《2022年肥城六中高三化学氧化剂还原剂复习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年肥城六中高三化学氧化剂还原剂复习学案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载肥城六中高三化学课堂教学导学案编号学科 : 化学编制人 : 审核人 : 班级： _ 姓名： _ 氧化剂与还原剂学习目标：学习目标处理策略难度控制1、会根据元素化合价升降法分析氧化还原反应，能熟练掌握氧化还原反应的基本概念及相互间关系。【展示? 交流? 点拨】概括整合1易2、熟知常见的氧化剂和还原剂，并能进行物质氧化性还原性强弱判断。【归纳? 探究? 建构】概括整合2中3、能说出氧化还原反应基本规律并能熟练应用解决实际问题。【归纳? 探究? 建构】概括整合3稍难学习过程：【展示? 交流 ? 点拨】1. (20XX 年山东理综，29）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如
2、下化学反应：(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（）(1) 反应（）中氧化剂是_。2. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO +H2 +CO2 ，在反应中（）A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 是氧化剂不是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物 DCO为氧化产物， H2为还原产物【迁移应用】概括整合1考点一、有关氧化还原反应的基本概念及相互间关系氧化剂具有 - 性- 电子化合价 - - 发生 - 反应（被 -）还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有 - -性- 电子化合价 - 发
3、生 - 反应（被 - ）氧化产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载判断正误：（1）氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变( ) （2）失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂( ) （3）任何一种元素由化合态变为游离态时的反应都是发生氧化反应( ) （4）分解反应一定是氧化还原反应( ) （5）金属单质在化学反应中，因为失电子，所以常作还原剂( )【归纳? 探究 ? 建构】1、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HCl BCl2、 Al、
4、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 思考 你知道哪些常见的氧化剂与还原剂？2、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z一+2XO4一=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B一2B一+Z2=B2+2Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A氧化性强弱的顺序为：XO4一Z2B2A3+ BZ2在、反应中为还原剂C溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z一 DX2十是 XO4一的氧化产物3、用 Pt 电极电解含有各0.1 mol Cu2+和 X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g) 与溶液中通过电子的物质的量n(mol) 的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小
5、排列正确的是ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+【高考真题再现】概括整合2 考点二、物质氧化性还原性强弱判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载1. 判断下列说法是否正确： ( 正确的用“” ，错误的用“”表示。 ) （1） 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 （20XX年山东理综， 12） ( ) （2）Na和 Cs属于第 A族元素， Cs失电子能力比Na的强（ 20XX年山东理综， 11）( ) （3）Cl2具有很强的氧化性，
6、在化学反应中只能作氧化剂（20XX年山东理综，10） ( ) （4）P,S,Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强(20XX 年山东理综， 13)( ) （5）新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 (20XX年山东理综，13) ( ) （6）Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性（20XX年山东理综， 12）( ) （7）反应 SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 中 SO2氧化性比HI 强(20XX 年山东理综， 28) ( ) 2.( 2012江苏化学，5) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A 明矾能水解生成A
7、l(OH)3胶体，可用作净水剂B FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3（北京卷）已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【归纳? 探究 ? 建构】1. 1.2mol 的 Na2SO3恰好被
8、 0.4 mol 的 K2R2O7溶液氧化为Na2SO4，则 R元素在还原产物中的化合价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载为（） A 、0 B、+2 C、+3 D、+6 2. 已知 CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+，CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A、3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3B、Cl2+FeI2= FeCl2I2C、CO2O3 6 HCl=2 CO Cl2Cl23 H2O D、2 Fe3+ +2 I= 2 F
9、e2+I2 3.含有 amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2, 下列离子方程式不正确的是( )A.x=0.4a2Fe2+ +Cl2 = 2Fe2+2Cl-B.x=0.6a 2Br- +Cl2 = Br2+2Cl-C.x=a 2Fe2+ +2Br- +2Cl2 = Br2+2Fe3+ +4Cl-D.x=1.5a2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Br2+2Fe3+ +6Cl- 【迁移应用 】1某反应中反应物与生成物有：3AsH、24H SO、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知物质 X。(1)已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知 02
10、mol3 KBrO在反应中得到1mol 电子生成X，则 X 的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a氧化性：334KBrO H AsOb氧化性：343H AsO KBrOc还原性：3AsH X d还原性：3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：概括整合3 考点三、氧化还原反应基本规律及应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载【自查训练 】1 （2012广东理综，10）下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B
11、工业上电解熔融状态的Al2O3制备 AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH32将 0.195 克锌粉加入到20.0 毫升的 0.100mol/L的 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.M B.M2+C.M3+D.MO2+3 （2011 上海 24）雄黄 (As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。 若 As2S3和 SnCl2正好完全反应， As2S3和 SnCl2的物质的量之
12、比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3） As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在（填 “ 正极 ” 或“ 负极 ” ）附近逸出。（4）若反应产物NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定自我总结：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
