《2022年按分类初中化学方程式大全》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年按分类初中化学方程式大全(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载按分类初中化学方程式大全一 物质与氧气的反应 :(1) 单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C +
2、O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜: Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O
3、2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页学习必备欢迎下载17. 碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石: CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜:
4、 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn
5、 + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质+ 盐(溶液)- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页学习必备欢迎下载35. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸
6、汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应: CaO + 2HCl = Ca
7、Cl2 + H2O (4)酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:
8、 HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应: 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页学习必备欢迎下载54.硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4
9、+ 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应: HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁
10、与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH
11、 + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2Na Cl 68. 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页学习必备欢迎下载五其它反应 :72二氧化碳溶解
12、于水: CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水: Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水: SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 还有就是概念了:初中化学知识总结(化学口诀)1、基本反应类型 :化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价) :一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价
13、氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页学习必备欢迎下载二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤:“ 茶(查) 、庄(装)、定、点、收、利(离) 、息(熄) ” “ 查” 检查装置的气密性“ 装” 盛装药品,连好装置“ 定” 试管固定在铁架台“ 点” 点燃酒精灯进行加热“ 收” 收集气体“ 离” 导管移离水面“ 熄” 熄灭酒精灯,停止加热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤:“ 一通、二点、三灭、四停、五处理” “ 一通” 先通氢气,“ 二点” 后点燃酒精灯进行加热
14、;“ 三灭” 实验完毕后,先熄灭酒精灯,“ 四停” 等到室温时再停止通氢气;“ 五处理 ” 处理尾气,防止CO 污染环境。5、电解水的实验现象:“ 氧正氢负,氧一氢二 ” :精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页学习必备欢迎下载正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“ 失阳正,得阴负,值不变” :原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价; 原子最外层得电子后形成阴离子, 元素的化合价为负价; 得或失电子数电荷数化合
15、价数值。8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页学习必备欢迎下载酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤
16、导管后移灯。9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、 “十字交叉法”写化学式的口诀:“ 正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错” 11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。12、实验中的规律:凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置(固固加热型) ;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置(固液不加热型)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
17、 - - - - - -第 8 页,共 11 页学习必备欢迎下载凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞12ml,铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“ 一通、二点、三灭、四停 ”
18、 13、反应规律:置换反应:(1)金属单质+ 酸 盐 + 氢气(2)金属单质+ 盐(溶液) 另一种金属+ 另一种盐(3)金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水复分解反应:碱性氧化物酸 盐H2O 碱酸 盐H2O 酸盐 新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页学习必备欢迎下载盐碱 新盐新碱14、金属酸盐 H2中:等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一
19、样多。在金属酸 盐H2 反应后,溶液质量变重,金属变轻。金属盐溶液 新金属新盐中:金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重. 15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页学习必备欢迎下载16、用洗气瓶除杂的连接 :长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出, 密大则长进短出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页