶液的实验的各种变形以及金属的精炼和电镀，注意万变不离其宗。紧扣原电池、电解池电镀的基本要点即可。1、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍， （已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）下列叙述
17、正确的是（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt2、(2007 年高考理综天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是()(A)合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率(B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室(D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出
18、铜的质量小3、下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极4某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1） 阳极质量不变； （2） 阴极质量增加； （3） 电解液 pH 减小， 则应选用的电极是 （）A阴极两极都用石墨B铜作阳极铁作阴极C铁作阳极铜作阴极D铂作阳极铜作阴极5下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极（）B用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D电解稀硫酸制 H2，O2
19、时铜做阳极6若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu2H+Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是()A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸题型七、电化学综合考查1、关于如图装置的说法错误的是()A、甲是原电池，乙是电解池B、甲池的 pH 将增大C、乙池中 c(Cu2+)保持不变D、甲池中 Zn 溶解的物质的量小于乙池中阳极 Cu 溶解的物质的量。2、关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，
20、在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3、分别放置在图 410 所示装置(都盛有 molL1的 H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是()4、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为（2）中的电极反应为：Fe：，、Sn：，、Sn 极附近溶液的 pH（填增大、减小或不变）、其电极反应式为（3）中被腐蚀的金属是。比较（1） 、 （2） 、 （3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是5、 （2004 全国） 电解原理在化学工业中有广泛应
21、用。 下图表示一个电解池， 装有电解液；是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液， 电解池中 X 极上的电极反应式为,在 X 极附近观察到的现象是。 Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则X 电极的材料是，电极反应式为Y 电极的材料是，电极反应式为6、按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A 池为_池，B 池为_池；锌极为_极，电极反应式为_ ；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒 C1 为_极，电极反
22、应式为_，石墨棒 C2 附近发生的实验现象为_;当 C2 极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量变化 _（变大、不变或变小）了_g，CuSO4溶液的质量_（增加、不变或减少）_g。7如图装置中，（1）当 A 键断开，BC 闭合时，甲为池，乙为池；（2）当 AB 两键断开时，乙中铜极增重，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开 BC 两键，闭合 A 键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻时，乙中共放出气体mL（标况） 。8、如图 2-17，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B 分别为 Pt 片，压在滤纸两端，R、S 为电池的电极。
23、M、N 是用多微孔的 Ni 的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G 为电流计，K 为开关。C、D 和电解池中都充满浓 KOH 溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，K 打开，接通电源一段时间后，C、D 中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是 R 为_，S 为_。（2）A 附近溶液的现象是_，B 附近发生的电极反应式为_。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_。（4）当 C、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过一段时间，C、D 中气体逐渐减少，主要因为，有关的反应式为。9、下图甲 p、q 为直流电源两极，A 极由金属单质 X 制成，B、C、D 为铂电极，接通
24、电源，金属 X 沉积于 B 极，同时 C、D 产生气泡。试回答：(1)p 为_极，A 极发生了_反应。(2)C 为_极，试管里收集到_ ；D 为_极，试管里收集到_。(3)C 极的电极反应方程式为：_；(4)当反应进行一段时间后，A、B 电极附近溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(5)当电路中通过 mol 电子时，B 电极上沉积金属 X 的质量为，则此金属的摩尔质量为_。10如图：通电 5min 后，电池 5 质量增加，试回答：（1）电源：a极 C 池池A 池电极反应：C 池电极反应：（2）若 B 槽中共收集到 224mL 气体（标况） ，且溶液体积为 200mL（设电解过
25、程中溶液体积不变） ，则通电前溶液中的 Cu2+物质的量浓度为。（3）若 A 池溶液体积为 200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液 pH为。20112011 年全国高考试题年全国高考试题1 （2011 浙江高考 10）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀， 生成的 Fe2由
26、 a 区向 b 区迁移， 与b 区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu22.（2011 安徽高考 12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCl e =AgClB.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物3.（20
27、11 北京高考 8）结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是 Fe2e Fe2C. 和中正极反应均是O22H2O4e 4OHD. 和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀4.（2011 福建高考 11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH 向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH25.（2011 广东高考 12）某小组为研究电化学原理，设计如图2 装置。下
28、列叙述不正确的是A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e = CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动6.（2011 山东高考 15）以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用7
29、.（2011 新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A .电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O8.(2011海 南 ) 一 种 充 电 电 池 放 电 时 的 电 极 反 应 为H2+2OH-2e-=2H2O ；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，
30、与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O 的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化9.（2011 海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高B.烧杯 b 中发生氧化反应C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e-=H2D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl210(2011 全国 II 卷 10)用石墨做电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O11 （2011 上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连
31、接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物12.( 2011 江苏高考 13，12 分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3溶液,生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中， 反应完全后， 过滤、 洗涤、 真空干燥得到固体样品。 反应方程式为 2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2)银锌碱性电池的电解质溶液
32、为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为 Ag，负极的Zn 转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。(3)准确称取上述制备的样品 （设 Ag2O2仅含和 Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到（标准状况下） 。计算样品中 Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位） 。13.（2011 北京高考 26，14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液 A 的溶质是；（ 2 ） 电 解 饱 和 食 盐 水 的 离 子 方 程 式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解
33、所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下（淡盐水和溶液A 来电解池） ：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是。过程中将 NH4+转化为 N2的离子方程式是BaSO4的溶解度比 BaCO3的小，过程中除去的离子有经过程处理，要求盐水中c 中剩余 Na2SO3的含量小于 5mg /L,若盐水 b 中 NaClO 的含量是mg /L ，则处理 10m3盐水 b ，至多添加 10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计） 。1212 答案：答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入12 滴 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗
34、涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/mL11000mL L1102 mol设样品中 Ag2O2的物质的量为 x, Ag2O 的物质的量量为 y248gmol1 x 232 gmol1 y gx1/2 y 102 molx103 moly103 molw (Ag2O2)13 答案： （1）NaOH（2）2Cl 2H2O电解。2OH H2Cl2HClHClO，增大 HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少（3）氯气与水反应：Cl2H2O氯气在水中的溶解，有利于
35、氯气的溢出。（4）Mg(OH)22NH43Cl28OH =8H2O6Cl N2SO42、Ca2感言：老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗， 关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。前面 8、答案答案(1)正；氧化(2)阳；氧气；阴；氢气(3)4OH-4e-O22H2O(5)不变(6)64g mol1(4)在开始反应的 14min 内， 由于产生的氧气和氢气在水中的溶解度没有达到饱和，而氧气在水中的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于 2:1，随着反应的进行，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和故 4min 后氢气和氧气的体积比等于 2:19（1）原电，原电（2）（3）原电；电解；336010 （1）负电解A：阳极：2Cl2e- Cl2C：阳极：Cu-2e- Cu2+（2） L-1（3）B解析解析阴极：2H+2e H2阴极：Ag+e- Ag(1)该金属的质量为：(25050)，设其相对原子质量为x，则：解得 x64，故该金属是铜。(2)由 Cu2+2e-Cu 知，电路中通过的电子数为10231022个电子。，2 mol ，即通过(3)原溶液中 c(Cu2+) mol L-1。
