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1、名师总结精品知识点第六章溶解现象第一节物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。4、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注： 溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+ 呈浅绿色， 有 Cu2+ 呈蓝色， 有 F
2、e3+ 呈黄色，有 MnO4 呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。1、 氯化钠溶液的形成：以Na 、 Cl形式扩散到水分子中。蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（ NaOH ）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3 ）等。8、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温） ；搅
3、拌（或振荡） ；将固体研成粉末。9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl 溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。第二节溶液组成的表示1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。精选学习资料 -
4、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页名师总结精品知识点 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2 水 H2O 盐酸氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒碘 I2 酒精 C2H5OH 4、 溶液的质量溶质质
5、量溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（）（3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4）有关溶质质量分数概念的计算：有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。（5）关于
6、溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页名师总结精品知识点若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后， 其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验
7、步骤：计算、称量(对固体溶质 )或量取 (对液体物质 )、溶解、装瓶，贴签。以配制 50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量： 50g 5% 2.5g， 水的质量： 50g 2.5g 47.5g 。（2）称量用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3 ，用量筒量取47.5mL 水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜
8、中。7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：溶液质量（ m）溶液体积（V） 溶液密度（ ）8、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。第三节物质的溶解性1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力，称为这种物质的溶解性。物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。2、饱和溶液和不饱和溶液：、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶
9、剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 27 页名师总结精品知识点、相互转化：饱和溶液不饱和溶液、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下， 同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。3、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。、意义：例：在 20 时氢氧化钙Ca(OH)2 的溶解度为 0.165 克，表示的意义为：20时氢氧化钙 Ca(OH)2 在100克水中溶解 0.165 克后，就达到了饱和
10、状态。、有关计算：例1：20 时 NaCl 的溶解度是 36g。该温度下，将15gNaCl放入 50g 水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ）溶液。解：设 20时50g 水中最多可溶解质量为X 的 NaCl ，则有：温度溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量2036g 100g X 50g 36g : 100g x : 50g 则 x18g 。20时， 50g 水中最多可溶解NaCl18g ，故 15gNaCl 在50g 水中全部溶解，所得NaCl 溶液质量分数为：= 23.1% 若将 20g
11、NaCl放入 50g 水中，也最多只能溶解掉18g，另 2gNaCl的固体形成沉淀，所得NaCl 溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：= 26.5% 答：略 溶解度曲线：影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC 三种物质的溶解度曲线：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页名师总结精品知识点A、C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B 物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。 A、B 两物质溶解度曲线往右上升，
12、它们的溶解度随温度升高而增大；C 物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。 时， A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：CBA 时， A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：ABC P 点意义：时， A、C 物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法（如上图中B 物质） 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法（如上图A 物质）。6、结晶法分离混合物、适用范
13、围： 结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。、操作步骤： 配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。冷却结晶。 过滤。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页名师总结精品知识点 （1） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +
14、3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O
15、 通电2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
16、 - - - - - -第 6 页，共 27 页名师总结精品知识点21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和
17、稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反
18、应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 精选
19、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页名师总结精品知识点42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：C
20、a(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸+ 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2
21、SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
22、H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页名师总结精品知识点（7）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(O
23、H)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶
24、解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4。5H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页名师总结精品知识点化学方程式反应现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .
25、产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放
26、热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2 +O2 水通
27、电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁
28、有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页名师总结精品知识点WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝
29、色沉淀生成、 上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙
30、壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2N
31、aCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 27 页名师总结精品知识点CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH
32、+3O2点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色
33、固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
34、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl ?的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解精选学习资料 - - -
35、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页名师总结精品知识点Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸检验 SO42 ?的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 ?的原理Ba(N
36、O3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 ?的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+
37、3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO 、O2、H2中的 CO2 、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2 ）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=A
38、l(OH)3 +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 27 页名师总结精品知识点Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=B
39、aCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 ?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl +Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl
40、2+Mg(OH)2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页名师总结精品知识点溶液吸收气体知识：一、碱的溶液吸收酸性的气体：如 NaOH 、Ca(OH)2 溶液，都可以吸收CO2 、SO2、SO3 、HCl 即氯化氢气
41、体（初中主要要求这4种）二、酸会吸收碱性气体：如硫酸、盐酸都可以吸收NH3 （氨气，其水溶液就是氨水，是一种常见的碱）初中就只会考到这种碱性气体三、有吸水性的物质会吸收水蒸气如浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰（初中主要考这3种）都可做干燥剂四、吸收空气中的氧气比如放在食品盒中的铁粉，又称“ 双吸剂 ” ，在其生锈的过程中，既吸了水，又吸收了氧气。如果用铜， 因为较稳定， 就必须加热后才能吸收氧气，比如在密闭容器中加热铜丝网除去氧气。其它在初中学到的气体，如N2、CO 、H2、CH4 、稀有气体就比较难简单的吸收掉了。如CO 能用高温的氧化铜与之反应，转化为CO2 ，但不能称为吸收了。精选学习资料
42、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页名师总结精品知识点一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判
43、断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 27 页名师总结精品知识点（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸
44、热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4 溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 27 页名师总结精品知识点化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色（一） 、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，
45、碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二） 、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三） 、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。精选学
46、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 27 页名师总结精品知识点3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3） 、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业 “ 三废 ” 任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密
47、度比空气大的气体） ，向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低） 。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒） ，甲烷（常用） 。17、CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性
48、。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 27 页名师总结精品知识点25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27
49、、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端， （3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不
50、原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（ 2）是否搅拌（ 3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质
51、：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（ O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（ H2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 27 页名师总结精品知识点3、煤气：一氧化碳（CO ）4、天然气：甲烷（CH4 ）5、石灰石 /大理石：（CaCO3 ）6、生铁 /钢： （Fe）7、木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3 ）四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl ）
52、： 食盐2、碳酸钠 (Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 (NaOH) ：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 (CaO) ：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2) ：干冰7、氢氯酸 (HCl) ：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4) ：沼气11、乙醇 (C2H5OH) ：酒精12、乙酸 (CH3COOH) ：醋酸13、过氧化氢 (H2O2) ：双氧水14、汞 (Hg)：水银15、碳酸氢钠（ NaHCO3 ） ：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：
53、酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 27 页名师总结精品知识点（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由
54、于风化而减少的：碳酸钠晶体。六、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二） 、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：
55、硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三） 、相关例题14、如何检验NaOH 是否变质 :滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验 NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共
56、27 页名师总结精品知识点17、检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4 ；再分别滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。七、物质的除杂1、CO2 （CO） ：把气体通过灼热的氧化铜2、CO （CO2 ） ：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4、CuO （Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :
57、 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、 NaOH （Na2CO3 ） ：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl （CuSO4 ） ：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15、KNO3 （NaCl ） ：冷却热饱和溶液。16、CO2 （水蒸气）：通过浓硫酸。八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。2、最简单的有机
58、物是CH4 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 27 页名师总结精品知识点3、密度最小的气体是H2 。4、相对分子质量最小的物质是H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0 时，酸性最强，碱性最弱。PH=14 时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、
59、空气里含量最多的元素是氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2 ） ，乙酸铅等；2、 有毒的液体：
60、汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+ 的溶液 (除 BaSO4) ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 27 页名师总结精品知识点3、 有毒的气体： CO，氮的氧化物，硫的氧化物钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质） 。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同
61、学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g ， 全部溶解在 200g 水中，再加入 60g 所选溶液， 恰好完全反应，生成沉淀 9.8g。试回答：（1）该同学所选的是溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字）59.8g （氯化钾和氯化铜）+200g 水+60g( 氢氧化钾和水）=9.8g( 氢氧化铜）是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g, 写出反应方程式就能计算了一.制氧气 : 2KClO3 (MnO2,加热 )= 2KCl + 3O2 2H2O2=MnO2=2H2O+O22KMnO4 加热=K2MnO4
62、+ MnO2 + O2二.制氢气 : Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 三.制二氧化碳 : CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 (不能用 H2SO4) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 27 页名师总结精品知识点白色沉淀： Mg(OH)2 BaSO4,AgCl,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2, 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3 无色溶液：钠盐，钾盐等溶液蓝色溶液：含有Cu2+ 绿色溶液：含有Fe2+ 黄色溶液：含有Fe3+ 紫色溶液 : 含有 Mn
63、O4- 溶液的概念（1）悬浊液(2)乳浊液（3）溶液- 溶剂，溶质当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液2溶液的基本特征 均一性和稳定性溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 溶质是反应后的生成物，如:蓝矾 (胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾) （二）饱和溶液不饱和溶液1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，
64、不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液2)浓溶液和稀溶液- 粗略地表示溶液里溶质含量的多少2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 27 页名师总结精品知识点强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 27 页
