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1、个人收集整理仅供参考学习1 化学限时练习 (2013/8/27) 1以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为：（）A0.1 mol B 0.2 mol C 0.3 mol D0.4 mol 2按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g ， 溶液质量增加0.03g ， 则 A极合金中 Cu、 Zn 的原子个数比为：（）A.4： 1 B.3：1 C.2：1 D.5： 3 3某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电
2、解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2O2=2H2O ，下列有关说法正确的是：（）A电子通过外电路从b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极4 LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2LiFeS2e=Li2SFe，有关该电池的下列说法中，正确的是：（）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为1 价B该电池的电池反应式为：2Li FeS=Li2SFe C负极的电极反应式为：Al 3e=Al3D充电时，阴
3、极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS 5. 一种新型燃料电池，一极通入空气， 另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2） 晶体，在熔融状态下能传导O2。 下列对该燃料电池说法正确的是：（）A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B. 电池的总反应是：2C4H10 13O28CO210H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O22H2O 4e 4OHD.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 13O226e4CO25H2O 6. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污 染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关
4、注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是：（）A放电时，负极反应为Mg 2e=Mg2+ B放电时， Mo3S4发生氧化反应C放电过程中 Mg2+向正极迁移 D充电时，阳极反应为MgxMo3S42xe=Mo3S4+xMg2+7. 镁 H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是： （）A电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2+ 2H2O B负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O C电池工作时，正极周围海水的pH减少 D电池工作时，溶液中的H+向负极移动8. P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下
5、）的方法，在阳极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O 3O2 3H2OO3，下列说法正确的是（）A电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B电解一段时间后，溶液pH不变C阳极的反应：3H2O 6 e=O36H D每生成1 mol O3转移电子数为3 mol 9. “超薄型软电池”纸质电池总反应为：Zn2MnO2H2O ZnO 2MnOOH。下列说法正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习2 的是：（）A.该电池中Zn作负极，发生还原反应 B.该电池反应中MnO2起催化作用C.该电池工作时
6、电流由Zn 经导线流向MnO2 D.该电池正极反应式为：2MnO22e2H2O2MnOOH 2OH-10. 已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd 2NiOOH 2H2O放电充电Cd(OH)2 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是：（）A.充电过程是化学能转化为电能的过程 B.放电时负极附近溶液的碱性不变C.放电时电解质溶液中的OH向正极移动D.充电时阳极反应：Ni(OH)2e OH NiOOHH2O 11四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始电解质溶液浓度均为0.10 mol L 1，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mole，若不考虑溶液体积
7、的变化，则下列叙述正确的是：（）A溶液的浓度 B.溶液的 pH值C产生气体的总体积： D电极上析出的固体的质量：12. 一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC ） ，该电池有较高的安全性。电池总反应为： CH3OCH33O22CO23H2O ，电池示意如右图, 下列说法不正确的是: ( ) A.a 极为电池的负极B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极C.电池正极的电极反应为：4H O2 4e 2H2O D.电池工作时 ,1mol 二甲醚被氧化时就有6mol 电子转移13. 如图所示， a、b、 c 均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下
8、列说法正确的是: ( ) A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a 的电极反应式为4OH4eO2 2H2O C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D.当 b 极增重 3.2g 时， d 极产生的气体为2.24L （标准状况）14. 如右图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合 K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合 K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是：（）A.断开 K2，闭合 K1一段时间，溶液的pH要变大B.断开 K1，闭合 K2时， b 极上的电极反应式为 2H2e H2
9、abCuSO4溶液甲cd饱和NaCl溶液乙A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习3 C.断开 K2，闭合 K1时， a 极上的电极反应式为：4OH4e O2 2H2OD.断开 K1，闭合K2时， OH向 b 极移动15. 早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH( 熔) 4Na O2 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe 4NaOHFe3O42H2 4Na。下列有关说法正确的是: A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e
10、H2 O2B.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极16.CuI 是 一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解 KI溶液制取 CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是： （ ）铜片做阴极，石墨做阳极 铜片做阳极，石墨做阴极 阳极有氧气生成阴极有氢气生成 白色沉淀在阳极附近生成 白
11、色沉淀在阴极附近生成阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I4e=2CuI+I2碘遇淀粉变蓝阳极区溶液变蓝的原因是4OH4e=2H2O+O2O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A只有 B只有 C只有 D只有17 Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极” ） 。（2）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去 Cu2，最好选用下列试剂中的_( 填代号 ) 。aNaOH bZn cFe dNH3H2O （3） MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电
12、解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_ 。若电解电路中通过2 mol 电子， MnO2的理论产量为_g。18右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围： 6.8 8.0 ，酸色红色，碱色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号 ) ；A管溶液由红变黄； B 管溶液由红变黄； A 管溶液不变色；B管溶液不变色（2）写出 A管中发生反应的反应式：_ ；（3）写出 B管中发生反应的反应式：_ ；（4）检验 a 管中气体的方法是_ ；精选学习资料 - - - - - - -
13、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习4 （5）检验 b 管中气体的方法是_ ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_ _ 。19 （创新探究）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出， 电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即
14、就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？ _ 。（3）实验三中盐桥中的K+流向溶液( 填 ZnSO4或 CuSO4) ，如果 Zn 的消耗速率为110-3 mol/s ，则 K+的迁移速率为mol/s 。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_ 。（4）你根据实验一、二、三可得出的结论是_ _（写出两点即可） 。（5）实验四中，调节低压电源的电压到6 V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上， “- ”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是。A在电解 KOH 溶液制备H2和 O2时， KOH 的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B当作为氢氧燃料电池时，c 极发生氧化反应，d 极发生还原反应C当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着 d 极移动D如将 KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c 极的电极反应为：O22H2O 4e=4OH20. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
