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1、初三化学第三单元知识梳理课题 1 1、构成物质的微观粒子有：原子、分子、离子（1）由分子构成的物质有：水、过氧化氢、 有机物（含碳元素的化合物，除 CO、CO2、 H2CO3、碳酸盐外）、除稀有气体外的气体（如：氢气、氧气、氮气、二氧化碳、氨气等）（2）由原子构成的物质有：金属、稀有气体、碳硅等，如铁、铜、汞、氦、氖、氩等（3）由离子构成的物质有：含钾钙钠镁等金属的化合物，如氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等2、微观粒子的性质（以分子为例）a、分子的质量和体积都很小；b、分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快；c、分子之间有间隔，温度越高分子间隔越大，温度越低分子间隔越小；气体分子间隔液体分子
2、间隔 固体分子间隔；气体分子间隔受压强影响，压强越大分子间隔越小，压强越小分子间隔越大；d 同种分子性质相同，不同分子性质不同。3、从微观角度解释下列现象：1）水银温度计测体温- 原子间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小2）铁轨之间留空隙- 原子间隔随温度的变化而变化，导致铁轨变形3）夏天自行车车胎容易爆裂- 夏天气温高，分子间隔大，车胎内气压增大导致爆裂4）敞口容器中的酒精逐渐减少- 分子在不断的运动5）一滴水有十五万亿亿个水分子- 分子的质量和体积都很小6）馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝- 同种分子化学性质相同7）搜救犬能发现地震幸存者- 分子在不断运动，不同分子性质不同4、
3、分子的定义：保持物质化学性质的最小粒子。物质不是指任意物质，而是指由分子构成的物质；分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，物质的物理性质是许多分子的集体才表现出来的；“最小”不是指质量和体积小，而是在保持化学性质方面，某物质哪怕只存在一个分子，这一个分子都能体现该物质的性质。5、原子的定义：化学变化中的最小粒子。“最小”不是指原子的质量和体积小，而是指在化学变化中原子不能再分；“最小”的含义：化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变6、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分注意：分子不一定比原子大分子与原子的联系：分子与原子的质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间
4、都有间隔。都可以直接构成物质；都可以保持物质的化学性质。分子由原子构成例： 保持氧气化学性质的是-氧分子；保持铁化学性质的是-铁原子7、由分子构成的物质发生化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质例：下列变化能证明分子可以再分的是（B）A、汽油挥发B、氧化汞受热分解C、冰融化D、干冰升华精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页例：从下列化学反应微观图中可获取的信息可以从以下几个角度叙述：1、物质的构成2、分子的构成3、物质的变化及变化类型4、分子、原子的本质区别5、分子的定义6、化学变化的本质
5、8、物理变化与化学变化的本质区别：物理变化发生时，分子本身不发生改变，只是分子间隔和运动速率的改变；化学变化发生时，分子变成了别的分子9、水的蒸发和水的电解的区别：水蒸发时， 水分子不变， 只是分子间隔增大，运动速率加快；水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子；水通电分解过程中，变化的粒子是水分子，不变的粒子是氢原子、氧原子；10、混合物和纯净物的本质区别：混合物由不同分子或原子构成（如：过氧化氢溶液为混合物，溶液中有水分子和过氧化氢分子；纯净物只有一种分子构成（如：氧气中只有氧分子；二氧化碳中只有二氧化碳分子）；11、单质分子与化合物分子的区别：单质分子由同种原子构成（如：氧分子-O2；氢分子
6、 -H2；氮分子 -N2；氯分子 -Cl2；臭氧分子 -O3）；化合物分子由不同种原子构成(如水分子 -H2O；二氧化硫分子 -SO2) 例：下列属于纯净物的是A B ，混合物的是C D ，单质是B ，化合物是A 课题 2 1、 原子的构成： 原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子核内无中子）原子核 带正电，原子核的体积很小，但几乎集中了一个原子全部的质量核外电子 在原子核外广阔的空间内按能量高低分层运动，能量低的电子在靠近原子核的电子层上运动，能量高的电子在离核远的电子层上运动2、构成原子的粒子有：质子、中子、电子以上粒子的特征：在电性上：每个质子带一个单位
7、的正电荷；每个电子带一个的负电荷；中子不带电；在质量上：质子与中子质量近似相等，电子质量为质子质量的1/1836，电子质量可忽略不计；在数量上：在同一原子内-核电荷数 =质子数 =核外电子数，质子数不一定等于中子数，不是每个原子都有中子3、核电荷数：原子核带的正电荷数。核电荷数=质子数 =原子的核外电子数=原子序数4、核外电子排布规律：第一层最多排2 个电子，第二层最多排8 个电子，最外层最多排8个电子，电子总是排满第一层再排第二层，依次类推。5、相对稳定结构：最外层为 8 电子的结构（或只有一个电子层时为2 电子的结构）；具有相对稳定结构的粒子可以是稀有气体的原子、非金属原子得到电子后形成的
8、阴离子、金属原子失去电子后形成的阳离子。6、金属 ：汉字为“”旁及汞、金；原子结构示意图中最外层电子数一般小于4 的。非金属： 汉字为“”头、“”“”；原子结构示意图中最外层电子数一般大于或等于 4 的。7、原子的化学性质与结构的关系：稀有气体 最外层电子数为8（氦为 2），达到了 稳定结构，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页在化学反应 不易得失电子，化学性质不活泼；金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中 易失去最外层电子，化学性质活泼；非金属元素的原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中 易得到电子，化
9、学性质活泼8、元素的化学性质决定于最外层电子数；最外层电子数相同的原子，化学性质一般相似（但氦最外层2 个电子与镁、钙等化学性质不相似）9、离子的定义：带电的原子或原子团原子或原子团失去电子，形成阳离子。失去几个电子，就带几个单位的正电荷；原子或原子团得到电子，形成阴离子。得到几个电子，就带几个单位的负电荷。常见阳离子 ：钾离子（ K+）、钠离子 (Na+)、银离子 (Ag+)、氢离子 (H+)、铵根离子 (NH4+)、钙离子 (Ca2+)、镁离子 (Mg2+)、钡离子 (Ba2+)、锌离子 (Zn2+)、铜离子 (Cu2+)、亚铁离子 (Fe2+)、铝离子 (Al3+)、铁离子 (Fe3+)
10、；常见阴离子 ：氟离子 (F-)、氯离子 (Cl-)、溴离子 (Br-)、碘离子 (I-)、氢氧根离子 (OH-)、硝酸根离子(NO3-)、氯酸根离子 (ClO3-)、高锰酸根离子(MnO4-)、锰酸根离子 (MnO42-)、氧离子 (O2-)、硫离子 (S2-)、碳酸根离子(CO32-)、硫酸根离子(SO42-) 离子的表示 -离子符号书写：离子符号歪带帽，先写数字后写号；“1”省略不写，如Ag+(银离子 )，O2-(氧离子 )。意义：（1）每个某离子带几个单位正或负电荷；一个某离子；Ca2+-每个钙离子带两个单位正电荷；一个钙离子。（2）在元素符号左边加大于或等于2 的数字，表示几个某离子
11、2Ca2+-两个钙离子10、离子的作用：构成物质的粒子之一如：氯化钠由钠离子和氯离子构成；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成11、微观粒子的特征可以构成物质的粒子有：分子、原子、离子；可以构成原子的粒子有：质子、中子、电子；呈电中性的粒子有：分子、原子、中子（原子不显电性的原因：原子核所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等、电性相反）；带正电的粒子：质子、阳离子；带负电的粒子 ：电子、阴离子可以保持物质化学性质的粒子有：分子、原子、离子（物质由什么粒子构成，物质的化学性质就由该粒子保持）保持水化学性质的最小微粒水分子，保持水银化学性质的最小微粒汞原子，保持氖化学性质的最小微粒氖原子，保持氯化钠化学性
12、质的最小微粒氯离子和钠离子，质量近似相等的粒子：质子和中子；质量可以忽略不计的粒子是：电子质量和一个氢原子近似相等的粒子：质子、中子；具有相对稳定结构的粒子有：稀有气体的原子、非根阳离子、非根阴离子12、原子结构示意图/离子结构示意图从原子结构示意图中可知：原子核内质子数为16，原子核带正电荷；电子层数为3 层，第一层上有两个电子，第二层上有8 个电子，最外层上有 6 个电子；质子数=核外电子数。为非金属，化学性质活泼，在化学反应中易得到2 个电子，达到稳定结构能从结构示意图推出粒子符号：由质子数确定元素种类，如果质子数 =核外电子数为某原子；如质子数 核外电子数为某阳离子；如质子数核外电子数
13、为某阴离子；原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数 =核外电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页阴离子： 质子数 核外电子数观察下列结构示意图，回答问题1、表示某稀有气体的原子结构示意图的是B ，具有相对稳定结构的是BCF 。3、化学性质相似的原子是DE 。4、表示同种元素的是AF 。5、表示阳离子的是F ，阴离子的是C 。6、F 表示的元素处于第3 周期7、在反应中易得电子的是DE ，易失电子的是A 。8、写出粒子的名称和符号：钠原子Na、氖原子 Ne、氧离子 O2-、氯原子 Cl、氟原子 F、钠离子 Na+1
14、3、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比（单位为1）；两种原子的相对原子质量质量之比等于两种原子的质量之比；中国科学家 -张青莲 测定了部分元素的相对原子质量计算式： Ar= m Ar= 质子数 +中子数1/12m(C) 课题 3 1、元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称“元素”是对原子进行归类的一种方法，归类的依据是“原子核内的质子数”决定元素种类的是核电荷数（即质子数）；不同元素的本质区别是：质子数不同；“同一类原子”是指质子数相同而中子不同的原子（如碳12、碳 13、碳 14 同属碳元素）、质子数相同而电子数不同（如Na
15、与 Na+同属钠元素）元素是宏观概念，只讲种类， 不讲个数， 用于描述物质的宏观组成。高“钙” 牛奶、 加“碘”盐中的钙、碘指的是“元素”。在化学变化前后元素的种类不变（例：石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡一定含碳、氢，可能含氧）不能将“同一类原子”理解为“一类粒子”例：核电荷数为10 的粒子有：氖原子（Ne）， H2O、HF、NH3、CH4,不能认为这些粒子属于一种元素2、一些决定性因素1）相对原子质量主要决定于质子数和中子数2）元素的分类（金属、非金属、稀有气体）决定于原子最外层电子数3）元素的种类（一百多种）决定于核电荷数（质子数）4）元素的化学性质（活泼或不活泼）决定于最外层电子数5
16、）原子序数决定于核电荷数（或质子数）3、元素在自然界的含量（质量分数）地壳中含量前4 位：氧、硅、铝、铁（含量最多的非金属为氧，最多的金属为铝 ）生物体中含量前5 位：氧、碳、氢、氮、钙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页海水中含量前4 位：氧、氢、氯、钠空气中含量前2 位：氮、氧4、元素与原子的关系元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的组成；原子是微观概念，既讲种类又讲个数，用于描述物质的构成或分子的构成；元素与原子是集体与个体的关系5、从宏观和微观两个角度描述物质在宏观上，物质都是由元素组成 的；在微观
17、上，物质可能是由分子/原子 /离子 构成 的描述物质的两个句型：某物质由某某元素组成；某物质由某某分子/原子 /离子构成例： 氧化汞 由氧元素和汞元素组成 ；氧化汞 由氧化汞分子 构成 。汞由汞元素组成；汞由原子构成。氯化钠 由氯元素和钠元素组成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。要注意区分物质的构成：物质由几种元素组成，如不含金属元素，则为分子构成；如含金属元素，则为离子构成。如葡萄糖（C6H12O6）由葡萄糖分子构成，硫酸镁（MgSO4）由镁离子和硫酸根离子构成描述分子构成的两个句型：某分子由某某原子构成；一个某分子由几个某原子构成例： 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；一个二氧化碳分子由一个碳
18、原子和两个氧原子构成。不能认为二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成（任何分子都是由原子构成，分子里含的是原子）6、元素符号书写：1 到 20 号元素的名称及符号；钡锌铁锡铅铜汞银铂金溴碘意义：（1）氢氮氧氟氯溴碘七种元素的符号表示两层意义：某元素；一个某原子。例如H-氢元素；一个氢原子（2）金属、稀有气体、固态非金属（除碘外）的元素符号表示三层意义：某元素；一个某原子；某物质。例如 Fe-铁元素、一个铁原子、铁；Si-硅元素、一个硅原子、硅； He-氦元素、一个氦原子、氦气（3）在元素符号左边加大于或等于2 的数字，只有微观意义，表示几个某原子：2S-两个硫原子例：下列符号既能表示一种元素，又能表
19、示一个原子，还能表示一种物质的是(B C) A、H B、Ar C、He D、O27、元素周期表（门捷列夫编制）7 个横行， 7 个周期，周期数=电子层数； 18 个纵行， 16 个族同一周期（从左到右）：电子层数相同；核电荷数递增，最外层电子数递增；从金属元素到非金属最后以稀有气体结束同一族（从上到下）：最外层电子数相同，电子层数递增；元素性质相似周期表一格的信息：例：见右图a、氮元素的原子序数为7；b、氮原子核内质子数为7；氮原子核外电子数为7；c、氮为非金属；d、氮的相对原子质量为14.01 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
