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1、初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5) 盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸： H2SO3 (7) 氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10)纯碱： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3( 也叫小苏打） (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇： C
2、H3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（ 16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气： NH3（碱性气体） (18) 氨水、一水合氨： NH3H2O （为常见的碱， 具有碱的通性， 是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠： NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4
3、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe2O3、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色： Fe(OH)3 白色：其余碱。6、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、 CO （剧毒）注意：具有刺激性气
4、味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含 CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、（ NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱
5、有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。包括 Fe（OH ）2注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4 、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最
6、简单的有机物是甲烷。 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、
7、宋朝应用） ；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即 (1) 金属元素、 (2) 非金属元素、(3) 稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个：(1) 均一性； (2) 稳定
8、性； (3) 混合物。9、化学方程式有三个意义：(1) 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3) 表示各反应物、 生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿 ( 主要成分为Fe2O3) ；(2) 磁铁矿 (Fe3O4) ；(3) 菱铁矿(FeCO3) 。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15
9、、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2) 生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。精选学习资料 - - - - - - - - - 名
10、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2) 少数物质溶解度受温度的影响很小；(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(
11、1) 液态氧气是淡蓝色(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体； (2) 氢氧化铜沉淀；(3) 硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三 *”： (1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO 、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1) 不用手接触药品；(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制
12、火药、烧瓷器 32 、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO 、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C、H 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
13、- - -第 4 页，共 10 页42、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止
14、加热。4、用 CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO污染环境。5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价
15、；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽, 一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好, 一横二放三慢竖液体应盛细口瓶, 手贴标签再倾倒; 读数要与切面平, 仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头, 垂直悬空不玷污; 不平不倒不乱放, 用完清洗莫忘记托盘天平须放平, 游码旋螺针对中; 左放物来右放码, 镊子夹大后夹小试纸测液先剪小, 玻棒沾液测最好; 试纸测气先湿润, 粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰, 三分之二为界限; 硫酸入水搅不停, 慢慢注入防沸溅实验先查气密性, 隔网加热杯和瓶; 排水集气完毕后, 先撤导管后移灯9、金属活动性顺
16、序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（。统共一百斤）10、“十字交 *法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制
17、O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质 +
18、 酸 盐 + 氢气（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2 盐碱新盐新碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页14、金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg FeZn（多少快慢）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在 金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
19、金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它九年级化学常见的化学方程式
20、化合反应一、单质+ 单质 = 化合物1、2Mg + O2点燃 2MgO 发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。2、3Fe +2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3、C + O2点燃 CO2发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2点燃 2CO (氧气不充足 ) 4、4P + 5O2点燃 2P2O5明亮、黄色火焰，产生大量白烟。5、2H2 + O2点燃 2H2O 纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。6、4Al +3 O2点燃2Al2O37、2Cu + O2 2CuO 灼烧，红色逐渐变黑。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
21、 - - - - - - -第 8 页，共 10 页二、单质+ 化合物 = 化合物8、CO2 + C 高温 2CO （吸热反应）黑色粉末逐渐消失9、2CO + O2点燃 2CO2纯净的 CO 可以安静燃烧，产生蓝色火焰。三、化合物+ 化合物 = 化合物10、CO2 + H2O = H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红。11、CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量热。12、NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟。分解反应一、生成物中有单质产生13、2H2O 通电 2H2 + O2正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约2：1 14、2H2O2 MnO2 2H2O + O2 有
22、气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃15、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16、二 、生成物中无单质产生17、H2CO3 = CO2 + H2O 微热，红色石蕊又变成紫色。18、CaCO3高温 CO2 + CaO 19、Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 绿色固体逐渐变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 置换反应一、金属+ 酸 = H2 + 盐20、Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4。有气泡冒出21、Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 有气泡冒出，溶液为浅绿色二、金属1 +盐1 =金属2 + 盐222、Fe + CuSO4
23、 = Cu + FeSO4湿法炼铜蓝色溶液逐渐消失，变为浅绿色三、H2(或 C) + 金属氧化物= 金属 + H2O（或 CO2）23、H2 + CuO Cu + H2O 黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。24、C + CuO Cu + CO2 黑色粉末变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 复分解反应25、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 实验室制取二氧化碳白色固体逐渐消失，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体26、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 灭火原理28、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2
24、NaOH 制取氢氧化钠产生白色沉淀29、3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 中和胃酸30、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4生成蓝色沉淀31、2NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 生成红褐色沉淀32、AgNO3+ HCl = AgCl + HNO3产生白色沉淀33、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3产生白色沉淀34、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 产生白色沉淀35、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 产生白色沉淀36、AgNO3+ N
25、aCl = AgCl + NaNO3产生白色沉淀37、Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3产生白色沉淀3235 生成沉淀既不溶于水，又不容于酸。38、NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 39、NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸碱中和反应 其他40、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 常用来检验二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页41、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 吸收或除去二氧化碳42、
26、3 CO + Fe2O3高温 2 Fe + 3CO2 炼铁原理43、 （1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 除铁锈，溶液变成黄色（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3 H2O 除铁锈，溶液变成黄色44、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色45、CH4 + 2O2点燃 2CO2 + 2H2O 天然气、沼气提供能量46、C2H6O + 3O2 点燃 CO2 + 3H2O 绿色再生能源47、6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2光合作用48、C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 呼吸作用49、NH4HCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O + NH3(NH4)2SO4 +2NaOH Na2SO4 + 2H2O +2 NH3有刺激性气味，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
