《福建省福鼎市第二中学高中化学《氧化剂和还原剂》课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福鼎市第二中学高中化学《氧化剂和还原剂》课件 鲁科版必修1（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中元素有无化合价有无化合价变化氧化还原反应有元素化合价变化非氧化还原反应无元素化合价变化福鼎二中 陈清峰化学反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应失电子化合价升高元素被氧化,发生氧化反应得电子化合价降低元素被还原发生还原反应实质外观表现判断依据化学过程氧化还原反应的实质:电子的转移小结：1.氧化还原反应的判断依据及外部表现：元素的化合价发生变化。判断技巧：有单质反应或生成的化学反应一般为氧化还原反应2.氧化还原反应的实质：电子的转移3.化合价升高失e- 被氧化发生氧化反应化合价降低 得
2、e- 被还原发生还原反应记忆口诀：升失氧，降得还做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素的具体物质。点燃点燃第二课时氧化剂与还原剂交流交流探究探究氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含所含元素元素的的化合价化合价降低降
3、低的的反应物反应物 所含所含元素元素的的化合价化合价升高升高的的反应物反应物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？ 做一做做一做氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂又是还原剂 非氧化还原反应氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 氧化氧化产物产物 还原还原产物产物 既是氧化产物也是还原产物既是氧化产物也是还原产物 点燃点燃交流
4、交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？ 失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价所含元素化合价升升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价所含元素化合价降降低低发生发生还还原反应原反应是是氧氧化剂化剂具有具有氧化性氧化性交流交流探究探究元素的化合价与物质的元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系氧化性、还原性关系演示实验演示实验 KMnO4与与KI的反应的反应 紫色无色+红色KMnO4Mn（无色）（无色）+7+2KI I2 （棕红）（棕红）-10最高价最
5、高价可作氧化剂可作氧化剂只具有氧化性只具有氧化性最低价最低价可作还原剂可作还原剂只具有还原性只具有还原性小结小结含有最高价态的元素的物质可作氧化剂含有最高价态的元素的物质可作氧化剂只具有氧化性；只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质可作还原剂含有最低价态的元素的物质可作还原剂只具有还原性；只具有还原性；含有中间价态的元素的物质既可作氧化剂含有中间价态的元素的物质既可作氧化剂也可作还原剂。也可作还原剂。既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。概括：概括：高价氧，低价还，中间价态两边转高价氧，低价还，中间价态两边转 做一做做一做 下列粒子中，只具有氧化性的是下列粒子中，只具有氧化性的是( )(
6、 )SS2-2-，FeFe2+2+，FeFe3+3+，S S，H H+ +，NaNa+ +，MgMgA A B BC C D D【解析解析】选选C C。元素处于。元素处于最高价态时，只具有氧化性。最高价态时，只具有氧化性。概括概括整合整合元素元素(判断依据判断依据) 实质反应过程实质反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质化合价升高化合价升高 失失e- 氧化反应氧化反应 还原剂还原剂 还原性还原性化合价降低化合价降低得得e- 还原反应还原反应 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线记忆口诀：高价氧降得还，低价还升失氧氧化性和还原
7、性的比较根据氧化还原的方向判断对于同一个氧化还原反应而言对于同一个氧化还原反应而言 化合价化合价升升高高失失电子元素被氧化发生电子元素被氧化发生氧氧化反应化反应 氧化剂（较强氧化性）氧化剂（较强氧化性）+还原剂（较强氧化性）还原剂（较强氧化性）=还原产物（较弱还原性还原产物（较弱还原性)+氧化产物（较弱氧化性氧化产物（较弱氧化性)化合价化合价降降低低得得电子元素被还原发生电子元素被还原发生还还原反应原反应 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物【典例典例1 1】已知有如下反已知有如下反应：下列各微粒氧化能力由：下列各微粒氧化能力由强到弱的到弱的顺序是序是BROBRO3 3CLOCLO3 3CLCL2 2FEFE3+3+II2 2BrOBrO3 3ClOClO3 3ClOClO3 3ClCl2 2FeFe3+3+II2 2ClCl2 2FeFe3+3+2BrO2BrO3 3+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2ClO+2ClO3 3，ClOClO3 3+5Cl+5Cl+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3
