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1、名师整理优秀资源广元中学高 2013 级“同构异课”教案设计学科化学学期高二下同构主备人张桂蓉异课使用人 _ 序列号 045教学内容、过程、方法等一、盖斯定律1、盖斯定律：内容： 1840 年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是 _完成或 _完成，其反应热是_的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。对盖斯定律的理解：_ ，_ ，归纳总结： 反应物 A 变为生成物D，可以有两个途径：由A 直接变成D，反应热为 H； 由 A 经过 B 变成 C， 再由 C 变成 D， 每步的反应热分别为H1、H2、 H3.如下图所示：则有 H=H1+H2+H32 、计
2、算的步骤：找出能量守恒的等量的关系【例题 1】试利用298K 时下列反应焓变的实验数据：C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJ mol-1 反应CO(g)+ 1/2 O2 (g)=CO2(g) H2=-283.0 KJ mol -1 反应计算在此温度下C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) 的反应焓变？反应【例题 2】下列数据表示H2的燃烧热吗？已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1 241.8kJ/mol 课题第一章第三节化学反应热的计算主备人同构教学设计同构研讨共识异课调整情况课 标要 求(三维 目标）1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定
3、律；2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、 学会化学反应热的有关计算。教 学重 难点盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页名师整理优秀资源H2O(g) = H2O (l) H2 44 kJ/mol 则有： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H二、反应热的计算计算依据：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行计算: 常见题型：题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2.有关反应热的计算（1）盖斯定律
4、及其应用（2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式） ，进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量练习：已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法确定课 知能训练 1.1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( ) 精选学习
5、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页名师整理优秀资源堂练习AC+H2O=CO+H2 ； H=+10.9 kJ/ mol BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；H=+131.28 kJ/ mol D1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ； H=+65.64 kJ/ mol 2已知 1mol 白磷转化成红磷，放出 18.39 kJ 热量， 又知： P4( 白，s)+5O2 = 2P2O5(s
6、) H1,4P（红， s）+5O2 = 2P2O5 （s）H2，则 H1和H2的关系正确的是( ) AH1H2 BH1H2 C H1=H2 D无法确定3 、已知下列热化学方程式：)()(21)(222lOHgOgH； H 285. 8kJ/mol )()(21)(222gOHgOgH； H 241. 8kJ/mol )()(21)(2gCOgOsC； H 110. 5kJ/mol )()()(22gCOgOsC； H 393. 5kJ/mol 回答下列问题：(1) 上述反应中属于放热反应的是_。(2) H2的燃烧热为 _；C的燃烧热为 _。(3) 燃烧 10g H2生成液体水，放出的热量为_(
7、4)CO 的燃烧热为 _；其热化学方程式为_ 4、已知下列热化学方程式：)g(CO3) s(Fe2)g(CO3)s(OFe232； H 25kJ/mol )g(CO) s(OFe2)g(CO) s(OFe324332； H 47kJ/mol )g(CO) s(FeO3)g(CO)s(OFe243； H+19kJ/mol 写出 FeO(s) 与 CO反应生成Fe(s) 和2CO的热化学方程式：_ _5. 某次发射卫星火箭用N2H4( 肼) 作燃料， NO2作助燃剂，反应生成N2和液态 H2O资料显示：)(2)(2)(222gNOgOgN； H+67. 2kJ/mol )(2)()()(22242
8、lOHgNgOgHN； H 534kJ/mol 则火箭燃烧1molN2H4时所放出的热量为_6. 在 101 kPa 时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态 H2O ，放出 890 kJ 的热量， CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？7. 通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H） ，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si O Si Cl HH HCl Si Si Si C 键能 /kJ mol1460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热H = kJ/mol.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页名师整理优秀资源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
