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1、学习必备欢迎下载MnO2MnO2初中化学方程式大全一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应）镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：一氧化碳燃烧2CO + O2点燃 2CO2
2、甲烷燃烧CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 酒精燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O2高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O+ O2氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2电解水 2H2O通电2H2 +O2生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O2点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O 镁还原氧化铜M
3、g+CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O2点燃CO2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO2炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2（2）煤炉中发生的三个反应： （化合反应）煤炉的底层：C + O2点燃 CO2煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸分解 H2CO3 = H2O + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
4、-第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载二氧化碳溶于水 H2O + CO2= H2CO3工业制二氧化碳 CaCO3高温CaO + CO2石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 氢气中空气中燃烧2
5、H2 + O2点燃2H2O （1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸 -盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2铝和稀硫 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀盐酸 Fe +2HCl=FeCl2+H2镁和稀
6、盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（2）酸 + 金属氧化物-盐 + 水盐酸除锈Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O 硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸CuO+2HC
7、l=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH =NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载盐酸和氢氧化钙 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O 硫酸和氢氧化钙 H2SO4+Ca（OH)2=CaSO4+2H2O 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸） ：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 盐酸和氢氧化铜 2H
8、Cl+Cu(OH) 2=CuCl2+2H2O 酸+盐-另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水氢氧化钠变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H
9、2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO2=CaSO3 +H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2=CuSO44+2H2O 碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐的化学性质盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2盐 + 盐 - 两种新
10、盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 一 常见物质的颜色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载（一） 、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8
11、、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二） 、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含 Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三） 、气体的颜色17、红棕色气体：
12、二氧化氮18、黄绿色气体：氯气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二 敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体） ；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应） ；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，
13、汽油，浓氨水；三 常见混合物的重要成分序号混合物主要成分1 空气氮气（N2）和氧气（O2）2 水煤气一氧化碳（CO）和氢气（H2）3 煤气一氧化碳（CO）4 天然气甲烷（CH4）5 石灰石/ 大理石碳酸钙（CaCO3）6 生铁/钢铁（Fe ）7 木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石碳（C）8 铁锈（Fe2O3xH2O）9 黑火药硫S、 硝酸钾 KNO3和碳C 10 草木灰碳酸钾（K2CO3）四 常见物质俗称序号俗名化学式学名备注1 食盐NaCl 氯化钠2 纯碱、苏打Na2CO3碳酸钠3 小苏打（面启子）NaHCO3碳酸氢钠4 火碱、烧碱、苛性 钠NaOH 氢氧化钠5 生石灰CaO 氧化钙6 熟石灰
14、、消石灰Ca(OH)2氢氧化钙7 干冰CO2二氧化碳固体8 铁红Fe2O3三氧化二铁又名氧 化铁9 铜绿Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载10 蓝矾、胆矾CuSO45H2O 五水合硫酸铜晶体11 明矾KAl(SO4)212H2O 十二水硫酸铝钾12 沼气CH4甲烷13 酒精C2H5OH 乙醇14 醋酸CH3COOH 乙酸15 双氧水H2O2过氧化氢16 水银Hg 汞17 面碱，洗涤碱Na2CO310H2O 十水合碳酸钠五 物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气：带火星
15、的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二） 、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
16、 - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备欢迎下载9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3 离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三） 、相关例题14、如何检验
17、 NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验 NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。六 物质的除杂1、CO2（CO） ：把
18、气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8 、NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3） ：
19、加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4） ：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15、KNO3（NaCl） ：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气） ：通过浓硫酸1 除去 N2 中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO） 。2 除去 NaOH 溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2 溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3） ，然后过滤后取滤液。3 除去 Cu 中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中， （Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ） ，
20、然后过滤后取滤渣。4 除去 Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀 H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ）5 除去 KCl 溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 ） ，然后过滤后取滤液。6 除去 NaCl溶液中的 BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 ） ，然后过滤后取滤液。7 除去 KNO3溶液中的 AgNO3,可向溶液中加入适量的 KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl ） ，然后过滤后取滤液。8 除去 NaNO
21、3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4） ，然后过滤后取滤液。9 除去 NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2 溶液(NH4)2SO4+Ba （OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。10 除去 Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4 溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ）11
22、除去 C 粉中的 CuO，可加入适量的稀 H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） ，然后过滤后取滤渣。12 除去 CaO 中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对原子质量最小的物质是H2 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 ，PH=14时，碱性最强，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石。10、最早利用天然
23、气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是 氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素是碳。17、 氧元素含量最大的化合物是双氧水 （H2O2） 。八 有关不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页欢迎下载1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。O
24、2 和 O3的化学性质不同是因为分子构成不同；H2O 和H2O2 的化学性质不同是因为分子构成不同。OH(-1) NO3(-1) Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2) H(+1) (H2O) 溶、挥(HNO3) 溶、挥(HCl) 溶(H2SO4) 溶、挥(H2CO3) K(+1) 溶(KOH) 溶(KNO3) 溶(KCl) 溶(K2SO4) 溶(K2CO3) Na(+1) 溶(NaOH) 溶 NaNO3) 溶(NaCl) 溶(Na2 溶(Na2CO) NH4(+1) 溶、挥(NH4OH) 溶(NH4NO3) 溶(NH4Cl) 溶(NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3 Ba(+2) 溶
25、Ba(OH)2 溶 Ba(NO3)2 溶BaCl2 不BaSo4 不BaCo3 Ca(+2) 微Ca(OH)2 溶 Ca(NO3)2 溶(CaCl2) 微(CaSO4) 不(CaCO3) Mg(+2) 不Mg(OH)2 溶 Mg(NO3)2 溶(MCl2) 溶(MgSO4) 微(MgCO3) Al(+3) 不Al(OH)3 溶 Al2(NO3)3 溶(AlCl3) 溶Al2(SO4)3 - 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页欢迎下载Mn(+2) 不Mn(OH)2 溶 M)2 溶(MnCl2) 溶(MnSO4) 不
26、(MnCO3) Zn(+2) 不Zn(OH)2 溶 Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) Fe(+2) 不Fe(OH)2 溶 Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不(FeCO3) Fe(+3) 不Fe(OH)3 溶 Fe(NO3)3 溶(FeCl3) 溶Fe2(SO4)3 - Cu(+2) 不Cu(OH)2 溶 Cu(NO3)2 溶(CuCl2) 溶(CuSO4) - Ag(+1) - 溶(AgNO3) 不(AgCl) 微(Ag2SO4) 不(Ag2CO3) 1.溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量2.溶质的质量分数=溶质质量（ g）/溶液质量（ g）*100% 饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=S:100 溶质质量：溶液质量=S:（100+S) 饱和溶液溶质质量：溶剂质量=S：100 饱和溶液质量分数 =S/（100+S）*100% 溶解度S溶质质量（ g）/溶剂质量（ g）*100g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页
