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1、优秀学习资料欢迎下载初中化学识记性知识整理一 、元素符号1.118 号元素顺序：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 氢 氦锂铍硼碳 氮氧 氟氖钠镁铝硅 磷 硫氯氩2.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（锡）Pb （H） Cu Hg Ag Pt（铂）Au 金属活动性越来越弱二、常见物质的俗名、名称及化学式俗名名称化学式俗名名称化学式单质金属镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 水银汞Hg 非金属金刚石、 石墨碳C 氢气H2红磷、白磷磷P 氧气O2硫磺硫S 氮气N2氧化物金 属氧 化物生石灰氧化钙CaO 二氧化锰M
2、nO2赤 铁 矿 主 要成分、铁锈氧化铁Fe2O3磁铁矿主要成分四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化镁MgO 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3非 金属 氧化物水H2O 双氧水过氧化氢H2O2煤 气 主 要 成分一氧化碳CO 五 氧 化 二磷P2O5干冰二氧化碳CO2二氧化硫SO2酸盐酸氢氯酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3碱可溶性火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 熟石灰、消石灰（石灰水、石灰浆的主要成分）氢氧化钙Ca(OH)2难溶性氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐食盐氯化钠NaCl 石灰石、大理石碳酸钙CaCO3纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHC
3、O3硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2有机物天 然 气 的 主要成分、 沼气甲烷CH4醋酸乙酸CH3COOH 酒精乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6注意区分： 氨气的化学式：NH3 氨水的化学式：NH3.H2O 铵根原子团：NH4+三、元素及原子团常见化合价口诀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载钠钾银氢正一价，镁钙锌钡正二价，亚铁正二铁正三，铜汞正二氯负一，硅四铝三氧负二，记住单质为零价。负一氢氧（ OH-）硝酸 (NO3-.)根，负二碳酸(CO32-)硫酸
4、(SO42-)根，正一价的是铵根(NH4+)。四、常见沉淀及不能共存的离子不溶于水 ,也不溶于酸的白色沉淀：AgCl （Ag+ + Cl -= AgCl ）BaSO4 (Ba2+ SO42-= BaSO4) 不溶于水，溶于酸的白色沉淀：CaCO3 (Ca2+ + CO32-= CaCO3)BaCO3 (Ba2+CO32-= BaCO3) Mg(OH)2 (Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2) 不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2(Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2) 不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3 (Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3) 生成水分子：H2O (H+ +
5、OH-=H2O ) 生成气体分子：CO2（2H+ + CO32-= CO2+ H2O 或 H+ +HCO3-= CO2+ H2O ）NH3 （NH4+ OH-=NH3+ H2O ）五、物质的主要用途或危害1. 单质 H2：最清洁的能源（可再生、热值高、产物无污染）稀有气体：氦气球（密度小、性质不活泼）、霓虹灯光源、充灯泡防氧化碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性） ：除异味、除色素防毒面具的填充物N2：食品防腐、防压、O2：医疗急救、焊接金属；食物腐败、金属生锈等2. 氧化物 H2O ：维持生命的必须物质、广泛运用交通、工农业、医疗、实验室等CO2：光合作用原料、气体肥料、灭
6、火剂、干冰作舞台烟幕、制冷剂（升华）；量大会导致温室效应 CO：煤气主要成分、作燃料；有毒污染空气、危害健康SO2、NO2：导致酸雨 CaO：和水反应放热，提供热量3. 酸硫酸：金属除锈、蓄电池填充物、精炼石油等盐酸：金属除锈、胃液中助消化碳酸：碳酸饮料、改良碱性土壤硼酸：氢氧化钠不慎粘在手上，用大量水冲洗，再涂上硼酸4. 碱 NaOH ：化工原料、用于肥皂、印染等工业，生活中作清洁剂去油污Ca(OH)2：检验 CO2、改良酸性土壤、鸡蛋保鲜、建筑材料Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多NH3H2O ：液态氮肥5. 盐氮肥： NH4HCO3、 （NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO
7、3、CO(NH2)2磷肥： 磷酸二氢钙、 过磷酸钙、 磷矿粉钾肥： KCl 复合肥： KNO3、NH4H2PO4NaCl：维持人体酸碱平衡、渗透压平衡，Cl-促生盐酸、调味品、生理盐水、化工原料、腌渍食品、融化公路积雪NaHCO3：发酵粉、干粉灭火器填充物、自制汽水原料、中和胃酸过多浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，再涂35% 的 NaHCO3溶液 Na2CO3：发酵粉、泡沫灭火器填充物、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 CaCO3：建筑材料、补钙剂、除CaCl2中的盐酸6. 有机物 CH4：作燃料；大量燃烧会产生温室效应，也是一种温室气体C2H5OH ：消毒剂、燃料、有机溶剂CH3COO
8、H：除水垢、酸性调味品聚乙烯塑料（热塑性）、电木（热固性）等：广泛应用造成白色污染精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载六、常见的干燥剂：浓硫酸：干燥除氨气外的其他气体碱石灰（ CaO 、NaOH固体混合物） ：干燥除CO2、SO2、HCl 等酸性气体外的其他气体无水氯化钙：干燥除氨气外的其他气体七、常见物质的色、态、溶解性1. 白色固体： MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2. 黑色
9、固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、 Fe3O4 KMnO4为紫黑色3. 红色固体： Cu、Fe2O3、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5. 具有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体（有挥发性）。6. 有毒的气体：CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4( 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝
10、色的粘稠状物质波尔多液) 八、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝；2.人体中含量最多的金属元素是钙；3.海洋中含量最多的金属元素是钠；4.地壳中或人体中或海洋中含量最多的元素是氧；5.空气中含量最多的物质是氮气；6.最简单的有机物是甲烷；7.天然存在最硬的物质是金刚石；8.日常生活中应用最广泛的金属是铁；9.相对分子质量最小的氧化物是水；10.人体中含量最多的营养素是水；11.相同条件下密度最小的气体是氢气；12.组成化合物种类最多的元素是碳；13.导电性最强的金属是银；14.熔点最小的金属是汞；15.最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” ；16.空气
11、中由多到少的物质是：N2、 O2、稀有气体、 CO2和其它气体杂质；17. 地壳中含量最多的前四种元素是：O、Si、Al 、 Fe；18. 生物细胞中含量最多的前四种元素是：O、 C、H、N。九、原子结构知识及几种决定关系质子数决定元素种类原子最外层的电子数决定：元素的类别、主要化合价、化学性质、形成离子时所带电荷数在原子中：质子数核电荷数核外电子数=原子序数在阳离子中：质子数核电荷数核外电子数在阴离子中：质子数核电荷数核外电子数质子数中子数原子的相对原子质量金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应生成物是否有沉淀、气体或水，及盐、碱的可溶性，决定酸、碱、盐间能否反应十、物质的组成和构成：
12、宏观：物质由元素组成微观：物质由分子、原子、离子构成由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气等由原子构成的物质：金属、金刚石等由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载十一、区分几种材料金属、合金属于金属材料棉、麻、蚕丝、羊毛、天然橡胶属于天然材料塑料（聚乙烯 -热塑性、 电木 -热固性） 合成纤维（涤纶、 锦纶等） 合成橡胶属合成材料天然材料、合成材料都属于有机高分子材料碳纤维属于复合材料十二、化学元素与人体健康人体缺乏铁元素会引起贫血人体缺乏碘元素会引
13、起甲状腺肿大人体缺乏氟元素会引起龋齿人体缺乏锌元素会引起食欲不振、发育不良人体缺乏钙元素幼儿、青少年会引起佝偻病，成年人、老年人会引起骨质疏松人体缺乏维生素A 会引起夜盲症人体缺乏维生素C 会引起坏血病十三、日常生活中广泛应用的物质（或主要成分）的化学式1.温度计中填充的液态金属Hg 2.石墨电极、铅笔芯的主要成分C 3.璀璨夺目的钻石C 4.最清洁的单质燃料，理想的绿色能源H25.用作食品保护气的单质气体，也是空气中含量最多的气体N26.供动植物呼吸的一种气体_ O2_ 7.最常见的溶剂（液态氧化物）H2O8.有毒且可作气体燃料的氧化物CO 9.用作人工降雨或制冷剂的.干冰CO210.空气中
14、三大污染气体CO 、 SO2、NO211.胃酸的主要成分_HCl_ 12.用于除铁锈的酸HCl 、稀 H2SO413.汽水中含有的一种酸_ H2CO3_ 14.重要的化工原料，清除油污用的烧碱NaOH 15.用作改良酸性土壤的碱_ Ca(OH)2_ .用作改良碱性土壤的物质碳酸水16.用作调味品的食盐_NaCl_ 17.用于消除公路积雪的常见的盐NaCl 18.装饰材料大理石的主要成分_ CaCO3_ 19.“侯氏制碱法”所生产的“碱”Na2CO320.铁锈的主要成分_ Fe2O3_ 21.发酵粉的主要成分之一，俗称小苏打的盐NaHCO322.一种蓝色沉淀_ Cu(OH)2_ 23.用于实验室
15、制取氧气的一种紫黑色固体_ KMnO4_ 24.用于生产洗涤剂的纯碱 Na2CO325.食品包装袋中的干燥剂生石灰_CaO_ 26.造成温室效应的气体CO2、CH4，造成酸雨的气体SO2、NO227.化石燃料 - 天然气的主要成分CH4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载28.用于消毒的碘酒中的溶剂C2H5OH 29.加入汽油中作汽车燃料的有机物C2H5OH 30.家庭中用于除水垢的酸CH3COOH 31.能作补钙剂的盐CaCO332.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产物质Na2CO333.常
16、用于治疗胃酸过多症的一种盐NaHCO334.用于冰箱中除异味的物质活性炭C 35.溶于水温度升高的物质NaOH 固体、浓 H2SO4，与水反应温度升高的物质CaO 36.溶于水温度降低的物质NH4NO337.溶于水温度不变的物质NaCl 十四、根据情景，写出相应的化学方程式1铁钉在空气中与氧气和水蒸气等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2 点燃Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）2.一种淡黄色粉末在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。S+O2 点燃SO23.白炽灯内放入少量红磷，除去灯泡内氧气的化学原理；测定空气中氧气含量；用红磷燃烧做烟幕弹。4P+5O2 点燃2P2O
17、54.军事上，用镁条燃烧做照明弹。2Mg+O2 点燃2MgO 5家用煤气燃烧的反应；煤炉上层发生的化学反应；气体氧化物的燃烧2CO + O2 点燃2CO2 6天然气（沼气、瓦斯、最简单的有机物）在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 7二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，试液变红的原因。CO2 + H2O = H2CO3；加热红色又褪去的原因是H2CO3 = CO2+ H2O 8碳与二氧化碳在高温条件下反应：C + CO2 高温2CO 该反应是吸热反应。9宇宙飞船上利用氢气和氧气在催化剂作用下反应做燃料电池（最清洁或高能燃料燃烧）：2H2 + O2 点燃2H2O ，该装置中化学能直
18、接转化为热 能。电解水的反应2H2O 通电2H2 + O2 ，该反应中电能直接转化为化学能。10采用“固热型”发生装置制氧气的反应2KClO3MnO22KCl + 3O2、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2；采用“固液常温型”发生装置制氧气的反应2H2O22H2O + O2。11检验一氧化碳时，还原氧化铜验产物；将一种气体通入黑色粉末中，粉末由黑变红且生成使澄清石灰水中变浑浊的气体。CO + CuO Cu + CO212检验氢气时，还原氧化铜验产物；黑色粉末变红，且生成能使无水硫酸铜变蓝的物质。H2 + CuO Cu + H2O 13实验室制氢气的反应原理精选学习资料 - - -
19、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H214铁制器皿不适宜盛放盐酸或硫酸的原因；铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。Fe + 2HCl= FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H215“曾青得铁则化为铜”（ 曾青指硫酸铜） ；湿法炼铜的原理；不能用铁制器皿配制波尔多液的原因。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 16用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（时间不宜过长）溶液由无色变为黄色Fe
20、2 O3+ 6HCl =2 FeCl3+3 H2O；Fe 2 O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3 H2O 。17滴有酚酞试液的烧碱溶液，滴加稀盐酸，红色消失。NaOH + HCl =NaCl + H2O 18稀硫酸与熟石灰发生的中和反应（放热）H2SO4 + Ca（OH）2= CaSO4 +2 H2O 19用石灰石制生石灰的反应；贝壳煅烧成生石灰；烈火焚烧若等闲。工业上制二氧化碳的反应CaCO3 高温CaO + CO220用生石灰做干燥剂的反应；粉身碎骨浑不怕。CaO + H2O = Ca （OH）2 该反应是放热反应。21检验二氧化碳的反应；石灰浆或石灰乳用来抹墙砌砖
21、，一段时间变硬；长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色物质；要留清白在人间。CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3+H2O 22实验室制二氧化碳的反应原理；用碳酸钙作为补钙剂的反应；用稀盐酸除去热水瓶胆中的水垢或除去盛放石灰水的试剂瓶内壁的白色物质；鸡蛋壳浸泡在稀盐酸中。CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2+ H2O 23敞口放置的氢氧化钠变质的反应（除去一氧化碳中的二氧化碳）CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O用酸、碱、盐三种不同类别检验氢氧化钠是否变质？（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O（也是泡沫灭火器的反应原理）；（2） Na2CO3+ Ca
22、（OH）2=2NaOH + CaCO3（工业上纯碱制烧碱的反应，也可用此反应除去氢氧化钠中的碳酸钠）；（3）Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3。（除去氯化钠中的碳酸钠）24镁与稀盐酸的反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2该反应是放热反应。25盐酸腐蚀铝制饭盒。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2。26用胃舒平片（内含氢氧化铝）治疗胃酸过多。Al （OH）3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2 O 27小苏打治疗胃酸过多症。NaHCO3+HCl =NaCl +CO2+ H2O28实验室用酒精作燃料。C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3
23、H2O 29用废铜浸入含硝酸银废液中回收银。Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu （NO3）2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载30钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁。4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO231高炉炼铁（以赤铁矿为例）；红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO232向氧化铜中加入稀硫酸，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O 33向苛性钠溶液中滴入硫酸铜溶液，生成蓝色
24、沉淀。CuSO4 +2NaOH = C u(O H )2+ Na2SO434用火碱溶液吸收工业废气中的二氧化硫，以减少污染。SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 35动植物的呼吸作用。C6H12O6 +6O2 = 6CO2 + 6H2O 36植物的光合作用。6CO2 + 6H2O =C6H12O6 +6O2 十五、物质的鉴别、推断和除杂（一）常见离子的检验特征离子所加试剂（或方法）实验现象氢离子（ H+）石蕊溶液PH 试纸锌粒铁锈或氧化铜粉末碳酸钠粉末变红色PH7 锌粒溶解，有气泡产生铁锈溶解，溶液呈黄色有大量气泡产生氢氧根离子（OH-）酚酞或石蕊溶液PH 试纸CuSO4或 FeCl3
25、溶液变红色（或变蓝色）PH7 产生蓝色沉淀或红褐色沉淀碳酸根离子（CO32-）加稀盐酸，再通入澄清的石灰水中有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊铵根离子（NH4+）加熟石灰研磨或加碱溶液受热（如 NaOH）有刺激性气味气体产生硫酸根离子（SO42-）硝酸钡溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯离子（Cl-）硝酸银溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（二）鉴别物质的原则和方法原则：根据物质的性质，选择试剂或方法，根据特征现象得出正确的结论。常用的方法：颜色对比法（物质的颜色或颜色变化）气体生成法（有气体产生或产生气体的颜色、气味）沉淀法（沉淀生成或沉淀的颜色）燃烧法（燃烧时产生不同的现象）
26、综合法具体操作：（1）取待测物，叶绿体光照酶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载（2）加入适当试剂或选择方法，（3）观察现象，正确描述（4）得出正确的结论。（三）物质的推断解题思路：审题，关键在于“寻找突破口”，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。1以物质特征颜色为突破口 固体颜色： Fe、C、CuO 、 MnO2、Fe3O4（黑色）； Cu 、红磷、 Fe2O3（红色）； 溶液颜色： CuCl2、 CuSO4、Cu（NO3）2（蓝色）；FeCl2、FeSO4、Fe（ NO3）2（浅绿色）；F
27、eCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3（黄色）。 火焰颜色： S在 O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO 、CH4在空气中燃烧（蓝色）。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO 、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（ KClO3或 H2O2分解制 O2）；高温（ CaCO3分解， C还原 CuO 、Fe2O3 ,CO 还原 Fe2O3）；加热（ KClO3、 KMnO4分解制 O2，H2、C
28、O还原 CuO ）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或 CO ，固体是 C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。* 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在 O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和 H2O的纯净物是有机物，如CH4、 C2H5OH等。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al 人体中含量最多的元素是O 空气中含量最多的元素是N 形成
29、化合物最多的元素是C 质子数最少的元素是H 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2 相对分子质量最小的氧化物是H2O 自然界中硬度最大的物质是金刚石 空气中含量最多的气体是N2 最简单的有机物是CH4 最常用的溶剂是H2O 人体中含量最多的物质是H2O 6. 以基本反应类型为突破口（四）物质除杂的方法和原则“除杂”即“提纯” ，方法很多，主要原理是利用杂质的不同性质将其转化为不同状态的物质，再利用适当的操作将其进行分离，根据其原理主要是物理方法和化学方法。三原则： 不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不减，即不能减少被提纯的物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
30、总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载质的质量 ,所加试剂不得与被提纯物质反应；易分，杂质便于分离即把杂质变成沉淀、气体和水。三要领： 根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：1.物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法（1）固体与液体混合物的分离（2）可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发（1）分离溶质与溶剂（2）除去易挥发的杂质氯化钠混有盐酸降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同KNO3中 含 少 量NaCl 2.化学方法（请按具体方法选择试剂）方法实例（括号为杂质）除杂试剂操作方法溶
31、解法铜粉（铁粉）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干沉淀法NaOH（Na2CO3）氢氧化钙溶液过滤化气法NaCl(Na2CO3)稀盐酸加热法CaO(CaCO3)高温燃烧吸收法H2(HCl) 氢氧化钠溶液置换法FeSO4(CuSO4) 铁粉过滤（五）常见气体的检验和除杂气体名称检验方法除杂二氧化碳（ CO2）澄清石灰水变浑浊氢氧化钠溶液吸收水蒸汽（ H2O）白色无水硫酸铜粉末变蓝色浓硫酸或碱石灰一氧化碳（ CO）通过灼热的氧化铜，再通过澄清的石灰水检验其生成物通过灼热的氧化铜氧气（ O2）带火星的木条复燃灼热的铜网氯化氢气体（HCl ）硝酸银溶液，产生白色沉淀饱和碳酸氢钠溶液或水氨气（ NH3）石蕊溶液
32、（试纸）变蓝色氮气（ N2）燃烧的木条熄灭，且不使澄清的石灰水变浑浊。注意：除杂时：先除其他气体，最后除水。（先除杂，后干燥）验证产物时：先验证水，再验证其它的气体氢气、一氧化碳、甲烷三种气体如何检验区分？并写出其中的化学方程式。答： 取三种气体，分别点燃，将一个冷却而干燥的烧杯罩在火焰的上方，有水珠出现的是氢气和甲烷，无水珠出现的是一氧化碳。再迅速倒转烧杯，倒入澄清的石灰水，变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。氢氧化钠溶液敞口放置空气中一段时间，可能会变质含有碳酸钠。问题 1：如何检验氢氧化钠是否变质？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
33、 9 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载方法一：取样加入过量盐酸，有气泡产生，则已变质。方法二：取样加入适量Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液 ,有白色沉淀产生，则已变质。方法三：取样加入适量BaCl2溶液 ,有白色沉淀产生，则已变质。问题 2：如何证明这瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明是部分变质；若滤液没有变红色，则说明已经全部变质了。问题 3：若氢氧化钠溶液已变质，如何将杂质除去？加入适量的Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液，然后过滤取滤液。十六、制取气体（一）常用的发生装
34、置和收集装置：发生装置收集装置固-固加热型固液常温型排水法向上排空气法向下排空气法（二）三种气体的实验室制法以及它们的区别：CO2O2H2药品石灰石或大理石（CaCO3）和稀盐酸固+液 氯酸钾 （KClO3）和二氧化锰、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（ H2O2）与二氧化锰固+固或 固+液 锌和稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液 反应原理实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 1、实验室用氯酸钾制氧气2KClO3MnO22KCl + 3O22 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O23 实验室用过氧化氢制氧气2H2
35、O2MnO22H2O + O2实验室制氢气：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载收集方法向上排空气法（CO2密度比空气大）排水法（ O2不易溶于水 ）向上排空气法（O2密度比空气大 ）排水法（ H2难溶于水 ）向下排空气法（H2密度比空气小 ）检 验 方法通入澄清的石灰水， 看是否变浑浊，若浑浊，则为 CO2CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用带火星的木条，伸进集气瓶中，若木条复燃，是氧气，否则不
36、是氧气。点燃木条， 伸入瓶内， 木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色。则该气体是氢气。验 满 方法用燃着的木条放在瓶口，若火焰熄灭， 则已满。用带火星的木条，伸进集气瓶口，若木条复燃，则已满。注意事项检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面以下不能用排水法收集试管口要略向下倾斜（原因是什么？）加热时先让试管均匀受热排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）点燃氢气前， 一定要检验氢气的纯度十七、重要实验步骤及所用仪器：1.配制溶液：计算、称量、溶解（天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒）2.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发（烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈铁架台、蒸发皿、酒
37、精灯）化学方程式汇总一、化合反应（1）单质与氧气的反应1.镁在 O2中燃烧2Mg+O2 点燃2MgO 6.磷在 O2中燃烧4P+5O2 点燃2P2O52.铁丝在 O2中燃烧 3Fe+2O2 点燃Fe3O4 7.硫在 O2中燃烧S+O2 点燃SO23.铜在空气中燃烧2Cu+O2 2CuO 8.碳在 O2中充分燃烧C+O2 点燃CO24.铝在 O2中燃烧4Al+3O2 点燃2Al2O3 9.碳在 O2中不充分燃烧2C+O2 点燃2CO5.氢气在空气中燃烧2H2 + O2 点燃2H2O （2）化合物与氧气反应10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃2CO2（3）某些氧化物与水反应精选学习资料
38、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载11.二氧化碳和水反应CO2 + H2O = H2CO3 12.生石灰溶于水CaO + H2O = C a( O H )2（4）其它13.木炭在高温条件下与二氧化碳反应C + CO2 高温2CO 二、几个分解反应14.电解水2H2O 通电2H2 + O215.实验室用氯酸钾制氧气2KClO3MnO22KCl + 3O216.实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O217.实验室用过氧化氢制氧气2H2O2MnO22H2O + O218.碳酸不稳定
39、分解H2CO3 = CO2+ H2O 19.高温煅烧石灰石CaCO3 高温CaO + CO2三、置换反应（1）氢气、碳还原氧化物：20.氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O 21.木炭还原氧化铜C + 2CuO 高温2Cu + CO222.焦炭还原氧化铁2Fe2O3 +3C 高温4Fe +3CO223.焦炭还原四氧化三铁Fe3O 4+2C 高温3Fe +2CO2（2）金属单质 +酸盐 +氢气24.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H225.锌和稀盐酸（实验室制氢气）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H226.铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4
40、 = FeSO4 + H227.铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H228.镁和稀硫酸反应Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H229.镁和稀盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H230.铝和稀硫酸反应2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+3 H231.铝和稀盐酸反应2 Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2(3)金属单质 +盐（溶液）另一种金属+另一种盐32.铁和硫酸铜的反应（湿法炼铜）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
41、- -第 12 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载33.铝和硫酸铜的反应2Al+3CuSO4 = 3Cu +Al2(SO4)334.铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu （NO3）2四、复分解反应（1）金属氧化物+酸盐 +水35.氧化铁（铁锈）和稀盐酸反应Fe2O3+ 6HCl =2 FeCl3+3 H2O；36.氧化铁（铁锈）和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3 H2O 37.氧化铜和稀盐酸反应CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O 38.氧化铜和稀硫酸反应CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O (2)酸+
42、碱盐 +水39.盐酸和烧碱反应HCl + NaOH= NaCl+ H2 O 40.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + C a( O H )2 = CaCl2 + 2H2O 41.盐酸和氢氧化铜反应2HCl +C u( O H )2 = CuCl2 + 2H2O 42.用胃舒平片（内含氢氧化铝）治疗胃酸过多3HCl + Al （OH）3 = AlCl3 + 3H2 O 43.硫酸和烧碱反应H2SO4 +2NaOH= Na2SO4+ 2H2 O 44.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+ C u( O H )2 = CuSO4 + 2H2O 45.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe（OH）3 =Fe 2
43、(SO4) 3 +6 H2O 46.硝酸和烧碱反应HNO3+ NaOH= NaNO3+ H2 O （3）酸 +盐另一种酸+另一种盐47.大理石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O+CO248.碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO249.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl =NaCl +H2O+CO250.盐酸和硝酸银溶液反应HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 51.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO252.硫酸和碳酸氢钠反应NaHCO3+H2SO4 =Na2SO4
44、 +H2O+CO253.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+ B aC l2 = BaSO4+ 2HCl (4)碱+盐另一种碱+另一种盐54.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应2NaOH +CuSO4= C u( O H )2+ Na2SO455.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液的反应3NaOH +FeCl3=Fe(O H )3 + 3NaCl 56.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应Ca(OH )2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （5）盐 +盐两种新盐57.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
45、 - - - - -第 13 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载58.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应Na2SO4+ B aC l2 = BaSO4+ 2NaCl 59.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 五、其它反应（1）化合物与氧气反应60.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 61.酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （2）一氧化碳还原金属氧化物62.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO263.一氧化碳还原氧化铁（高温炼铁）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 64.一氧
46、化碳还原四氧化三铁4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2（3）非金属氧化物+碱盐 +水65.苛性钠暴露在空气中变质CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O 66.苛性钠吸收二氧化硫气体SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 67.苛性钠吸收三氧化硫气体SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O 68.消石灰在空气中变质（检验二氧化碳）CO2 + Ca(O H )2 =CaCO3+H2O 69.消石灰吸收二氧化硫SO2 + Ca( OH )2 =CaSO3+H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页
