《2022年九年级化学上册必备基础知识复习人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级化学上册必备基础知识复习人教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级姓名精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。1原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。3绿色化学的主要特点。(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。(2)
2、在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“ 零排放 ” 。(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。4了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。课题 1 物质的变化和性质1.本课题复习的知识点：物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例性质如：、等化学性质：物质在中表现出来的性质。化学研究物质的物理变化：。变化化学变化：。2.重点、难点、热点：（1）
3、理解物理变化，化学变化，物理性质，化学性质3物质的变化 物理变化和化学变化。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系在化学变化过程中同时发生物理变化，而且物理变化是化学变化的基础，化学变化则是物理变化的深入。但是物理变化过程中却不一定发生化学变化4物质的性质 物理性质和化学性质。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出
4、的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来5.区别物理变化和化学变化物理变化化学变化特征没有新的物质生成有新的物质生成伴随现象物质的形状或状态发生了变化一般伴随有放热、发光、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象注意事项同种物质的三态变化，一定是物理变化，例
5、如冰雪的融化有上述现象的变化不一定就是化学变化，例如电灯发光、放热是物理变化，氧气由气态变成液态时颜色要由无色变成淡蓝色，是物理变化， 水在刚开始加热时，就有气泡逸出，以及泥土放到水里形成沉淀都是物理变化。判断化学变化的重要依据就是有新物质生成课题 2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。白
6、瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学方程式是：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气 被点燃。小结：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究2、吸入空气与呼出气体的比较小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， C
7、O2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 25 页结论： 1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中的含量高。课题 3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪
8、器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（
9、如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火
10、焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。1药品的取用(1)药品取用 “ 三 ” 原则：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 25 页“ 三不原则 ” ：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味
11、；不得品尝任何药品的味道。节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL2mL，固体只要盖满试管的底部。处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。(2)药品取用方法 (往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：块状：用夹取；操作要领是：“ 一平、二放、三慢竖”(将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。粉末状：用(或)取用；操作要领是：“ 一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体药品：操作要领是：
12、“ 取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。”(3)用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。2物质的加热。(1)酒精灯的使用方法：禁止向的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；用加热；熄灭时，用灭，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的23，也不得少于14。(2)给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；加热前应先试管；试管应放在外焰上；试管口不能朝着的方
13、向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。3玻璃仪器的洗涤。洗涤方法：倒去废物(要倒在指定的容器内)；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量溶液或刷洗，再用水冲洗。4.天平的正确使用方法是：物码，称量时： M物= M码M游码若不小心做成了：物码，称量时： M物= M码M游码第二单元我们周围的空气课题 1 空气一 . 空气是一种天然资源,混合均匀 ,相对稳定1空气
14、的主要成分和组成(按体积比 )：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94% 0.03% 2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等3、空气中氧气含量的测定（1）、可燃物要求：足量且产物是固体：选择（2）、装置要求：气密性良好（3）、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页（4）、结论：空气是；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约
15、占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（5）、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（6）空气的组成测定中的化学反应方程式: 二.空气保护 : 4空气的污染及防治。(1)空气的污染源：有害气体 ( 、)和烟尘 (粉尘和灰尘 )。(2)危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。三 纯净物混合物1、纯净物是由一种物质
16、组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（）、氮气（）、二氧化碳（）、氯化钠 ( )等。2、混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。7.怎样区分纯净物和混合物: 混合物 :至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。纯净物： 只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙 （）、
17、 硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。课时 2 氧气1氧气的物理性质。通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。2氧气的化学性质。氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：、。5几个化学概念：(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。可表示为： ABE （简称 “ 多合一 ” ）请写出五个化合反应的化学方程式：、。2、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐
18、烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。6各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟反应方程式硫发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体发出明亮蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味
19、的气体反应方程式木碳持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程式铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体反应方程式铁丝不燃烧剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体反应方程式课题 3 制取氧气1.氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O22 H2O + O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（1）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（2）制取氧气的操作步骤和注意点（
20、以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部MnO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木
21、条伸入集气瓶内1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。a. b. 请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是MnO2在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和不变，其作用是改变化学反应的。2氧气的工业制法：(1)分离液态空气 物理变化3催化剂：在化学反应里能，而本身的和在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应可表示为AB C （简称 “ 一变多 ” ）。请写出五个分解反应的化学方程式：、第三单元自然界的水课题 1 水的组成一氢气
22、的物理性质：1、 水的物理性质： 纯净水是无色、 无味的液体， 水在 4时密度最大。 当压强为 101kPa 时，凝固点是 0 ，沸点是 100。2、水的的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。水是由两种元素组成的。水是纯净物，是，是氧化物。二、电解水的实验A.装置 水电解器B.电源种类 -直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- 增强水的导电性D.化学反应： 2H2O通电2H2 + O2产生位置负极正极正极负极气体氧气氢气体积比1（少）： 2（多）氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气体。3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。检验氢气纯度的力
23、法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。3、如何用分子原子的观点解释水通电这个化学反应? 水是由水分子构成的。当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。三 单质和化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页1单质
24、是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气 (O2)、氮气 (N2)等。2化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水 (H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。单质和化合物比较概念举例区别相同点单质由同种元素组成的纯净物氢气（ H2）氧气（ O2）同种元素组成纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物水（ H2O）、二氧化碳（CO2）不同种元素组成纯净物3单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可
25、能分解为两种或两种以上的物质。课题 2 分子和原子1. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。2. 分子和原子的区别与联系(1)区别：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不再分。(2)联系；分子和原子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。3物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子、构成的。4分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有
26、一定的间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。5由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。6分子是；分子是由构成的。在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。7原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。8用分子 原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净物，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。课题 3 水的净化1过滤是一种从液体中分
27、离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。过滤操作中要做到“ 一贴、二低、三靠” ：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低： a漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘b漏斗内液面低于滤纸边缘三靠： a倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触b玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触c漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、 活性炭层、蓬松棉、纱布等。2活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。精选学习资
28、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页3净化水的方法有：等方法。若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：4含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。硬水和软水的区分方法：加热或长久放置后有水垢产生的水是水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。硬水给生活和生产带来的危害：用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。硬水软化的方法：生活中通过将水煮沸或暴晒。实验室里用制取蒸馏水的方法。课题 4
29、爱护水资源1地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。2自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素多种 )、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。3世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的，可利用的只约占其中的，不足总水量的 1，而且分布不均匀，污染越来越严重。我国水资源总量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的，居世界第位。4水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。5爱护水资源的措施是一方面节约
30、用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。6预防和消除水体污染的措施有：(1)减少污染物的产生。(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。(4)生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成1.原子的结构每个质子带一个单位正电荷，质子相对原子质量为1 质子数决定原子种类原子核中子不带电中子相对原子质量为1 影响原子质量原子每个电子带一个单位负电荷原子核做高速运动核外电子相对原子质量为1/1836 最外层电子数决定元素的化学性质（1）原子核位于原子中心，由质子和中子构成，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外
31、电子质量很小，可以忽略不计。（2）每一个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。（3）在原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数，所以原子不显电性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 25 页（4）原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为 12。（5）并不是所有的原子中都有中子。如氢原子中就没有中子。1原子的组成质子：每个质子带1 个单位正电荷。原子中子：不带电：每个电子带1 个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，
32、因此原子电性。核电荷数核外原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核（)决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2相对原子质量以一种碳原子(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的1/12(约为 1.66 10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为 Ar) 。相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“ ”(一般不写出 )。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主
33、要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量 质子数中子数。（2） A、B 两原子的相对原子质量之比=A 、B 两原子的质量之比。课题 2 元素1元素 。元素是的总称。元素是一个抽象的宏观概念，描述时只讲种类，不讲个数。*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。(1)元素种类： 100 余种 (由此组成了3000 多万种物质 ) (2)地壳中含量前四位元素(质量分数 )：(3)生物细胞中含量在前四位元素：2元素符号 。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符
34、号。（ 1）意义 ：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例： N 表示的意义有：和。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H 既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H 只能表示；3Fe 表示；若要表示5 个镁原子可记为：， 7 个氯原子可记为：。化学描述物质组成或构成的“语法”: “某分子 ”由“某 原子构成 ”、“ 某物质 ”由“某元素 组成 ”、 “ 某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 2
35、5 页元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1 个水分子是由 2 个氢原子和1 个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写 ：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙，钠，钴镁，铝等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“ 汞” 以外都是 “ 金” 旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“ 石” 、 “ 气” 、“ 水 ” 等偏旁，因此我们可以从
36、它们的偏旁判断属于哪类元素。3元素周期表 。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数 )科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构：每 格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行 (即：)：周期表每一横行叫做个周期。共有个横行，有个周期。每 纵行 (即)：周期表的18 个纵行中，除第8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16 个族。(2)元素周期表的意义：学习
37、和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素， (如农药、催化剂、半导体材料等。) 课题 3 离子1核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1 层， 最多有 7 层； 第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子 (只有 1 个电子层的最外层不超过2 个电子 )。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构： 最外层具有电子 (只有一个电子层的元素具有2 个电子 )的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数
38、得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个(He 为 2 个 ) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4 个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 25 页2离子的形成。（1）、离子结构示意图的认识：注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如Al3原子数电子数，为离子结构示意图质子数 核外电子数质子数 核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表
39、示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子原子阴离子同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同+132 8 2 8 8 +16 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 25 页4物质的构成与组成：(1)纯净物是由同种或不同种组成的。(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl 是由 Na和 Cl构成 课题 4 化学式与化合价1化学式 。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(
40、以 H2O 为例 )：分类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由 H、O 两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2 个氢原子和1 个氧原子构成如：写出下列符号的意义：3Fe ,5Al2O3,2H2. 写出下列化学语的符号：4 个钠离子：，2 个氯气分子：，氮气， 4 个硫酸分子：，氧元素：，3 个碳酸钠分子：2化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。(2)还可以应用元素的化合价来推求。3化合价 。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“ 化合价 ” 表示原子间相互
41、化合的数目。(1)化合价的一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显价；b氢元素通常显价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 25 页合价为。4.牢记常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2、 +3 铁常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根
42、硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 5化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法用 1、 2、 1、 2 表示标在元素符号的正上方( “1”不省 ) 用、 2、2 表示标在元素符号右上角( “1”省去 ) 实例1 1 1 2 Na、Cl、OH、Ca Na、 Mg2、 Al3、Cl、SO42联系与区别同种元素 (或原子团 )的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。5.化学式的书写（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，（2）一般化合物书写：金属元素的符号在
43、，非金属元素的符号在。例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：6.化学式的读法：从右至左读作“ 某化某 ” 。如 CuO: , H2S 若含酸根的化合物，读作“ 某酸某 ” 。如： CuSO4,KMnO4(NH4)2CO3, AgNO3若含氢氧根的化合物，读作“ 氢氧化某 ” 。如： NaOH Ca(OH)2,Cu(OH)27相对分子质量及其计算：（1）相对分子质量：（2）相对分子质量的计算：例： CaCO3的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量= CuSO45H2O 的相对分子质量= （3）
44、计算物质组成元素的质量比：例： H2O 中各元素的质量比= NH4NO3中 N、H、 O 各元素的质量比= （4）计算物质中某元素的质量分数：例： NH4HCO3中氮的质量分数= KClO3中氧的质量分数= 第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律1质量守恒定律：。这个规律就叫做质量守恒定律。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 25 页2质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。3理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律
45、是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“ 质量 ” ，不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“ 参加反应的 ” 不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的 )。4质量守恒定律可理解为“ 五个不变 ” ，“ 两个一定改变 ” ， “ 两个可能改变 ” 。课题 2 如何正确书写化学方程式1化学方程式 ：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件。(2)表示反应物
46、和生成物之间各物质的质量比。(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。3化学方程式的读法：例如2H2+O22H2O 的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)每个氢分子和个氧反应生成个。4化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。5化学方程式的书写步骤：(1)写：根据实验事实写出的。(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。(3) 等：将短线 (或箭头线 )改为等号。(4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“”，沉淀物用 “”。6化学方程式
47、常用的配平方法：(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。(3)观察法： 由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多 )为起点， 求出化学式中易配平原子的化学计量数，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 25 页然后依据原子守恒确定其他物质
48、的化学计量数。写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：磷在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：用碳还原氧化铜：用金属置换出酸中的氢：用铁置换出硫酸铜的铜：二氧化碳的实验室制取原理：甲烷的燃烧：二氧化碳的检验原理：实验室制取氧气的原理：一氧化碳还原氧化铁的反应：课题 3 利用化学方程式的简单计算1对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“ 一设、二写、三列、四解、五答” 。(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，
49、单位要带入计算过程。2常见基础化学方程式的计算类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量。(2)已知生成物的质量求反应物的质量。3计算过程中可能用到的公式：4利用化学方程式的计算易发生的几个错误：(1)题意理解不清，答非所问。(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。第六单元碳和碳的氧化物一 碳的单质1、 金刚石和石墨物理性质用途组成元素颜色状态硬度熔点导热性金刚石精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
50、第 17 页，共 25 页石墨2、 木炭、活性炭、焦炭、炭黑颜色状态用途木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭有性，做防毒面具，做吸附剂焦炭冶炼金属炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料3、 C60分子是一种4、 以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性在常温下碳的化学性质很稳定；在高温下，碳能够跟多种物质起反应。具有可燃性和还原性。2. 碳的可燃性。碳在空气中可与氧气反应，但生成的产物是什么，要看参加反应的氧气的质量是否充足。充分燃烧：C+O2点燃CO2（氧气充足）
51、不充分燃烧C+O2点燃2CO（氧气不充足）碳燃烧时放热，可以作为能源，碳燃烧的产物二氧化碳向大气中排放过多时会引起温室效应，而且一氧化碳又是有毒气体，所以碳不是最理想的能源。3. 碳的还原性碳跟金属氧化物的反应：C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色的固体变成红色生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。此反应原理可应用于冶金工业，例如焦炭可以把铁从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3 )中还原出来 : 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2（置换反应）物质的性质很大程度上决定了其用途。注意： C+2CuO高温2Cu+CO2:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 C+CO2高温2CO C+
52、H2O（气）高温H2+CO 比较反应、，我们可以发现：（1）碳与金属氧化物反应，一般生成CO2，碳与非金属氧化物反应，一般生成CO，对反应条件的要求，不论是金属氧化物还是非金属氧化物，与碳反应时、都是“高温”。（2）在以上四种反应中，碳元素都“夺取”了氧化物中的氧，表现出还原性。练习：常温下碳的化学性质较稳定高温下可燃性1氧气充足：2氧气不充足：说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 25 页还原性1 和 CuO 反应：现象：2和 CO2反应：课题 2 二氧化碳的制取的研究一、实验
53、室制取气体的思路和方法（1）研究反应原理：即研究用什么药品，在什么条件下通过什么反应制取所需气体（通常用化学方程式表示）。（2）发生装置：气体发生装置：由反应物的状态和反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（3）收集方法：气体收集装置：由生成气体的性质特别是溶解性和密度的大小来决定。难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法（4）检验所制气体：根据气体的性质检验所制气体是否为要制的气体。2.实验室制取二氧化碳（l）探究反应原理原
54、料：石灰石或大理石、稀盐酸原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）选用和制氢气相同的发生装置（3）气体收集方法：向上排空气法（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二、 实验室制取二氧化碳的方法1、原料：和2原理：3实验装置（请画图在右方框中）4收集
55、方法：5验满方法：6检验方法：方法：现象：化学反应方程式：课题 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。1、二氧化碳的物理性质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 25 页在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的密度小，难溶于水(1 体积只能溶解0.02体积）。2.二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能供给呼吸。（2）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（有些物质能在二氧化碳中燃烧，例如镁）。（ 3）二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2
56、CO3，碳酸可以使紫色的石蕊试液变红色。碳酸很不稳定，容易分解：H2CO3=H2O+CO2注意： CO2能溶于水和 CO2能与水反应，二者有本质的区别，前者属于物理性质，后者属于化学性质。二者的联系是 CO2溶于水，其中部分CO2与水反应。（4）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 注意：用此反应可以检验二氧化碳的存在。应用：此反应为CO2的特征反应，既可检验某气体是否为CO2，又可检验某溶液是否为Ca(OH)2溶液。用石灰浆抹墙，逐渐变硬变白，刚开始墙壁有“回潮”现象。长期盛放石灰水的瓶壁上有白色固体物质。长期存放在空气中的石灰水会变质（5）与灼热的碳反
57、应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C 是还原剂）3.二氧化碳的用途：物质的用途是由它的性质决定的。灭火：利用二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧，且密度大于空气的性质，二氧化碳可以用来灭火。（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）。既利用其物理性质，又利用其化学性质致冷剂：干冰是半透明的白色固体，干冰可升华，并吸收大量的热，因此可作制冷剂。常用来冷藏食品和进行人工降雨，也用于拍电影、电视时制造云雾。制啤酒、汽水：二氧化碳还是一种工业原料，可用来制造化肥、饮料等。气肥：植物利用二氧化碳进行光合作用，二氧化碳也可做为温室中作
58、物的气体肥料。二氧化碳可导致温室效应的产生，为减少二氧化碳的排放量，应尽量用清洁能源。化工原料（制纯碱、尿素等）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。二、一氧化碳1.一氧化碳的化学性质（1）毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧致死。（2）化学性质 : （H2、 CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性） 可燃性： 2CO+O2点燃2CO2，燃烧时火焰呈蓝色。注意：一氧化碳与氢气一样，在与空气（氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须检验它的纯度（检验方法同氢气的检验方法）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2
59、的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、 CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气： H2与 CO 的混合气体C + H2O 高温H2 + CO）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 25 页一氧化碳还原氧化铜：使用前，要先检验一氧化碳的纯度。实验步骤：先通一氧化碳，加热，停止加热，继续通一氧化碳至冷却。先通一氧化碳的目的是排净玻璃管内的空气，防止加热时由
60、于气体不纯而发生爆炸。尾气要用气球收集起来，然后点燃。实验室对于多余的一氧化碳通常用点燃的方法使之转化为二氧化碳而除去。应用：冶金工业Fe2O3+3CO 高温Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）（3） CO对空气的污染：污染源主要来自：汽车排放的尾气；煤等燃料的燃烧、石油的炼制、钢铁冶炼等。（4） CO 的用途：作燃料，利用一氧化碳燃烧放出热量；冶炼金属，利用其还原性，通常还原一些金属氧化物。（5）除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不可
61、加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）练习：二氧化碳（）1、物理性质：通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。降温条件下，会变为体，称作 “” 。2、化学性质：（1）一般情况下CO2既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。（2）CO2与水反应：若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解：（3）CO2与澄清的石灰水的反应：现象：该反应的用途：应用：用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因
62、：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：3二氧化碳的用途用途相关性质灭火剂干冰作致冷剂，保藏食物，人工降雨作温室肥料化工原料1 二氧化碳对环境的影响：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 25 页温室效应：怎样防止温室效应：二一氧化碳（）1物理性质：在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。2化学性质：（ 1）可燃性：燃烧现象：（2）还原性：现象：（ 3）毒性：三 几种无色气体的鉴别方法：CO2的鉴别 ：1鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入中，观察现象。2检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方
63、法：可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。3检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。CO 的鉴别 ： 点燃被检验的气体， 若火焰为色， 用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：H2的鉴别 ：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是H2。CH4的检验 ：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。O2的检验：N2的检验：第七单元燃料及其利用
64、课题 1 燃烧和灭火一 燃烧的条件1燃烧：燃烧与缓慢氧化、自燃的共同点是：、不同点是：2燃烧的条件：（1）（2）（ 3）3广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在 Cl2中的燃烧， Mg在 CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。请写出上述两个化学反应方程式：二 灭火的大原理和方法1灭火的大原理和方法燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以达到灭火的目的。所以灭火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝（3）使可燃物的温度2灭火器的使用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，
65、共 25 页灭火器类型应用泡沫灭火器原理：干粉灭火器液态 CO2灭火器三易燃物和易爆物的安全知识1爆炸：2燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的和氧气的。3易燃物：指的是易燃气体（如、等），液体（如酒精，汽油等液体有机物），容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠等）。4易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。5易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。课题 2 燃料和热量一化石燃料1、是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是再生能源。人们常把称为 “ 黑色的金子 ” 和
66、“” ； 把称为工业的 “” 。2煤和石油煤石油形成形态特征组成元素物质类别加工及应用干馏变化冶金工业原料加热分离变化化工原料重要的燃料3天然气（）天然气的主要成份是：；其主要存在于等处；产生于。CH4是已知最简单的有机物。（ 1）CH4的物理性质：色、味气体，密度比空气，溶于水。（ 2）CH4的化学性质：可燃性：现象是：（ 3）CH4的用途：4CH4中组成元素的检验：（ 1）例通过点燃气体的方法：（ 2）计算的方法：例，如果1.6 克甲烷在空气中燃烧生成CO24.4 克 ,水 3.6 克，确定甲烷的组成元素。解：二 化学变化中的能量变化1物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为和
67、现象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 25 页例：放热现象的化学反应有：吸热现象的化学反应有：2燃料在生产生活中的重要作用：四 H2、CO、CH4的比较H2 COCH4 物理性质色态味都是：密度溶解性化学性质可燃性还原性检验方法课题 3 使用燃料对环境的影响一燃料燃烧对空气的影响1煤燃烧时会排放出和气体等污染物，这些气体溶于水，会形成。2汽车用的燃料多是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中主要污染物有和未燃烧的、的氧化物和含化合物以及等。3为减少燃料使用和汽车尾气对空气的污染，
68、目前所采用的主要措施有：二使用和开发新的燃料及能源1 乙醇（），俗名。是一种色透明， 具有特殊气味的液体，易，与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。乙醇具有可燃性：常用作燃料。也可用于医药。乙醇是天然的可再生能源。其生产可用作原料，经过、制得。二 氢气的化学性质：1氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。化学反应方程式：利用该性质的氢气用途：2氢气具有还原性：例如：氢气还原氧化铜：标明该反应中的氧化剂、还原剂：氢气还原氧化铁：利用该性质的氢气用途：2氢气是未来最理想的燃料，它有其他燃料所不及的优点是：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 25 页可用作原料，有广泛的来源；其次是氢气燃烧放出的热量，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是，污染环境。3未来的新能源：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 25 页
