2022年第五章教案28化学键

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1、1 / 28 学案 28化学键考纲要求 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。知识点一化学键1化学键(1概念： _ ，叫做化学键。(2类型根 据 成 键 原 子 间 的 电 子 得 失 或 转 移 可 将 化 学 键 分 为_ 和_ 。(3化学键与化学反应旧化学键的 _和新化学键的 _是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页2 / 28 1(1所有物质中都存在化学键吗？(2有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2离子键(1定义：_ 。(2形成条件活泼金属与

2、活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A 族、A 族中的金属与 A 族、 A 族中的非金属化合时易形成离子键。(3离子化合物： _ 的化合物。问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页3 / 28 2(1形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3共价键(1共价键定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键。形成条件a一般 _的原子间可形成共价键。b某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成

3、共价键。共价化合物：_的化合物。(2共价键的种类非极性共价键： _元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。极性共价键： _元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_ 的一方，两种原子，一方略显_， 一方略显 _，简称_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页4 / 28 问题思考3共价键仅存在于共价化合物中吗？知识点二分子间作用力和氢键1分子间作用力(1 定 义 ： _的 作 用 力 ， 又 称_ 。(2特点 分 子 间 作 用 力 比化 学 键 _得 多 ， 它 主 要 影 响 物 质

4、 的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_ 分子间作用力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页5 / 28 (3变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 _，物质的熔、沸点也 _。例如，熔、沸点：。2_F2_Cl2_Br2I2氢键(1定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2形成条件除 H 外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(

5、3存在。等分子之间HF、3NH、O2H，如蛋白质分子，氢键存在广泛分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。问题思考4水分子内 H 与 O之间能形成氢键吗？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页6 / 28 5水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？知识点三电子式与结构式1电子式在元素符号周围用 _或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式_ ，氨分 子 的 电 子 式 _ ， 氢 氧 根 离 子 的 电 子 式_ ，氯化铵的电子式 _ 。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离

6、子和复杂的阳离子还要加“”。问题思考6所有物质都能用电子式表示其组成吗？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页7 / 28 2结构式(1含义：用一根短线“”表示 _，忽略其他电子的式子。(2特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O 的结构式可表示为 HOH 或都行。一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1只含共价键的物质、金刚石、4P、2N、2I如，元素构成的单质_晶体硅等。、3NH、HCl如，元素构成的共价化合物_。等2CS、2SiO精选学习资料 - - - - - - - -

7、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页8 / 28 (2只含有离子键的物质：_元素与 _元素形。等NaH、O2K、CsCl、S2Na如，成的化合物、2CaC、2O2Na如，既含有离子键又含有共价键的物质3(。等4SO2Na、NaOH、Cl4NH(4无化学键的物质： _，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1根据化学键的类型判断凡 含 有_键的 化 合 物， 一 定 是离 子 化 合物 ； 只 含有_键的化合物，是共价化合物。(2根据化合物的类型来判断大 多 数 _氧化 物 、 强 碱 和 _都 属 于 离子 化 合 物；_氢化物、 _氧化物、含氧

8、酸都属于共价化合物。(3根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对物质性质的影响(1对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2对化学性质的影响、S2H，很稳定2N，故在通常状况下，分子中有很强的共价键2NHI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。典例导悟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

9、 -第 8 页，共 28 页9 / 28 1化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用听课记录：变式演练1下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(HCl3NH错误!Cl4NHA3HCO4NH=O2H2CO3NHBO2HNaClONaCl=2Cl2NaOHC2O3CO2=2Na=22CO2O22NaD二、

10、8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8 电子的稳定结构，主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数 |化合价 |8的皆为 8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8 电子稳定结构，应从O，O2H：如，其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断原子形成两H原子又与两个O中每个O2H，个电子6原子最外层有O2H但；个电子826原子最外层有O中的O2H所以，个共价键N，个电子5原子最外层有N，2N；个电子2原子最外层有H中的电子稳8原子最外层达到N中的2N所以，成三个共价键之间形N与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

11、-第 9 页，共 28 页10 / 28 定结构。典例导悟2含有极性键且分子中各原子都满足 8电子稳定结构的化合物是(2CH=2CHB4CHA2ND2COC听课记录：变式演练 2(2018郑州模拟 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(3NHD4CClC4PB5PClA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页11 / 28 题组一离子键与共价键1(2010 海南， 11短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增核外电子层的结构相Z与2Y且，20它们的原子序数之和为，大同。下列化合物中同时存在极性和非极性

12、共价键的是(ZYXD2Y2ZC2Y2XBY2ZA2(2009 北京理综， 10甲、乙、丙、丁4 种物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中各含18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期 A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页12

13、/ 28 3判断下列说法是否正确(1Na2O2的电子式为 (2010 课标全国卷 7A电子稳定结构8分子中所有原子的最外层都达到3BCl和3PCl2(2008 天津理综 10B(为含有非极性键的共价化合物2O2Na3(2006 上海6B(4 四 氯 化 碳 的 电 子 式 为(2005 上海2C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页13 / 28 (5NH4Cl 的电子式为 ( (2009 江苏2B4(2008 海南，1HBr 分子的电子式为 (精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

14、- - - - -第 13 页，共 28 页14 / 28 题组一电子式的书写及 8e稳定结构的判断1下列有关化学用语的说法中不正确的是( A次氯酸的结构式为HClO BOH 与都表示羟基精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页15 / 28 C氯化铵的电子式：D乙酸的分子比例模型为2(2018 威海联考 下列有关表述错误的是 ( 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页16 / 28 AIBr 的电子式为错误! BH2O2的结构式为 HOOH

15、 CHIO 各原子都满足 8 电子结构DMgO的形成过程可以表示为3下列各图中的大黑点代表原子序数从118 号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 (A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页17 / 28 NH3C2H2CCl4CO2题组二分子间作用力、氢键4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是 (A氢键、

16、极性键、非极性键 B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键 D氢键、非极性键、极性键5由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 mL 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是(A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变6下列事实与氢键有关的是( A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰，体系膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的

17、增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱题组三化学键与物质类别的关系7下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( ACaCl2和 Na2S B Na2O 和 Na2O2CCO2和 NaCl DHCl 和 NaOH 8(2010 新乡调研 下列叙述不正确的是 ( A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9下列说法正确的是 ( 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

18、7 页，共 28 页18 / 28 A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属组成的化合物一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合价1 2 3 1 6、2 2 2 1 下列叙述正确的是 ( AK、L、M 三元素的金属性逐渐增强B在 RCl2分子中，各原子均满足8 电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK 在 T 单质中燃烧所形成的

19、化合物中含有非极性共价键和离子键11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( A将 SO2通入水中B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水12(2010 哈尔滨调研 固体 A 的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是 (精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 28 页19 / 28 A1 mol NH5中含有 5NA个键(NA表示阿伏加德罗常数 BNH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物CNH5的熔沸点高于 NH3DNH5固体投入少量水中，

20、可产生两种气体题组四创新探究13有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同一周期， A 的电子式为 错误!错误! 错误 !，B原子 L 层的电子总数是K 层的 3 倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出2.24 L 氢气(标准状况 ，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同； D 离子的半径比C 离子的小， D 离子与 B 离子的电子层结构相同。(1写出 A、B、C、D 四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2D 元素在周期表中属第 _周期_族。(3用电子式表示 A 的最简单气态氢化物的形成过程：_ 。(4A和B的 单 质 充 分 反

21、应 生 成 化 合 物 的 结 构 式 是_ 。(5B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 28 页20 / 28 14A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与 C、B 与 D 分别为同主族， B 和 C 的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。 A 与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含 18个电子。请回答下列问题：(1A 元素单质的化学式为_，D 元素的原子结构示意图为_ 。(2 由A 、 B

22、 、 C 三 种 元 素 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 为_， 这 种 化 合 物 中 所 含 的 化 学 键 类 型 有_。(3A2B的沸点高于A2D，其原因是_ 。(4B、C、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发，溶液的 pH 近似为 7，则该过程的总反应方程式为 _ 。学案 28化学键【课前准备区】知识点一1(1相邻原子间强烈的相互作用(2离子键共价键 (3断裂形成2(1带相反电荷的离子间的相互作用(3由离子键构成3(1共用电子对a.

23、非金属以共用电子对所形成(2同种不不显电性非极性键不同非金属性强正电性负电性极性键知识点二1(1把分子聚集在一起范德华力(2弱熔点沸点共价化合物单质不存在(3越大越高 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 28 页21 / 28 2(1稍强(2OFN (3升高知识点三1. 2(1一对共用电子问题思考1(1不是，稀有气体中无化学键。(2不一定，如 NaCl 溶于水，属于物理变化，其中仅有离子键的断裂，而将 NaCl 蒸发结晶， Na和 Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaCl 熔化也是物理变化，其中仅有离子键

24、断裂。2(1有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2都不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 28 页22 / 28 3不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及 NH4Cl 等物质中皆存在共价键。4氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部的是 HO 化学键。5沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指H2O 分子不易断裂成H、O 原子，是由于分子内 H、O 原子之间较强的共价键所致。6不是。【课堂活动区

25、】一、1.(1同种非金属不同非金属(2活泼非金属活泼金属(4稀有气体2(1离子共价(2碱性盐非金属非金属典例导悟1D依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A 项错误， B 项错误；稀有气体分子内不含化学键，C 项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D 项正确。 2CCH4、CH2=CH2中氢不满足 8 电子稳定结构， A、B 项错；N2中只含有非极性键且为单质，D 项错。 变式演练1D本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B 中无非极性键的断裂和形成； C 中有非

26、极性键 (ClCl的断裂但无非极性键的形成；D 中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键， Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。2C判断原子满足最外层8 电子结构的方法为：最外层电子数所成价键数 8，故 A 项、D 项错；P4为单质，而非化合物，故B 项错； C项中两原子最外层均为8 电子稳定结构， C项正确。 【课后练习区】高考集训1B由 Y2与 Z核外电子层的结构相同，可知Y 在 Z 的上一周期，所以Y 为氧元素、 Z 为钠元素， X 为氢元素； A 选项 Na2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

27、 - - -第 22 页，共 28 页23 / 28 只有离子键； B 选项 H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C 选项 Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 选项 NaOH有离子键、极性共价键。2D本题考查物质结构知识。选项A，甲是 18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中 NaHS 溶液中含有 HS、S2，但 NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应；选项 B，O2的摩尔质量为 32 g mol1，乙的摩尔质量也为32 g mol1，且含有 18个电子，若为N2H4时既含极性键，又含非极性键，但若为CH3OH 时，只含有极性键无非极性键；

28、选项C，第二周期第 A 族元素为 C，如 CH3OH 符合，但CH3OH 不是 CH4的同系物；选项D，H2S 中元素的质量比为1/16(H/S，H2O2分子中元素的质量比也为 1/16(H/O，H2O2中氧元素的价态为 1 价，符合。 3(1解读Na2O2为离子化合物，电子式为。(2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 28 页24 / 28 解读PCl3的电子式为错误! ，各原 子 均 已 达 到 最 外 层8 电 子 稳 定 结 构 ， BCl3的 电 子 式 为错误!，B 原子未达到最外层8 电子稳定结构。(3解读N

29、a2O2为离子化合物。(4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 28 页25 / 28 解读四氯化碳的电子式应为：错误! 。(5解读NH4Cl 的电子式应为：。4A电子式是用 “” 或“ ”来表示价电子和成键电子的式子，H 核外电子层只有一个电子，Br 最外层有 7 个电子能与H 形成一个共用电子对，因此A 正确。 考点集训1A 2CI 、Br 最外层均有 7个电子，通过共用一对电子即可达到8 电子稳定结构， A 正确；B 正确；HIO 的结构与 HClO 类似，其中I、O 两原子的最外层达到8 电子稳定结构， H 原子最外

30、层只有2 个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 28 页26 / 28 电子， C不正确； D 中 MgO 是离子化合物，正确。 3C 4B冰水水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是 H2O 分子之间的氢键；水蒸气氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O 分子中的 HO 之间的极性键。 5D水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故 D 项正确。 6BA 、D 中应由化学键的键能来说明；C 中应由分子间作用力说明。 7AA

31、项 CaCl2和 Na2S中都仅含离子键；但B 项 Na2O 中仅含离子键而 Na2O2中还含有 OO 共价键， C 项 CO2中仅含共价键而NaCl 中仅含离子键， D 项 HCl 中无离子键而NaOH 中既有离子键又有共价键。 8B活泼金属与活泼非金属反应时，金属失去电子形成阳离子，非金属得到电子形成阴离子；阴、阳离子相互作用，形成离子键，阴、阳离子的静电作用包括静电引力和静电斥力；原子失去电子变成阳离子，电子层数变少，半径变小；原子得到电子变成阴离子，电子层数不变，而电子数目增多，排斥作用力增大，半径变大，故答案为 B。9D由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化

32、学键，A 错；由非金属元素组成的化合物，如NH4Cl 则是离子化合物， B 错；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如 Na2O2和多原子共价化合物(如 H2O2中，C 错；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D 正确。10DK、L、M 三种元素最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，应都为第三周期元素，则金属性逐渐减弱；R 应为第二周期，化合价为 2，则应该是 Be，BeCl2中 Be 原子不满足 8e结构；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 28 页27 / 2

33、8 Q 应为 S，其最高价氧化物是SO3，是非电解质； T 应为氧元素， K为钠元素，燃烧后生成Na2O2，既有非极性共价键又有离子键。11D12.A 13(1碳氧镁铝(2三A (3 (4OCO(5B 与 C 形成的化合物是MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。解读由 A 的电子式可知， A 为 C 或 Si；又因为原子序数依次增大且小于 18，则 A 为 C；根据 B 的原子结构可知B 为氧； 0.1 mol C可从酸中置换出 0.1 mol H2，则 C 为2价金属，故为 Mg；根据 D的电子层结构可知D 为 Al 。14(1

34、H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 28 页28 / 28 (2 离子键、共价键(3H2O 分子之间存在氢键(4ClOH2OHClOOH2NaClO错误! 2NaClO2解读由 AE 分子中含 18个电子，可知 A 为 H，E为 Cl。A、C同主族， B 和 C 的最外层电子数之和与E 的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为 O，D 为 S，则 C为 Na。(3H2O 中因含有氢键，其沸点高于H2S。(4B、C、E 按原子个数比111 构成的盐是NaClO，因为ClOH2OHClOOH，故 pH7。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 28 页