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1、优秀学习资料欢迎下载第一单元:走进物质世界课题 1:物质的变化与性质1、观察实验的方法是:重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。2、实验现象描述的三忌:、把将生成物名称当作实验现象来描述。、脱离实验实际。、片面描述实验现象。3、观察实验分三个阶段:变化前、变化时、变化后。4、【 “物理、化学”的变化和性质】物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成新物质的变化,又叫做化学反应。*/化学变化伴随哪些现象?有其他物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化,表现为:吸热、放热、发光。?物理变化和化学变化*区别:有无新物质生成。*联系:化学变化中一定有物理变化,物理
2、变化中不一定有化学变化。*判断:有无其他物质生成。化学变化表示方法:文字表达式:?例如:硫酸铜+(读作:和)氢氧化铜(读作:生成)氢氧化铜+硫酸钠化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物理性质: 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有:物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点(液体的沸点随压强的增大而增大)、密度。】二者区分依据和判别依据:是否通过化学变化来表现。同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。(例如水的沸点由灯加热,而后用温度计测量)总结:物质的性质和变化* 科学探究的基本环节:提出问题猜想与假设制定计划进行试验收集证据(实验
3、、查资料、实地调查)解释与结论反思与评价表达交流正确的闻气体的方法:闻气体是应该小心,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体进入鼻孔,不能直接凑到容器口闻气体的气味。区别:性质是物质固有的属性,变化是一个过程。(描述性质一般用:可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载点燃?实验:区分二氧化碳和氧气:现象:燃着的木条深入二氧化碳中,木条熄灭。带火星的木条深入氧气,木条复燃。结论:二氧化碳不支持燃烧,氧气支持燃烧,两种气体本身不燃烧,无可燃性。性质决定用途:物质
4、组成的结构决定物质的性质,性质决定物质变化规律。课题 2:化学是一门以实验为基础的科学实验: 蜡烛极其燃烧的探究1、(点燃前)现象:通常为乳白色,圆柱状固体,手感滑腻,由烛芯和石蜡组成。用小刀切下一部分放在水中,石蜡会浮在水面上。结论:质软,密度比水大,不溶于水。(点燃时)现象:石蜡融化,之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热,火焰的中心部分较暗,两侧较亮,并有黑烟产生。结论:(熄灭时)现象:熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。结论:蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。附加:?对蜡烛火焰的探究:现象:火柴梗平放入火焰中约一秒,中心部分颜色几乎没变,向两侧逐渐变黑。结论:中部温度较低,向两侧逐渐温度变高。T
5、-1 (火柴分层,由内到外依次是:焰心,内焰,外焰,其中外焰温度最高)?探究生成物:现象:、干冷的烧杯罩到火焰上方,烧杯内壁形成水雾。T-2 、将内壁涂有澄清的石灰水,变浑浊。结论:石蜡 +氧气水+二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载2、化学学习的特点:关注物质的性质关注物质的变化关注物质的变化过程及其伴有现象。3、实验:实验过程:用排水法收集两瓶人呼出的气体,取两个空集气瓶,其中为空气。 * 步骤 1:向 1 瓶空气和 1 瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水,震荡。现象 :呼出的集气瓶内
6、的澄清石灰水变浑浊,空气瓶内的澄清石灰水不变。结论:呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。* 步骤 2:将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。现象:吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。结论:空气中含氧气量多,呼出气体中含氧气量少。* 步骤 3、取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气。现象:玻璃片上有水雾。结论:呼出的气体中含水量大,空气中水蒸气少。课时 3:走进化学实验室一、药品的取用原则:(1)取用药品遵守“三不”原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法)。(2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取1-2 毫升,固体只需
7、盖满试管底部。(3)用剩的药品要做到“三不一要”:不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载二、药品的取用方法:1、固体:*固体药品的存放及其取用:仪器固体药品通常保存广口瓶里,取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下一次使用。*密度较大的块状固体或金属颗粒的使用:应先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢树立起来,滑到容器底部。简单总结为(一横、二放、三慢滑)*取用固体粉末
8、的方法:先使试管倾斜, 把盛有药品的钥匙小心放入试管底部,然后使试管直立起来。 (一斜、二送、三直立)【块状药品不能直接装入直立试管,以防止试管底部砸碎,损害试管】【粉末状药品也不能直接装入直立试管,以防止药品粘在试管壁上】2、液体:液体药品通常保存在细口瓶里。*少量的液体取用:【使用的仪器为胶头滴管】:胶头在上, 不要平放或倒置 (防止试液倒流, 腐蚀胶头),滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直容器上方滴加,不能深入容器内。用过的滴管要立即用清水冲洗干净,以备用。(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)*一定量液体的取用: 量筒放平, 视线与量筒内液体凹液面的最
9、低处保持水平,再读出液体的体积数 (若仰视会使读数比实际偏小,俯视会使读数比实际偏大)。注意问题:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载倾倒要领:打开细口瓶,瓶塞倒放在桌面上,并且标签贴手心,试管稍微倾泻,试管口紧挨瓶口,缓缓倒入,倾倒完毕,轻轻转动试剂瓶,盖上瓶盖,放回原处,标签朝着实验者。【细口瓶塞子倒放在桌子上,以防止污染塞子,进而污染整瓶药剂】【倾倒液体,瓶口紧挨试管口,防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二,一是好控制药品取用量,其次是不一倒洒】【手拿细口瓶,标签面朝手心,防止瓶口残
10、留药品流到标签上,腐蚀标签】【倾倒完液体,立即盖紧瓶盖,防止最后一并盖盖时,将瓶盖混乱,造成药品交叉污染】二:酒精灯的使用:1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。3、向灯里添加酒精时,不能少于酒精灯溶剂的1/4,不能超过酒精灯容积的2/3. 4、使用完酒精灯,必须用灯冒盖灭,不可用嘴去吹。【正确的熄灭酒精灯的方法是:用酒精灯冒盖灭之后,轻轻提一下灯冒,再重新盖好】5、不要碰到酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖,或者沙子。探究酒精灯的火焰:将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒,取出后,熄灭酒精灯,观察现象。现象:中间颜色基本不变,向两侧
11、变黑。结论:酒精灯的火焰分为:外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载由实验可得:给物质加热应该用酒精灯的外焰。6、物质的加热:能直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能间接加热的仪器有:烧杯、烧瓶。间接加热的要垫石棉网,给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。7、液体的加热:、加热用到的仪器:试管、试管夹、酒精灯。液体加热应注意的问题:【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的1/3
12、 ,防止液体溅出】【加热时要保持使馆外壁干燥,防止试管不均匀而炸裂】【给试管套上和取下试管夹时,应自下而上,结束后从底部取下】【试管夹应在使馆的中山部,距口1/3 到 1/4】【加热时应先是试管底部均匀受热(预热),在用外焰固定加热。以防止试管受热不均匀从而炸裂】【加热时试管要与桌面成45角,试管口不能对自己或他人,防止蒸汽或液体溅出烫伤人】【加热后,试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗,防止试管炸裂】总结:向试管加液体不超过试管的1/3 ,保持水管外壁干燥,用试管夹从试管底部向上距离试管口1/3 到1/4 处,先对试管底部均匀加热,在用外焰固定加热,前提是试管与桌面保持45角,试管口不能对人,
13、加热后试管夹应从试管底部取下,不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。延伸:给液体加热时,试管炸裂,原因有哪些?试管外壁不干燥试管接近灯心,受热不均匀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载加热不均匀驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水三、连接仪器装置1、玻璃管插入带孔橡皮塞将玻璃管与带孔橡皮塞连接时,应先把玻璃管管口用水湿润,然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力,将其插入。2、连接玻璃管和橡皮管:将玻璃管与橡皮管连接时,应先把玻璃管关口用水湿润,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。3、在容器口塞橡胶塞:应把橡胶塞
14、慢慢转动这塞进容器口,切不可把容器放在桌上,再使劲塞进塞子,以免压破容器。4、检查仪器气密性【原理:热胀冷缩】把导管放入水中,用手紧握试管,观察水中试管口有没有气泡冒出,如果有气泡冒出,说明装置不漏气,如果没有气泡冒出,说明装置漏气。四、玻璃仪器的洗涤:步骤:先倒净试管内的废液,在注入半试管水,震荡后把水倒掉,在注入水,重复一次。如果内壁附有不宜洗掉的物质,要用试管刷刷洗,刷洗时,必须转动或者上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防损坏试管。【试管刷应注意防止损坏试管】标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴,也不成股流下。【水垢加强酸,醋,洗洁精都可】精选学习资料 - - - - - - -
15、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载第二单元:我们周围的空气课题 1:空气1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。3、试验中生成物的特点是:红色粉末状固体。4、试验中拉瓦锡观察到的现象是:一部分白色液体变成红色粉末,容器内空气体积减少1/5 ,通过分析他得出结论是:空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体的1/5。5、含量的含义是什么:氧气在空气中所占比例。要测准氧气的含量需要测几个量:2 空气体积和氧气的体积。先测空气体积。6、选择什么物质除去空气中的氧气?红磷。实验: 【原理方
16、程式:522254OPOP点燃】 :在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5 等份,用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后,立即深入瓶中并把塞子塞紧。现象:红磷发出黄光,发出大量热,生成白烟,燃烧一段时候时间后熄灭,待集气瓶内温度冷却到室温(否则热胀冷缩, 集气瓶内压强为外界大,水进入集气瓶体积小于五分之一),打开弹簧夹, 水进入集气瓶,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载约占瓶内气体体积的五分之一。结论:氧气体积约占空气体积的五分之一。思考:倘若体积小于1/5,原因何在?装置气密性不好。没
17、有冷却到室温便打开弹簧夹。红磷量不足,没有把氧气消耗完。弹簧夹内有氧气。7、空气组成:成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体杂质化学式2N2O2CO【体积】分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 空气和氧气组成不同:空气含多种物质,氧气只有一种物质。8、混合物:由两种或两种以上的物质混合而成,各成分之间不发生化学反应,各自保持原有的性质的物质。纯净物:由一种物质组成的物质。二者区别是:是否友同种物质组成。9、空气是宝贵的资源:氧气的用途有:支持燃烧、供给呼吸,例如:医疗急救时需要纯氧;燃料燃烧离不开氧气。氮气的用途有:生产硝酸和氮肥;由于化学性质不活泼,但其用于保护气;灯泡中充氮
18、气延长生命;防腐。液氮用途:创造低温环境和医疗上的冷冻条件。氮气的物理性质是:无色无味、不溶于水。化学性质有不支持燃烧、自身不燃烧。(化学性质比较稳定,不活泼)稀有气体又称惰性气体,性质为: 无色无味气体 (物理),化学性质不活泼, 通常不与其他物质发生反应。稀有气体用途:电光源,航标灯,保护气,氦用来制造低温环境等。10、保护空气:污染物有:二氧化氮(2NO) 、二氧化硫(2SO) 、一氧化氮(NO) 、一氧化碳(CO)等以及含氮氧化物、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载空气污染带来的危害:严
19、重损害人体健康,影响作物生长、破坏生态平衡。解决空气污染的措施:加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、积极种树造林种草等。作为中学生我们应该:尽量骑自行车或步行上学,随手关灯等。课时 2:氧气1、氧气的物理性质:无色、无味、气态、比空气密度略大、不易溶于水、温度降低由淡蓝色液体变为淡蓝色学化妆固体。2、实验:硫在空气和氧气中燃烧的实验:实验现象:硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰;硫在氧气中燃烧,打出蓝、紫色火焰;都生成一种有刺激性气味的气体;放出大量热。【硫在空气中与在氧气中燃烧火焰颜色不用,与氧气含量有关】化学符号表达式:22SOOS点燃化学方程式:22SOOS点燃思考:二氧化硫会对空
20、气产生污染,这是一些城市禁止燃放烟花爆竹(火药由木炭硫磺组成) 的原因之一。二氧化硫极易溶于水,所以在实验时,集气瓶底留有少量的水:防止生成的有害气体二氧化硫污染空气。木炭燃烧:【把木炭在空气中燃烧,然后把红热的木炭慢慢深入盛有氧气的集气瓶中,观察,燃烧后向瓶内倒入澄清的石灰水并震荡,继续观察】现象:木炭在空气中燃烧发出红光,红热的木炭慢慢深入成有氧气的集气瓶中,发出白光,都放出大量的热,试验后倒入集气瓶中澄清的石灰水变浑浊(说明:产生了二氧化碳气体)。反应符号表达式:22COOC点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 1
21、7 页优秀学习资料欢迎下载加热化学方程式:22COOC点燃铁丝在氧气中燃烧的实验实验现象:铁丝在空气中发生红热现象但不燃烧,在氧气中:剧烈燃烧,火星四溅,放出大量热,生成黑色固体。反应符号表达式:432OFeOFe点燃反应方程式:432e23OFOFe点燃思考:铁丝绕成螺旋状是因为增大受热面积,下段系一根火柴是用来引燃铁丝。集气瓶底放少量水是因为防止高温熔融物溅落平底,炸裂集气瓶。铁丝在空气中加热而不燃烧,在氧气中燃烧,说明氧气浓度影响反应剧烈程度。3、化合反应:两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(基本特征:多变一)(化合反应书四大基本反应类型之一,化学反应分成分成四大基本反应类型,其标
22、准是根据反应物,生成物的种类)4、氧化反应:物质与氧元素发生的反应。 (它不是化学反应反应类型之一)氧化反应包括:缓慢氧化(进行的很慢,甚至不容易被察觉的氧化反应)和剧烈氧化。【缓慢反应和剧烈反应的联系:都是氧化反应,都放热。区别:反应的剧烈程度不同】5、氧化反应与化合反应关系:氧化反应不一定是化合反应,化合反应不一定是氧化反应。课时 3:制取氧气1、要在实验室中制取氧气,应考虑:反应原理,验满的方法,仪器,操作步骤,检验氧气方法。实验:加热高锰酸钾制取氧气文字表达式:高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 +氧气符号表达式:2244nnOOMOKMKMnO加热化学方程式:22424nn2OOMOMKKM
23、nO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载收集方法:排水法,向上排空气法(密度比空气大)发生装置:试管、酒精灯、铁架台带铁夹、钥匙收集装置:导管、橡胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽(排水法)操作步骤及其注意的问题。步骤顺序具体操作注意问题连接仪器,检查装置气密性(手握法)导管伸出橡胶塞不能过长向试管内装药品药品平铺在试管底部,使其均匀受热,增大受热面积。在试管中塞上一团棉花,以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。盖上导管的橡胶塞,将装置固定到铁架台上试管高度刚好用酒精灯外焰加热。试管要略向下倾斜, 以防止药
24、品中湿存的水分受热蒸发在试管口冷凝,倒流回试管底部, 使试管炸裂。试管夹在试管中上部,以防止影响加热如果是排水集气法,先将集气瓶内装满水,再倒扣在水槽中点燃酒精灯加热先使试管均匀受热, 在集中加热药品,以防止炸裂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载二氧化锰二氧化锰带气泡放出 均匀 后,收集气体(排水法)排空气法直接收, 导管在集气瓶底部收集完毕,先将导管移出水槽,在熄灭酒精灯防止试管冷却过程中, 水倒吸入试管,使试管炸裂拆开装置,洗净仪器,放回原处实验:过氧化氢分解制氧气文字表达式:过氧化氢水+
25、氧气符号表达式:022nO222HOOHM化学方程式:22222222OOHOHMnO实验:加热氯酸钾制取氧气文字表达式:氯酸钾氯化钾 +氧气符号表达式:232OKClKClOMnO化学方程式:2、催化剂(触媒) :化学反应里,能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质。3、催化剂的作用:改变其他物质的化学反应速率。催化剂的特点:化学反应前后本身质量和化学性质不变,而其他物质的化学反应速率改变。4、二氧化氢制取氧气加二氧化锰做催化剂之外,还可以加硫酸铜,由此可见一个反应的催化剂不知一种。5、分解反应:有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。精选学习资料
26、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载第三单元:物质构成的奥秘课题 1:分子和原子1、微观粒子的基本性质:、质量和体积都很小、微观粒子是不断运动的。温度越高,粒子运动的越快。、微观粒子之间有间隔。间隔受温度影响,温度越高,间隔越大。、气态物质粒子间隔大较大,液态和固态物质粒子间隔较气态小。、同种分子化学性质相同;反之,不同。、分子可以再分为原子。2、分子:保持物质性质的最小颗粒。3、原子:化学变化(前提)中的最小颗粒。(原子不是最小颗粒)4、原子和分子的(本质)区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以。
27、原子和分子的联系:分子由原子构成;都可以直接构成物质。课题 2:原子的结构1、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。2、原子中质子数和电子数相等。3、原子中有带电的粒子,而原子不显电 ,是因为:质子带整点,核外电子带负电,二则电量相等,电性相反,互相抵消。4、不是所有原子都有中子,比如氢原子。5、同种原子核内的质子数和中子数不一定相等,二者没有关系。6、原子不同的原因是因为它们各自的质子数不同。7、整个原子的质量主要集中在原子核,但是原子核所占体积很小。8、相对原子质量:以一种碳原子质量的121为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(Ar) 。【现对院子
28、质量的单位为1,省略不写】【两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等】【用原子实际质量比较大小等同于用原子相对原子质量比较大小】相对原子质量的近似值约等于质子数加中子数,即中子质子mmAr9、核外电子的分布:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载、距原子核由近到远分为7 个电子层,离核最远的叫最外层。离核越近,电子量越低,电子排布时先排能量低的电子层,再排能量高的电子层。、每个电子层上最多排22n个电子, 最外层最多排8 个电子,当第一层是最外层的时候最多排2 个电子。、当最外层排满时的原子结构
29、最稳定。、决定元素化学性质的是最外层电子数。、一般情况下,最外层电子数相同,化学性质相似。元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素4 容易失电子活泼非金属元素4 容易得电子活泼稀有气体元素=8(排满)不易得失电子稳定10、离子的形成、离子:带电的原子、离子的分类:阳离子(+) 、阴离子()、离子的表示方法:离子符号【先写组成离子元素的元素符号,然后再在元素符号右上角写出离子所带的电荷数,并在数字后标明电性,当电荷数为1 时,不写】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载钠和氯气反应生成氯化钠
30、,离子是通过静电作用构成物质的。离子直接构成物质,只有阳离子或只有阴离子不能直接构成物质。课题 3:元素(只讲种类,不讲个数)1、元素(宏观) :质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。2、决定元素种类的是源自的质子数,原子质子数不同,元素种类就不同。3、物质发生化学变化时:分子变了,原子种类和元素种类不变。4、地壳中含量居前五位的是:氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素。5、生物细胞中居前四位的是:氧元素、碳元素、氢元素、氮元素。6、电视上补铁等等不是具体的物质,而是铁元素。原子元素区别、微观概念、原子组成分子或物质、原子即讲种类也将个数、宏观概念、元素组成物质、元素只讲种类联系元素概念建
31、立在原子上,原子的质子数决定元素种类7、元素的表示方法、统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素,如果几种元素拉丁文名称第一字母相同,就附加小写字母加以区别。、一个元素符号有2 种意义,即表示一种元素,也表示这种元素的一个原子。但当符号前面写有数字时精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页优秀学习资料欢迎下载只表示原子。例如:2H :2 个氢原子。O:1 个氧原子或者氧元素。、书写元素符号应注意:由两个字母表示的元素符号,第一个字母必须大写,第二个必须小写。8、元素周期表简介、元素周期表共有7 个横行, 18 个纵行
32、。每个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行表示同一个族,共16 个族)、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做:原子序数,原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。通过元素周期表知道:原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量。【氢氦锂铍硼 、碳 氮 氧氟氖、 钠镁铝硅磷、硫 氯 氩钾钙】H He Li Be B 、C N O F Ne 、 Na Mg Al Si P、 S Cl Ar K Ca】第四单元:自然界的水课题 1:爱护水资源1、水的存在方式:自然水、结合水。2、水的作用:生命的孕育和维系,人类的日常生活和工农业离不开水,水力发电、,水运和宜人环境。3、地球表面71% 覆盖水,地球最大的储水库是海洋,海水中含有的元素大约有80 多种,淡水约占全球总水储量的 2.53% ,世界上有80 多个国家约20 亿淡水危机。中国的水资源世界第六,但人均水量很少。4、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 17 页