《仲恺中学主备课老师钟稳东》由会员分享，可在线阅读，更多相关《仲恺中学主备课老师钟稳东（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、仲恺中学主备课老师钟稳东Stillwatersrundeep.流静水深流静水深,人静心深人静心深Wherethereislife,thereishope。有生命必有希望。有生命必有希望温故知新温故知新：下图是水分子分解的示意图，请从宏下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息观、微观两个方面写出获得的化学信息（1）_（2）_（3）_ 在化学变化中分子可以分成原子，而原子重新组合成新的分子在化学变化中分子可以分成原子，而原子重新组合成新的分子 水分子是由水分子是由氢、氧两种原子构成、氧两种原子构成原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子 在化学变化中分子可分成
2、原子，在化学变化中分子可分成原子，而而原子原子是不能再分的。那么原子是是不能再分的。那么原子是一个实心的球体吗？一个实心的球体吗？ 学习目标了解原子是由质子中子和电子构成的了解相对原子质量的概念并学会查相对原子质量表学习要求学习要求（阅读课本原子的构成）（阅读课本原子的构成）1 1、原子由哪几部分构成的？、原子由哪几部分构成的？2 2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子有什么异同？子有什么异同？3 3、不同类原子的内部有什么不同？、不同类原子的内部有什么不同？4 4、原子核和核外电子都带电，为什么整、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？个原子不
3、显电性？有人说原子是一个实心球体，你认为呢？有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？原子结构的探索discovery道尔顿提出原子学说汤姆逊的“水果布丁”模型卢瑟福的行星模型现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子有什么异同？子有什么异同？粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.672610-27kg中子中子不带电不带电1.674910-27kg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836(1)(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个
4、电子所带的电量相等，电性相反。(2)(2)一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。(3)(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。1、原子的构成、原子的构成原原子子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷原子核原子核（+）核外电子核外电子（）质子质子（+）中子中子一个原子只有一个核一个原子只有一个核原子有多大？原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8
5、 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 262 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 3、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？1 1、质子数与中子数一定相等吗？、质子数与中子数一定相等吗？3、不同类原子的内部有什么不同？、不同类原子的内部有什么不同？小结：原子构成的规律：小结：原子构成的规律： （5 5）、原子核所带的电荷数简称为核电荷数）、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 （1 1）、质）、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 （2 2） 、原、原 子子 中中 不不 一一
6、 定定 含含 有有 中中 子子 （3 3）、不种类的原子，其核内质子数和核外）、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同（4 4）、核电荷数）、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数4 4、原子核和核外电子都带、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不性？电，为什么整个原子不性？ 由于原子核所带电量和核外电的由于原子核所带电量和核外电的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。课堂练习课堂练习1 1、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序号分别填序号分别填 入下列适当空格中：入下列
7、适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显电中性的粒子是）显电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参参加加化化学学反反应应一一定定发发生生变变化化的的粒粒子子是是_（ 6 6） 原原 子子 中中 数数 目目 一一 定定 相相 等等 的的 粒粒 子子 是是_ 、 一个原子共有一个原子共有4040个粒子，个粒子，其中其中1414个粒子不显电性，则质子个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？数和电子数各为多少？（40-14）/2=13阅读：相对原子质量学习要求：为什么要使用相对
8、原子质量？什么是相对原子质量？相对原子质量的公式是什么？原子种类原子种类原子的质量原子的质量(kg) 氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 铁铁9.288*10-26说明说明:由于原子的质量数值太小由于原子的质量数值太小,书写书写运算，记忆运算，记忆都不方便都不方便,所以采用相对所以采用相对原子质量原子质量二、相对原子质量w、定义w相对原子质量某原子质量碳原子质量的十二分之一、近似原子量质子数中子数找规律：相对原子质量的近似值与该找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数原子的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中
9、子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数三填表：三填表： 原子原子名名 称称原原 子子 核核核核 外外 电子数子数相相对原子原子质量量核核电荷荷数数质子数子数 中子数中子数碳碳66氧氧88钠1123硫硫1632镁121266128816111211161616121224 相对原子质量相对原子质量=质子数质子数 +中子数中子数核电荷数核电荷数 =质子数质子数= 核外电子核外电子
10、数数课题小结、原子的结构、相对原子质量堂堂堂清堂清1 1下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ( ) )2 2A A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成3 3B B 在原子中在原子中, ,核内的质子数与核外的电子数不一核内的质子数与核外的电子数不一定相等定相等4 4C C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间, ,电子在这个空间里电子在这个空间里作高速运动作高速运动5 5D D 不同种类的原子不同种类的原子, ,核内的质子数不同核内的质子数不同, ,核外电核外电子数也不同子数也不同 4 4、已知一个碳、已知一个碳1212原子的质量为原子的质量为nKg,nKg,一个氧一个氧原
11、子的质量为原子的质量为mkg,mkg,则氧的相对原子质量为则氧的相对原子质量为 . . 5 5、 碳和镁的相对原子质量分别是碳和镁的相对原子质量分别是1212和和24,24,则碳和镁的原子质量之比为则碳和镁的原子质量之比为 ( ) ( )A. 12:12 B. 2:12 A. 12:12 B. 2:12 C. 2:1 D. 1:2C. 2:1 D. 1:2、某原子、某原子R R的相对原子质量为的相对原子质量为m,m,核内有核内有n n个个质子质子, ,其核内的中子数为其核内的中子数为_,_,核外电核外电子数为子数为_._.6 6、 碳原子的质量为碳原子的质量为a a克，某原子的质量为克，某原子
12、的质量为b b克，克， 则该原子的相对原子质量为则该原子的相对原子质量为 。 7 7、已知铁、镁的相对原子质量分别为、已知铁、镁的相对原子质量分别为5656、2424，.相同原子个数时，则它们的原子质量之比相同原子个数时，则它们的原子质量之比_.铁、镁的原子个数之比分别为铁、镁的原子个数之比分别为2 2：7 7，则它们，则它们的质量之比的质量之比_堂堂清答案：CD:151531,161632:m-n,n:12m/n:D:12b/a:2/3作业完成学导练有关习题教学反思本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，而且前面所学到的微观知识不多，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。本节课需要充分发挥学生的空间想象力。需要运用形象的比喻帮助学生理解，激发学生的思考，从而让学生明白原子是很小的。这也帮助学生在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。通过教学，培养了学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。通过对卢瑟福实验的探究，可以让学生自己分析、自己探究，自己总结，然后得出正确的答案。通过这种方式，极大的加深了学生对该节课的理解。
