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1、一、金属氧化物一、金属氧化物2 几种重要的金属化合物两种特殊的氧化物两种特殊的氧化物课标新知课标新知课标新知课标新知氧化铝（氧化铝（AlAl2 2O O3 3）白色固体、难溶于水、熔点高、硬度大两性氧化物主要用途：主要用途：物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：制耐火材料、耐高温仪器、氧化铝陶瓷等制耐火材料、耐高温仪器、氧化铝陶瓷等氧化铝能与强酸或强碱反应氧化铝能与强酸或强碱反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 课标新知课标新知过氧化钠（Na2O2）
2、淡黄色固体淡黄色固体 过氧化物化学性质：化学性质：1、Na2O2与水反应与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2、Na2O2与与CO2反应反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2用途：用途： 可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源高考链接：（高考链接：（20062006理综理综 ，2828）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1） A是制取CO2的装置。写出A中发生的 化学方程式 。 （ 2 2 ）填写表中空格。）填写表中空格。仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱
3、和NaHCO3溶液CD二、金属的氢氧化物的制备和性质二、金属的氢氧化物的制备和性质 Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3 3课标新知1、Al(OH)3制备和性质可溶性铝盐（如AlCl3）和足量的 反应 。 AlCl3溶液 向试管中逐滴滴加NaOH溶液至过量，有何现象？说明了什么？ AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl3+ +4OH- = AlO2- +2H2O氢氧化铝的性质和用途氢
4、氧化铝的性质和用途 （1）、）、 新制的是白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。课标新知（2）、表现两性氢氧化物的性质：）、表现两性氢氧化物的性质：与强酸、强碱反应Al(OH)3 + 3H+ Al3+ 3H2OAl(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O 三元弱碱 一元弱酸（3）、受热分解：难溶性氢氧化物受热分解成相应的金属氧化物和水Al(OH)3可以用来净水明矾(KAl(SO4)212H2O)是生活上常用的净水剂浑浑浊浊塘塘水水成为救救命命水水胃不痛了，多亏胃不痛了，多亏了胃舒平！了胃舒平！胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用
5、，并组合解痉止痛药浸膏而成。Al(OH)Al(OH)3 3在在医学上的应用医学上的应用2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物Fe(OH)2白色 可溶性亚铁盐+碱溶液 FeSO4 NaOH 现象：现象：原因：原因： 白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色 4 Fe(OH)2 + O2+ 2H2O= 4 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+3OH = Fe(OH)3 红褐色课标新知FeSO4 1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)D综合练习2、将一定量的镁铝合金
6、投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与所加的NaOH溶液体积关系如图所示204080120160 18011.619.4沉淀量/gNaOH溶液体积溶液体积/ml0求（1）原合金中铝的质量分数 （2）盐酸的物质的量浓度 3、如图装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列各题。（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子反应式 。（2）实验开始时应先将活塞E （填打开或关闭），C中收集到气体的主要成分是
7、 。（3）简述生成 Fe(OH)2的操作过程 。（4）拔去B中的橡皮塞使空气进入，反应式为 。 三、重要的盐三、重要的盐1、Na2CO3和和NaHCO3 思考：思考：通过滴加酚酞的对通过滴加酚酞的对比实验，能说明一比实验，能说明一个什么问题？个什么问题？溶液显碱性溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3碳酸钠碳酸氢钠俗名溶解性热稳定性与酸与碱与盐与CO2转化很稳定，受热不易分解2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2HCO3 - + H += H2O + CO2与Na
8、OH不反应与Ca(OH)2生成沉淀 能与NaOH反应能与Ca(OH)2生成沉淀 Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl与CaCl2不反应 Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3与CO2不反应 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CO2+H2O H+固，固， OH-纯碱、苏打小苏打同温下的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠综合练习综合练习有100mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液和100mL 0.3mol/L的盐酸。甲乙两位同学进行如下操作： 甲：将Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL盐酸中。 乙：将100mL盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。完成操作后，两同
9、学得到的CO2的量相同吗？各是多少？2 2、铁盐（、铁盐（ FeFe3+3+ ） 亚铁盐（亚铁盐（FeFe2+2+）检验：检验：Fe3+（1）滴加KSCN溶液，溶液变成红色， 则有Fe3+ （2）滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀， 则有Fe3+ 检验：检验：Fe2+（1）先滴加KSCN溶液，溶液不变成红色， 再滴加氯水，若溶液变红，则有Fe2+（2）滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色，则为Fe2+课标新知氧化性、还原性氧化性、还原性课标新知Fe3+的氧化性：【Cu、Fe】Fe2+的弱氧化性：【Zn】Fe2+的强还原性：【氯水(Cl2)、硝酸等】2FeCl3 + F
10、e = 3FeCl22FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl综合练习综合练习1、硫酸亚铁溶液含有硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应加入哪种物质（ ） A 烧碱溶液 B 浓氨水 C 铁粉 D 硫酸C 2、向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL 2mol/L的硫酸，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448ml（标准状况下）气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到Fe多少克？本节课你都有哪些收获？本节课你都有哪些收获？
