2022年高一有机化学知识点

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1、学习必备欢迎下载高一有机化学应如何复习？【本章知识概要】一、有机化合物的概念及结构特点1、有机物含碳元素的化合物叫做有机物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳化物等，一般认为是无机物。由于碳原子有 4 个价电子，可以与其它原子形成4 个共价键；碳原子与碳原子之间能以共价键结合；有机物存在同分异构体，所以有机物种类繁多。有机物含 C、H、N、S、P 等多种元素，但只含碳和氢两种元素的有机物称为烃。2、有机物中的同系物及同分异构体(1) “四同” 概念比较(2)同分异构体的书写，下面以C7H16为例书写：无支链： CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3去一碳，做甲基：、去两碳，做一个乙

2、基：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页学习必备欢迎下载做两个甲基：、去三碳，可做三个甲基：，共 9 种同分异构体。二、有机物的性质及反应类型1、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。绝大多数有机物不易导电，熔点低。有机物所起的化学反应比较复杂， 一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。2、有机反应的常见类型(

3、1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。(2)加成反应有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。(3)聚合反应小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。(4)消去反应有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子 )，而生成不饱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页学习必备欢迎下载和(双键或叁键 )化合物的反应，叫做消去反

4、应。(5)酯化反应酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。(6)水解反应有机物与水中 H 或OH 结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。三、日常生活中常见的有机物(一)甲烷 (CH4)1、结构：分子式为 CH4，电子式为，结构式为，空间型状为正四面体，分子结构示意图为2、物理性质及存在(1)物理性质：甲烷是没有颜色、没有气味的气体。它的密度(在标准状况下 )是 0.717g L-1，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。(2)存在：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

5、- -第 3 页，共 19 页学习必备欢迎下载甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下， 由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体， 它的主要成分也是甲烷 (按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%97%)。3、化学性质CH4只存在 CH 单键，主要发生取代反应。(1)取代反应CH4Cl2CH3ClHCl CH3ClCl2CH2Cl2HCl CH2Cl2Cl2CHCl3HCl CHCl3Cl2CCl4HCl (2)氧化反应CH4不能被 KMnO4等强氧化剂氧化，可在O2或空气中燃烧。C

6、H42O2CO22H2O(液)890kJ 所以甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意， 如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。(二)石油和煤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页学习必备欢迎下载1、石油分馏的产品和用途注：表内表示沸点范围不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动。2、煤干馏的产品(三)乙烯1、乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。2、乙烯的分子结构

7、电子式，结构简式 CH2CH2 注意： 乙烯分子中 6 个原子都在同一平面上。碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂，决定了乙烯的化学性质比较活泼。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页学习必备欢迎下载3、乙烯的化学性质(1)加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。如：CH2CH2Br2BrCH2CH2Br(常温下使溴水褪色 ) CH2CH2H2CH3CH3 CH2CH2HClCH3CH2Cl CH2CH2H2OCH3CH2OH(工业上制乙醇 ) (2)氧化反应燃烧：火焰明亮，带黑烟

8、，CH2CH23O22CO22H2O 注意：空气中若含 3.4%34%乙烯，遇火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，点燃乙烯要验纯。被强氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液褪色。(3)加聚反应：不饱和单体间通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。(四)苯1、苯的组成和结构分子式 C6H6 结构式结构简式或精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页学习必备欢迎下载空间结构：平面正六边形分子类型：非极性分子。2、物理性质无色、有特殊气味的液体。有毒，密度比水小，不溶于水。沸点为80.1，熔点是 5.5。易挥发，为重要有机溶剂。3、化学

9、性质苯的化学性质是不活泼的，不能被KMnO4氧化，一般情况下不与溴水发生加成反应，在一定条件下，苯可发生某些反应，既有类似于烷烃的取代反应，又有与烯烃相似的加成反应(易取代，能加成，难氧化 )。(1)取代反应a、卤代条件：反应物为液溴，不能使用溴水；Fe 屑作催化剂。制得的溴苯为无色油状液体，不溶于水，比水重。 (实验制得的溴苯因溶有少量的Br2而呈现褐色。 ) b、硝化硝基苯 ()是带有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，比水重，有毒。c、磺化苯磺酸易溶于水，属有机强酸。(2)加成反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页

10、学习必备欢迎下载苯不能与溴水发生取化反应，但能从溴水中萃取溴，从而使水层颜色变浅甚至褪色。(3)氧化反应不能使酸性 KMnO4溶液褪色，点燃时燃烧，火焰明亮而带浓烟。2C6H615O212CO26H2O (五)乙醇1、乙醇的分子结构分子式：C2H6O；结构式：；结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH；官能团：OH(羟基)。2、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点低，具有挥发性。能够与水以任意比例互溶。其中，体积分数75%的酒精可作医用酒精。无水乙醇的制备：工业酒精与新制CaO混合加热蒸馏可以制得无水乙醇。检验酒精是否含有水的方法：加无水硫酸铜看是否

11、变蓝。3、乙醇的化学性质(1)取代反应跟活泼金属反应： 乙醇的分子是由 C2H5和OH 组成，羟基氢比烃基氢活泼， 能被活泼金属取代。2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页学习必备欢迎下载活泼金属包括： Na、K、Mg、Al 等。跟氢卤酸反应：乙醇分子里的羟基可被卤素原子取代。CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O 乙醇与 HBr 反应时，通常用 NaBr、浓 H2SO4和乙醇混合共热，反应式可为：CH3CH2OHNaBrH2SO4(浓)CH3CH2BrNaHSO4

12、H2O (2)氧化反应燃烧： CH3CH2OH(l)3O22CO2(g)3H2O(l)1367kJ 火焰呈淡蓝色催化氧化： 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 或 CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu 将光亮的铜丝加热到变黑， 迅速伸进盛有乙醇的试管里， 发现铜丝又变为光亮的红色， 并可闻到刺激性气味，这是生成的乙醛，说明Cu(或 Ag)起催化作用。(3)消去反应消去反应是指从一个分子中脱去一个小分子(如 H2O，HX 等)而生成不饱和键 (双键或三键 )化合物的反应。(4)分子间脱水反应，属于取代反应。(5)与酸发生酯化反应与有机酸的酯化，与无机含氧酸的酯化， CH3CH2

13、OHHONO2C2H5ONO2H2O 硝酸乙酯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页学习必备欢迎下载(六)乙酸1、乙酸的组成和结构分子式：C2H4O2； 结构式； 结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(COOH)。2、物理性质有刺激性气味的无色液体，沸点117.4，熔点 16.6，当温度低于 16.6时，凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。3、化学性质(1)酸性(断 OH 键) 是一元弱酸，酸性强于碳酸，具有酸的通性。(2)酯化反应 (断 CO 键) 酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇在浓H2S

14、O4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应的脱水方式是：羧酸脱羟基而醇脱羟基氢，可用18O 原子作跟踪原子，证明脱水方式。酯化反应是可逆反应， 反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，除去生成物中的水可使平衡向右移动。乙酸乙酯的制取装置： (液液反应 )用烧瓶或试管 (试管倾斜成 45 角度，便于受热 )，弯导管起冷凝回流作用，导气管不能插入Na2CO3溶液中 (防止 Na2CO3溶液倒吸 )。饱和 Na2CO3溶液的作用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页学

15、习必备欢迎下载a、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层。b、挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。4、用途： 乙酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。(七)酯和油脂1、定义： 醇跟酸 (羧酸或无机含氧酸 )反应脱水生成的一类化合物叫酯。通式，可简化为 RCOOR。其中饱和酯的通式CnH2nO2(n 2) ，可与相同碳原子数的羧酸构成同分异构体。油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯。2、性质(1)酯的水解CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3NaOH

16、CH3COONaCH3CH2OH (2)油脂的水解酸性条件 生成相应的高级脂肪酸和甘油。碱性条件 生成相应的高级脂肪酸盐 (钠盐可制肥皂 )和甘油。在碱性条件下酯的水解反应又叫皂化反应。(八)糖类和蛋白质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页学习必备欢迎下载1、葡萄糖(1)分子式： C6H12O6 结构简式： CH2OH(CHOH)4CHO 总结： 最简式为 CH2O的物质： 甲醛(CH2O)、 乙酸(C2H4O2)、 甲酸甲酯 (C2H4O2)、 葡萄糖 (C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。(2)化学性质银

17、镜反应CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH42Ag H2O3NH3 用途：制镜工业和热水瓶胆镀银等。与新制 Cu(OH)2的反应CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O 2H2O 用途：医疗上用于检查糖尿病等。比较：说明 CH2(CHOH)4CHO 除能被Ag(NH3)2OH、新制 Cu(OH)2等弱氧化剂氧化外，还能被 KMnO4(H+)、Br2水等强氧化剂氧化。加成反应：CH2OH(CHOH)4CHOH2CH2OH(CHOH)4CH2OH 己六醇说明：由 知葡萄糖既有氧化性又有还原性。酯化反应精

18、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页学习必备欢迎下载发酵生成酒精C6H12O62C2H5OH2CO2 葡萄糖生理氧化反应， C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)；H2804kJmol-1 (3)制法(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6 淀粉葡萄糖说明：催化剂常用稀H2SO4等无机酸。2、淀粉(1)组成和结构：分子组成为(C6H10O5)n，是由几百到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，分子结构有直链结构和支链结构两种。(2)物理性质：白色粉末状物质，无甜味，不溶于冷水，在热水里淀粉颗

19、粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮于水里，形成胶状粉糊。(3)化学性质不与银氨溶液和新制Cu(OH)2反应，不显还原性。在稀酸或酶的作用下能水解，最终产物为葡萄糖。(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6 淀粉遇 I2变蓝。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页学习必备欢迎下载(4)生成与存在：在自然界中经光合作用生成：6nCO25nH2O(C6H10O5)n6nO2 淀粉主要存在于植物的种子、块茎或块根里，谷类中含量较多。(5)用途：人类生活中的重要营养性物质，也是一种工业原料，可用于酿酒、制

20、醋、制葡萄糖等。3、蛋白质(1)组成与结构蛋白质成分里含C、H、O、N、S等元素；蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物；蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基；蛋白质溶液是一种胶体溶液；酶是一种蛋白质。(2)蛋白质的性质两性：因为有 NH2和COOH。水解：在酸、碱或酶作用下，天然蛋白质水解的产物为多种 氨基酸。分子中的叫酰胺键 (肽键)。当蛋白质水解时，肽键中的CN 键断裂， C 原子接羟基，N 原子接 H 原子。这是认别蛋白质水解产物的关键。盐析：少量 Na2SO4、(NH4)2SO4可促进蛋白质的溶解， 浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度而使其析出。盐析是可逆的

21、，可用以提纯蛋白质。变性：受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质发生变性，失去生理活性而凝固。变性是不可逆的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页学习必备欢迎下载颜色反应：具有苯环结构的某些蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。(九)塑料、橡胶、纤维1、常见塑料的成分及性能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页学习必备欢迎下载2、常见橡胶的成分及性能精选学习资料 - - - - - -

22、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页学习必备欢迎下载3、常见纤维的成分及性能【例题分析】例 1、某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L 通入足量溴水，溴水质量增加2.8g，此 2 种烃是 () A、甲烷和丙烯B、甲烷和 1丁烯C、甲烷和 2丁烯D、乙烯和 1丁烯解析：本题主要考查通过混合气体的平均摩尔质量推断混合气体的成分，以及以烯烃的加成反应为基础的简单计算。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页学习必备欢

23、迎下载(1)混合气体的平均摩尔质量为： M混13 2g mol-126g mol-1， 这说明混合气体中一定有CH4。(2)混合气体通过溴水时与之发生加成反应，故溴水增加的质量就等于烯烃的质量。混合气体物质的量为： n混。其质量为： m混26g mol-1 0.2mol5.2g，m烯2.8g，则5.2g2.8g2.4g，其物质的量。由此可知，烯烃的物质的量n烯0.2mol0.15mol0.05mol。设一个烯分子中含碳原子n 个，则该烯烃的相对分子质量为14n，解得： n4 答案： BC 例 2、为了测定一种气态烃的化学式，取一定量的 A 置于一密闭容器中燃烧， 定性实验表明产物是 CO2、

24、CO 和水蒸气，学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A 的最简式他们测得的有关数据如下 (箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：试回答： (1)根据两方案，你认为能否求出A 的最简式？(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A 的最简式？(3)若要确定 A 的分子式，是否需要测定其他数据？说明其原因。解析：此题通过对两个实验方案的评价既考查了学生的实验能力，又考查了学生对最简式、 化学式等表示有机物组成的方法的掌握。最简式表示有机物分子中各元素的个数之比，所以要求出 A的最简式应先设法求出A 中 C 原子、 H 原子的物质的量。从两人设计的方案中可看出乙先将产物通过碱石

25、灰，增重的5.60g应为燃烧生成的CO2和 H2O 的质量之和，因此无法求出CO2和 H2O 各多少。而甲方案能分别测出产物中CO2，CO 和 H2O 的量，进而可以分别求出A 中 C，H 的原子的物质的量为 0.07mol 和 0.28mol，能够求得 A 的最简式 CH4。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页学习必备欢迎下载答案： (1)甲方案可以，但乙方案不能。(2)A 的最简式为 CH4。(3)不需要，因为此时H 的含量已经达到饱和 (即最大值 )，所以此时最简式就是A 的化学式。例 3、最近我国科学家正在

26、研究牛胃与人胃的区别，藉此研制出一种使得纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，人就不再为米面发愁，吃绿色植物也可以过日子了。不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用。根据以上信息，回答下列问题：(1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式：；(2)试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃的同分异构体有种，其中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式为，并用系统命名法将其命名为。解析： 此题入题时起点高，实质是落点低。在(2)问中要注意掌握的规律：在同系物中，碳原子数越多的熔沸点越高；在同分异构体中，支链越多的，熔沸点越低。答案： (1)(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6 纤维素葡萄糖(2)3；CH3C(CH3)3；2,2 一二甲基丙烷。点评：由此看来，这种新题型无论情境怎样新，它的落脚点仍然是我们学过的双基知识。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页