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1、金属性质一、选择题1、为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）A 比较铁的利用范围是否比铜广B 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C 观察铁表面的锈迹是否比铜多D 比较铁的相对原子质量是否比铜小2、 为比较 X、 Y、 Z 三种金属活动性大小，进行如下四个实验 从所述实验现象得出正确结论是（）A XYZ B Z YX C Y X、YZ D XY、ZY 3、探究 Mg 、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A Mg 、Cu、FeS04溶液B Mg 、Fe、 Cu、稀硫酸C Fe、Cu、MgS04溶液D Fe、MgSO4溶液、 CuSO4溶液4、下列说法错误的
2、是（）A C 可能是铜B 将 Fe 放在 B的盐溶液中可以置换出B C 四种金属的活动性顺序是：ABFeC D 钢和生铁都是铁合金5、将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A 铁和镁的质量相同B 甲是铁、乙是镁C 铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D 反应后溶液的质量均减少 6 、向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉， 完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、 Mg2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、 Zn2+、Mg2
3、+C 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D 滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg ，滤液中有Zn2+、Mg2+ 7、某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（）A四种金属与酸反应的速率：Al Mg Fe Zn B四种金属的活动性顺序：Mg Al Zn Fe C 同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al Mg Fe Zn DAl 、Mg 、Fe、 Zn 四种金属与酸反应得到氢气的质量比：8、在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m) 随反应时间 (t) 的
4、变化如图所示，下列叙述错误的是（）A反应结束后稀硫酸都没有剩余BA表示镁和稀硫酸发生反应C反应结束后消耗的两种金属质量相等D反应结束后消耗的镁与铁的质量比为37 9、将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是（）A锌 B镁、铜C锌、铜 D镁、锌、铜10、某同学设计了探究Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（）AFe、Cu、Ag、稀硫酸BCu、FeSO4溶液、 AgNO3溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DFe、Cu、稀硫酸、 AgNO3溶液11、往 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定
5、量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A滤渣一定有Fe 粉 B滤渣一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、 Cu2+12、有 X、Y、Z 三种金属，如果把Z 和 Y 分别放入稀盐酸中，Z 溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和 Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZ、Y、 X BX、Y、Z CY、X、 Z DX、Z、Y 13、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法
6、中正确的是（）A所得溶液中可能含有Cu2+ B所得滤渣中可能含有铜和锌C 所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ D所得滤渣中一定含有银和铜14、为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）15、现有质量相同的铁、铜、铝三块金属，金属含原子数目最多的顺序是（相对原子质量 Fe-56 Cu-64 Al-27）（）A铁、铜、铝 B铜、铁、铝C 铝、铁、铜 D铁、铝、铜16、将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t ）的关系如下图所示 （已知 A、 B 在生成物中化
7、合价均为+2 价）。则下列说法中不正确的是（） A. 生成氢气的质量：A B B相对原子质量：AB C金属活动性：BA D消耗硫酸的质量：AB 17、相同质量的M 、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8% 的盐酸反应（ M、N 在生成物中均为+2 价），生成H2质量和反应时间的关系如图。C下列叙述正确的是（）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C 相对原子质量NM 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页 D 两个反应消耗盐酸的质量一定相等18、在 AgNO3、Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中
8、加人一定量的铁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象，下列结论正确的是（）A滤渣中一定有Zn B滤渣中可能有Ag、Cu C滤液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）219、向 AgNO3溶液中加入一定质量Fe 和 Al 的混合溶液， 充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（）A滤液中一定含有Al3+、Ag+B滤液中一定含有Fe2+、Ag+C滤渣中一定含有Fe D滤渣中一定含有Ag 20、现有等质量甲、 乙、丙三种金属， 分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、
9、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙21、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( ) A偏向有锌的一边 B偏向有铁的一边C不偏转 D 无法判断22、取锌与另一种金属的合金7 克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2 克，则该合金中的另一种金属是( ) A铁 B镁 C铝 D铜23、有 X、Y、Z 三种金属，如果把X和 Y分布放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而 Y不反应， 如果把 Y
10、 和 Z 分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿， 在 Y表面有银析出，而 Z 没有变化 根据以上实验事实，判断X、Y和 Z 的金属活动顺序正确的是( ) AXYZ BXZ Y CZY X DZXY 24、向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）ABCD25、向一定量的AgNO3与 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤分析判断下列说法正确的是（）A 滤渣中一定有Zn，可能有Ag B 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C 滤液中只有Zn（NO3）2D 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）226、在 AgNO3、Zn（N
11、O3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象，下列结论正确的是（）A滤渣中一定有Zn B滤渣中可能有Ag、Cu C 滤液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D滤液中可能有AgNO3、Cu （ NO3）227、金属 M与 AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M （NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）AM可能是铝BAg 的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前28、向一定质量的AgNO3和 Cu （NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量
12、，得到的质量为 m克，据此下列说法不正确的是（）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D 滤渣中的物质至少有两种二、填空题29、某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。（1）试管中观察到的现象是。（2）该方案可以优化，只需_（填序号）即可验证三种金属的活动性。30、骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。（1）右图自行车所标示的各部件中，属于有机合成材料的是_（填序号）。（2）公共自行车的闸线是钢丝，由钢锭制成钢丝说明金属材料具有_性。（3）车架表面喷漆防锈蚀的原理
13、是_。31、回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜 （铜锌合金） 片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；（2）铁生锈是铁与空气中的发生 化学反应的过程；（3）向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al 粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀 滤液中一定含有的溶质是32、请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填“吸热” 或“放热” ），反应的化学方程式为（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（ t ）的关系如图 1，请根据 t1t2时间段反
14、应速率变化，说明化学反应速率受_ 等因素影响研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为（2）在一定量AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2 描述相关变化曲线，一定不正确的是33. 在 Cu（NO3）2、A1（NO3）3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反应后所得溶液中含有的金属离子有；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”
15、或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）34、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_ ，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_ 。35、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和 Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中生成H2的质量与反应时间的关系如图所示
16、金属X 是（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是，定有剩余的金属是36、某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有（2）加入过量A物质的化学式是（3）加入适B物质时反应的化学方程式是37、）根据下列图示的探究过程，回答下列问题：（1）操作的名称（2）图中固体中含有的物质（化学式）（3）写出步骤发生反应的化学方程式三、实验 , 探究题38、为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍
17、丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3% 3% 15% 15% 反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光（1）实验一的现象说明三种金属都具有_ 性（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是_，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是（3）要判 断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变 下列关于实验三分析正确的是（填选项） A铜的金属活动性变得比锌强B
18、铜与稀盐酸发生了置换反应C该装置将化学能转化为电能四、计算题39、铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（ g）加入稀硫酸的质量（ g）生成 H2的质量（g）实验 1 30 392 2 实验 2 30 588 3 实验 3 30 600 3 （1）所用稀硫酸溶质的质量分数为（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？五、综合题40、废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和 Al ）制取 FeSO4和 CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤反应的
19、化学方程式为：2Al+2NaOH+2R 2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为，步骤反应的化学方程式为；（3）由 Cu制取 CuSO4溶液有以下三种途径：I Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O .2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O .3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO +4H2O 你认为最佳途径是（填序号），理由是金属性质参考答案一、选择题1、B 2 、A 3 、C 4、B5、C 6、D 7、C 8 、C 9、 C 10、 A 11 、 D 12 、 A 13、 C 14 、 B 15 、 C 16 、 B 17、 C 18
20、、C 19 、D 20 、 B 21、A 22、D 23、A24、A25、D 26、C27、C 28、B二、填空题29、（ 1）铁丝表面附着一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（2）或30、（ 1）（2）延展性（3）隔绝氧气和水31、（ 1）黄铜，黄铜；（2）氧气、水；（3）硝酸铜、硝酸银、硝酸铝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页32、33、Ng2+、Fe2+小 Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu 或 Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 34、25% ；12.5%
21、35、（ 1）延展性；（2）大；（3）铜、银；（4）Mg ；Zn、Fe；Mg 36、（ 1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（ 3）： Fe+H2SO4FeSO4+H237、（ 1）过滤；（2）Fe、Ag；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2三、实验 , 探究题38、导电； Ni+2HCl NiCl2+H2；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15% 的 50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C四、计算题39、解：（ 1）设铝的质量为x，588g 稀硫酸中硫酸的质量为y，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，54 294 6 x y 3g =，x=27g，y=147g ，所用稀硫酸溶质的质量分数为：100%=25% ，故填： 25% （2）该铝铜合金中铝的质量分数为：100%=90% ，答：该铝铜合金中铝的质量分数为90% 五、综合题40、（ 1）混合物；（2）H2O ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3），不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
