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1、化化 学学必修必修 人教版人教版新课标导学新课标导学新课标导学新课标导学第 二 章化学物质及其变化化学物质及其变化第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第2课时氧化剂和还原剂课时氧化剂和还原剂1 1新新课课情情境境呈呈现现2 2课课前前新新知知预预习习3 3预预习习自自我我检检测测4 4课课堂堂探探究究研研析析5 5学学科科核核心心素素养养6 6课课堂堂达达标标验验收收7 7课课时时作作业业新课情境呈现新课情境呈现在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。课前新知预习课前新知预习一、氧化剂和还原剂1相应关系：2相关概念：(1)氧化剂是_(或电子对偏向)的反应物，氧化剂具有氧
2、化性，氧化性指_的性质或能力。(2)还原剂是_(或电子对偏离)的反应物，还原剂具有还原性，还原性指_的性质或能力。(3)氧化产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。(4)还原产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。得电子得电子 得电子得电子 失电子失电子 失电子失电子 氧化氧化 还原还原 二、常见的氧化剂和还原剂物质种类物质种类常见物质常见物质氧化剂氧化剂部分非金属单质部分非金属单质_、_等等含有高价态元含有高价态元素的化合物素的化合物_、_、_、FeCl3等等还原剂还原剂活泼的金属单质活泼的金属单质Al、Zn、Fe等等某些非金属单质某些非金属单质_、_、等、等某些非金属氧化物
3、某些非金属氧化物_、SO2等等O2 Cl2 浓硫酸浓硫酸 HNO3 KMnO4 C H2 CO 三、氧化性和还原性1氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出_的性质。(2)还原性：还原剂所表现出_的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：得电子得电子 失电子失电子 四、氧化还原反应的存在1有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2对人类生活和生产不利：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 CBCAB 知识点知识点1物质氧化性、还原性强弱的比较物质氧化性、还原性强弱的比较A 规律方法指导：(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目
4、的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。B 知识点知识点2氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律3先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子，首先被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子，首先被氧化。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。4价态规律：(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态
5、只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。53 3价价 规律方法指导：电子守恒的计算公式n(氧化剂)降价原子个数化合价变化值n(还原剂)升价原子个数化合价变化值。C 氧化还原反应中的六条重要规律1对立统一规律在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。C 规律方法指导：1信息提取：已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式，要求判断四种说法中哪项是错误的。2形成思路：MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，应用氧化还原反应的知识分析解决问题。
