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1、学习必备精品知识点第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要 吸收能量,而形成生成物中的化学键要 放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量,为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应(特殊: CCO22CO 是吸热反应)。 多数分解反应,如KClO
2、3、 、CaCO3的分解等。CCO22CO 铵盐和碱的反应,Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH3 10H2O 思考放热反应都不需要加热,吸热反应都要加热,这种说法对吗?点拔:不对。如CO2CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热, 反应放出的热量可以使反应继续下去。NH4Cl 与 Ba(OH)2 8H2O 的反应是吸热反应, 但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能1、能源的分类:一次能源:直接从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、煤、石油、天然气等、常见的 放热反应:常见的 吸热反应:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
3、- - - - - - -第 1 页,共 4 页学习必备精品知识点二次能源:一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源,如电力、蒸汽等。2、原电池(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:发生氧化还原反应(有电子的转移) 。(3)构成原电池的条件:活泼性不同 的两种金属做电极(或其中一种是非金属);电极材料均插入 电解质 溶液中;两级构成 闭合回路 。(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应 ,电极反应式:较活泼金属 ne金属阳离子【Zn-2e-=Zn2+ 】负极现象:负极溶解,负极质量减少。正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正
4、极发生还原反应 ,电极反应式:溶液中阳离子 ne单质【2H+2e-=H2 】正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。总反应方程式:把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2 】(5)原电池正负极的判断方法:依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)等作正极。根据电流方向或电子流向: (外电路) 电子:负极导线 正极。(电流由正极流向负极) ;根据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应 , 现象通常是电极本身消耗, 质量减小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
5、 - - - - - - -第 2 页,共 4 页学习必备精品知识点正极:得电子,发生还原反应 , 现象是常伴随金属的析出或H2放出。2、化学电源基本类型:干电池(一次电池):如:CuZn 原电池、锌锰电池(Zn 做负极,碳棒做正极)、银锌纽扣电池充电电池(二次电池) :两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如 铅蓄电池 (Pb为负极, PbO2为正极) 、锂电池、镍镉电池等。燃料电池: 如 H2、CH4燃料电池,电解质溶液常为碱性试剂 (KOH等) 。第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量 (均取正值)来表示。计算
6、公式: v(B)()c Bt()n BVt单位: mol/(Ls)或 mol/(Lmin) B 为溶液或气体,若B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是 平均速率 ,而不是瞬时速率。重要规律:速率比变化量比方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因:温度:升高温度,增大速率催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)浓度:增加 C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)2、化学反应的限度 化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时, 反应物和生成
7、物的浓度不再改变,达到表面上静止的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页学习必备精品知识点一种“平衡状态”, 就是这个反应所能达到的限度, 即化学平衡状态。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行(同时发生,不分先后)。可逆反应不能进行到底,即可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。(2)化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变。逆:化学平衡研究的对象是可逆反应 。等:达平衡状态时,正反应速率相等逆反应速率。动:动态平衡 ,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行,但不等于 0。v正v逆0。定:达到平衡状态时,各组分的 浓度保持不变 ,各组成成分的含量保持一定。变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标志: VA(正方向)VA(逆方向)或nA(消耗)nA(生成)(不同方向同一物质比较)各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xAyBzC,xyz)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页