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1、学习必备欢迎下载第二单元我们周围的空气【复习目标 】1 知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的主要作用。2 能运用实验探究空气中氧气的体积分数。3 知道氧气的主要性质（与C、S 、P、Fe、Al 等物质发生氧化反应）和氧气的用途。4 能运用探究实验得氧气的性质。5 掌握实验室制取氧气的方法（用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢）。6 能从组成上识别纯净物、混合物及氧化物。7 能区分物理变化与化学变化，初步认识常见的化合反应、分解反应。8 知道催化剂的重要作用。9 了解典型的大气污染物的来源及危害。【必备知识 】1 人类每时每刻都离不开的空气是由什么组成？它的每个组分对人类生活起了什么作用？答：空气的
2、组成空气成分N2 O2 稀有气体CO2 其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 用途作保护气供给呼吸作电光源灭火、气肥、制冷剂制氮肥、超导支持燃烧作保护气人工降雨、化工原料等2 你了解的测定空气中氧气含量的实验有哪些？（可将实验装置图画出，并简要说明操作方法、预期现象及结论）（不够可附纸）AB铜丝小结： 测定空气中氧气含量的实验原理为：消耗装置中的氧气，使得内外气压产生差距。3 归纳氧气的主要物理及化学性质并书写相关化学方程式、现象、注意点。物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，。化学性质 （一句话概括：常温下比较活泼的一种气体，具有助燃性和氧化
3、性）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载有关反应的方程式可与非金属单质反应C + O2 (充足 ) CO22C + O2 (不足 ) 2CO C + CO22CO S + O2SO24P + 5 O22 P2O52H2 + O22 H2O 可与金属单质反应3Fe + 2 O2Fe3O42Mg + O22 MgO 2Cu + O22 CuO 可与某些化合物反应CH4 +2O2CO2 + 2H2O C2H5OH +3 O22CO2 +3 H2O 4 氧气的制法：实验室制法：a：所用原料：高锰酸钾或氯酸钾或过
4、氧化氢（其中：后两个用催化剂二氧化锰）b：有关反应的原理：2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2 2KClO3 =2KCl +3O22H2O2 = 2H2O + O2c：实验装置： （附图）发生装置：收集装置：选择原则：反应物的状态和反应条件；选择原则：气体密度和溶解性；适合：固体加热的化学反应。实验注意事项： 试管口略向下倾斜， 防止冷凝水倒流引起试管炸裂。可以参考的实验有： （1）高锰酸钾制取氧气（试管口放一团棉花）（2）氯酸钾制取氧气（3）木炭还原氧化铜 （酒精灯上罩一个网罩集中火焰，提高温度） 。装置适合于固体和液体反应不需要加热。实验注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下。防止气体泄
5、露。图 1、为最简单的实验装置。图 2、可以随时添加酸液。图 3、可以控制反应的发生与停止。适合的实验：过氧化氢制取氧气，实验室制取氢气，实验室制取二氧化碳。（1）（2）（3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载（ 1）（2）（3）（4）（1）气体密度比空气的密度大，可以采用向上排空气法收集；（2）气体的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集；（3）气体在水中的溶解性比较小，可以采用排水法收集。（4）可用于以上三种中方法的收集，但是应该注意的是：组分轻的浮在上面，组分重的沉在下面。d：实验步骤：查：检查
6、装置的气密性装：装入药品定：固定在铁架台上点：点燃酒精灯收：排水法收集气体离：将导管从水中取出熄：熄灭酒精灯e：检验方法：将燃着的木条放在集气瓶中，木条熄灭f：验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭工业制法：A、分离液态空气（物理变化）氮气（先沸腾）空气液态液态氧气B、膜分离技术5 纯净物与混合物、氧化物的识别。宏观上：纯净物：由一种物质组成的物质混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素组成的纯净物。微观上：纯净物：其中只含有一种分子混合物：由多种分子构成6 如何区分物理变化与化学变化？宏观上：是否产生新物质微观上：是否发生分子分裂原子重组7 归纳在
7、初中阶段学习过的常见化合反应、分解反应？化合反应： （概念：由两种或两种以上的物质反应产生一种物质的化学反应） 。a：金属单质燃烧或氧化：3Fe + 2 O2Fe3O42Mg + O22 MgO 2Cu + O22 CuO 加压降温根据沸点不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载b：非金属单质燃烧：C + O2 (充足 ) CO22C + O2 (不足 ) 2CO C + CO22CO S + O2SO2 4P + 5 O22 P2O52H2 + O22 H2O c：化合物燃烧：2CO + O22CO2
8、d：碱性氧化物溶与水：CaO + H2O = Ca(OH)2（Na2O、K2O、BaO）e：酸性氧化物溶与水：CO2 + H2O = H2CO3（SO2、 SO3）f；水的检验：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（白色变成蓝色） （可用于检验水的存在,除水）分解反应： （概念：由一种物质反应生成两种或者两种以上物质的化学反应） 。a：氧气的实验室制法：2KClO3 = 2KCl +3O2 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22H2O2 = 2H2O + O2b：电解水：2H2O 2H2 + O2c：高温煅烧石灰石：CaCO3CaO +CO2d：加热碱式碳酸铜：Cu2(OH
9、)2CO32CuO +H2O +CO2（绿变黑，有水珠，石灰水变浑）e：加热不溶性碱：Cu(OH)2CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（Fe(OH)3、Mg(OH)2等不溶性碱）氧化反应：根据你对化合反应与氧化反应这两个概念的理解你能将它们的关系表示出来吗？（图文皆可）交叉关系；化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定时化合反应。8 催化剂概念：能改变化学反应的速率，而本身的质量与化学性质在化学反应前后不发生改变。如何通过实验来证明MnO2是 KClO3的催化剂？写出实验步骤、现象、结论。思路：证明化学反应速率发生改变；证明化学反应前后质量不发生改变；化学性质不变。1、
10、分别取等质量的氯酸钾，其中一份加入已称过质量的MnO2，同时加热，现象：加了 MnO2的反应速率快；2、将剩余固体溶解，过滤、洗净、烘干，称量后与前次的质量进行比较；发现质量不发生改变。氧化化合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载3、将所得 MnO2放入氯酸钾中，重新实验，发现反应速率变快，说明其化学性质不变。9 保护空气。常见的空气污染问题（温室效应）（酸雨）（臭氧空洞）污染产生的根源大气中的二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷等温室气体的增多二氧化硫、二氧化氮等酸性气体的排放氟利昂的气体的排放污染物产生的
11、原因大量的化石燃料的燃烧，人类的乱砍滥伐。含硫、氮化石燃料的燃烧，尤其是煤及制硫酸的工厂冰箱等的制冷剂、飞机尾气污染造成的危害海平面上升，淹没沿海城市，土壤沙漠化，病虫害增多。破坏绿色植物、破坏建筑物、腐蚀活泼金属制品无法抵御紫外线如何缓解污染问题多植树造林，减少化石燃料的燃烧，寻找新的能源将燃煤变成燃气（燃料脱硫），燃料固硫（在形煤中加入石灰） ，废气脱硫等严格控制使用氟利昂10、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，核心是要利用化学原理从源头消除污染。1、充分利用资源和能源，采用无毒、无害得原料2、在无毒、无害得条件下进行反应，以减少向环境排放废物3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。4、生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好的产品。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
