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1、学而不思则惘，思而不学则殆【考纲下载】1能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式2了解化学能与热能的相互转化及其应用，了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念3了解热化学方程式的含义能正确书写热化学方程式用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用一、焓变反应热1反应热 (焓变 ) (1)含义：在恒温、恒压条件下，反应的热效应称为焓变(2)表示符号：. (3)单位：. 2吸热反应和放热反应(1)概念某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变 ( H)决定的总能量比的总能量大的反应是放热反
2、应；的总能量比的总能量小的反应是吸热反应(2)表示方法吸热反应： H 为“”或0；放热反应： H 为“”或0. 【注意】 H 的符号、单位、数值三者是一个整体，缺一不可所带“”、 “”号均具有数学意义，参与大小比较二、热化学方程式1意义不仅表明化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol1，表示在条件下，H2(g)和O2(g)完全反应生成时要的能量2书写步骤 (三步走 ) (1)第一步：写出(2)第二步：注明各物质的(3)第三步：写出. 2中和反应反应热的测定(1)装置如图(2)注意事项碎泡沫塑料 (或纸条 )及泡沫塑料板的作用
3、是为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值四、标准燃烧热1定义：在101 kPa下，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量2单位：. 3意义：碳的标准燃烧热为393.5 kJmol1，表示在，用热化学方程式表示为. 【注意】燃烧为放热反应，故标准燃烧热的 H 一定为负值， H、S等元素完全燃烧时对应的物质为H2O(l)、SO2(g)4能源的利用五、盖斯定律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆1定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是即化学反应的反应热只与反应
4、体系的和有关，而与无关2举例：则反应热 H1、 H2和 H3的关系可表示为. 判断下列说法是否正确1(2010 威海统考 T8A)化学反应是旧键断裂和新键形成的过程() 2(2010 扬州期末 T2B)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应() 3(2010 万宁期中 T11A)H2的标准燃烧热为285.5 kJ mol1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l) = 2H2(g)O2(g) H 285.5 kJmol1. () 4(2008 四川高考 T7D)1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热() 1.吸热反应和放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放
5、出热量的化学反应吸收热量的化学反应本质原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法 H0 H0 图示2常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数的化合反应(2) 常见的吸热反应多数的分解反应例如：CaCO3 CaOCO2CuSO4 5H2O CuSO45H2O 2NH4Cl(s)Ba(OH)2 8H2O(s) = BaCl22NH3 10H2O CH2O(g)
6、COH2CO2C 2CO 3反应条件与放热、吸热的关系不同的化学反应发生的条件不同，放热反应和吸热反应均需在一定条件下发生，反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓 )的相对大小已知： H2(g)F2(g) = 2HF(g) H 270 kJ mol1，下列说法正确的是() A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D该反应
7、中的能量变化可用如图来表示与普通方程式相比，热化学方程式不仅代表物质变化，还代表着能量变化，书写时应注意以下几点：1聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，因为：2 H 的符号和单位3反应的可逆性当反应逆向进行， 其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H a kJ mol1，同样是指 2 mol SO2气体与 1 mol O2完全反应时，放出a kJ 的热量，若将2 mol SO2与气体 1 mol O2放于一密闭容精选学习资料 - - - - -
8、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时， H 不变4热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数因此化学计量数可以是整数，也可以是分数(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 如： H2(g)Cl2(
9、g) = 2HCl(g) H11/2H2(g)1/2 Cl2(g) = HCl(g) H22HCl(g) = H2(g)Cl2(g) H3则有： H12H2 H3判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？提示： “一看”是否正确；“二看”是否标明；“三看”反应热是否正确；“四看”反应热的是否与化学方程式中的计量数相对应2化学反应N23H2 = 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g) = 2NH3(l) H2(abc) kJ mol1BN2(g)3H2(g) = 2NH3(g) H2(ba) kJ mol1C. 1/2N2(g)3/2 H2(g)
10、 = NH3(l) H(bca) kJ mol1D. 1/2 N2(g)3/2 H2(g) = NH3(g) H(ab) kJ mol11.盖斯定律(1)化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的即化学反应的反应热(能量 )只与反应的始态(各反应物 )和终态 (各生成物 )有关，而与具体反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律如：有 H1 H2 H3 H4. (2)应用：计算无法直接用实验测量的反应的反应热如： 已知下列三个热化学方程式H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H 241.8 kJmo
11、l1C(s)O2(g) = CO2(g) H 393.5 kJmol1C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H131 kJ mol1写出碳燃烧生成CO 和 CO 燃烧的热化学方程式应用盖斯定律，对几个热化学方程式变换和叠加，可以得出要写的热化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化由可得： C(s)1/2 O2(g) = CO(g) H 110.8 kJmol1，由可得：CO(g) 1/2 O2(g) = CO2(g) H 282.7 kJmol1. (4)依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热Q标准燃烧热n(可燃物的物质的量)(5)利用盖斯定律计算反应热设计合
12、理的反应途径适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系(2009 海南高考 )已知： Fe2O3(s)3/2 C(s) = 3/2CO2(g)2Fe(s)H 234.1 kJmol1C(s)O2(g) = CO2(g)H 393.5 kJmol1则 2Fe(s)3/2 O2(g) = Fe2O3(s)的 H 是() A 824.4 kJmol1B 627.6 kJ mol1C 744.7 kJmol1D 169.4 kJmol13(20
13、08 宁夏高考 )已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l) 的标准燃烧热分别是285.5 kJmol1、 1411.0 kJmol1和 1366.8 kJ mol1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l) 的 H 为 () A 44.2 kJ mol1B 44.2 kJ mol1C 330 kJ mol1D 330 kJ mol11.能源(1)能源发展的三个阶段柴草时期 化石能源时期 (煤、石油、天然气为主要能源) 多能源结构时期(2)能源的分类比较角度再生能源非再生能源分类常规能源新能源常规能源新能源精选学习资料 - - - - - - - - - 名
14、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆一次能源(直接获得 ) 水能、生物质能等太阳能、风能、地热能、潮汐能等煤、石油、天然 气等核能等二次能源(间接获得 ) 煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等2能源问题(1)我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭(2)化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题3解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧一是保证燃烧时有适当过量的空气，增大O2浓度等二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使
15、液体喷成雾状等(2)开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源随堂巩固 1在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化据此判断以下叙述错误的是() A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看成“ 储存 ” 在物质内部的能量(化学能 )转化为热能释放出来C氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H10H2(g)Br2(g) = 2HB
16、r(g) H20 有关上述反应的叙述正确的是() A H1 H2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1 mol HCl 气体时放出 | H1|热量D1 mol HBr(g) 具有的能量大于1 mol HBr(l) 具有的能量3下列反应的能量变化与其他三项不相同的是() A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸的反应D钠与冷水的反应4已知在 25、 101 kPa 下， 1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量表示上述反应的热化学方程式正确的是() AC8H18(l)12.5 O2(g) = 8CO2(g)9H2O(g) H 48.40
17、kJmol1BC8H18(l)12.5 O2(g) = 8CO2(g)9H2O(l) H 5 518 kJmol1CC8H18(l)12.5 O2(g) = 8CO2(g)9H2O(l) H 5 518 kJmol1DC8H18(l)12.5 O2(g) = 8CO2(g)9H2O(l) H 48.40 kJmol15(1) 甲硅烷(SiH4) 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_. (2)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl 和 CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放
18、145 kJ 的热量，写出这个热化学方程式_. (3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5 105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_. 丁烷的标准燃烧热为_kJ mol1.已知 1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，则反应：C4H10(g)13/2O2(g) = 4CO2(g)5H2O(g)的 H_ kJ mol1. 6.如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL 盐酸于试管中试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
