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1、初三化学第三单元知识梳理课题 1 1、构成物质的微观粒子有:原子、分子、离子(1)由分子构成的物质有:水、过氧化氢、 有机物(含碳元素的化合物,除 CO、CO2、 H2CO3、碳酸盐外)、除稀有气体外的气体(如:氢气、氧气、氮气、二氧化碳、氨气等)(2)由原子构成的物质有:金属、稀有气体、碳硅等,如铁、铜、汞、氦、氖、氩等(3)由离子构成的物质有:含钾钙钠镁等金属的化合物,如氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等2、微观粒子的性质(以分子为例)a、分子的质量和体积都很小;b、分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快;c、分子之间有间隔,温度越高分子间隔越大,温度越低分子间隔越小;气体分子间隔液体分子
2、间隔 固体分子间隔;气体分子间隔受压强影响,压强越大分子间隔越小,压强越小分子间隔越大;d 同种分子性质相同,不同分子性质不同。3、从微观角度解释下列现象:1)水银温度计测体温- 原子间隔随温度的升高而增大,随温度的降低而减小2)铁轨之间留空隙- 原子间隔随温度的变化而变化,导致铁轨变形3)夏天自行车车胎容易爆裂- 夏天气温高,分子间隔大,车胎内气压增大导致爆裂4)敞口容器中的酒精逐渐减少- 分子在不断的运动5)一滴水有十五万亿亿个水分子- 分子的质量和体积都很小6)馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝- 同种分子化学性质相同7)搜救犬能发现地震幸存者- 分子在不断运动,不同分子性质不同4、
3、分子的定义:保持物质化学性质的最小粒子。物质不是指任意物质,而是指由分子构成的物质;分子只保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质,物质的物理性质是许多分子的集体才表现出来的;“最小”不是指质量和体积小,而是在保持化学性质方面,某物质哪怕只存在一个分子,这一个分子都能体现该物质的性质。5、原子的定义:化学变化中的最小粒子。“最小”不是指原子的质量和体积小,而是指在化学变化中原子不能再分;“最小”的含义:化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变6、分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,原子不可分注意:分子不一定比原子大分子与原子的联系:分子与原子的质量和体积都很小;都在不断地运动;粒子间
4、都有间隔。都可以直接构成物质;都可以保持物质的化学性质。分子由原子构成例: 保持氧气化学性质的是-氧分子;保持铁化学性质的是-铁原子7、由分子构成的物质发生化学变化的实质:分子破裂为原子,原子重新组合成新分子,新分子构成新物质例:下列变化能证明分子可以再分的是(B)A、汽油挥发B、氧化汞受热分解C、冰融化D、干冰升华精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页例:从下列化学反应微观图中可获取的信息可以从以下几个角度叙述:1、物质的构成2、分子的构成3、物质的变化及变化类型4、分子、原子的本质区别5、分子的定义6、化学变化的本质
5、8、物理变化与化学变化的本质区别:物理变化发生时,分子本身不发生改变,只是分子间隔和运动速率的改变;化学变化发生时,分子变成了别的分子9、水的蒸发和水的电解的区别:水蒸发时, 水分子不变, 只是分子间隔增大,运动速率加快;水电解时,水分子变成了氢分子和氧分子;水通电分解过程中,变化的粒子是水分子,不变的粒子是氢原子、氧原子;10、混合物和纯净物的本质区别:混合物由不同分子或原子构成(如:过氧化氢溶液为混合物,溶液中有水分子和过氧化氢分子;纯净物只有一种分子构成(如:氧气中只有氧分子;二氧化碳中只有二氧化碳分子);11、单质分子与化合物分子的区别:单质分子由同种原子构成(如:氧分子-O2;氢分子
6、 -H2;氮分子 -N2;氯分子 -Cl2;臭氧分子 -O3);化合物分子由不同种原子构成(如水分子 -H2O;二氧化硫分子 -SO2) 例:下列属于纯净物的是A B ,混合物的是C D ,单质是B ,化合物是A 课题 2 1、 原子的构成: 原子由居于中心的原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成(氢原子核内无中子)原子核 带正电,原子核的体积很小,但几乎集中了一个原子全部的质量核外电子 在原子核外广阔的空间内按能量高低分层运动,能量低的电子在靠近原子核的电子层上运动,能量高的电子在离核远的电子层上运动2、构成原子的粒子有:质子、中子、电子以上粒子的特征:在电性上:每个质子带一个单位
7、的正电荷;每个电子带一个的负电荷;中子不带电;在质量上:质子与中子质量近似相等,电子质量为质子质量的1/1836,电子质量可忽略不计;在数量上:在同一原子内-核电荷数 =质子数 =核外电子数,质子数不一定等于中子数,不是每个原子都有中子3、核电荷数:原子核带的正电荷数。核电荷数=质子数 =原子的核外电子数=原子序数4、核外电子排布规律:第一层最多排2 个电子,第二层最多排8 个电子,最外层最多排8个电子,电子总是排满第一层再排第二层,依次类推。5、相对稳定结构:最外层为 8 电子的结构(或只有一个电子层时为2 电子的结构);具有相对稳定结构的粒子可以是稀有气体的原子、非金属原子得到电子后形成的
8、阴离子、金属原子失去电子后形成的阳离子。6、金属 :汉字为“”旁及汞、金;原子结构示意图中最外层电子数一般小于4 的。非金属: 汉字为“”头、“”“”;原子结构示意图中最外层电子数一般大于或等于 4 的。7、原子的化学性质与结构的关系:稀有气体 最外层电子数为8(氦为 2),达到了 稳定结构,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页在化学反应 不易得失电子,化学性质不活泼;金属元素的原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中 易失去最外层电子,化学性质活泼;非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中 易得到电子,化
9、学性质活泼8、元素的化学性质决定于最外层电子数;最外层电子数相同的原子,化学性质一般相似(但氦最外层2 个电子与镁、钙等化学性质不相似)9、离子的定义:带电的原子或原子团原子或原子团失去电子,形成阳离子。失去几个电子,就带几个单位的正电荷;原子或原子团得到电子,形成阴离子。得到几个电子,就带几个单位的负电荷。常见阳离子 :钾离子( K+)、钠离子 (Na+)、银离子 (Ag+)、氢离子 (H+)、铵根离子 (NH4+)、钙离子 (Ca2+)、镁离子 (Mg2+)、钡离子 (Ba2+)、锌离子 (Zn2+)、铜离子 (Cu2+)、亚铁离子 (Fe2+)、铝离子 (Al3+)、铁离子 (Fe3+)
10、;常见阴离子 :氟离子 (F-)、氯离子 (Cl-)、溴离子 (Br-)、碘离子 (I-)、氢氧根离子 (OH-)、硝酸根离子(NO3-)、氯酸根离子 (ClO3-)、高锰酸根离子(MnO4-)、锰酸根离子 (MnO42-)、氧离子 (O2-)、硫离子 (S2-)、碳酸根离子(CO32-)、硫酸根离子(SO42-) 离子的表示 -离子符号书写:离子符号歪带帽,先写数字后写号;“1”省略不写,如Ag+(银离子 ),O2-(氧离子 )。意义:(1)每个某离子带几个单位正或负电荷;一个某离子;Ca2+-每个钙离子带两个单位正电荷;一个钙离子。(2)在元素符号左边加大于或等于2 的数字,表示几个某离子
11、2Ca2+-两个钙离子10、离子的作用:构成物质的粒子之一如:氯化钠由钠离子和氯离子构成;硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成11、微观粒子的特征可以构成物质的粒子有:分子、原子、离子;可以构成原子的粒子有:质子、中子、电子;呈电中性的粒子有:分子、原子、中子(原子不显电性的原因:原子核所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等、电性相反);带正电的粒子:质子、阳离子;带负电的粒子 :电子、阴离子可以保持物质化学性质的粒子有:分子、原子、离子(物质由什么粒子构成,物质的化学性质就由该粒子保持)保持水化学性质的最小微粒水分子,保持水银化学性质的最小微粒汞原子,保持氖化学性质的最小微粒氖原子,保持氯化钠化学性
12、质的最小微粒氯离子和钠离子,质量近似相等的粒子:质子和中子;质量可以忽略不计的粒子是:电子质量和一个氢原子近似相等的粒子:质子、中子;具有相对稳定结构的粒子有:稀有气体的原子、非根阳离子、非根阴离子12、原子结构示意图/离子结构示意图从原子结构示意图中可知:原子核内质子数为16,原子核带正电荷;电子层数为3 层,第一层上有两个电子,第二层上有8 个电子,最外层上有 6 个电子;质子数=核外电子数。为非金属,化学性质活泼,在化学反应中易得到2 个电子,达到稳定结构能从结构示意图推出粒子符号:由质子数确定元素种类,如果质子数 =核外电子数为某原子;如质子数 核外电子数为某阳离子;如质子数核外电子数
13、为某阴离子;原子、阳离子、阴离子的判断:原子:质子数 =核外电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页阴离子: 质子数 核外电子数观察下列结构示意图,回答问题1、表示某稀有气体的原子结构示意图的是B ,具有相对稳定结构的是BCF 。3、化学性质相似的原子是DE 。4、表示同种元素的是AF 。5、表示阳离子的是F ,阴离子的是C 。6、F 表示的元素处于第3 周期7、在反应中易得电子的是DE ,易失电子的是A 。8、写出粒子的名称和符号:钠原子Na、氖原子 Ne、氧离子 O2-、氯原子 Cl、氟原子 F、钠离子 Na+1
14、3、相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比(单位为1);两种原子的相对原子质量质量之比等于两种原子的质量之比;中国科学家 -张青莲 测定了部分元素的相对原子质量计算式: Ar= m Ar= 质子数 +中子数1/12m(C) 课题 3 1、元素: 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称“元素”是对原子进行归类的一种方法,归类的依据是“原子核内的质子数”决定元素种类的是核电荷数(即质子数);不同元素的本质区别是:质子数不同;“同一类原子”是指质子数相同而中子不同的原子(如碳12、碳 13、碳 14 同属碳元素)、质子数相同而电子数不同(如Na
15、与 Na+同属钠元素)元素是宏观概念,只讲种类, 不讲个数, 用于描述物质的宏观组成。高“钙” 牛奶、 加“碘”盐中的钙、碘指的是“元素”。在化学变化前后元素的种类不变(例:石蜡燃烧生成二氧化碳和水,说明石蜡一定含碳、氢,可能含氧)不能将“同一类原子”理解为“一类粒子”例:核电荷数为10 的粒子有:氖原子(Ne), H2O、HF、NH3、CH4,不能认为这些粒子属于一种元素2、一些决定性因素1)相对原子质量主要决定于质子数和中子数2)元素的分类(金属、非金属、稀有气体)决定于原子最外层电子数3)元素的种类(一百多种)决定于核电荷数(质子数)4)元素的化学性质(活泼或不活泼)决定于最外层电子数5
16、)原子序数决定于核电荷数(或质子数)3、元素在自然界的含量(质量分数)地壳中含量前4 位:氧、硅、铝、铁(含量最多的非金属为氧,最多的金属为铝 )生物体中含量前5 位:氧、碳、氢、氮、钙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页海水中含量前4 位:氧、氢、氯、钠空气中含量前2 位:氮、氧4、元素与原子的关系元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,用于描述物质的组成;原子是微观概念,既讲种类又讲个数,用于描述物质的构成或分子的构成;元素与原子是集体与个体的关系5、从宏观和微观两个角度描述物质在宏观上,物质都是由元素组成 的;在微观
17、上,物质可能是由分子/原子 /离子 构成 的描述物质的两个句型:某物质由某某元素组成;某物质由某某分子/原子 /离子构成例: 氧化汞 由氧元素和汞元素组成 ;氧化汞 由氧化汞分子 构成 。汞由汞元素组成;汞由原子构成。氯化钠 由氯元素和钠元素组成;氯化钠由氯离子和钠离子构成。要注意区分物质的构成:物质由几种元素组成,如不含金属元素,则为分子构成;如含金属元素,则为离子构成。如葡萄糖(C6H12O6)由葡萄糖分子构成,硫酸镁(MgSO4)由镁离子和硫酸根离子构成描述分子构成的两个句型:某分子由某某原子构成;一个某分子由几个某原子构成例: 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成;一个二氧化碳分子由一个碳
18、原子和两个氧原子构成。不能认为二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成(任何分子都是由原子构成,分子里含的是原子)6、元素符号书写:1 到 20 号元素的名称及符号;钡锌铁锡铅铜汞银铂金溴碘意义:(1)氢氮氧氟氯溴碘七种元素的符号表示两层意义:某元素;一个某原子。例如H-氢元素;一个氢原子(2)金属、稀有气体、固态非金属(除碘外)的元素符号表示三层意义:某元素;一个某原子;某物质。例如 Fe-铁元素、一个铁原子、铁;Si-硅元素、一个硅原子、硅; He-氦元素、一个氦原子、氦气(3)在元素符号左边加大于或等于2 的数字,只有微观意义,表示几个某原子:2S-两个硫原子例:下列符号既能表示一种元素,又能表
19、示一个原子,还能表示一种物质的是(B C) A、H B、Ar C、He D、O27、元素周期表(门捷列夫编制)7 个横行, 7 个周期,周期数=电子层数; 18 个纵行, 16 个族同一周期(从左到右):电子层数相同;核电荷数递增,最外层电子数递增;从金属元素到非金属最后以稀有气体结束同一族(从上到下):最外层电子数相同,电子层数递增;元素性质相似周期表一格的信息:例:见右图a、氮元素的原子序数为7;b、氮原子核内质子数为7;氮原子核外电子数为7;c、氮为非金属;d、氮的相对原子质量为14.01 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页