《2022年肥城六中高三化学氧化剂还原剂复习学案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年肥城六中高三化学氧化剂还原剂复习学案(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载肥城六中高三化学课堂教学导学案编号学科 : 化学编制人 : 审核人 : 班级: _ 姓名: _ 氧化剂与还原剂学习目标:学习目标处理策略难度控制1、会根据元素化合价升降法分析氧化还原反应,能熟练掌握氧化还原反应的基本概念及相互间关系。【展示? 交流? 点拨】概括整合1易2、熟知常见的氧化剂和还原剂,并能进行物质氧化性还原性强弱判断。【归纳? 探究? 建构】概括整合2中3、能说出氧化还原反应基本规律并能熟练应用解决实际问题。【归纳? 探究? 建构】概括整合3稍难学习过程:【展示? 交流 ? 点拨】1. (20XX 年山东理综,29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如
2、下化学反应:(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1) 反应()中氧化剂是_。2. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO +H2 +CO2 ,在反应中()A氢元素被氧化,碳元素被还原 BHCN 是氧化剂不是还原剂CCaCN2是氧化产物,H2是还原产物 DCO为氧化产物, H2为还原产物【迁移应用】概括整合1考点一、有关氧化还原反应的基本概念及相互间关系氧化剂具有 - 性- 电子化合价 - - 发生 - 反应(被 -)还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有 - -性- 电子化合价 - 发
3、生 - 反应(被 - )氧化产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页学习必备欢迎下载判断正误:(1)氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变( ) (2)失电子的反应是氧化反应,失电子的物质是氧化剂( ) (3)任何一种元素由化合态变为游离态时的反应都是发生氧化反应( ) (4)分解反应一定是氧化还原反应( ) (5)金属单质在化学反应中,因为失电子,所以常作还原剂( )【归纳? 探究 ? 建构】1、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、 Al、
4、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 思考 你知道哪些常见的氧化剂与还原剂?2、在常温下,发生下列几种反应:16H+10Z一+2XO4一=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B一2B一+Z2=B2+2Z 根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A氧化性强弱的顺序为:XO4一Z2B2A3+ BZ2在、反应中为还原剂C溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3+2Z一 DX2十是 XO4一的氧化产物3、用 Pt 电极电解含有各0.1 mol Cu2+和 X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g) 与溶液中通过电子的物质的量n(mol) 的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小
5、排列正确的是ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+【高考真题再现】概括整合2 考点二、物质氧化性还原性强弱判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页学习必备欢迎下载1. 判断下列说法是否正确: ( 正确的用“” ,错误的用“”表示。 ) (1) 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 (20XX年山东理综, 12) ( ) (2)Na和 Cs属于第 A族元素, Cs失电子能力比Na的强( 20XX年山东理综, 11)( ) (3)Cl2具有很强的氧化性,
6、在化学反应中只能作氧化剂(20XX年山东理综,10) ( ) (4)P,S,Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强(20XX 年山东理综, 13)( ) (5)新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 (20XX年山东理综,13) ( ) (6)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性(20XX年山东理综, 12)( ) (7)反应 SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 中 SO2氧化性比HI 强(20XX 年山东理综, 28) ( ) 2.( 2012江苏化学,5) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A 明矾能水解生成A
7、l(OH)3胶体,可用作净水剂B FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料3(北京卷)已知:向 KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性:MnO4- Cl2Fe3+I2B上述实验中,共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【归纳? 探究 ? 建构】1. 1.2mol 的 Na2SO3恰好被
8、 0.4 mol 的 K2R2O7溶液氧化为Na2SO4,则 R元素在还原产物中的化合价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页学习必备欢迎下载为() A 、0 B、+2 C、+3 D、+6 2. 已知 CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+,CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A、3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3B、Cl2+FeI2= FeCl2I2C、CO2O3 6 HCl=2 CO Cl2Cl23 H2O D、2 Fe3+ +2 I= 2 F
9、e2+I2 3.含有 amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2, 下列离子方程式不正确的是( )A.x=0.4a2Fe2+ +Cl2 = 2Fe2+2Cl-B.x=0.6a 2Br- +Cl2 = Br2+2Cl-C.x=a 2Fe2+ +2Br- +2Cl2 = Br2+2Fe3+ +4Cl-D.x=1.5a2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Br2+2Fe3+ +6Cl- 【迁移应用 】1某反应中反应物与生成物有:3AsH、24H SO、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知物质 X。(1)已知3KBrO在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知 02
10、mol3 KBrO在反应中得到1mol 电子生成X,则 X 的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a氧化性:334KBrO H AsOb氧化性:343H AsO KBrOc还原性:3AsH X d还原性:3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:概括整合3 考点三、氧化还原反应基本规律及应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页学习必备欢迎下载【自查训练 】1 (2012广东理综,10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B
11、工业上电解熔融状态的Al2O3制备 AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH32将 0.195 克锌粉加入到20.0 毫升的 0.100mol/L的 MO2溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.M B.M2+C.M3+D.MO2+3 (2011 上海 24)雄黄 (As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1) As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。 若 As2S3和 SnCl2正好完全反应, As2S3和 SnCl2的物质的量之
12、比为。(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。(3) As2S3和 HNO3有如下反应: As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则 NO2应该在(填 “ 正极 ” 或“ 负极 ” )附近逸出。(4)若反应产物NO2与 11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号) 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定自我总结:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页