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1、1 第二章误差和分析数据处理 - 章节小结1 基 本概 念 及 术语准确 度 : 分析 结 果 与真 实 值 接近 的 程 度, 其 大 小可用 误差 表 示。精密 度 : 平行 测 量 的各 测 量 值之 间 互 相接 近 的 程度 ,其大 小 可用 偏 差 表示 。系统 误 差 :是 由 某 种确 定 的 原因 所 引 起的 误 差 ,一 般 有固 定 的方 向 ( 正负 ) 和 大小 , 重 复测 定 时 重复 出 现 。包 括 方法 误 差、 仪 器 或试 剂 误 差及 操 作 误差 三 种 。偶然 误 差 :是 由 某 些偶 然 因 素所 引 起 的误 差 ,其大 小 和正 负 均不
2、 固 定 。有效 数 字 :是 指 在 分析 工 作 中实 际 上 能测 量 到 的数 字 。通 常 包括 全 部 准确 值 和 最末 一 位 欠准 值 ( 有1 个 单 位 的误差 ) 。t 分 布 :指 少 量 测量 数 据 平均 值 的 概率 误 差 分布 。 可采用 t 分布 对 有 限测 量 数 据进 行 统 计处 理 。置信 水 平 与显 著 性 水平 :指 在某 一 t 值时 , 测 定值 x落 在 tS 范 围内 的 概 率,称为 置 信 水平(也 称 置 信度 或 置信 概 率),用 P 表 示;测 定值 x 落 在 tS 范 围 之 外的 概 率( 1 P) , 称 为显
3、著 性 水平 , 用 表 示 。置信 区 间 与置 信 限 :系 指 在 一定 的 置 信水 平 时 ,以 测 定结 果 x 为 中 心 ,包 括 总 体平 均 值 在 内 的 可信 范围 ,即 xu , 式 中 u 为 置信 限 。 分为 双 侧 置信 区 间 与单侧 置信 区 间。显著 性 检 验:用 于 判断 某 一 分析 方 法 或操作 过 程 中 是 否精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页2 存 在 较大 的 系 统误 差 和 偶然 误 差 的检 验 。包 括 t 检 验和 F 检验 。2 重 点和 难 点
4、(1)准 确度 与 精 密度 的 概 念及 相 互 关系准 确 度与 精 密度 具 有不 同 的 概念 , 当 有真 值 ( 或标 准 值 )作 比 较 时, 它们从 不 同侧 面 反 映了 分 析 结果 的 可 靠性 。准 确度 表 示 测量 结 果的 正 确性 ,精 密度 表 示 测量 结 果 的重 复 性 或重 现 性 。虽 然 精密 度 是保 证 准 确度 的 先 决条 件 ,但 高的 精 密度 不 一 定能 保 证高 的 准确 度 , 因为 可 能 存在 系 统 误差 。 只有在 消 除 或校 正 了系 统 误差 的 前 提下 ,精 密度 高 的 分析 结 果 才是 可 取 的,因
5、为它 最 接近 于 真 值( 或 标 准值 ) , 在这 种 情 况下 ,用 于衡 量 精密 度 的偏 差 也 反映 了 测 量结 果 的 准确 程 度 。( 2) 系 统 误差 与 偶 然误 差 的 性质 、 来 源、 减 免 方法 及相 互 关系系 统 误 差分 为 方法 误 差 、仪 器或 试剂误 差 及操 作误 差 。系 统 误 差是 由 某 些确 定 原 因造 成 的 ,有 固 定 的方 向 和大 小 ,重 复 测 定时 重 复 出现 , 可 通过 与 经 典方 法 进 行比 较 、校 准 仪器 、 作 对照 试 验 、空 白 试 验及 回 收 试验等 方 法, 检 查及 减 免系
6、统 误 差。 偶 然 误差 是 由 某些 偶 然 因素 引 起 的,其 方向 和 大小 都 不 固定 , 因 此, 不 能 用加 校 正 值的方 法 减免 。 但偶 然 误差 的 出 现服 从 统 计规 律 ,因 此 , 适当地 增 加 平行 测 定次 数 ,取 平 均 值表 示 测 定结 果 , 可以 减 小 偶然误 差 。二 者 的关 系 是, 在 消 除系 统 误 差的 前 提 下, 平 行 测定 次 数 越多 ,偶然 误 差就 越 小 ,其 平 均 值越 接 近 于真 值 ( 或标 准 值 )。(3)有 效 数字 保 留 、修 约 及运 算 规 则保 留 有 效数 字 位数 的 原则
7、是 , 只允 许 在 末位 保 留 一位 可 疑 数。有 效 数字 位 数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 24 页3 反 映 了测 量 的 准确 程 度 ,绝 不 能 随意 增 加 或减 少 。在计 算 一组 准 确度 不 等 (有 效 数 字位 数 不 等) 的 数 据前, 应 采用 “ 四舍 六 入五 留 双 ”的 规 则 将多 余 数 字进 行 修 约,再 根 据误 差 传递 规 律进 行 有 效数 字 的 运算 。 几 个数 据 相 加减 时 ,和或 差 有效 数 字保 留 的 位数 ,应以 小 数 点后 位 数
8、 最少(绝 对 误差 最 大 )的 数 据为 依 据 ;几 个 数 据相 乘 除 时,积 或商有 效 数 字保 留 的位 数 ,应 以 相对 误 差 最大( 有效 数 字 位数 最 少 )的 数据 为 准 ,即 在 运算 过 程 中不 应 改 变测 量 的 准确 度 。(4)有 限测 量 数 据的 统 计 处理 与 t 分布通 常 分析 无 法得 到 总体 平 均 值 和总 体标 准 差 , 仅能 由有 限测 量 数据的 样 本平 均 值 和 样 本 标准 差 S 来估 计 测 量数 据 的 分散 程 度 ,即 需 要对 有 限 测量 数 据 进行 统 计 处理 ,再 用统 计 量 去推 断
9、总体 。 由 于 和 S 均为 随 机 变量 , 因 此 这种 估 计 必然 会 引 进误 差 。特 别 是当 测 量 次数 较 少 时,引 入 的误 差 更 大,为 了 补偿 这 种误 差 ,可 采 用 t 分 布 ( 即少 量 数 据平 均 值 的概 率 误 差分 布 )对 有 限测 量 数 据进 行 统 计处 理 。(5)置 信 水平 与 置 信区 间 的 关系置 信 水平 越 低,置 信区 间 就越 窄 , 置信 水 平 越高 , 置 信区 间 就 越宽, 即 提高 置 信水 平 需要 扩 大 置信 区 间 。置 信 水 平定 得 过 高,判 断 失误 的 可能 性 虽然 很 小 ,却
10、 往 往 因置 信 区 间过 宽 而 降低 了 估 计精 度 ,实 用 价值 不 大 。在 相 同 的置 信 水平 下 ,适 当 增 加测 定 次 数 n,可 使 置信 区 间 显著 缩 小 ,从 而 提 高分 析 测 定的 准 确 度。( 6) 显 著 性检 验 及 注意 问 题t 检 验用 于 判 断某 一 分 析方 法 或操 作 过 程中 是 否 存在 较 大 的系 统 误 差, 为 准 确度 检验 , 包括 样 本 均值 与 真 值( 或 标 准值 )间 的 t 检 验 和两 个 样精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共
11、 24 页4 本 均 值间 的 t 检验 ; F 检 验 是 通过 比 较 两组 数 据 的方 差 S2,用 于 判断 两 组 数据 间 是 否存 在 较 大的 偶 然 误差 ,为 精密 度 检验 。两 组 数 据 的显 著 性 检验 顺 序 是,先 由 F 检 验 确 认两 组 数据 的 精密 度 无 显著 性 差 别后 ,再 进 行两 组 数据 的 均 值是 否 存在 系 统误 差 的 t 检 验 ,因 为 只 有 当两 组 数 据的 精密 度或 偶 然误 差 接近 时 , 进行 准 确 度或 系 统 误差 的 检 验才 有 意 义,否 则会 得 出错 误 判 断。需要 注 意 的是 :
12、检验 两 个 分析 结 果 间是 否存 在着 显 著性 差 异时 ,用 双 侧 检验 ;若 检 验 某分 析 结 果是 否 明 显高 于 ( 或低 于 )某 值 ,则用 单侧 检 验 ;由于t 与 F 等 的 临界 值 随 的 不 同而 不 同 ,因 此 置 信水 平 P 或显 著 性 水平 的 选择 必须 适 当,否 则 可能 将 存 在显 著性 差 异的 两 个分 析 结 果判 为 无显 著 性差 异 , 或者 相 反 。( 7)可 疑 数据 取 舍在一 组 平 行测 量 值 中常 常 出 现某一 、两 个 测量 值 比 其余 值 明 显地 偏 高 或偏 低 ,即 为 可 疑 数据 。首先
13、 应 判断 此 可 疑数 据 是 由过 失 误 差引 起 的 ,还 是偶 然误 差 波动 性 的极 度 表 现? 若 为 前者 则 应 当舍 弃 ,而 后 者 需 用 Q检 验或 G检验 等 统 计检 验 方 法,确 定该 可疑 值 与其 它 数 据是 否 来源 于 同一 总 体 ,以 决 定 取舍 。(8)数 据统 计 处 理的 基 本 步骤进 行 数据 统 计 处理 的基本 步 骤是 , 首 先进 行 可 疑数 据 的 取舍 ( Q检 验 或 G检 验 ),而 后 进行 精 密 度检 验 ( F 检 验 ), 最 后 进行 准 确 度检 验 (t检 验 )。(9)相 关与 回 归 分析相
14、关 分析 就 是 考察 x 与 y 两 个 变量 间 的相 关 性 , 相关 系 数 r 越 接 近 于1,二 者的 相 关 性越 好 ,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 24 页5 实 验 误差 越 小 ,测 量 的 准确 度 越 高。 回 归 分析 就 是 要找 出 x与 y 两个 变 量 间的 函 数 关系 , 若 x 与 y 之 间 呈线 性 函 数关 系 ,即 可 简化 为 线 性回 归 。3 基 本计 算( 1) 绝 对 误差 : x- (2)相 对 误差 :相 对 误 差 ( / )100% 或相 对 误差
15、( /x) 100%( 3) 绝 对 偏差 :d = xi( 4) 平 均 偏差 :( 5)相 对 平均 偏差 :( 6) 标 准 偏差 :或( 7) 相 对 标准 偏 差 :( 8) 样 本 均值 与 标 准值 比 较 的 t 检验 :( 9) 两 组 数据 均 值 比较 的 t 检验 :( 10) 两 组数 据 方 差比 较 的 F 检 验:( S1S2)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 24 页6 ( 11) 可 疑数 据 取 舍的 Q检 验:( 12) 可 疑数 据 取 舍的 G检 验:第 三 章滴定 分 析 法概
16、 论- 章节 小 结一 、 主要 内 容1 基 本概 念化学 计 量 点:滴 定 剂的 量 与 被测 物 质 的量正 好 符合 化 学反 应 式所 表 示 的计 量 关 系的 一 点 。滴定 终 点 :滴 定 终 止( 指 示 剂改 变 颜 色) 的 一 点。滴定 误 差 :滴 定 终 点与 化 学 计量 点 不 完全一 致 所造 成 的相 对 误差 。 可 用林 邦 误 差公 式 计 算。滴定 曲 线 :描 述 滴 定过 程 中 溶液 浓度 或其 相 关 参数 随 加入 的 滴定 剂 体 积而 变 化 的曲 线 。滴定 突 跃 和突 跃 范 围: 在 化 学计 量 点 前后 0.1%, 溶
17、液浓 度 及其 相 关 参数 发 生 的急 剧 变 化为 滴 定 突跃 。突 跃所 在 的范 围 称为 突 跃 范围 。指示 剂 :滴 定 分 析 中通 过 其 颜色 的变 化来 指 示 化学 计 量点 到 达的 试 剂 。一 般 有 两种 不 同 颜色 的 存 在型 体 。指示 剂 的 理论 变 色 点:指 示 剂具 有 不 同颜 色的 两种型 体浓 度 相等 时 , 即In=XIn时 ,溶 液 呈 两 型体 的中 间 过渡 颜色 , 这点 为 理 论变 色 点 。指示 剂 的 变色 范 围 :指 示 剂 由一 种 型 体颜 色变 为另 一 型体 颜 色时 溶 液 参数 变 化 的范 围 。
18、标准 溶 液 :浓 度 准 确已 知 的 试剂 溶 液 。常 用 作 滴定 剂 。基准 物 质 :可 用 于 直接 配 制 或标 定 标 准溶 液 的 物质 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 24 页7 2 基 本理 论( 1) 溶 液 中各 型 体 的分 布 : 溶液 中 某 型体 的 平 衡浓 度在 溶 质总 浓 度 中的 分 数 称为 分 布 系数 i 。弱 酸 HnA 有 n+1 种可 能 的 存在 型 体 ,即 HnA,Hn - 1A- HA( n- 1) 和 An。 各 型体 的 分 布系 数 的 计算 :
19、分 母为H+n+H+n- 1Ka1+ +H+Ka 1Ka2+ +Ka ( n- 1 )+Ka1Ka2+ +Ka n,而 分 子依 次 为 其中 相 应 的各 项 。能形 成 n 级配 合 物 MLn的 金属 离 子在 配 位 平衡 体 系 中也有 n+1 种 可 能 的存 在 型 体。各 型 体的 分 布 系数 计 算 :分 母 为1+1L+ 2L2+ +nLn,分 子 依 次为 其 中 相应 的 各项 。( 2) 化 学 平衡 处 理 方法 :质 量 平 衡:平 衡 状态 下 某一 组分 的 分析 浓 度 等于 该 组分 各 种型 体 的 平衡 浓 度 之和 。注意 :在 质量 平 衡 式中
20、 , 各 种型 体 平 衡浓 度 前 的系 数 等于 1 摩尔 该 型 体中 含 有 该组 分 的 摩尔 数 。电 荷 平 衡:溶 液 中荷 正 电质 点所 带 正电 荷 的 总数 等 于荷 负 电质 点 所 带负 电 荷 的总 数 。注意 : 在 电 荷平 衡 方 程中 , 离 子平 衡 浓 度前 的 系 数等 于它 所 带电 荷 数 的绝 对 值 ;中 性 分 子不 包 括 在电 荷 平 衡方 程中 。质 子 平 衡: 酸 碱 反应 达 平 衡时 , 酸 失去 的质 子数 与 碱得 到 的质 子 数 相等 。写质 子 条 件式 的 要 点是 :a从 酸碱 平 衡 体系 中 选 取质 子 参
21、 考水 准( 又 称零 水 准 ) ,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 24 页8 它 们 是溶 液 中 大量 存 在 并参 与 质 子转 移 反 应的 物 质 。b根 据 质 子参 考 水 准判 断 得 失质 子 的 产物 及 其 得失 的质 子 数,绘 出得 失 质 子示 意 图( 包 括 溶剂 的 质 子自 递 反 应)。c根 据 得 、失 质 子 数相 等 的 原则 写 出 质子 条 件 式。 质子 条 件式 中 应 不包 括 质 子参 考 水 准,也 不 含有 与 质 子转 移 无关 的 组分 。由 于水 溶 液
22、 中的 水 也 参与 质 子 转移 ,所 以水 是 一个 组 分。注意 :在 质子 条 件 式中 , 得 失质 子 产 物平 衡浓 度前 的 系数 等 于其 得 、 失质 子 数 。还 可 采 用质 量 平 衡和电 荷 平衡 导 出质 子 条件 式 。3 基 本计 算( 1) 滴 定 分析 的 化 学计 量 关 系: tT + bB = cC + dD,nT/nB=t/b ( 2) 标 准 溶液 配 制 : cT = mT/( VT MT)( 3) 标 准 溶液 的 标 定:( 两种 溶 液 )( B 为固 体 基 准物 质 )( 4) 被 测 物质 质 量 :( 5) 有 关 滴定 度 计
23、算: TT/ B mB/VT ( 与 物质 量 浓 度的 关 系 )( 6) 林 邦 误差 公 式 :pX 为 滴定 过 程 中发 生 变 化的 与 浓 度相 关 的 参数 , 如 pH或 pM;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 24 页9 pX 为终 点 pXe p与 计 量 点 pXs p之差 即 pX pXep pXs p;Kt 为 滴定 反 应 平衡 常 数 即滴 定 常 数;c 与 计 量点 时 滴 定产 物 的 总浓 度 cs p有 关 。二 、 重点 和 难 点( 一 )滴 定 分 析本章 介 绍 了各 种
24、滴 定分 析 过 程和 概 念 、滴 定 曲 线和 指 示剂 的 一般 性 质 。在 学 习 滴定 分 析 各论 之 前 ,本 章 能 起到 提 纲挈 领 的作 用 ; 在学 习 各 论之 后 , 它又 是 各 章的总 结 。有 关 问题 有 待在 其 后 各章 的 学 习中 加 深 理解 。滴定 曲 线 是以 加 入 的滴 定 剂 体积( 或 滴定 百 分 数)为 横坐 标 ,溶 液 中 组分 的 浓 度或 其 有 关某 种 参 数( 如 pH、电 极 电位 等 )为 纵 坐 标绘 制 的 曲线 。 滴 定曲 线 一 般可 以 分 为三 段 ,其 中 在化 学 计 量点 前 后 0.1%(
25、滴 定 分析 允 许 误差 )范围 内 ,溶 液 浓度 或 性 质参 数( 如酸 碱 滴定 中 的 pH)的 突 然 改变 称 为滴 定 突跃 ,突 跃所 在 的 范围 称 为 突跃 范 围 。一 般 滴 定反 应 的平 衡 常数 越 大 ,即 反 应 越完 全 , 滴定 突 跃 就越大 , 滴定 越 准确 。虽然 大 部 分滴 定 ( 酸碱 滴 定 、沉 淀 滴 定、 配 位 滴定 )曲线 的 纵坐 标 都 是溶 液 中 组分( 被 测组 分 或 滴定 剂 )浓度 的 负对 数 ,但 为 了把 氧 化 还原 滴 定( 以 溶液 的 电 极 电 位 为 纵坐 标 )包 括 在内 , 因 而选
26、用 某 种“ 参 数 ”为 纵 坐 标。 还 应 当指 出 ,本 章 描述 的 只 是滴 定 曲 线的 一 种 形式 ,即 随着 标 准 溶液 的 加入 ,“ 参 数 ”(如 pH)升 高 。实际 还有 与 此 相反 的 滴 定曲 线 ,如 以 酸标 准 溶 液滴 定 碱 时, 随 着 酸的 加 入 ,溶 液 的 pH 值 降低 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 24 页10 ( 二 )滴 定 分 析计 算滴定 分 析 计算 是 本 章的 重 点 ,本 章 学 习的 计 算 公式 ,可用 于 各种 滴 定 分析 法 。1
27、滴 定 分 析计 算 的 一般 步 骤正 确 写 出滴 定 反 应及 有 关 反应 的 反 应方 程 式 。 找 出被 滴 定组 分 与 滴定 剂 之 间的 化 学 计量 关 系 (摩 尔 数 比)。 根 据 计算 关 系 和有 关 公 式进 行 正 确计 算 。2滴 定 分 析计 算 应 注意 的 问 题( 1) 找 准 化学 计 量 关系 : 反 应物 之 间 的计 量 关 系是 滴定 分 析计 算 的 基础 。对 于比 较 简 单的 一 步 反应 ,由 反应 式 即可 看 出计 量 关 系。 对 于 步骤 比 较 多的 滴 定 分析 , 如 返滴 定 、置 换 滴定 和 间 接滴 定 ,
28、 则需 逐 步 分析 各 反 应物 间 的 计量 关系 , 然后 确 定 待分 析 组 分与 标 准 溶液 间 的 计量 关 系 。( 2) 各 物 理量 的 单 位( 量 纲 ): 一 般 ,质 量 m的 单位为 g, 摩 尔 质量 M的 单位 为 g/mol ,n 的单 位 为 mol, 体积 V的 单 位为 L,但 在 滴定 分 析 中常 以 ml 为 单 位 ,因 此 计算 时 需将 ml 转换 成 以 L 为 单 位 ,或 将g 转换 成 以 mg为单 位。( 3) 摩 尔 数比 和 物 质的 量 相 等两 种 方 法的 比 较 :因 为物 质 的量 浓 度 与物 质 的 基本 单
29、元 密切 相 关 ,因 此 进 行滴 定 分析 计 算时 要 特 别注 意 物 质的 基 本 单元 。教 材采 用 摩 尔数 比 的计 算 方法 ,在 此方 法 中 ,物 质 的 基本 单 元 就是反 应 方程 式 中的 分 子式 ,其 摩尔 质 量 就是 通 常 的分 子 量 ,反 应 物 之间 的 摩尔 数 比就 是 反 应式 中 的 系数 之 比 。如 果 采 用物 质 的 量相 等( 等 物质 的 量 )的 方 法 进行 计 算 ,即计 量点时 两 反 应物 的 物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 24 页11
30、质 的 量相 等 , 则需 要 注 意,这 时 物质 的 基 本单元 要 根据 具 体化 学 反应 来 决 定, 一 般 来说 ,在 酸 碱滴 定 中得 失 一 个质 子 的单 元 或氧 化 还 原滴 定 中 得失 一 个 电子 的 单 元为 基 本 单元 。( 三 )分 布 系 数和 化 学 平衡1 水 溶液 中 溶 质各 型 体 的分 布 和 分布 系 数在平 衡 体 系中 , 一 种溶 质 往 往以 多 种 型体 存 在 于溶 液中 。 其分 析 浓 度是 溶 液 中该 溶 质 各种 型 体 平衡 浓 度 的总 和 ,平 衡 浓度 是 某 型体 的 浓 度, 以 符 号 表 示 。分 布
31、 系 数是 溶液 中 某型 体 的 平衡 浓 度 在该 溶 质 总浓 度 中 所占 的 分 数,又 称为 分 布分 数 , 即: i i/C。( 1) 弱 酸 (碱 ) 分 布系 数 : 决定 于 该 酸( 碱 ) 的性 质( 即 Ka或 Kb) 和 溶 液的 酸 度 ,而 与 总 浓度 无 关 。( 2) 配 位 平衡 中 各 型体 ( 各 级配 合 物 )的 分 布 系数 与配 合 物本 身 的 性质 ( 累 积稳 定 常 数) 及 L 的大 小 有 关。 对于 某 配合 物 , i 值是 一 定的 ,因 此 , i 值仅 是 L 的函 数 。M离子 各 型 体 MLi 的 平衡 浓 度
32、均可 由 下 式求 得 :MLi iCM通过 学 习 学生 应 该 能自 己 推 导出 其 他 体系 ( 如 弱碱 溶液 )中 的 各 型 体分 布 。 学习 分 布 系数 的 目 的是为 后 续几 章 的副 反 应系 数 ( 如酸 效 应 系数 、 配 位效 应 系 数等 ) 奠 定基 础 。2 化 学平 衡包括 质 量 平衡 、电 荷平 衡 和 质子 平 衡 ,其 中质 子平 衡 是学 习 的重 点 , 这为 酸 碱 滴定 中 溶 液 pH 计 算 奠定 基 础 。质子 平 衡 :当 酸 碱 反应 达 到 平衡 时 ,酸 失 去的 质子 数 与碱 得 到的 质 子 数相 等 。精选学习资料
33、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 24 页12 写出 质 子 条件 式 的 要点 是 : 选 取 溶 液中 大 量 存在 并 参与 质 子转 移 反 应的 物 质 为质 子 参 考水 准 ( 又称 零 水 准)。 找 出 得失 质 子 的产 物 及 其得 失 质 子的 物 质 的量 。 根据 得 失质 子 的量 相 等 的原 则 写 出质 子 条 件式 。质 子条 件 式 中不 包 括质 子 参考 水 准 本身 , 也 不含 有 与 质子 转 移 无关 的 组 分。第 四 章酸碱 滴 定 法- 章 节 小结1 基 本概 念( 1)
34、混 合 指示 剂 : 两种 或 两 种以 上 指 示剂 相 混 合, 或一 种 指示 剂 与 另一 种 惰 性染 料 相 混合 。 利 用颜 色 互 补原 理 ,使 终 点颜 色 变 化敏 锐 。( 2) 滴 定 反应 常 数 ( Kt) :是 滴 定 反应 平 衡 常数 。 强 碱( 酸 )滴 定 强 酸( 碱 ) : Kt 1/Kw 101 4; 强 碱(酸 ) 滴 定弱酸 ( 碱) : KtKa ( b) /Kw。 Kt值越 大 , 该滴 定 反 应越 完 全 ,滴定 突 跃越 大 。(3) 滴 定 曲线 : 以 滴定 过 程 中溶 液 pH 值 的 变 化对 滴 定体 积 (或 滴 定
35、 百分 数 ) 作图 而 得 的曲 线 。(4)滴 定突 跃 :化 学 计 量 点附 近( 0.1%) pH 的突 变 。( 5) 滴 定 误差 :滴 定终 点 与 化学 计 量 点不 一 致 引起 的误 差 ,与 指 示 剂的 选 择 有关 。( 6) 质 子 溶剂 :能 给出 质 子 或接 受 质 子的 溶 剂 。包 括酸 性 溶剂 、 碱 性溶 剂 和 两性 溶 剂 。( 7) 无 质 子溶 剂 : 分子 中 无 转移 性 质 子的 溶 剂 。包 括偶 极 亲质 子 溶 剂和 惰 性 溶剂 。( 8) 均 化 效应 和 均 化性 溶 剂 :均 化 效 应是 指 当 不同 的精选学习资料
36、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 24 页13 酸 或 碱在 同 一 溶剂 中 显 示相 同 的 酸碱 强 度 水平 ;具 有这 种 作用 的 溶剂 称 为 均化 性 溶 剂。( 9) 区 分 效应 和 区 分性 溶 剂 :区 分 效 应是 指 不 同的 酸或 碱 在同 一 溶 剂中 显 示 不同 的 酸 碱强 度 水 平;具 有 这种 作 用的 溶 剂称 为 区 分性 溶 剂 。2 基 本原 理( 1) 酸 碱 指示 剂 的 变色 原 理 :指 示 剂 本身 是 一 类有 机弱 酸 (碱 ) , 当 溶液 的 pH 改 变 时 ,其
37、 结 构 发生 变 化 ,引起 颜色 的 变化 而 指 示滴 定 终 点。酸碱 指 示 剂的 变 色 范围 :pHpKHI n1;理 论 变 色 点:pH pKHI n(2) 选 择 指示 剂 的 原则 : 指 示剂 变 色 的 pH 范 围全 部 或大 部 分落 在 滴 定突 跃 范 围内 , 均 可用 来 指 示终 点 。( 3) 影 响 滴定 突 跃 范围 的 因 素: 酸 (碱 ) 的 浓度 ,ca ( b )越 大 ,滴 定 突跃 范 围 越大 。 强 碱( 酸 )滴 定 弱 酸( 碱 ) ,还 与 Ka( b )的 大 小有 关 。 Ka( b )越 大 ,滴 定突 跃 范围 越
38、大 。( 4)酸 碱 滴定 的 可 行性 :强碱(酸 )滴 定 一 元弱 酸( 碱 ) :ca ( b )Ka( b) 10- 8, 此 酸 、碱 可 被 准确 滴 定 。多 元酸 (碱 ) :ca 1( b1 )Ka1 ( b 1) 10- 8, ca 2( b 2 )Ka2 ( b2) 10- 8, 则 两级 离 解 的 H+均 可 被滴 定 。若 Ka1 ( b 1)/Ka 2( b2 )105, 则 可 分步 滴 定 ,形 成 二 个突 跃 。若 Ka 1( b1 )/Ka 2( b2 )105,则 两级 离 解的 H+( OH-)被 同 时 滴 定,只出 现 一个 滴 定 终点 。
39、若 ca1( b 1 )Ka1( b 1) 10- 8, ca2( b 2)Ka2 ( b 2)20OH- 、 cb20H+ , 用最 简 式 :( 2) 终 点 误差 : 强 碱滴 定 强 酸的 滴 定 误差 公 式 :强酸 滴 定 强碱 的 滴 定误 差 公 式:一元 弱 酸 的滴 定 误 差公 式 :一元 弱 碱 的滴 定 误 差公 式 :第 五 章配位 滴 定 法- 章 节 小结1 基 本概 念精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 24 页15 稳定 常 数 :为 一 定 温度 时 金 属离 子 与 EDTA配 合
40、物的 形成 常 数, 以 KMY表 示 , 此值 越 大 ,配 合 物 越稳 定 。逐级 稳 定 常数 和 累 积稳 定 常 数:逐 级 稳定 常 数 是指 金 属离 子 与其 它 配 位剂 L 逐 级形 成 MLn型 配 位 化合 物 的 各级 形 成常 数 。将 逐 级 稳定 常 数 相乘 , 得 到累 积 稳 定常 数 。副反 应 系 数:表 示 各种 型 体 的总 浓 度 与能参 加 主反 应 的平 衡 浓度 之 比 。它 是 分 布系 数 的 倒数 。 配位剂 的 副 反应 系 数主 要 表现 为 酸 效应 系 数 Y( H)和 共存 离 子 效应 Y( N)系 数 。金属 离 子的
41、 副 反 应系 数 以 M表 示,主 要 是 溶 液中 除 EDTA外 的其 他 配位 剂 和 羟基 的 影 响。金属 指 示 剂:一 种 能与 金 属 离子 生 成 有色配 合 物的 有 机染 料 显色 剂 , 来指 示 滴 定过 程 中 金属 离 子 浓度 的 变 化。金属 指 示 剂必 须 具 备的 条 件 :金 属 指 示剂 与 金 属离子 生成 的 配合 物 颜 色应 与 指 示剂 本 身 的颜 色 有 明显 区 别 。金 属 指示 剂 与金 属 配 合物 ( MIn)的 稳 定 性应 比 金 属-EDTA 配 合 物( MY )的 稳 定 性低 。 一 般要 求 KMYKMI n1
42、02。最高 酸 度 :在 配 位滴 定 的 条件 下 ,溶 液酸度 的 最高 限 度 。最低 酸 度 :金 属 离 子发 生 水 解的 酸 度 。封闭 现 象 :某 些 金 属离 子 与 指示 剂 生 成极 稳 定 的配 合物 , 过量 的 EDTA不 能 将 其从 MIn 中夺 取 出 来, 以 致 于在 计量 点 附近 指 示 剂也 不 变 色或 变 色 不敏 锐 的 现象 。2 基 本原 理( 1) 配 位 滴定 法 : EDTA与大 多 数金属 离 子 能形 成 稳定配 位 化合 物 , 此类 配 合 物不 仅 稳 定性 高 , 且反应 速 度快 , 一般 情 况下 ,其 配位 比 为
43、 1:1,配 合 物多 为 无 色。所 以目前 常精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 24 页16 用 的 配位 滴 定 法就 是 EDTA滴 定 , 常被 用 于 金属 离 子 的定 量分 析 。( 2) 准 确 滴定 的 条 件 :在 配 位滴 定 中 ,若 化 学 计量 点和 指 示剂 的 变 色点 pM=0.2,将 lgCKMY 6 或CKMY 106作 为能 进 行准 确滴 定的 条 件 , 此时 的 终 点误 差 在0.1%左右 。( 3) 酸 度 的控 制 : 在配 位 滴 定中 , 由 于酸 度 对 金属
44、离子 、EDTA和 指 示 剂都 可 能 产生 影 响 ,所 以 必须 控 制 溶液 的 酸度 , 需要 考 虑 的有 : 满 足条 件 稳 定常 数 38 时的 最 高 酸度 ;金 属 离子 水 解 最低 酸 度 ;指 示 剂 所处 的 最 佳酸 度 等 。( 4) 选 择 滴定 的 条 件 :当 有 干扰 离 子 N共 存 时 ,应 满足 lgCK=lgCMKMY-lgCNKMY 5 ( TE%=0.3,混 合 离 子选 择 滴定 允 许的 误 差 可稍 大 ) 。 可采 用 控 制酸 度 和 使用 掩 蔽 剂等 手段 来 实现 选 择 性滴 定 的 目的 。( 5) 配 位 滴定 中 常
45、 用的 掩 蔽 方法 : 配 位掩 蔽 法 、沉 淀掩 蔽 法和 氧 化 还原 掩 蔽 法。(6)配 位 滴定 法 能 直接 或 间 接测 定大 多数的 金属 离 子 ,所 采 用的 方 式 有直 接 滴 定法 、 返 滴定 法 、置 换 滴 定 法和 间 接滴 定 法。只 要 配位 反 应 符合 滴 定 分析 的 要 求,应 尽 量采 用 直接 滴 定法 。若 无法 满 足 直接 滴 定的 要求 或 存在 封 闭 现象 等 可灵 活 应用 返 滴 定法 、 置 换滴 定 法 和间 接 滴 定法 。3 基 本计 算(1)条 件稳 定 常 数:lgKMY=lgKM Y-lg M- lg Y+ l
46、g M Y( 2) 化 学 计量 点 的 pM :pM=0.5(pCMSP + lgKM Y )(3)终 点时 的 pM ( 即指 示剂 的颜 色 转 变点,以 pMt 表精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 24 页17 示 ) :pMt = lgKMIn - lg In(H)( 4) Ringbom 误差 公 式 :第 六 章氧化 还 原 滴定 法- 章节 小 结1基 本 概 念条 件 电 位 、自 动 催化 反 应、自 身 指示 剂 、外 指 示剂 。2 基 本理 论( 1) 影 响 条件 电 位 的因 素 : 盐效
47、应 , 生成 沉 淀 ,生 成配 合 物, 酸 效 应。( 2)氧 化 还原 反 应 进行 的 程 度:条 件平 衡 常 数 K 越 大 ,反 应 向右 进 行 得越 完 全 。满 足 lgK 3( n1+n2) 或 0.0593( n1+n2)/n1n2的 氧化 还 原 反应 才 可 用于滴 定分 析 。一 般 来 说,只 需 大于 0.3V 0.4V ,均 可满 足 滴定 分 析的 要 求 。( 3) 氧 化 还原 滴 定 曲线 计 算 及影 响 滴 定突 跃 范 围的 因素 :化 学 计 量 点前 一 般 用被 测 物 电对 计 算 ;化 学 计 量点 后 利用 滴 定液 电 对 计算
48、; 化 学计 量 点 时电 位 值 计算 公 式 :滴定 突 跃 范围 及 影 响因 素 : 越大 ,突 跃 范 围较 大 。氧 化 还原 滴 定 电位 突 跃 范围 由 下 式计 算 :( 4) 碘 量 法:I2+2e=2I-=0.5345V 直接 碘 量 法以 I2为标 准溶液 ,在 酸 性 、中 性 、弱 碱 性溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 24 页18 液 中 测定 还 原 性物 质 , 滴定 前 加 入淀 粉 指 示剂 ,以 蓝色 出 现为 终 点。间接 碘 量 法以 Na2S2O3为 标准 溶 液 ,在
49、 中性 或 弱 酸性 溶 液中 滴 定 I2,滴 定反 应 为 :I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,其 中 I-是 由 氧化 剂 与 I-反 应 定 量置 换 而 来,称 置换 碘 量 法;若 I2是还 原 性物 质 与定 量 过 量 I2标准 溶 液 反应后 剩余的 ,则 称 剩 余碘 量 法或 回 滴法 。间 接碘 量 法 应在 近 终 点时 加 入 淀粉 指 示 剂,以 蓝色 褪 去为 终 点 。该 法 应 特别 注 意 I2的 挥发 及 I-的氧 化 。掌 握 I2及 Na2S2O3标准 溶 液 配制 、 标 定及 相 关 计算 。( 5) 高 锰 酸钾 法 :MnO4-+8
50、H+5e=Mn2+4H2O KMnO4为标 准溶 液 ,自 身指 示剂 , 宜 在 1mol/L 2mol/L的 H2SO4酸 性 中 测还 原 性 物质 。 掌 握用 草 酸 钠作 基 准物 标 定KMnO4标 准 溶液 的反 应、条 件 和 注意 事 项 。( 6) 重 氮 化法 :ArNH2+NaNO2+2HCl=Ar-N+NCl-+NaCl+2H2O NaNO2为标 准溶 液 , 在 1mol/L的 HCl 酸性 溶 液中 , 用快速 滴 定法 测 芳 伯胺 类 化 合物 , 外 指示 剂 ( KI- 淀 粉 ) 法或 永停 滴 定法 指 示 终点 。第 七 章沉淀 滴 定 法和 重
51、量分 析 法- 章节 小 结沉 淀 滴定 法 和 重量 分 析 法是 以 沉 淀平 衡 为 基础 的 分 析方 法 。沉 淀 的完 全 ,沉 淀 的 纯 净及 选 择 合适 的 方 法确 定滴 定终 点 是沉 淀 滴定 法 和 重量 分 析 法准 确 定 量测 定 的 关键 。( 一 )沉 淀 滴 定法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 24 页19 铬酸 钾 指 示剂 法 是 用 K2Cr2O4作 指 示剂 ,在 中 性 或弱 碱 性溶 液 中, 用 AgNO3标准 溶液 直接 滴 定 Cl-( 或 Br-)。 根 据分
52、步 沉 淀的 原 理 ,首 先是 生 成 AgCl 沉 淀 ,随着 AgNO3不 断加 入 ,溶 液 中 Cl-浓 度 越来 越 少 ,Ag+浓度 则 相 应地 增 大 ,砖 红 色Ag2CrO4沉 淀的 出 现 指示 滴 定 终点 。应注 意 以 下几 点 : (1) 必 须 控制 K2Cr2O4的 浓度 。 实验证 明 , K2Cr2O4浓度 以 510- 3mol/L左 右 为 宜。 ( 2) 适宜 pH范 围 是 6.5 10.5 。( 3)含 有 能与 CrO42-或 Ag+发 生 反应 离 子均 干 扰滴 定 , 应预 先 分 离。 ( 4) 只能 测 Cl-、Br-和 CN-,
53、不能 测 定 I-和 SCN-。铁铵 钒 指 示剂 法 是 以 KSCN或 NH4SCN为 滴 定 剂, 终 点 形成 红 色 FeSCN2+指 示 终 点的 方 法 。分为 直 接 滴定 法 和 返滴 定法两 种 :( 1) 直 接滴 定 法 是以 NH4SCN ( 或 KSCN ) 为滴 定 剂 ,在 HNO3酸 性条件 下 ,直 接 测定 Ag+。( 2)返 滴 定 法 是在 含 有卤 素 离子 的 HNO3溶 液中 , 加 入 一定 量 过 量的 AgNO3, 用 NH4SCN标 准 溶液 返 滴 定过 量 的 AgNO3。用 返滴 定 法 测定 Cl-时 ,为 防止 AgCl 沉 淀
54、 转 化, 需 在 用 NH4SCN标 准 溶液 滴 定 前, 加 入 硝基 苯 等防 止 AgCl 沉 淀 转 化。吸附 指 示 剂法 是 以 吸附 剂 指 示终 点 的 银量 法 。为 了 使 终点 颜 色变 化 明 显, 要 注 意以 下 几 点: ( 1) 沉淀 需 保 持胶 体状 态 。( 2) 溶 液的 酸 度 必须 有 利 于指 示剂 的呈色 离子 存 在 。( 3)滴定 中 应 当避 免 强 光照 射 。( 4) 胶 体颗 粒 对 指示 剂 的吸 附 能力 应 略 小于 对 被 测离 子 的 吸附 能 力 。莫尔 法 、佛 尔 哈 德 法和 法 扬司 法的 测 定原 理 及 应
55、用 见 下表 7-1 。常 用的 吸 附 指示 剂 及 其适 用 范围 和条 件列 于 表 7-2 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 24 页20 表 7-1 莫 尔 法、 佛 尔 哈德 法 和 法扬 司 法 的测 定原 理及 应 用莫尔 法佛 尔 哈德 法法 扬 司 法指示剂K2Cr2O4Fe3+吸 附 指 示剂滴定剂AgNO3NH4SCN或 KSCN Cl-或 AgNO3滴定反应2Ag+Cl-=AgCl SCN-+Ag+=AgSCN Cl-+Ag+=AgCl 终点指示反应2Ag+CrO42-=Ag2Cr2O4(砖
56、红 色 )SCN-+Fe3+=FeSCN2 +( 红 色)AgClAg+FIn-= AgClAg+FIn-( 粉 红 色)滴定条件(1) pH=6.5 10.5 (2) 5%K2CrO41ml (3) 剧 烈 摇荡(4) 除 去 干扰( 1) 0.1 1mol/LHNO3 介 质( 2) 测 Cl-时 加 入硝基 苯 或高 浓 度 的Fe3+( 3) 测 I-时 要 先加( 1) pH 与 指示剂 的 Ka 有关 , 使其 以 FIn-型 体 存在( 2) 加 入糊 精( 3) 避 光精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 2
57、4 页21 AgNO3后 加 Fe3 +( 4) F指 示 剂F离子测定对象Cl-、 CN-、 Br-直 接 滴定 法 测 Ag+;返 滴 定法 测 Cl-、Br-、I-、 SCN-、PO43 -和 AsO43-等Cl-、Br-、SCN-、SO42-和 Ag+等表 7-2 常 用 的吸 附 指 示剂指 示 剂名 称待 测 离子滴定 剂适用 的 pH 范 围荧 光 黄Cl-Ag+pH7 10(常 用7 8)二 氯 荧光 黄Cl-Ag+pH4 10(常 用5 8)曙 红Br-、 I-、 SCN-Ag+pH2 10(常 用3 8)甲 基 紫SO42 -、 Ag+Ba2+、 Cl-pH1.5 3.5
58、橙 黄 素Cl-、I-混 合液 及 生 物碱 盐 类Ag+微酸 性氨 基 苯磺 酸溴 酚 蓝二 甲 基二 碘荧 光 黄I-Ag+中性( 二 )沉 淀 重 量分 析 法1 对 沉淀 形 式 和称 量 形 式的 要 求对沉 淀 形 式的 要 求 : 沉 淀 完全 且 溶 解度 小 ; 沉 淀 的纯 度 高; 沉 淀便 于 洗 涤和 过 滤 ; 易 于 转化 为 称 量形 式 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 24 页22 对称 量 形 式的 要 求 : 化 学组 成 确 定;化 学 性 质稳 定 ; 摩 尔质 量 大 。2
59、 沉 淀的 形 成沉 淀的 形 成 一般 经 过晶 核 形 成和 晶核 长大 两 个 过程 。晶 核 的形 成 有 两种 , 一 种是 均 相 成核 , 一 种是异 相 成核 。 晶核 长 大形 成 沉 淀颗 粒 ,沉 淀 颗粒 大 小由 聚 集速 度 和 定向 速 度的 相 对大 小 决 定。 如 果 聚集 速 度 大于 定 向 速度 ,则 生成 的 晶核 数 较多 , 来 不及 排 列 成晶 格 , 就会 得 到 无定形 沉 淀; 如 果定 向 速度 大 于 聚集 速 度 ,则 构晶 离 子在 自 己的 晶 格 上有 足 够的 时 间进 行 晶 格排 列 , 就会 得 到 晶形 沉 淀 。
60、3 沉 淀的 溶 解 度及 其 影 响因 素沉淀 的 溶 解损 失 是 沉淀 重 量 法误 差 的 重要 来 源 之一 。若沉 淀 溶解 损 失 小于 分 析 天平 的 称 量误 差 ,就 不 影 响 测定 的 准确 度 。实 际 上,相当 多 的 沉淀 在 纯 水中 的溶 解度 都 大于 此 值 。但 若 控制 好 沉 淀条 件 , 就可 以 降 低溶 解 损 失,使 其 达到 上 述要 求 。为 此 , 必须 了 解 沉淀 的 溶 解度 及 其 影响 因 素 。( 1) 沉 淀 的溶 解 度MA型 难溶 化 合 物的 溶 解 度:MmAn型难 溶 化 合物 的 溶 解度 :考虑 难 溶 化
61、合 物 MA或 MmAn的 构 晶 离子 M和 A存 在副 反 应的 情 况, 引 入 相应 的 副 反应 系 数 M和 A。MA型 难溶 化 合 物的 溶 解 度:其中? MmAn型难 溶 化 合物 的 溶 解度 :精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 24 页23 其 中( 2) 影 响 沉淀 溶 解 度的 因 素同 离 子 效应 。当 沉淀 反 应 达到 平 衡 后, 增加 某一 构 晶离 子 的浓 度 使 沉淀 溶 解 度降 低 。在 重 量 分 析中 ,常 加入 过 量的 沉 淀剂 , 利 用同 离 子 效应 使
62、沉 淀完 全 。酸 效 应 。当 沉 淀 反应 达 到 平衡 后 ,增 加 溶液 的酸 度 可使 难 溶盐 溶 解 度增 大 的 现象 。 主 要是 对 弱 酸、多 元 酸或 难 溶酸 离 解平 衡 的 影响 。配 位 效 应。溶 液 中存 在 能与 构晶 离 子生 成 可 溶性 配 合物 的 配位 剂 , 使沉 淀 的 溶解 度 增 大的 现 象 。盐 效 应 。是 沉 淀 溶解 度 随着 溶液 中 的电 解 质 浓度 的 增大 而 增大 的 现 象。此 外 ,温 度 、介 质 、水 解 作用 、胶 溶 作 用 、晶 体 结构 和 颗 粒大 小 等 也对 溶 解 度有 影 响 。4 沉 淀的
63、 玷 污 及其 影 响 沉淀 纯 度 的因 素( 1)沉淀 的 玷污 共 沉淀,即 当 沉 淀 从溶 液 中 析出时 ,溶 液 中某 些 可 溶性 杂 质 也夹 杂 在 沉淀 中 沉 下来 ,混 杂于 沉 淀中 的 现象 。 共 沉淀 包 括 表面 吸 附 ,形 成 混 晶或固 溶 体, 包 埋或 吸 留。 后 沉淀 , 是 在沉 淀 析 出后 ,溶 液中 原 来 不能 析 出沉 淀 的组 分 , 也在 沉 淀 表面 逐 渐 沉积 出 来 的现 象 。( 2)影 响 沉淀 纯 度 的因 素 与构 晶 离 子生 成 溶 解度 小 、带 电 荷多 、 浓 度大 、 离 子半 径 相 近的 杂 质
64、离子, 容 易产 生 吸附 。 沉 淀 的 总表 面 积 越大 , 温 度越 低 , 吸附 杂 质 量越 多 。 晶 面缺 陷 和 晶面 生 长 的各 向 不 均性 等 均 可影 响 沉 淀纯 度 。(3)提 高 沉淀 纯 度 的措 施用 有效 方法 洗 涤 沉淀 。晶 型 沉淀 可 进 行陈 化 或 重结 晶 。 加 入 配 位剂 。 改用 其 他精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 24 页24 沉 淀 剂。 如 有后 沉 淀 ,可 缩 短 沉淀 和 母 液共 置 的 时间 。5 沉 淀条 件 的 选择( 1) 晶 形
65、沉淀 的 条 件: 在 不 断搅 拌 下 ,缓 慢 地 将沉 淀剂 滴 加到 稀 且 热的 被 测 组分 溶 液 中, 并 进 行陈 化 。 即: 稀 、热 、 慢、 搅 、 陈、 均 。( 2) 无 定 形沉 淀 的 条件 : 在 不断 搅 拌 下, 快 速 将沉 淀剂 加 到浓 、热 且加 有 大 量电 解 质 的被 测 组 分溶 液 中 ,不 需 陈化 。 即: 浓 、 热、 快 、 搅、 加 入 电解 质 、 不陈 化6 分 析结 果 的 计算多数 情 况 下需 要 将 称得 的 称 量形 式 的 质量 换 算 成被 测组 分 的质 量 。被 测 组 分 的摩 尔质 量 与称 量 形式 的 摩 尔质 量 之比 是 常数 , 称 为换 算 因 数或 重 量 分析 因 数 ,常 以 F 表 示。上式 中 a 和 b 是 为 了使 分 子 分母 中 所 含待 侧组 分的 原 子数 或 分子 数 相 等而 乘 以 的系 数 。由称 得 的 称量 形 式 的质 量 m , 试 样 的质 量 ms及 换算 因 数F, 即 可求 得 被 测组 分 的 百分 质 量 分数 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页,共 24 页