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1、学习必备欢迎下载课题名称硫酸和硝酸的氧化性科目化学教学对象高中一年级课时1 姓名一、教学设计思路分析1、教材内容和地位铁的重要化合物是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识， 这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化
2、学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。2、学生基础分析本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6 价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此， 在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生， 在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所
3、以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定的了解，但比较浅显，实验未做过，了解是不全面的。因此，可以补充它的这个特性，并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力。对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。3、重难点重点、难点：硫酸和硝酸的氧化性。因为稀硫酸作为一种常用的酸，所以学生在初中就已经接触过，不会感到很陌生。但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸
4、的强氧化性表现在+6 价的硫元素上；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，两者有很大的区别。而硝酸，无论是稀硝酸还是浓硝酸都表现了很强的氧化性，但是，它们与同一种物质反应时，生成的产物不同，反映了物质量变与质变、现象与本质的辩证法关系。所以本节的重点和难点是硫酸和硝酸的氧化性。4、教学基本思路精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载教学流程图：二、教学设计方案1、教学目标1、知识与技能：、了解硫酸、硝酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性。、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应条
5、件的不同，硝酸被还原的产物不同。、通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸、硝酸性质的异同点以及它们在生产生活中的应用。2、过程与方法：、通过对浓硫酸脱水实验的观察与分析，使学生体会到“实验”观测在化学学习中的作用。、通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，浓、稀硝酸的性质。掌握“对比”的学习方法。3、情感态度价值观。、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。、学生在浓硫酸和硝酸的氧化性验证实验中增强环境保护意识。2、教学重点硫酸和硝酸的氧化性。思考交流（引入
6、）脱水性（演示实验）浓硫酸的强氧化性（学生分组实验）与铜反应（实验）与 Fe 反应（对比稀，浓 硫 酸 ）（实验）与碳反应（ 画 实 验设计图）浓， 稀硝酸的氧化性 （实验视频对比）对比氮 的 多 种 化合价（自学）小结布置作业精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载3、教学难点硫酸和硝酸的氧化性。4、教学方法观察法、对比法、实验法、归纳法等5、教学过程教师活动学生活动设计意图【提问】上节课下课的时候我叫同学们下去复习我们已经学习过的浓硫酸和硝酸的物理性质，现在我们来检查一下我们同学的复习情况。请一些同学来
7、说说它们有哪些物理性质？回忆并回答：1.浓硫酸是无色油状液体，有粘稠感。难挥发，密度大于水，易溶于水，以任意比与水混溶，溶解时大量放热。2.纯净的硝酸是无色,具有刺激性气味的液体 ,易挥发 ,比水重 ,沸点低 ,与水以任意比例互溶。巩固复习原有知识【引入】【提问】同学们复习得很好，现在我们来看书上的思考与交流：1.硫酸、 硝酸、 盐酸都是酸， 它们在组成上有什么特点？2.这种特点与酸的通性有什么关系？用电解方程式表示。3.实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或者盐酸，而不是浓硫酸或硝酸，这是为什么？思考讨论【回答】1.都与氢，并且在水溶液中能电离出氢。2. H2SO4=2H+ + S
8、O42-HNO3=H+ + NO3-HCl=H+ +Cl-3.不知道，可能是有某些性质致使它们不能制取氢气。复习酸的通性。培养观察能力与描述现象的能力。【过渡】 我们知道性质决定了用途，同学们说它们可能是具有某些性质使它们不能制取氢气，这种猜想对不对呢？我们学习了今天的内容就知道了。我们在学习今天的内容前我们先来看一看同学们知道的浓硫酸的两个特性。倾听引入下个知识点【讲解】我们知道浓硫酸具有吸水性可以作为干燥剂，我们还知道浓硫酸浓硫酸具有腐蚀性，也就是脱水性。我么没现在来看一个脱水性的实验，请同学们认真观察实验现象。【演示实验】 取10g蔗糖放入小烧杯中，用 2mL 水调成糊状，再加入1mL观
9、察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激激发学习兴趣，培养观察能力。激疑、探索。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。【讲解】这儿的浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的炭，而产生了气体使它变得疏松多孔。性气味气体生成。继续探索。【提问】【过渡】那为什么会有刺激性气味的气体呢？刺激性气味的气体又是什么呢？我们回到刚才的思考，稀硫酸可以制取氢气，浓硫酸和硝酸不能制取氢气。现在我们同学们来做实验，就能解开这个疑问了。全班按我给的名单
10、分成五个组， 1、2组做浓硫酸与铜反应的实验， 3、4组做浓硫酸与铁反应的实验，5组就做稀硫酸与铁反应制取氢气的实验。同学们在座实验时要注意实验条件不同，实验结果会不会不同，实验现象认真观察。实验完后各组讨论你们的实验结果，得出结论。结论包括以下几个方面：1、 反应条件2、 实验现象以及由实验现象得出的实验产物3、 写出反应方程式4、 在反应里什么是氧化剂？什么是还原剂？学生实验实验后讨论激发学习兴趣，培养实验探究能力。【引导讨论】请各组派出你们的代表给出你们的实验现象，以及你们的结论。【提问】我们通过试验知道了实验讨论后回答：1、2 组：铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成能使品红退色（或紫色石
11、蕊变红）的二氧化硫，反应后溶液呈蓝色，应该是硫酸铜溶液。Cu+2H2SO4=CuSO4SO22H2O铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。3、4 组：铁与浓硫酸在加热条件下反应，生成能使品红退色（或紫色石蕊变红）的二氧化硫，生成红褐色硫酸铁溶液。2Fe+6H2SO4（浓）树立对化学现象与化学本质的辩证认识。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载现象以及结论。现在我们来看3、4组的实验，和5 组的实验有什么不同呢？【讲解】从这三组同学的实验结论我们可以看出，浓硫酸与铁在加热反应时浓硫酸里的硫是作为氧化剂的，而稀硫酸与
12、铁反应，稀硫酸里的氢作为氧化剂。=Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O 铁是还原剂；浓硫酸是氧化剂。5 组： 铁与稀硫酸在常温就反应生成了可燃气体氢气，反应后溶液呈绿色的硫酸亚铁。Fe+H2SO4= FeSO4H2思考回答：反应产物不同，条件不同【板书】强氧化性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4SO2 2H2O 2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O Fe+H2SO4= FeSO4H2记忆及时总结，将知识系统形成规律。【提问】请3、 4组的同学回忆一下铁与浓硫酸在常温下是否反应了？【讲解】这是为什么呢？解释“钝化”现象能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜
13、，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。这就是平时我们会看见工厂等地方会用铁，铝等容器来短时间的储存浓硫酸。思考回答：没有拓展学生知识面【讲解】加热时浓硫酸还能与一些非金属发生氧化还原反应。例如炭，化学反应方程式为：【 板 书 】 C+2H2SO4=CO2 2SO2 2H2O学习了这个方程式，我们来请为同学来说说刚才在脱水性实验中拿刺激性气味的气体是什么？为什么会是这种气体。【讲解】对！这儿的浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的炭，而在生成了炭之后多余的浓硫酸又和炭反应了， 也就产生了二氧化硫气体，就是刺激性的。现在我们知道了碳与浓硫酸反应的产物，那么我们能否设计一个实验去验证它们呢？我们的同学下倾听
14、思考回答：二氧化硫脱水后的碳与浓硫酸发生了反应及时总结培养学生逻辑思维能力。培养学生自学能力，实验能力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载去后查阅资料，设计一下。看看自己能否设计对，下节课给我看看你们的设计图。【提问】【过渡】我们知道了浓硫酸不能制取氢气是因为他具有了强氧化性，那么硝酸是否也一样呢？下面我们来看一个实验视频，看视频时请同学们思考两个问题：1.反应现象又哪些？根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。2.这个实验我们为什么会用视频？【播放浓、
15、稀硝酸与铜反应的视频】倾听、思考、观看。激发学习兴趣，培养观察能力。激疑、探索【讲解】现在请同学们讨论一下刚才提出的问题，我们派两个代表来回答。【板书】 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO2 2H2O 8HNO3( 稀 ) 3Cu=3Cu(NO3)22NO 4H2O 在这来两个反应中我们可以看见它们唯一不同的是硝酸的浓度，就这样它们的产物也发生了变化，所以同学们要特别注意！是的。无论是一氧化氮还是二氧化氮都会污染我们的大气。所以我们学习化学更要知道，我们需保护我们的地球。思考讨论【回答】1、浓硝酸与铜反应生成棕色气体二氧化氮，蓝色液体硝酸铜。4HNO3(浓 )Cu=Cu(NO3)22
16、NO22H2O 稀硝酸与铜反应生成无色气体，该气体遇见空气后成棕色，使一氧化氮， 溶液也是蓝色的硝酸铜。8HNO3( 稀 ) 3Cu=3Cu(NO3)22NO 4H2O 2、二氧化氮会污染环境培养学生合作，叙述能力。培养学生环保意识，社会责任心【讲解】浓硫酸可以钝化铁，因此可以用铁来储存浓硫酸。同样的道理，我们也可以用铁或铝等容器来储存硝酸。还有我们学习过硝酸见光易分解，所以硝酸储存时还应该尽量使它不见光。倾听及时总结【讲解】我们已经学习了氮好多的化合物，我们也知道了它很多的化合价，现在请同学们自己看书总结氮的化合价。看书，总结培养自学能力【讲解】我们知道硫酸和硝酸是重要的工业原料，它们的用途
17、十分的广泛。那它们的这些用途与它们的看书，总结培养自学能力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载性质有哪些联系，各个用途是用的哪些性质。 请同学们下去查阅资料。下节课我们未能来比比谁查得又多又准。六、课后反思：1、可能的成功：本节课设计的实验和实验视频，利于学生生动形象获取科学知识，增强学生的环保意识， 社会责任感。 实验设计会使学生思维能力得到锻炼和提高。能将科学性与人文性有机融合。2、可能问题：课堂上学生实验可能出现无法预知的问题，学生的实验能力有限，可能作实验时间较长， 那么一节课就无法完成预计的课
18、程。并且受实验条件的限制，每一个学生不可能都亲自动手实验。3、今后，要加强实验教学设计与指导，让学生有更多机会自主学习、探究提高。七、课后作业1、画出鉴别浓硫酸与炭反应产物的实验设计图2、课本后的习题3、自学硫酸和硝酸用途与性质的联系八、板书设计硫酸氧化性Cu+2H2SO4（ 浓 ）=CuSO4 SO2 2H2O C+2H2SO4=CO2 2SO2 2H2O 2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4= FeSO4H2硝酸氧化性4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO 4H2O H2SO4=2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-HCl=H+ +Cl-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
