2022年初三化学综合计算归纳

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1、学习必备欢迎下载初三化学综合计算归纳1. 08 东城 (3 分) 某“钙片”的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素。 (1) 为测定此钙片中的碳酸钙含量，小东每次取10 片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。实验数据见下表：物质的质量 /g 第 1 次第 2 次第 3 次平均值反应前：烧杯 +盐酸22 22 22 22 10 片钙片8 8 8 8 反应后：烧杯 +剩余物26.7 26.5 26.9 26.7 写出反应的化学方程式；计算此钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（2）经计算得知， 标签中 “每片含钙0.8g

2、 ” 是错误的， 请通过计算提出你对此标签的修改建议。答案：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-（ 1分）解：设10 片钙片中含碳酸钙的质量为X 根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：22g +8g 26.7g = 3.3g CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 44 X 3.3g 100 44 X 3.3g X = 7.5g 7.5g 8g 100% = 93.75 % 93.8%-（1 分）（2）每片含钙0.3g -（1 分）2. （08 昌平）石灰石是昌平区主要矿产之一。小明同学为了寻找含碳酸钙超过82%的石灰石，对采集的石灰石样品进行了如

3、下定量实验。请同学们参与研究：实验步骤称取烧杯的质量。 将适量盐酸加入 烧 杯 中 并 称重。 称取少量石灰石样品并放入盛有稀盐酸的烧杯中， 使之与稀盐酸充分待反应完全后，称重。执行标准： GB1413 99 主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.8g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载反应。实验图示实验数据烧杯的质量为 40.0g 烧杯和盐酸的质量为 90.0g 石 灰 石 样 品 的 质 量 为12.0g 烧 杯 和 其 中 混 合物的质量为97.6g 试通过分析计算： （1）该实验中生成二氧化碳的

4、质量是多少克？（2）该石灰石样品中碳酸钙含量是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）答案：解：（ 1）根据质量守恒定律得：m(CO2)=(90.0g12. 0g) 97.6g4.4g（ 1 分）（2）设 12.0g 石灰石样品中含CaCO3质量为 xCaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O （0.5 分）10044 x4.4g x44g4 .4100=10.0g （0.5 分）该石灰石样品碳酸钙含量为：g0.12g0.10100%83.3% （0.5 分）因 83.3% 82% ，所以该石灰石样品中碳酸钙含量符合要求。（0.5 分）答: 略3.（08 丰台） （ 6分

5、） 某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g ，根据表中数据分析： （假设样品中其它杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）(1) 表格中 x= g； y= g；(2) 上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是（填组序号） 。(3) 求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数( 写出详细的计算步骤) 。组序加入石灰石的质量 /g 盐酸溶液的质量 /g 反应后烧杯和烧杯中剩余物的质量和/g 1 10.00 20000 306.04 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备

6、欢迎下载2 20.00 200.00 x 3 40.00 20000 324.16 4 60.00 20000 338.00 5 100.00 20000 y 答案：（1）312.08 378.00 （每空1 分，共 2 分）（2）1、2、3 1 分（3）解：设 10g 石灰石中含碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 1 分 100 44 x 10.00g+200.00g+100.00g306.04g gx96.344100gx9 1 分%90%100109%3ggCaCO 1 分答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90% 。4（09 大兴） （4

7、 分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸的质量g 剩余固体的质量g 第 1 次20 12 第 2 次20 8 第 3 次20 4.8 第 4 次20 n (1)上表中 n 的数值为 _。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习

8、必备欢迎下载答案： （1）4.8（ 1 分）（2）70%（1 分）（2）解：设盐酸中溶质的质量分数为x CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2100 73 （16g-12g）20gx gxgg20121673100（1 分）x=14.6%（ 1 分）答略。5.（09 朝阳）（3 分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将 40g 盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：（1）上表中m 的数值；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）要制取4.4g 二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多

9、少克？答案：（1）3 -（1 分）（2）CaCO3 % = ggg81.28100% = 85%-（1 分）（3）解：设：需要碳酸钙的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44 X 4.4 g gX4 .444100X = 10g 需石灰石的质量为：%8010g= 12.5g -（1 分）答：略序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 n 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载6.（08 宣武）有一

10、种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g 生氧剂， 放入装置A 中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式： 4KO2+2H2O=4KOH+3O2） ，测定反应前后装置A 的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：测定序号第 1 次第 2 次第 3 次平均值反应前装置A 总质量（ g）400.1 400.2 399.7 400.0 反应后装置A 总质量（ g）368.1 368.1 367.8 368.0 请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；生氧剂中含KO2的质量分数 。答案：解：氧气质量 =400

11、 g -368 g =32 g （1 分）设： 100 克生氧剂中含KO2的质量为X 4KO2+ 2H2O= 4KOH +3O2284 96 X 32 g X=94.67 g （1 分）生氧剂中KO2的质量分数 =94.7% (1 分) 答： 100 g 生氧剂能生成氧气32 g，含 KO2的质量分数为94.7%。7. （09 崇文） （3 分）小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图） ，并产生疑问： 这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于 98% 呢? 回到学校，小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g 样品放

12、入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ）求： （1）生成 CO2的质量；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到 0.1%）答案： （3 分） （1）2.2g （2）经计算，碳酸钠的质量分数为96.4%，与包装说明不符2. （0

13、8 朝阳）我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3空气通入含碘（I2）量为 2.54mg 的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。答案：解：设：空气中SO2的质量为XSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 64254 X 2.54mg mgX54.225464X = 0.64 mg -（1 分）3264.0mmg

14、0.32 mg/ m3 -（1 分）答：此空气中SO2的浓度级别为二级。-（ 1 分）8.（08 西城） （3 分）青少年每天需摄取足量的蛋白质以保证正常的生长发育。（1）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，下表是几种常见食物中的蛋白质含量：食物面粉鸡蛋瘦肉牛奶蛋白质含量1014203右图是某学生早餐摄入的食物，请计算早餐所摄入的蛋白质中氮元素的质量（写出计算过程）。浓度级别标准（ mg/m3）一级浓度 0.15二级0.15浓度 0.50三级0.50浓度 0.70早餐食谱面包（含面粉50 g）瘦肉50 g 鸡蛋50 g 牛奶250 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

15、归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载解：早餐摄入的蛋白质中氮元素的质量= （2）蛋白质经体内进行新陈代谢后的主要产物是尿素（假设其他代谢产物不含氮元素），则尿素 CO(NH2)2中碳元素与氧元素的质量比（最简整数比）为_。当人体代谢含5 g 氮元素的蛋白质时，请计算生成尿素的质量（写出计算过程）。答案： （ 1） （1 分） (50 g 10%50 g 20%50 g 14%250 g 3%)16% = 4.72 g 4.7 g （2） （2 分） 34 5 g 602810.7 g9 （ 3 分）下图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问

16、题。包装标签上的钙含量是指（填代号）。单质钙碳酸钙钙离子钙元素为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是。为了测定此盐中的钙含量，取10 g 这种盐溶于水，加入足量稀盐酸，生成0.011 mg二氧化碳。则此加钙食盐中含钙量（质量分数）是。答案：食醋0.0001% 10 （09 西城） （3 分）维生素是人体必须的营养物质。它们多数在人体内不能合成，需从 食配料表 ：氯化钠、 食用碳酸钙、 碘酸钾净含量 ：500 g 成分表 ：氯化钠 88% 钙（以 Ca计） ：0.5 mg/kg1.3 mg/kg 碘（以 I 计） ：20 mg/kg50 mg/kg精选学习资料 - - - -

17、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载物中摄取。（1）维生素C 是我们熟悉的一种维生素，它的分子结构如右图所示。据图推算维生素C 中碳、氢元素的质量比为_。（2）下表是几种水果的维生素C 大致含量及某市场上的零售价格。猕猴桃苹果桔子鲜枣维生素 C 含量mg/100 g 380 5 40 260 零售价元/500g 7.6 2.5 1.5 5.0 若小明一天食用猕猴桃、苹果、桔子各100 g，则他摄入的维生素C 的质量是多少？（写出计算过程及结果）（3）为了补充维生素C，购买上述哪种水果最经济合算？（写出计算过程及结果）答案： （3 分

18、）（ 1）91。（2）解 380 mg + 5 mg + 40 mg = 425 mg （ 3）解 猕猴桃：苹果：桔子：鲜枣：答：买鲜枣最合算。11（09 丰台） （3 分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。下图是 “ XX” 牌铁强化酱油标签中的一部分。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16m L 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？XX 牌酱油500mL 每 100 mL 酱油中含铁营养添加剂200mg 铁营养添加剂中铁元素质量分数为8% 某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种

19、药物。若治疗一个疗程需补充 1.68g 铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）多少克？ （FeSO4 7H2O）的相对分子质量为278 OH HO H2C CH C CH O O HO C C OH 500 g 7.6 元 = 250 mg/元 ；380 mg 100 g 500 g2.5 元 = 10 mg/元 ；5 mg 100 g 500 g1.5 元 133.3 mg/元 ；40 mg 100 g 500 g 5.0 元 = 260 mg/元 ；260 mg 100 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

20、- - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O） ，同时产生多少升氢气？（标况下H2=0.09g/L ）答案：解：设16mL 该酱油中含铁元素质量为x。由题意得：x= 2.56mg 此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为2.56mg 10%=0.256 mg 1分设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）晶体质量为y。Fe FeSO4 7H2O 56 278 1.68g y y=8.34g 1分设产生氢气的质量为z。Fe + H2SO 4 = FeSO4+ H256 2 1.68g Z Z=0.06g 标况下氢气的体积= LLgg67.0/09.006.01分答： (略) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页